2019-2020年高中化学 2.3.1离子键、配位键与金属键教案 鲁教版选修3

2019-2020年高中化学 2.3.1离子键、配位键与金属键教案 鲁教版选修3

【教学目标】

1. 认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。

2. 知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。

3. 认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。

【教学重点】

1. 离子键的实质

2. 离子键的特征——没有方向性和饱和性

【教学难点】

知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键

【教学方法】

讨论 启发

【教师具备】

多媒体课件

【教学过程】

【联想质疑】

通过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键尤其是共价键有了一定的了解，对离子键也有了初步的认识。那么，离子键有哪些特征？除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？

【板书】

一、离子键

1. 离子键的形成

【活动探究】

讨论：以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？

Cs Mg K H F Cl S O

【思考】

哪些物质中含有离子键？

1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。

2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物

3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐

【归纳总结】

离子键的概念:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用

依据的规律:当成键原子所属元素的电负性存在差值，原子间可以形成离子键

【观察讨论】

原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下：

Cs 0.7 Mg 1.2 K0.8 H2.0 F4.0 Cl 3.0S 2.5 O3.5

根据以上数据验证你的结论是否符合？

【结论】

一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于1.7时，原子间可以形成离子键。

【阐述】

镁光灯的工作原理：

在用于照相的镁闪光灯里，镁与氧气在通电的情况下生成氧化镁，同时发出强光。

请从微观的角度分析氧化镁的形成过程：

【思考】

在形成离子键的过程中一定有电子得失吗？举例说明

用电子式表示出氧化镁的形成过程：

【板书】

2. 离子键的实质

【思考】

1. 从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程如何度量阴、阳离子间静电力的大小？

库仑力的表达式：F= (k为比例系数)

2. 在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之。

【板书】

3. 离子键的特征

右图1是氯化钠的晶体结构模型：右图2是氯化铯的晶体结构模型

（图1） （图2）

【思考】

1. 在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？

2. 在氯化钠晶体中氯离子和铯离子在空间是如何结合的？

3. 在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？

4. 与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？

【归纳总结】

1. 离子键没有方向性和饱合性。

2. 没有方向性的原因：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离了对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。

3. 没有饱合性铁原因：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴阳离子的相对大小。只要空间条件允许， 阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系能量的目的。所以离子键是没有饱和性的。

【板书设计】

一、离子键

1. 离子键的形成

2. 离子键的实质

3. 离子键的特征

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/74c7888e5e0e7cd184254b35eefdc8d377ee1421.html