1、蒸气压：与液相处于平衡状态的蒸气所具有的压力称为该温度下地饱和蒸气压，简称蒸气压。
2、液体的沸点：液体的蒸气压等于外压时的温度。
3、凝固点：指在一定外压下（一般是101.3kPa）物质的液相与固相具有相同蒸气压，可以平衡共存时的温度。
4、扩散：物质从高浓度区域向低浓度区域自动迁移的过程称为扩散。
5、渗透：溶剂分子透过半透膜自动扩散的过程。
6、渗透压力：为维持只允许溶剂分子通过的膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力称为渗透压力。
7、沉淀溶解平衡：在含有难溶强电解质的饱和溶液中存在未溶解固体与已溶解的离子之间的平衡，称为沉淀溶解平衡。
8、缓冲作用：能抵抗外加少量强酸、少量强碱或稍加稀释后仍能保持溶液pH基本不变的作用称为缓冲作用。
9、缓冲溶液：具有缓冲作用的溶液。
10、缓冲容量：单位体积缓冲溶液的pH改变1个单位时，所需加一元强酸或一元强碱的物质的量。
11、状态函数：用于描述和规定体系状态的宏观物理量称为体系的状态函数。
12、反应热：体系在没有非体积功的等温等容或等温等压反应过程中域环境交换的热称为化学反应热，简称反应热。
13、标准摩尔反应焓：在指定温度下，由处于标准态的反应物变成标准态的产物，当反应进度为1mol时体系的焓变。
14、标准摩尔生成焓：在指定温度下，由最稳定的单质生成1mol某物质时的标准摩尔反应焓为该物质的标准摩尔生成焓。
15、标准摩尔燃烧焓：在指定温度下，1mol某物质完全燃烧时的标准反应热称为该物质的标准摩尔燃烧焓。
16、自发过程：不需要借助外力（不需要环境向体系做非体积功）就能发生的过程。
17、活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
18、活化能：活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。用Ea表示。
19、质量作用定律：在恒温条件下，基元反应的反应速率与各反应物浓度幂的乘积成正比，浓度幂的指数就是基元反应中反应前面的系数。
20、催化剂：能够改变化学反应速率，而本身的质量和化学组成在反应前后保持不变的物质称为催化剂。
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