2017—2018学年莆田六中高一下学期期中考试
化 学 科 试 卷
可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Mg－24 Al－27
Si－28 S－32 Fe－56 Cu－64 Ca－20
第I卷 选择题部分 （共48分）
一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1. 化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是（ ）
A. NO是造成光化学烟雾的因素之一
B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D. 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
2.设 NA 代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A．12g C60 中含有 6NA 个电子
B．1mol HNO3 见光分解，转移电子数 4NA
C．46g NO2 和 46g N2O4 含有的原子数均为 3NA
D．60g SiO2 与足量纯碱反应，高温下最多可释放出 NA 个气体分子
3．实际存在的11H、21H、31H 、 H+和H2，它们是（ ）
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同微粒
4. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．硫铁矿的主要成份的化学式：FeS
B．亚硫酸的电离方程式：H2SO3 =2 H+ + SO32－
C．氯离子的结构示意图：word/media/image4_1.png
D．中子数为14的铝原子符号: Al
6.下列四种溶液中，一定存在SO42-的是（ ）
A. 向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B. 向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解
C. 向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
D. 向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生
7.为了减少煤燃烧时向大气排放SO2的量，工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用的“固硫”方法，最后生成石膏。关于“固硫”过程所涉及反应类型的说法正确的是 （ ）
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应
⑥非氧化还原反应 ⑦ 离子反应 ⑧非离子反应（分子反应）。
A．①⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑧ C．①⑤⑥⑧ D．②④⑤⑦
8.实验室中某些气体的制取、
收集及尾气处理
装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用
此装置和表中提供的物质完成相关实验，最
合理的选项是（ ）
9．只用一种试剂就可以将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这
种试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液
C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
10．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）
11. X气体通入BaCl2溶液没有沉淀生成，继续通入Y气体生成沉淀，X、Y不可能是（ ）
12. 在含有大量Fe2+、H、SO
的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A．Ba2+ B．NO3－ C．I－ D．HCO3－
14．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的试验，
两种气体扩散相遇时形成白色烟环。关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
15．将6.4 g铜与400 mL 5 mol·L－1的足量HNO3溶液充分反应，还原产物为NO2和NO。如果反应结束后的溶液中含有H+ a mol，则此时溶液中NO的物质的量为（
）
A．0.5a mol B．(a＋0.2) mol C．2a mol D．(0.2－a) mol
16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是（ ）
A．原混合酸中NO物质的量为0.1 mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
第卷 非选择题部分 （共52分）
17（3分）．利用右图装置，选择合适试剂除去下列气体中的杂质，
写出除杂所需的试剂名称（括号内的气体为杂质）。
（1）CO2(SO2)
（2）SO2(SO3，假设SO3为气态)
（3）NO(NO2)
18（5分）．A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图
(反应条件及其他物质已经略去)：
AB
C
D
（1）若A的水溶液能使湿润红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。D的化学式为______ 。
写出A→B的化学方程式：________________________________。
（2）若A为淡黄色固体，组成元素原子所含质子的数目小于18，D为强酸，
写出B→C的化学方程式：__________________________ 。
19（8分）.（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为：
。
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：
→ → → 。
（按一个空格计分，全对得2分，填错一个编号不得分）。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。B瓶
溶液的作用是 。
（4）装置②盛放的药品是 （填药品名称）。
（5）装置③可验证的产物是 （填化学式）。
20（6分）.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、
CO32―、Cl―和I―。取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，该溶液中肯定含有的离子是 ；
肯定不存在的离子是 ；
还不能确定是否存在的离子是 。
21（8分）．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
（1）硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为3FeS2 +8O2 === Fe3O4+ 6SO2，则该反应中化合价升高的元素有（填元素符号） 。
（2）“酸溶”中反应的化学方程式为 。
（3）“氧化”中反应的离子方程式为 。
（4）该工艺流程中产生的SO2会污染空气，常用烧碱溶液来吸收。写出吸收过程中反应的化学方程式
22（6分）.A、B、C、D 4种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等。A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；
（1）试写出它们的元素符号：A B C D
（2）写出由这四种元素组成一种盐的化学式：
（3）由这四种元素中的若干种元素可组合出多种10e-的微粒，任意写出其中两
种10e-微粒间发生反应的离子方程式：
23 (16分) .下图1为实验室制取氨气的实验装置。
（1）写出A中所发生反应的化学方程式 。
要收集干燥的氨气，可以用 作干燥剂。
(2)在收集氨气时试管口棉花的作用是 。
(3)一位学生用制得的氨气,按图2装置进行喷泉实验,烧瓶已充满干燥的氨气,引发喷泉实验的操作是
。
若标准状况下烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2进行喷泉实验，经充分反应后烧瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为 （填序号）。
A、①＜② B、①＞② C、①＝②
盛装NO2的烧瓶实验后瓶内溶质的物质的量浓度是 （用分数表示也可以）。
(4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法,设计了图3装置。
①首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后能产生喷泉的是 。
A.CaCO3粉末和浓盐酸 B.NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液 C.盐酸和AgNO3溶液
②该同学又向锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是 。
A.碱石灰 B.食盐 C.浓硫酸 D.硫酸铜
（5）检验氨气已充满试管B的方法是___ ______ ______
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/7591f9edf56527d3240c844769eae009591ba247.html
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