2020 年广东省初中学业水平考试
化学
说明：1.全卷共 6 页，满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位
号。用 2B 铅笔把对应号码的标号涂黑。
3.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答
的答案无效。
5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
一、选择题(本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，
请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑。）
1.下列过程发生了化学变化的是( )
A.冰雪融化 B.汽油挥发 C.大米酿酒 D.玻璃破碎
2.下列广东美食中富含淀粉的是( )
A.客家豆腐 B.广式腊肠 C.深井烧鹅 D.陈村米粉
3.酒精运输车合适位置应张贴的标志是( )
4. 下列物质属于空气污染物的是( )
A.氧气 B.氮气 C.水蒸气 D.二氧化硫
5.Na2CO3 俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na2CO3 属于( )
A.氧化物 B.盐 C.有机物 D.混合物
6.公园里能闻到花香，合理的解释是( )
A.分子体积变大 B.分子在不断运动
C.分子数目变多 D.分子发生了分解
7.合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是( )
A.塑料桶 B.纯羊毛衫 C.铅笔芯 D.青铜铸像
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8.稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错．误．的是( )
A.钇属于金属元素 B.钇的原子序数是 39
C.钇的相对原子质量是 88.91 克 D.钇原子的核外电子数为 39
9.下列除杂方法正确的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 方法
A K2CO3 溶液(K2SO4) 加 BaCl2 溶液，过滤
B N2(O2) 将气体通过灼热的铜网
C NaOH 溶液(Na2CO3) 加入稀硫酸
D ZnSO4 溶液(CuSO4) 加入过量的铁粉，过滤
10.化学与生产、生活密切相关，下列说法错．误．的是( )
A. 人体缺碘会引起贫血 B. 碳酸氢铵(NH4 HCO3)是一种氮肥
C. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 D. 铁制品表面刷漆可防止生锈
11.将 20gKOH 加入 100g 水中，配制成溶液。下列说法错．误．的是( )
A. KOH 在水中解离出 K+ 和 OH- B. 一个 K+ 带一个单位正电荷
C. 该溶液的溶质质量分数为 20% D. 向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
12.“题 12 图”是 KNO3 的溶解度曲线， 下列说法正确的是( )
A.溶液从 b 点降温到 a 点，有晶体析出
B. 60℃时，b、c 点对应的都是饱和溶液
C. 将 a 点的饱和溶液从 20℃升温到 60℃时仍是饱和溶液
D. 60℃时，向 50g 水中加入 60gKNO3，形成不饱和溶液
13. 实验室用氯酸钾固体(二氧化锰作催化剂)制取氧气，下列装置组合正确的是( )
A.①③ B.①⑤ C.②③ D.②④
14.2020 年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用 84 消毒
液(主要成分是 NaClO)进行消毒。NaClO 中氯元素的化合价是( )
A.-1 B.0 C+1 D.+5
15.下列各组物质不能实现“题 15 图”所示的转化关系的是( )
选项 甲 乙
A Fe2O3 稀硫酸
B SO3 NaOH 溶液
C 稀盐酸 Ca(OH)2 溶液
D 稀盐酸 AgNO3 溶液
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二、填空题(本大题包括 2 小题，共 15 分)
16. (7 分)2020 年 6 月 23 日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第 55 颗北斗导航卫星，
化学材料在其中起到了重要作用。
(1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的
_____(填“高”或“低”)。
(2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式____________________________， 其反应类型是_______。
(3)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的_____
(填“强”或“弱”)。
(4)卫星发射过程中使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮作为推进剂。在 C2H8N2 中，碳、
氢元素的质量比为______。
17. (8 分)H2 被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。
（1）H2 是清洁能源的原因是 。
（2）2020 年 5 月，Nature 期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明,水分解生成的两种气
体的体积与时间的关系如“题 17-1 图”所示，其中表示氢气的是 (填“a”或“b”)。
word/media/image15.gif（3）2020 年 5 月，科学家在 Science 期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先
进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如“题 17-2 图”
所示。
此“最简单”反应中， 表示 H 原子， 表示 D 原子，D 原子核中有 个
word/media/image16.gif质子，此反应中涉及的元素种类有 种，该反应可表示为 H+ →H2 +
三．实验探究题(本大题包括 2 小题，共 20 分)
18.(10 分)实验室对含有 MgCl2 的粗盐进行提纯，步骤如“题 18 图”；
(1)步骤①中，称量 5.0g 粗盐需补充的主要仪器是_________。
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是 。
(3)步骤③中，滴加过量 NaOH 溶液除去 MgCl2，反应的化学方程式是 。
(4)步骤⑤中，为中和过量的 NaOH,应滴加的“试剂 a”是_____ (填字母)。
A.稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸
(5)步骤⑥的操作名称是_________，当_________________时，停止加热。
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19.(10 分)某兴趣小组在学习碳(C)的化学性质时，了解到高温下 C 与 CuO 反应生成 CO2， C 还能使 CO2 转变
成 CO。于是对过量木炭还原 CuO 的气体产物中是否含有 CO 进行了探究。
【猜想与假设】C 还原 CuO 时产生的 CO2 与 C 进一步反应生成 CO，化学方程式是__________________。
【查阅资料】CO 不与 NaOH、Ca(OH)2 、及 H2SO4 反应。
【实验方案】取研细和干燥后的木炭(0.3g)和 CuO(2.0g)，混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检
验气体。
【实验过程】
(1)由 “题 19 图”装置③中粉末的颜色变化可检验 CO,除此之外,还可通过几种装置的组合,由另一种明显的现
象来进一步确定 CO 的存在,则装置连接的最佳顺序为__________→尾气处理(填字母)。
A.①→②→③→④ B.④→①→②→③→① C.①→④→①→③→② D.③→④→①→②
(2) 上述进一步确定 CO 存在的现象是 (装置③中粉末的颜色变化除外)。
(3)装置③中发生反应的化学方程式是 。
(4)写出 CO 尾气处理的方法： (一种即可)。
【实验结论】高温下,过量木炭还原 CuO 的气体产物中有 CO。
【延伸应用】冬天,室内用炭火取暖时,应注意 。
四．综合能力题(本大题包括 1 小题，共 10 分)
20. (10 分)某废酸液主要含 H2 SO4 和 FeSO4，研究人员利用 CaCO3 消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要
成分为 CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：
(1)该废酸液的 pH______7(填“<”或“>”)。操作 1 的名称为____________。
(2)电石渣转化为石灰乳的过程会_________(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)“沉铁”过程中，溶液中的 FeSO4 和石灰乳中的 Ca(OH)2 发生复分解反应，生成的产物是_________和
_________(填化学式)。
(4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为___________。
(5）研究发现，“沉铁”后，溶液的 pH 对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的 pH 为________。
pH 较低时产率较低的主要原因是_________________。
溶液的 pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0
产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色
产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6
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五．计算题(本大题包括 1 小题，共 1 小题)
21. (10 分)某实验小组探究了溶质的质量分数对 H2O2 分解速率的影响。实验装置如“题 21-1 图”所示，用注
射器加入不同浓度的 H2O2 溶液(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成 O2 的质量(圆底烧瓶内气压变化
在安全范围)，绘制氧气质量随时间变化的曲线，如“题 21-2 图”所示。
实验编号 H2O2 的质量分数（%） H2O2 溶液的体积（mL） 对应曲线
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10.0 b
Ⅲ 1.7 10.0 c(待绘制)
（1）实验前需准备不同浓度的 H2O2 溶液，若要配制 100.0 g 质量分数为 2.4％的 H2O2 溶液，需质量分数为
30％的 H2O2 溶液______g.
（2）根据实验探究目的，从曲线 a、b 中，可得出结论是______。
（3）计算实验Ⅰ条件下 H2O2 完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程(1.5-5.0% H2O2 溶液的密度取值
1.0g/mL)。
（4）在“题 21-2 图”中画出曲线 c 的大致位置及趋势。
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参考答案
16.（1）高（2）2Al+6HCl==AlCl3+3H2↑置换反应
（3）弱（4）3:1
17.（1）燃烧生成的产物是水，清洁无污染
（2）a （3）1 1 HD D
18.（1）天平（2）搅拌，加速溶解（3）MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
（4）A （5）蒸发蒸发皿中出现较多固体
19.【猜想与假设】
【实验过程】（1）B (2)装置③前的澄清石灰水不变浑浊，装置③后的澄清石灰水变浑浊
（3）
（4）点燃尾气
【延伸应用】保持室内通风，防止CO中毒
20.（1）＜过滤（2）放出（3）CaSO4 Fe(OH)2
(4)Fe3O4 (5)7.5 氢氧化亚铁的生成量太少，造成产率降低
21.（1）8.0 （2）H2O2的体积相同时，H2O2的质量分数越大，反应速率越大
（3）解：设完全分解所得的氧气质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
1.0g/mL×10. 0mL×3.4% x
x=0.16
答：完全分解所得氧气的质量为0.16 g。
(4)
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/6f982e264128915f804d2b160b4e767f5bcf80d6.html
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