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辽宁师范大学附属中学2016届高三精品卷考试
理科综合能力测试
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的).
7.下列关于“化学与健康”的说法正确的是
A.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
B.H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2的还原性
C.采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放,减小大气污染
D.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
8. 分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时,生成C5H9O3Na;而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。则该有机物的同分异构体的种类(不考虑立体异构)有
A.10种 B.11种 C.12种 D.13种
9.下列装置所示的实验不能达到目的的是
10.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+) >c(OH-)=c(H+)
D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:
c(H+) + C(CH3COOH) 〈 C(CH3COO-) + c(OH-)
11.下列有关离子反应的方程式书写正确的是
A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O+2Cl2+3H2O=2SO+4Cl-+6H+
B.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:
Ba2+ + 2OH- + NH + HCO = BaCO3↓ + NH3·H2O + H2O
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2FeO + 3Cl- + H2O + 4H+
12.下列叙述正确的选项是
A.对于一定条件下的某一可逆反应,用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数,其数值不同,但意义相同,都随温度的升高而增大。
B. 结构式为的物质互为同分异构体
C.根据反应:NaA+CO2(少量)+ H2O==HA+NaHCO3 ; 2NaB+CO2+H2O== 2HB+Na2CO3 ,可以得出酸的强弱的顺序为:H2CO3 > HA > HCO3 — > HB
D.过硼酸钠晶体(NaBO3.4H2O)是一种优良的漂白剂,在70℃以上加热该晶体30.80克,反应后称量固体质量为27.20克,则该固体物质的化学式为NaBO3.H2O。
13.现有X、Y、Z、M四种短周期元素,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,Z的核电荷数是M的2倍。下列说法不正确的是
A.简单阳离子的氧化性:Y>X
B.气态氢化物的稳定性:Z<M
C.简单离子半径由大到小的顺序是:Z>M>Y
D.等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中,水的电离程度:X2Z<Y2Z
26. (15分)某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2,同时制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
请回答下列问题:
(1)上述流程中多次涉及到过滤操作,实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、 、 ;其中玻璃棒的作用是 。
(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原理是 。
(3)已知Ksp(CuS)=8.4×10-45,Ksp(NiS)=1.4×10-24;在除铜镍的过程中,当Ni2+恰好完全沉淀 (此时溶液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol/L),溶液中Cu2+的浓度 是 mol/L。
(4)工业上采用惰性电极电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4,请写出阳极的电极反应式 ,电解总反应的化学方程式 。
(5)下列各组试剂中,能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是_________。(填编号)
a.NaOH溶液、酚酞试液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c.碘水、淀粉溶液 d.氨水、酚酞试液
(6)除杂后得到的MnSO4溶液可以通过 制得硫酸锰晶体。(MnSO4•H2O,相对分子质量为169)
a.过滤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧
(7)已知废气中SO2浓度为8.4 g/m3,软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%,则处理1000 m3燃煤尾气,可得到硫酸锰晶体质量为 kg(结果保留3位有效数字)。
27. (14分)科学研究表明,当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭,解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环:
(1)一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。下图是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。
已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别是:
已知E1=8.2 kJ·mol-1,则E2=__________kJ·mol-1。
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
① 该反应的ΔH__________0(填“<” 或“>” )。
② 实验2条件下的平衡常数K= 。
③ 实验3中,若平衡时H2O的转化率为25%,则a/b=______。
④ 实验4,若900℃时,在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol,则此时V正
V逆(填“<” 或“>” 或“=”)。
(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3,然后使NaHCO3分解,Na2CO3可以进行循环使用。将100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已换算为标准状况)的CO2,溶液中没有晶体析出,则:
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是___________________________。
②反应后的溶液可以作“缓冲液”(当往溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用),请解释其原理_____________________________________。
28.(14分) 氨对人类的生产生活具有重要影响。
(1)氨的制备与利用。
① 工业合成氨的化学方程式是 。
② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是 。
(2)氨的定量检测。
水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下:
① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用: 。
② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时,转移电子的物质的量为6×10-4 mol ,则水样中氨氮(以氨气计)含量为 mg·L-1。
(3)氨的转化与去除。
微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。
① 已知A、B两极生成CO2和N2,写出A极的电极反应式: 。
② 用化学用语简述NH4+去除的原理: 。
36.【化学——选修2:化学与技术】(15分)
钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能,被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下:
(1)钛铁矿的主要成分为FeTiO3。控制电炉熔炼温度(<1500K),用等物质的量的碳还原出铁,而钛以二氧化钛的形式进入炉渣浮于熔融铁之上,使钛与铁分离,钛被富集。写出相关反应:
(2)已知氯化反应过程中会产生一种无色可燃性气体,请写出在1073—1273K下氯化反应的化学方程式:
(3)氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必须用高效精馏的方法除去。实际生产中常在409 K下用Cu还原VOCl3,反应物的物质的量之比为1:1,生成氯化亚铜和难溶于TiCl4的还原物,写出此反应方程式:
(4)TiCl4的还原通常在800oC的条件下进行,反应过程中通入氩气的目的是 ,试写出从还原产物中分离出海绵钛的步骤
(5)电解法冶炼钛的一种生产工艺是将TiO2与粉末与黏结剂混合后,压制成电解阴极板,用石墨作阳极,熔融氧化钙作电解质,电解过程中阳极生成O2和CO2气体,破碎洗涤阴极板即得到电解钛。试写出阴极反应方程式 。
37.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是宇宙中含量最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的+1价阳离子的核外有3个电子层且各层均充满。
回答下列问题:
(1)W+的价电子排布式为 。
(2)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ,1mol Y2X2含有σ键的数目为 。
(3)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是 。
(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是 。
(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是 ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物H2WCl3,反应的化学方程式为 。在晶胞中最近的2个原子距离是apm,晶胞的密度是_____________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
38.【化学——选修5:有机化学基础】 (15分)
某芳香烃X(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下,转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为(C7H5NO)。
已知:(苯胺,易被氧化)
(1) X的名称是 ,反应①②③④⑤中属于氧化反应的是 。
(2)反应②③两步能否互换 (填“能”或“不能”),理由是 。
(3)反应④的化学方程式是 。
(4)的同系物M比其本身相对分子质量大14,M的同分异构体中能同时满足以下条件: ①芳香族化合物, ②能发生水解反应, ③与FeCl3溶液能够发生显色反应;
共有 (不考虑立体异构)种。
(5)请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案。
。
化学部分
选择题答案:7C 8C 9A 10D 11B 12C 13A
26. (15分)
(1)烧杯 漏斗(各1分,共2分);引流,防止液体溅出。(1分)
(2)消耗溶液中的酸,促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀( 1 分)
(3)6.0×10-26(2分)
(4)MnO42--e-= MnO4- ( 1 分 )
(2分)
(5)b c (2分) (6)bca(2分) (7)20.0(2分)
27. (14分)
(1)189.8(2 分)
(2)① <( 1 分);② 1/3(2分) ③ 1/2 (2分); ④ ﹤ (2分)
(3)① c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)(2分)。
② 反应后的溶液存在HCO3-CO32-+H+,加入少量的酸,平衡逆向移动,溶液pH变化不大;加入少量的碱平衡正向移动,溶液pH变化也不大,故该溶液可以作“缓冲液”。(3分)
28.(共14分)
(2)① c(OH-)增大,使NH4+ + OH- NH3·H2O NH3 + H2O平衡正向移动,利
于生成氨气,被空气吹出 (2分)
② 3.4 (2分)
(3)① CH3COO- - 8e- + 2H2O === 2CO2 + 7H+ (2分)
② NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-:NH4+ + 2O2 === NO3- + 2H+ + H2O;(2分)
NO3-在MFC电池正极转化为N2:2NO3- +12H+ + 10e- === N2 + 6H2O (2分)
36. (15分)
(1)FeTiO3 + C = Fe + TiO2 + CO (2分)
(2)2C+2Cl2+TiO2=2CO+TiCl4 (2分)
(3)Cu+VOCl3=CuCl+VOCl2 (3分)
(4)防止Mg在高温下与空气中O2、CO2等反应 (2分)
①加入过量的稀盐酸②过滤③洗涤、干燥固体。(3分)
(5) TiO2+4e—=Ti+2O2— (3分)
37.(15分)
(1)3d10(1分)
(2)sp杂化(2分) 3NA或3×6.02×1023个(2分)(3)NH3分子间存在氢键(2分)(4)N2O(2分)(5)CuCl (2分) CuCI+2HCI = H2CuCl3 (或CuCl+2HCl = H2[CuCl3] (2分)
(2分)
38.(15分)
(1)甲苯(1分) ②⑤(2分)
(2)不能(2分) , 因为还原得到的氨基会被氧化(2分)
(3)
(2分)
(4) 19 (3分)
(5) (3分)
本文来源:https://www.2haoxitong.net/k/doc/777c5291cd1755270722192e453610661fd95a46.html
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