无锡一模化学（三）

(这是边文，请据需要手工删加)

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无锡高三第一次模拟考试

2017届高三年级第一次模拟考试(三)

化学可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Ca—40

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是(　　)

A. 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

B. 大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染

C. 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

D. 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

2. 下列有关化学用语的表示正确的是(　　)

A. 质量数为37的氯原子： Cl

B. Al3＋的结构示意图：

C. NaClO的电子式：Na O , Cl ,

D. 对羟基苯甲醛的结构简式：OHCHO

3. 下列关于物质的性质与应用具有对应关系的是(　　)

A. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

B. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

C. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

4. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，Z、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是(　　)

A. 原子半径：X>Y>Z>W

B. Z的含氧酸的酸性比W的含氧酸的酸性强

C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

5. 下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D. 向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

6. 下列图示实验能达到实验目的的是(　　)

A. 探究原电池原理　B. 制备无水氯化铁　　　　　　D. 收集氨气

7. 下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1013

B. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C. 稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液中所有离子浓度均减小

D. 铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大

8. 由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是(　　)

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　　　　　　ΔH1＝－90.7kJ·mol－1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2kJ·mol－1

A. 升高温度能加快反应②的化学反应速率，提高CH3OCH3产率

B. 反应③使用催化剂，ΔH3减少

C. 反应3H2(g)＋3CO(g)===CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1kJ·mol－1

D. 反应③对反应②无影响

9. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是(　　)

A. FeS2SO3H2SO4

B. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2

C. N2NO2HNO3

D. 饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

10. 下列图示与对应叙述相符的是(　　)

图1

　　图2

　　图3

　　图4

A. 图1表示向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中逐滴加入0.1 mol·L－1醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化

B. 图2表示酸性介质Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2

C. 图3表示SO2与O2反应过程中的能量变化，其中T1>T2

D. 图4表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO)的浓度变化

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：

OCONHCH3＋H2OOH＋CO2↑＋CH3NH2

则下列说法正确的是(　　)

A. 西维因分子式为C12H10NO2

B. 西维因苯环上一溴取代产物有4种情况

C. 可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解

D. 在Ni催化下1 mol西维因最多能与6 mol H2加成

12. 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，常温下分别取该消毒液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)

A. 通入过量SO2：H＋、Cl－、ClO－、HSO

B. 加入过量FeSO4溶液：Fe2＋、H＋、SO、ClO－

C. 加入少量Al2(SO4)3溶液：Al3＋、H＋、ClO－、SO

D. 加入少量Na2O2固体：Na＋、Cl－、ClO－、OH－

13. 对下列实验现象或结论、解释均正确的是(　　)

图5

14. 常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变化趋势如图5所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是(　　)

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B. 在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)mol

C. 当n(NaOH)＝0.05 mol时溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

D. 随着NaOH的加入，一定存在c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)>0.1 mol·L－1

15. 一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2＋O2 2SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是(　　)

A. 该温度下，该反应的平衡常数K为400

B. SO2的平衡转化率：α1>α2＝α3

C. 达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大

D. 达到平衡时，容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的两倍

非选择题

16. (12分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

(1) 粉碎过筛的目的是________________________________________________________________________。

(2) 加入少量NaHCO3的目的是________________________________________________________________________。

(3) 反应釜中发生反应的离子方程式为______________________。在实际生产中，常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为__________________。

(4) 聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3＋水解程度弱，pH偏大时则________________________________________________________________________。

(5) 相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是________________________________________________________________________。

17. 据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

已知：OHOR　　NO2NH2

完成下列填空：

(1) 化合物C中的含氧官能团为__________________，反应④的反应类型为__________________。

(2) 写出E的结构简式__________________。

(3) 写出反应②的化学方程式__________________。

(4) 写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式____________。

①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解

②能与FeCl3发生显色反应

③分子中含有4种不同化学环境的氢

(5) 已知CH3CH2CNCH3CH2COOH

请以OHOH、CH2===CHCN和乙醇为原料合成化合物OOCOOCH2CH3，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

18. (12分)纯净的过氧化钙(CaO2)常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。由Ca(OH)2为原料制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：

回答下列问题：

(1) 在搅拌过程中生成CaO2·8H2O的化学方程式是__________________。为了控制反应温度为O℃左右，在实验室宜采取的方法是__________________。

(2) 制备过程中除水外可循环使用的物质是__________________(填化学式)。

(3) 已知过氧化钙产品由CaO2·xH2O和CaO组成。为确定该产品的成分，进行如下实验：

实验一：称取1.408 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2(CaO2·xH2O) 2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为134.4 mL。

实验二：另取同一样品1.408 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，得到沉淀1.40 g．试计算样品中CaO2·xH2O的x值。

19. (15分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

已知：NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。

(1) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式__________________。

(2) 用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。某次除杂操作时往粗盐水中先加入过量的__________________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

(3) 用质量分数为50%双氧水配制30%的H2O2溶液2 kg，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要__________________(填仪器名称)；

(4) 证明NaClO2具有氧化性的方法是：将尾气吸收液加热除去H2O2，加入________(填序号，下同)酸化，再加入________检验。

①稀HNO3　②稀H2SO4　③K2SO3溶液　④BaCl2溶液　⑤FeCl2溶液　⑥KSCN溶液

(5) 从成品液中得到NaClO2·3H2O晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、__________________、__________________、干燥。

(6) 测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：

ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。

取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

①确认滴定终点的现象是__________________。

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为________(用含c、V的代数式表示)。

图6

20. (14分)减少二氧化碳的排放是一项重要课题。

(1) CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：

2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH

在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图6所示不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。

①该反应的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。

②曲线b表示的物质为__________________。

(2) 甲醇和CO2可直接合成DMC：

2CH3OH(g)＋CO2(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)，

在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是________。

A. 2v正(CH3OH)＝v逆(CO2)

B. CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变

C. 容器内气体的密度不变

D. 容器内压强不变

(3) 一定条件下Pd－Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图7所示，该反应的化学方程式为__________________，反应过程中碳元素的化合价为－2价的中间体是__________________。

(4) 华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图8所示：

电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阴极电极反应式为__________________；阳极的电极反应式为__________________。

图7

　　　　　图8

21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，则按A小题评分。

A 【物质结构与性质】

尿素(H2NCONH2)是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，回答下列问题：

(1) 基态Fe2＋的核外电子排布式为________。

(2) C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________。

(3) CO2分子晶体的晶胞如图9所示，每个晶胞中含有CO2的分子个数是__________。

图9　干冰晶体

(4) 在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子轨道的杂化类型为________；1 mol尿素分子中，σ键的数目为________mol。

(5) (NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。与NO互为等电子体的分子是________(填化学式)。

B 【实验化学】

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的沸点见附表)。

其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10% NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

(1) 实验装置中冷凝管的主要作用是____________，锥形瓶中的溶液应为________。

(2) 步骤l所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为__________________。

(3) 步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的________(填化学式)。

(4) 步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是__________________。

(5) 步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止__________________。

附表：相关物质的沸点(101 kPa)

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本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/75072bffdb38376baf1ffc4ffe4733687e21fcca.html