考点1| 氯及其化合物的性质和应用
[基础知识整合]
1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)
Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。
(1)与金属反应
与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。
(2)与非金属反应
与H2反应：H2＋Cl22HCl，
(3)与水反应
溶于水中的部分氯气与水反应
离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(4)与碱反应
①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(5)与还原性无机化合物反应
①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI＋Cl2===I2＋2KCl。
②与SO2水溶液反应的化学方程式：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
2．次氯酸的性质
(1)不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑。
氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性
①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性
NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3。
3．漂白粉的性质
(1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。
(2)化学性质
①水溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClO－＋H2O HClO＋OH－
②与酸性物质作用生成强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。
(3)空气中失效的原理为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑。
[应用体验]
1．(1)氯水可漂白有色物质是因为Cl2具有强氧化性而氧化有色物质对吗？为什么？
(2)通过什么事实可以说明Cl2与H2O反应为可逆反应？
[提示] (1)不对。因为氯水的漂白性是Cl2与H2O反应生成的次氯酸具有强氧化性。
(2)将少量Cl2通入水中，氯水为淡黄绿色，说明Cl2与H2O反应不完全。
2．对于可逆反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO。填写下列表格。
[提示] (1)逆反应 减小 减小
(2)正反应 减小 减小
(3)正反应 增大 减小
(4)正反应 减小 增大
[考点多维探究]
角度1 氯气及其化合物的主要性质
1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是 ( )
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/7944548059fb770bf78a6529647d27284b7337fe.html
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