2017—2018学年度第一学期期中考试题（卷）
高一 化学
（考试时间：100分钟）
注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2、请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，K-39，C1-35.5
第Ⅰ卷（48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，只有一个最佳答案，共48分）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
2.下列实验操作中正确的是( )
A.过滤时,不可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中
B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
C.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出
D.萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
3.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
4.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）
A．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m B．光是一种胶体
C．雾是一种胶体 D．发生丁达尔效应
5.下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是一种国际基本物理量 B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
C．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L D．1 mol氧的质量为16 g
6.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
B．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
C．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 NA
7.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
8.常温、常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别充入四个气球,其中充入CH4的气球是( )
9.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)。
甲:CaCO3(NaCl) 乙:NaOH(Na2CO3) 丙:KCl(K2CO3) 丁:炭粉(氧化铜)
可选用的试剂及操作方法有:①加适量盐酸,搅拌,过滤 ②加适量水,搅拌,过滤 ③加适量盐酸,蒸发 ④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发。下列组合正确的是( )
A.甲—②,乙—④ B.乙—③,丙—③ C.丙—①,丁—② D.丙—③,丁—④
10.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D．Ba2+、K+、SO42﹣、Cl﹣
11下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)4ae4a788d940d315b130982f29e072bc.png
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C．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO97332359dd165ce153f729ced202cee7.png
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12下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
D．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
13.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )
A．①向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 ②AgNO3溶液与食盐水混合
B．①过量CO2通入NaOH溶液中 ②过量CO2通入澄清石灰水中
C．①向烧碱溶液中滴加稀盐酸 ②向H2SO4溶液中滴加KOH溶液
D．①向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 ②向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液
14.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于( )
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．①②⑦ D．①④⑤⑥⑦
15.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气13.44 L,质量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为( )
A.3∶4 B.4∶3 C.2∶1 D.1∶2
16．某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是( )
A．硫酸 B．氧气 C．二氧化碳 D．氧化钙
第Ⅱ卷（55分）
2、填空题（每空2分，共26空，共52分）
17.某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理：
（2）如果在废水中加一定量的铁粉，可以发生反应并回收其中的金属 （填写金属元素符号），离子方程式是 。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ， 。
（4）经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
18.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
硫酸
化学纯(CP) (500 mL)
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84 g·cm-3
质量分数:98%
现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:
（1）配制稀硫酸时,还缺少的仪器有 (写仪器名称);
（2）经计算,配制上述的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL，量取硫酸时应选用 规格的量筒;
A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200 mL
（3）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为
若在稀释过程中,少量浓硫酸不慎沾在手上,处理方法为
（4）对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1 mol·L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因 。
①用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线 ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,立即进行后面的实验操作
④转移溶液时,不慎有少量溶液洒出 ⑤定容时,俯视容量瓶刻度线
⑥定容后,把容量瓶倒置摇匀,正放后发现液面低于刻度线,又补充几滴水至刻度处
19.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量）：
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（1）第⑤步实验操作需要烧杯、 、 等玻璃仪器。
（2）第④步中，相关的离子方程式是： 、
（3）步聚2中，判断沉淀已完全的方法是：
（4）除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序还可以是
20.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：
（1）葡萄糖分子的摩尔质量
（2）该注射液中葡萄糖的质量分数为
（3）常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为 （用NA表示阿伏德罗常数），其中含氧原子的质量为
（4）该注射液中溶质的物质的量浓度为 （保留2位小数）
(5)取该注射液10mL，溶质的物质的量浓度是 ，溶液的质量是 ，加水稀释到50mL，此时溶质的物质的量浓度是 精品推荐 强力推荐 值得拥有
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本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/727c9552316c1eb91a37f111f18583d049640f4e.html
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