化学中考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）
1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．食盐 B．面粉 C．食用油 D．牛奶
2．下列是生活中常见物质，其中属于纯净物的是
A．空气 B．蒸馏水 C．可乐饮料 D．铝合金
3．锌铬黄（nCrO4）可用于制防锈涂料，其中铬元素的化合价是
A．+1 B．+2 C．+6 D．+7
4．下列物质的名称（或俗称）与化学式相符的是
A．熟石灰 CaO B．硫酸铜 CuSO4
C．氧化铝 AlO D．氯化铁 FeCl2
5．下列物质在氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳的是
A．氢气 B．天然气 C．酒精 D．一氧化碳
6．下列物质可用于人工降雨的是
A．纯碱 B．干冰 C．蔗糖 D．活性炭
7．根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液不可能得到的物质是
A．NaNO3 B．H2 C．Cl2 D．NaOH
8．下列实验操作不正确的是
A．蒸发食盐水 B取固体粉末 C．加热液体 D倾倒液体
9．下列由“CO2”获得的有关信息中，不正确的是
A．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成
B．二氧化碳中碳元素的化合价为+4
C．二氧化碳中碳、氧元素的质量比为38
D．每个分子中含有1个碳原子和1个氧分子
10．下列有关分子、原子和离子的说法不正确的是
A．分子、原子、离子都是构成物质的粒子 B．分子是保持物质化学性质的最小粒子
C．原子是不能够再分的粒子 D．离子是带电荷的原子
11．下列事故处理方法正确的是
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B．家用电器着火时，立即用水浇灭
C．发现燃气泄漏时，立即打开排风扇 D．高层住房着火时，立即打开所有门窗
12．下列说法不正确的是
A．洗洁精除去餐具上的油污是“乳化作用”
B．煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料
C．物质发生化学反应的同时伴随着能量变化
D．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源
13．下列化学方程式书写正确的是
A．CO + O2word/media/image10_1.pngCO2 B．2HgO = 2Hg + O2↑
C．2H2O22H2O＋O2↑ D．NaOH + H2SO4 = NaSO4 + H2O
14．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是
A．溶液的质量 B．溶质的质量21世纪教育
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
15．下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是
A．生铁和钢的性能完全相同 B．铁在潮湿的空气中容易生锈
C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3 D．回收废旧金属有利于节约金属资源
16．用分子的观点判断，下列说法不正确的是
A．一滴水中大约有16×l021个水分子，说明分子很小
B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙[]
C．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D．在太阳下晾湿衣服干得快，说明分子运动速率与温度有关
17．根据下表中pH的数据判断，下列说法正确的是
A．pH<7的溶液一定是酸溶液 B．pH>7的溶液一定是碱溶液
C．pH=7的一定是水 D．盐溶液可能显酸性、碱性或中性
18．保护环境是我们应共同关注的社会问题。下列说法不正确的是
A．SO2、NO2排入大气会形成酸雨
B．CO2的过量排放将导致温室效应
C．随意丢弃塑料垃圾会造成“白色污染”
D．推广大量使用农药、化肥以提高农作物产量
19．对下列各主题知识的整理完全正确的是
20．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述
正确是
A．40℃时，丙的溶解度最大
B．由60℃降温至40℃时，甲析出的晶体最多
C．40℃时，乙和丙的饱和溶液中溶质质量分数相同
D．40℃时，100 g水中加入50 g 丙，所得溶液中溶质的质量
分数为333%
21．下列除去杂质(少量)的方法正确的是
22．盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不正
确的是
A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸
B．点时，溶液中只含有一种溶质
C．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．y点和z点时，溶液均呈现无色
23．利用右图可以制取并探究二氧化碳的性质。下列叙述正确的是
A．移动铜丝能控制反应的发生和停止
B．实验中浸有石蕊溶液的棉花会变蓝
C．可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验
D．可以用铁丝代替铜丝来进行实验
24．在FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后得到一定量固体。过滤后向固体中加入少量稀硫酸，有气泡产生。对固体成分的说法正确的是
①一定含有n ②一定含有Fe ③一定含有Cu
④可能含有n ⑤可能含有Fe
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②④
25．甲物质是一种重要的有机化工原料。一定质量的甲和48g乙按下图所示充分反应，当乙完全反应时，可生成44g丙和36g丁，则甲中所含各元素的质量比为
A．CH=121 B．CH=31 C．CHO=618 D．CHO=314
二、填空题（共5个小题，共30分）
26（6分） 小东按右图所示配方自制一瓶果汁汽水。请回答：
（1）蔗糖（C12H22O11 ）属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）该配方中能为人体提供维生素的物质是 ；含量最多且是人体
重要营养素之一的物质是 ；能为人体提供能量的物质是
（填序号）。
A．蔗糖 B．水 C．小苏打
（3）汽水中的气体是柠檬酸（注：属于酸类物质中的一种）与配方中的 反应生成的，
人体胃液中的酸可与该成分反应，其化学方程式是 。
27（5分）空气是一种重要的自然资源。在经济发展的同时，更要保护空气。
（1）氧气约占空气总体积的 。人类生存离不开氧气，克服高原反应的方法之一是吸入氧气，其原因是 。
（2）下列变化中，没有氧气参加的是 （填序号）。
A．天然气燃烧 B．光合作用 C．食物变质 D．电解水
（3）二氧化碳和氨气（NH3）在高温、高压下反应，生成尿素[CO(NH2)2]和水，反应的化学方程式是 。
（4）“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式。下列做法符合“低碳经济”的是 （填序号）。
①提倡绿色出行 ②大力发展火力发电 ③研制和开发新能源
④提倡使用一次性木筷 ⑤增强室内自然采光
28（6分）元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请依据此表回答有关问题。
（1）第2周期中，铍（Be）元素的相对原子质量为 。第3周期中，属于金属元素的有 （填元素名称）。
（2）氧元素的原子结构示意图为 ， 第3周期中某元素与氧元素的化学性质相似，该元素的原子结构示意图为
, 则 = ，m = 。
（3）从原子序数分别为1、8、11、12、17的五种元素中，选择适当的元素组成物质，则这些物质之间能发生中和反应的化学方程式为（只写一个，下同） ，能发生置换反应的化学方程式为 。
29（7分）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）下图为实验室炼铁的装置图，A中反应的化学方程式是 ；将反应后的气体通过装置B和C，收集较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是 浓溶液。
（2）工业上可用酸清洗锈蚀的金属。将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的成分是
Cu2(OH)2CO3]同时放入一定量盐酸中，可能发生的化学反应有：
铜锈溶解：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl= 2CuCl2 + 3X + CO2↑，则X的化学式为 ；
②铁锈溶解：化学方程式为 ；
有金属单质生成：化学方程式为 。
（3）某化学小组欲测定一种钢样品中铁的含量，实验操作如图所示，实验结果记录如下表：
①经计算，这种钢样品中铁的含量是 % (精确到01％)。
有
同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品质量会减轻。但是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是 。
30．（6分） 甲、乙、丙是由C、H、O、Cl、Ca中的几种元素组成的初中化学常见化合物。下列所示相互关系中，“—”（或“
”）表示相连物质间可以反应，“→”表示物质间可以转化（注：反应条件、部分反应物或生成物略去）。
（1）当相互关系为：甲—乙—丙
①若甲、乙、丙均为氧化物，在常温下依次为气、液、固态，则丙的俗称为 ；甲与乙反应的化学方程式为 。
若甲与乙、乙与丙反应的产物中有两种相同，且甲由三种元素组成，乙和丙发生的是中和反应，则甲的化学式为 ；乙与丙反应的化学方程式为 。
（2）当相互关系为： 甲→乙→丙
甲、乙、丙为不同类别的化合物，甲→乙、乙→丙均为复分解反应，则乙→丙反应的化学方程式为 ；甲与丙反应的化学方程式为 。
三、实验题（共3个小题，共19分）
31．（6分）根据下列三组实验回答问题。
（1）图中仪器a的名称是 ；三组实验都用到的玻璃仪器是 。
（2）指出甲实验中不正确的操作 。
（3）乙实验中，燃烧匙中装入的药品应为 ，其反应的实验现象是 。
（4）丙实验中，正确的操作顺序为（填序号）：⑤→ → → → ②。
32（5分）某化学小组对“SO2能否与H2O反应生成酸”的课题开展探究。
【查阅资料】
（1）SO2有毒，常温下是一种无色气体，易溶于水。
（2）酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色。
【实验过程】
（1）常温下，实验室用稀硫酸与固体亚硫酸钠反应制取SO2。下列气体的制备装置能用于制备SO2的是 （填序号）。
A．加热高锰酸钾制氧气
B．稀盐酸与大理石反应制二氧化碳
C．过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）制氧气
（2）右图A中，实验时，A中蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，由此得出的结论
是 。
（3）右图B中，在通入SO2之前，将滴管内的
水滴到试纸上， 试纸颜色没有发生变化，
由此得出的结论是 ，当有SO2通过
时，湿润的蓝色石蕊试纸变红，由此得出的
结论是 。
（4）该实验中尾气处理的方法是：将其通入 溶液中。
33．（8分）为探究四瓶未知无色溶液的成分，甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验。已知四种溶液分别是Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸中的一种。
【实验过程】
甲组实验方案：将四瓶溶液标号分别为1、2、3、4，只利用紫色石蕊溶液进行实验。
乙组实验方案：不用其他试剂进行实验。
【实验分析】
经过交流后，发现实验结论 （填序号）是不正确的；若该结论作正确，对应的实验现象应是 。
丙组实验方案：将四种溶液编号为1、2、3、4，不用其他试剂进行实验。
四、计算题（共2个小题，共6分。若不能整除，最后计算结果保留一位小数）
34．（2分）现有1000g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是 g；若将此溶液稀释为4％的稀溶液，需加水 g。
35．（4分）为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取250 g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为1978g。
请计算：
（1）反应产生CO2的质量。
（2）样品中NaOH的质量分数。
（3）最后所得溶液中钠元素的质量。
化学试卷参考答案
一、选择题(共25个小题，每小题1分，共25分。)
二、填空题（每空1分，共30分。）
26（6分）
（1）有机物 （2）果汁 水 A
（3）小苏打(碳酸氢钠或NaHCO3) NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
27（5分）
（1）21% （或1/ 5） 氧气可供呼吸 （2）B D
（3）CO2 + 2 NH3 CO(NH2)2 + H2O （4）①③⑤
28（6分）
（1）9012（或9） 钠、镁、铝 （2）6 16
（3）NaOH + HCl = NaCl + H2O [或Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O]
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ （或2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑）
29（7分）
（1）3CO + Fe2O3 3CO2 +2 Fe 氢氧化钠（或NaOH）
（2）H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2
（3）982％
钢中含碳量少，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物时增加的质量
30（6分）
（1）生石灰 H2O + CO2 = H2CO3
CaCO3 2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O
（2）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O
三、实验题（每空1分，共19分）
31（6分）
（1）量筒 烧杯 （2）没使用玻璃棒搅拌
（3）红磷 剧烈燃烧、放热、产生大量白烟 （4）
32（5分）
（1）B C （2）SO2不能使蓝色石蕊试纸变红
（3）水不能使蓝色石蕊试纸变红（或证明水没有酸性） SO2与H2O反应生成酸
（4）氢氧化钠（或NaOH）
33（8分）
甲组实验：（1）①稀盐酸 （2） ①碳酸钠溶液
（3）3号溶液 ① Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
乙组实验：②
一支试管中有气泡放出、一支试管中有白色沉淀析出、一支试管中无明显现象
丙组实验：NaOH、Ca(OH)2、HCl、Na2CO3
或HCl、Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2
四、计算题（共6分。最后计算结果保留一位小数）
34（2分）
100 ………………………………………………………………………………（1分）
1500 …………………………………………………………………………………（1分）
35（4分）
[解] （1）CO2的质量 = 100 g +100 g－1978 g = 22g ……………………………（1分）
（2）设样品中碳酸钠的质量为
Na2CO3 ＋ H2SO4=== Na2SO4 + H2O + CO2↑
106 44
22g
解得＝53 g ……………………（1分）则样品中NaOH的质量为：25g－53 g =197 g
……………………（1分）
（3）所得溶液中钠元素的质量= ……（1分）
答：反应产生的CO2的质量为22g ；样品中NaOH的质量分数为788%；最后所得溶液
中钠元素的质量为136g。
（注：此题其他解法合理得分）
化学中考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Fe—56
第Ⅰ卷（ 选择题 共15分）
选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分）
1．生活中的下列现象，属于化学变化的是
A．夏季柏油路面“变软” B．水遇冷结冰
C．食物腐败变质 D．冬季钢轨之间缝隙加大
2．下列有关说法错误的是
A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B．经回火处理后的钢针可以用来制作鱼钩
C．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污
D．合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小
3．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．CO2验满 B．收集O2 C．滴加液体 D．测溶液pH
4．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4 ③Na2CO3→NaNO3→NaCl ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
5．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是
A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸 B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
C．混合物：煤、石油、冰水共存物 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
6．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是
7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是
A．属于氧化物 B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4
C．铁元素化合价为+6 D．由两种金属和一种非金属组成
8．只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液，该试剂是
A．KCl溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液
9．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y
B．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小
关系是Y＞X＞Z
C．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X
D．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，
所得溶液质量X＜Y
10．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物
质的质量如下：
下列说法不正确的是
A．Ｘ的值为165.6 B．该反应可能为复分解反应
C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142
D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1
11．下列各组物质投入水中．搅拌后能得到无色、澄清溶液的是
A．KNO3、HCl、CuCl2 B．Ba（OH）2、BaCl2、、Na2SO4
C．Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2 D．NaOH、KCl、H2SO4
12.下列实验室中实验设计不合理的是
13．下列图像关系合理的是
14．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．碱能跟非金属氧化物反应，故碱溶液一定能吸收CO2、SO2、CO气体
B．酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，故生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，故能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火
15．现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法，其中错误的有几个
① 该样品的颜色为黑色；
② 向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；
③ 滤渣中一定有铜，不一定有铁；
④ 滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；
⑤ 滤液中溶质只有硫酸铁。
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
第II卷（非选择题 共35分）
16．（8分）（1）在“活性炭、碳酸钙、聚乙烯、甲烷”中选择适当的物质填空：
①可用于防毒面具的是 ②沼气的主要成分是
③可用作补钙剂的是 ④可用作塑料大棚的是
（2）现有H、O、N、C、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）：
①能使无色酚酞溶液变红的气体 ； ②食醋中含有的酸 __；
③可用于制作“叶脉书签”的碱 ； ④发酵粉成分之一的小苏打________；
17．（5分）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）铁丝在氧气中燃烧： ，（ ）反应。
（2）氢氧化钡溶液中加入稀盐酸： ，（ ）反应。
（3）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水
18．（6分）某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，
打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变
红色．请
看图回答问题：
（1）A中反应的化学方程式 ；B中白磷不燃烧，原因是 。
（2）C、D中看到的现象分别是 、 。
（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因 ；用F装置收集气体的依据是 。
19．（6分）某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示．请根据图示回答下列问题： （1）操作
I的名称是_______________。 （2）试剂1是___________________（写化学式，下同），白色
沉淀D是____________。 （
3）溶液B中含有的溶质是__________________________。向溶液B加入试剂2后，在
溶液中可观察到_______________________________的现象。 （4）在熔融状态下电解无水氯化镁会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，
该反应的化学方程式是__________________________________________________。
20．（10分）某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。
【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为 ① ，洗气瓶B中浓硫酸的作用为 ②
【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为 ① ，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为 ② 。
【分析交流1】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法
是
（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。
【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。
【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？
【查阅资料】①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原成Cu；
②Cu2O固体是红色的，它与稀硫酸的反应为：
Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.
【得出结论】红色固体a中含有Cu2O。
【分析交流2】红色固体a中含 有Cu2O是否会影响水组成的测定结果 （填“影响”或“不影响”）。
【提出猜想】针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu2O；猜想②是：
【拓展探究】丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量 的质量。
【教师点拨】称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。
【定量分析】小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 。请通过计算说明，哪个猜想成立。
答案
第Ⅰ卷（ 选择题 共15分）
第II卷（非选择题 共35分）
16．（1）① 活性炭 ② 甲烷 ③ 碳酸钙 ④ 聚乙烯
17. （1） 3Fe+2O2=====Fe3O4 ( 化合 )反应
18. （1）__2H2O2======2 H2O + O2↑ ， 温度没有达到白磷的着火点
（2）瓶中液面下降或右面导管中液面上升、有液体进入并产生气泡
（3） CO2+H2O==H2CO3 、二氧化碳密度比空气大。
）____过滤 。 （2）_______Na2CO3_ 、_____CaCO3 。 （3）__NaCl Na2CO3___NaOH___、____有气泡产生_________。 （4）________MgCl2====Mg+Cl2↑_________________ 。
20、 【设计方案】 ①Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
②吸收水蒸气或干燥氢气
【实验探究】 ①1.1:8 、②1:8
【分析交流1】在D装置后，再连接一个盛碱石灰的干燥管，（防止空气中的水蒸气和CO2加入D装置）
【分析交流2】 不影响 （填“影响”或“不影响”）
【提出猜想】猜想②是：Cu2O和Cu
【拓展探究】他还需要称量反应后红色固体和玻璃管的总质量
【定量分析】
计算过程略（无计算过程结论不得分）
猜想②成立
化学中考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Fe—56
第Ⅰ卷（ 选择题 共15分）
选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分）
1．生活中的下列现象，属于化学变化的是
A．夏季柏油路面“变软” B．水遇冷结冰
C．食物腐败变质 D．冬季钢轨之间缝隙加大
2．下列有关说法错误的是
A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B．经回火处理后的钢针可以用来制作鱼钩
C．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污
D．合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小
3．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．CO2验满 B．收集O2 C．滴加液体 D．测溶液pH
4．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4 ③Na2CO3→NaNO3→NaCl ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
5．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是
A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸 B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
C．混合物：煤、石油、冰水共存物 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
6．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是
7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是
A．属于氧化物 B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4
C．铁元素化合价为+6 D．由两种金属和一种非金属组成
8．只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液，该试剂是
A．KCl溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液
9．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y
B．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小
关系是Y＞X＞Z
C．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X
D．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，
所得溶液质量X＜Y
10．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物
质的质量如下：
下列说法不正确的是
A．Ｘ的值为165.6 B．该反应可能为复分解反应
C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142
D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1
11．下列各组物质投入水中．搅拌后能得到无色、澄清溶液的是
A．KNO3、HCl、CuCl2 B．Ba（OH）2、BaCl2、、Na2SO4
C．Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2 D．NaOH、KCl、H2SO4
12.下列实验室中实验设计不合理的是
13．下列图像关系合理的是
14．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．碱能跟非金属氧化物反应，故碱溶液一定能吸收CO2、SO2、CO气体
B．酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，故生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，故能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火
15．现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法，其中错误的有几个
① 该样品的颜色为黑色；
② 向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；
③ 滤渣中一定有铜，不一定有铁；
④ 滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；
⑤ 滤液中溶质只有硫酸铁。
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
第II卷（非选择题 共35分）
16．（8分）（1）在“活性炭、碳酸钙、聚乙烯、甲烷”中选择适当的物质填空：
①可用于防毒面具的是 ②沼气的主要成分是
③可用作补钙剂的是 ④可用作塑料大棚的是
（2）现有H、O、N、C、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）：
①能使无色酚酞溶液变红的气体 ； ②食醋中含有的酸 __；
③可用于制作“叶脉书签”的碱 ； ④发酵粉成分之一的小苏打________；
17．（5分）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）铁丝在氧气中燃烧： ，（ ）反应。
（2）氢氧化钡溶液中加入稀盐酸： ，（ ）反应。
（3）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水
18．（6分）某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，
打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变
红色．请
看图回答问题：
（1）A中反应的化学方程式 ；B中白磷不燃烧，原因是 。
（2）C、D中看到的现象分别是 、 。
（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因 ；用F装置收集气体的依据是 。
19．（6分）某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示．请根据图示回答下列问题： （1）操作
I的名称是_______________。 （2）试剂1是___________________（写化学式，下同），白色
沉淀D是____________。 （
3）溶液B中含有的溶质是__________________________。向溶液B加入试剂2后，在
溶液中可观察到_______________________________的现象。 （4）在熔融状态下电解无水氯化镁会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，
该反应的化学方程式是__________________________________________________。
20．（10分）某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。
【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为 ① ，洗气瓶B中浓硫酸的作用为 ②
【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为 ① ，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为 ② 。
【分析交流1】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法
是
（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。
【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。
【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？
【查阅资料】①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原成Cu；
②Cu2O固体是红色的，它与稀硫酸的反应为：
Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.
【得出结论】红色固体a中含有Cu2O。
【分析交流2】红色固体a中含 有Cu2O是否会影响水组成的测定结果 （填“影响”或“不影响”）。
【提出猜想】针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu2O；猜想②是：
【拓展探究】丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量 的质量。
【教师点拨】称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。
【定量分析】小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 。请通过计算说明，哪个猜想成立。
答案
第Ⅰ卷（ 选择题 共15分）
第II卷（非选择题 共35分）
16．（1）① 活性炭 ② 甲烷 ③ 碳酸钙 ④ 聚乙烯
17. （1） 3Fe+2O2=====Fe3O4 ( 化合 )反应
18. （1）__2H2O2======2 H2O + O2↑ ， 温度没有达到白磷的着火点
（2）瓶中液面下降或右面导管中液面上升、有液体进入并产生气泡
（3） CO2+H2O==H2CO3 、二氧化碳密度比空气大。
）____过滤 。 （2）_______Na2CO3_ 、_____CaCO3 。 （3）__NaCl Na2CO3___NaOH___、____有气泡产生_________。 （4）________MgCl2====Mg+Cl2↑_________________ 。
20、 【设计方案】 ①Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
②吸收水蒸气或干燥氢气
【实验探究】 ①1.1:8 、②1:8
【分析交流1】在D装置后，再连接一个盛碱石灰的干燥管，（防止空气中的水蒸气和CO2加入D装置）
【分析交流2】 不影响 （填“影响”或“不影响”）
【提出猜想】猜想②是：Cu2O和Cu
【拓展探究】他还需要称量反应后红色固体和玻璃管的总质量
【定量分析】
计算过程略（无计算过程结论不得分）
猜想②成立
化学中考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
（满分：100分 考试时间：100分钟）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56
一、单项选择题（包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列属于化学变化的是 ( )
A．汽油挥发 B．冰雪融化 C．纸张燃烧 D．粉笔折断
2．空气中含量最多的气体是 ( )
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氦气
3．日常生活中出现的“加碘食盐”“增铁酱油”等商品中的碘、铁应理解为
( )
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
4．“绿色能源”是当今人类理想的能源。下列不属于绿色能源的是( )
A．太阳能 B．地热能 C．石油 D．氢能
5．我们熟悉的物质中，属于溶液的是 ( )
A．牛奶 B．豆浆 C．冰水 D．糖水
6．纯羊毛织成的衣衫的主要材料属于 ( )
A．天然纤维 B．合成纤维 C．合成橡胶 D．塑料
7．以下生产、生活中的做法不符合环保理念的是 ( )
A．开发使用
新能源
B．工业用水重复使用
C．秸秆回收利用，不露天焚烧
D．电脑、电视机长期处于待机状态
8．下列物质的用途错误的是 ( )
A．氯化钠可用作干燥剂 B．金刚石用于切割玻璃
C．稀有气体用于制作霓虹灯 D．干冰用于人工降雨
9．下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
10.右图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能直接获得的信息是 ( )
A．该元素属于非金属元素
B．该元素的原子序数为7
C．该元素的相对原子质量是14.01
D．氮气的化学式为N2
11．下列说法正确的是 ( )
A．钾肥不但能促进农作物枝叶茂盛、叶色浓绿，还能提高产量
B．CO2的排放是导致酸雨的主要原因
C．合金、塑料、橡胶等都是重要的有机合成材料
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
12．人民币的防伪油墨中含有氟化镁(MgF2)，MgF2中F元素的化合价是( )
A．－2 B．－1 C．＋1 D．＋2
13．下列含有氧分子的物质是 ( )
A．SO2 B．H2O2 C．O2 D．NO2
14．下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是 ( )
A．生石灰 B．白醋 C．橘子汁 D．食盐
15.偏钛酸钡(BaTiOx)因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为＋4，则其化学式中x的数值是 ( )
A．1 B．2 C．3 D．4
16.下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是 ( )
A．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
B．2Na：“2”表示两个钠元素
C．word/media/image51_1.png：“＋2”表示镁元素的化合价为＋2
D．2OH－：“2”表示两个氢氧根离子
17．下列实验方案或措施合理的是 ( )
A．除去CaO中混有的CaCO3，先加足量的水，然后过滤
B．除去MnO2粉末中混有的KCl，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C．用无色酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质
D．用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉
18.T℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是 ( )
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液
B．T℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g
D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
19．过滤时需要将圆形滤纸折叠处理。下列图示中不该出现的情况是( )
20.我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。其成果在最近的美国《科学》杂志发表。该转化的微观示意图如下，有关转化的说法错误的是 ( )
A．催化剂改变了反应速率
B．反应前后原子的种类发生了变化
C．生成物之一为C2H4
D．反应物与生成物均由分子构成
21.下列有关化学反应类型的判断不正确的是 ( )
A．CO2＋Cword/media/image54_1.png2CO化合反应 B．CaCO3
word/media/image54_1.pngCaO＋CO2↑分解反应
C．CO＋CuOword/media/image55_1.pngCu＋CO2 置换反应D．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O复分解反应
22.下图分别是铝元素、氯元素的原子结构示意图。下列叙述正确的是( )
A．铝原子第一电子层有3个电子
B．氯原子核内有17个质子
C．氯原子在化学反应中容易失去电子
D．氯与铝形成化合物的化学式为AlCl2
23.对于化学反应A＋B＝C＋D，下列说法正确的 ( )
A．若A、C为单质，B、D为化合物，则该反应一定是置换反应
B．若C、D是盐和水，则该反应一定是中和反应
C．若B是酸溶液，则C和D－定有一种是水
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
24.市场上有一种加酶洗衣粉，衣服上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而去除。有下列衣料：①羊毛织品，②棉织品，③化纤织品，④蚕丝织品。其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是 ( )
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
25.去年部分地区持续降雪，高速公路因积雪而封闭。积雪撒盐可以融雪，但是易造成土壤中含食盐浓度偏高，造成周边树木死亡。现已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。请你猜测具有上述作用的新型融雷剂是 ( )
A．氯化钠氯化钙 B．硝酸钙硝酸镁 C．氯化钠熟石灰 D．氯化钙醋酸镁
26.向含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为 ( )
A．Ag、Cu两种单质的混合物 B．Cu、Fe两种单质的混合物
C．Ag、Fe两种单质的混合物 D．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物
27.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是 ( )
A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．CuCl2、NaOH、HCl、NaCl
C．FeCl3、Na2SO4、NaCl、NaOH D．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4
28.下列属于复合肥的是 ( )
A．KCl B．CO(NH2)2 C．(NH4)2HPO4 D．ZnSO4
29.如图，下列说法不正确的是 ( )
A．将硫酸钠或氯化铵的不饱和溶液转变为饱和溶液，
均可采取添加溶质或蒸发溶剂的方法
B．升高温度，氯化铵和硫酸钠的溶解度都增大
C．45℃时，氯化铵饱和溶液与硫酸钠饱和溶液的溶质
质量分数相等
D．60℃时，将氯化铵和硫酸钠两种饱和溶液分别冷却到40℃时，硫酸钠溶液中无晶体析出
30.有CO、CO2和N2的混合气体120 g，其中碳元素的质量分数为20%。使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为 ( )
A．50 g B．100 g C．150 g D．200 g
二、非选择题（共40分）
31．（3分）下列是家庭厨房的一些常用物品：①铁锅，②塑料水杯，③食盐，④食醋，⑤植物油，⑥苏打(Na2CO3)，⑦白糖，⑧聚乙烯保鲜膜．填相应物品的代号回答有关问题：
(1)主要由合金制成的是_______。
(2)主要由合成有机高分子材料制成的是_______。
(3)能用于除去热水壶内的水垢的是_______。
32.（4分）蜂蜜是家庭生活中常见的一种营养品。下表是某品牌蜂蜜外包装上标志的“营养成分表”：
说明：表中所列“碳水化合物”主要指一些糖类物质。
(1)在六大基本营养素中，除水之外，上表中没有列出的是_______。
(2)表中的“钠”是指钠_______（填“单质”“原子”或“元素”）。
(3)服用蜂蜜可有效补充人体内所需的能量，其中提供能量的主要是_______．
(4)麦芽糖(C12H22O11)是蜂蜜中的一种碳水化合物，它在一定条件下可实现如下转化：
C12H22O11＋X＝2C6H12O6
X的化学式为_______。
33.（9分）请根据下图回答问题：
(1)仪器B的名称是_______。
(2)用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净的O2，应选用上图中的_______（填序号），反应的化学方程式为_______。
(3)实验室制取和收集CO2，应选用上图中的_______（填
序号），反应的化学方程式为_______；如何检验已集满一瓶
CO2气体？_______________。
(4)右图为某同学组装的制取H2并还原CuO的实验装置，请
你指出其中的错误：
①_______；②_______；③_______．
34．（6分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的
部分溶解度数据，请回答下列问题：
(1) 10℃时，KNO3溶解度是_______g。
(2) 40℃时，将70 g KNO3固体加入100 g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为_______g。
(3) 60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过_______方法获得较纯净的KNO3晶体。
(4)T℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质的质量分数相同，该温度范围是_______。
a.10～20℃ b.20～40℃ c.40～60℃ d.60～80℃
(5)向20 mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下图，请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定是不饱和溶液的是_______。当x＝_______g时，B中恰好没有固体剩余。
35．（9分）煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。
(1)石油中主要含有_______（填写元素符号）两种元素；天然气的主要成分是_______（填写化学式）。
(2)化石燃料属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式为
KAlSi3O8＋CO2＋2H2O＝KHCO3＋X＋3SiO2O2↓，则X的化学式为_________。
(3)工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是_______。
煤隔绝空气加强热得到的焦炭是冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不与水发生反应）。
方案I 取8.00 g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60 g滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为_______。
方案Ⅱ 如下图所示，取8.00 g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应。测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32 g。如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C＋2Fe2O3word/media/image55_1.png4Fe＋3CO2↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为_______。
【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是_______（写出一种即可）。
36．（9分）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取10 g该补钙品放人100 g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2 g。
(1)该补钙品中实际含钙的质量分数是多少？
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
参考答案
1—30 CBDCD ADABD DBCAC BBCDB CBACB DBCBD
31．(1)① (2)②⑧ (3)④
32．(1)维生素 (2)元素 (3)碳水化合物（或糖类） (4)H2O
33．(1)长颈漏斗 (2)ACDH 2KClO3word/media/image64_1.png2KCl＋3O2↑ (3)ABEF CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已集满 (4)①长颈漏斗下端未插入液面下 ②盛CuO的试管口未向下倾斜③通H2的导管未伸到装Cu；的试管底部
34.(1)20.9 (2)163.9 (3)降温结晶 (4)b (5)A 1.32
35．(1)C、H CH4 (2)不可再生 Al(OH)3 (3)增大煤与空气（或氧气）的接触面积 方案I 80% 方案Ⅱ 40% 【实验反思】偏大 【实验分析】方案Ⅱ 生成的二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳，不能被氢氧化钠溶液吸收（或生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠溶液吸收）（答案合理即可）
36．(1)20% (2)3.65%．
化学中考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意。）
1下列属于化学变化的是 （ ）
A．西瓜榨成汁 B．冰块化成水 C．木材劈成块 D．粮食酿成酒
2物质的用途与其化学性质有关的是 （ ）
A．煤油作燃料 B．石墨作铅笔芯 C．铝作导线 D．干冰用于人工降雨
3下列常见物质中，属于氧化物的是 （ ）
A．NaCl B．Al2O3 C．CH4 D．Cu(OH)2
4食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为 （ ）
A．+1 B．+3 C．+5 D．无法确定
5以下实验基本操作，错误的是 （ ）
A．加热液体 B稀释浓硫酸 C 测定溶液pH D向试管内倾倒液体
6已知可发生如下反应：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑，则生成物X的化学式是 （ ）
A．CrO2 B．CrO3 C．Cr2O5 D．Cr2O3
7下列反应属于置换反应的是 （ ）
A．S+O2 word/media/image69_1.png SO2 B2H2O
word/media/image70_1.png2H2↑+O2↑
C．C+2CuOword/media/image71_1.pngCO2↑+2Cu D．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
8调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是 （ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油
9 下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 ( )
A番茄 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
10用右图的简易净水器处理河水，下面对该净
水器分析正确的是 （ ）
A．能杀菌消毒
B．能把硬水变为软水
C．能得到纯净水
D．活性炭主要起吸附杂质的作用
11 新修订的《环境空气质量标准》增加了PM25监测指标。PM25是指大气中直径小于或等于25
微米的可吸入颗粒物。下列不影响该项检测结果的是 （ ）
A．金属回收 B．垃圾焚烧 C．汽车尾气 D．工业废气
12往nSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应过滤，滤纸上剩余物质是 （ ）
AFe BCu Cn DFe和Cu
13我国已研究出C1O2的新制法，其反应的微观过程如右图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．C1O2中氯元素的化合价为+5价
B．该反应中的各微粒是不运动的
C．该反应符合质量守恒定律
D．该反应的化学方程式为：2Cl+NaClO2＝2ClO2+2NaCl
14下列曲线正确的是 （ ）
二、填空题（本题有5小题，共21分）
15（3分）用化学符号表示：
（1）2个钾原子 ； （2）3个氢分子 ； （3）碳酸钠中碳元素显+4价____________。
16（3分）水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质,请回答下列问题：
（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是 。
（2）测定地下水的酸碱度最好用 （填字母）。
A无色酚酞溶液 BpH试纸 C紫色石蕊溶液
（3）自然界中的水一般要净化后才能使用。吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是 。
17．（5分）元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。
请认真分析表中信息，回答下列问题：
(1)地壳中含量最多的金属元素名称是 ，该元素原子的质子数为 。
(2) 所表示的粒子符号为 ，它的最外层电子数为 。
(3)由原子序数为13和8两种元素组成的化合物是 (写化学式)。
18．（5分）化学课上我们曾经观察过如下图所示的实验。
（1） 铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为 。
（2）该实验主要利用了铜片良好的 性。燃着的白磷熄灭后，
去掉铜片上的白色固体，可以看到铜片表面变黑了，该黑色的物质
是 （填化学式）。
（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是 （填序号）。
A ．作反应物 B ．隔绝空气 C ．升高温度
19．（5分）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。
（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。在20℃时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为____________ (计算结果精确到01%)。
（3）10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。
三、（本题有2小题，共17分）
20．（8分）如图，A～H是初中化学常见的物质，A是人体胃液中含有的成分，A和B可发生中和反应， C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂，Y为单质，根据图示回答问题：
（1）写出H、Y的化学式： H ； Y 。
（2）写出A+B→C+D的反应方程式： 。
反应②的化学方程式为： 。
反应③的化学方程式为： 。
21．（9分）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下图：
（1）写出下列反应的化学方程式：
反应①： H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
；
反应②：___________________ ；_____________________________________。
（2）反应①所用的硫酸的质量分数为245%。现要配制40g245%的硫酸，需要_______10
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/7ac568f926d3240c844769eae009581b6ad9bd1c.html
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