育才学校2019届高三上学期第一次月考试卷
化 学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Al 27 Fe 56
第I卷（选择题 40分）
一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。）
1.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 标准状况下,2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NA
B. 常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子
C. 常温下,22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA
D. pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
2.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A. 冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B. HClO、H2SO4（浓） 、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C. Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物
D. H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物
3.下列有关仪器的使用或实验操作错误的是
A. 分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查是否漏液
B. 用MnO2与H2O2制备O2，可用启普发生器控制反应“随开随用，随关随停”
C. 焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色
D. 烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 浓盐酸与铁屑反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 钠与 CuSO4 溶液反应： 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C. NaHCO3 溶液与稀 H2SO4反应： CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D. 向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
5.用下列装置进行实验（部分央持仪器省略），不能达到相应实验目的的是
A. 图一装置用来分离苯萃取碘水后的混合溶液
B. 图二装置用来测定NH3的体积
C. 图三装置用来分离I2与NH4Cl的混合物
D. 图四装置可证明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性
6.中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是
A. Na的还原性强于金刚石 B. 另一种化合物是NaCl
C. 该反应可能在空气中进行 D. 这个反应是置换反应
7.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用 NiS04作电解质溶液）。已知：氧化性Fe2+
A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ 2e =Ni
B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+
D. 电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt
8.已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是
A. ①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+H2O
B. ③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰
C. 实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝
D. ②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中
9.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2， AtI＋2NH3(I)＝NH4I＋AtNH2.下列叙述正确的是
A. ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
B. ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C. AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
D. AtI与液Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
10.一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol ·L－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是
A. 该合金中铁的质量为5.6 g
B. 该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.6NA
C. 合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2
D. 所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
11.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为 0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是
A. 无法确定原试液中是否含有 Al3+、 Cl﹣
B. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+
C. 无法确定沉淀 C 的成分
D. 原溶液中存在的离子为 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣
12.下列实验操作能到达目的的是
A. 制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤
B. 除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液
C. 除去AlCl3溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸
D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
13.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是
A. 在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2-
B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-、Br-、Fe2+
C. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2
D. 在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+
14.向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后，得到①②③④四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，产生的气体体积V(CO2)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示，且图②③④中分别有OA
A. ①中通入的CO2最少 B. ③中的溶质只有Na2CO3
C. 有两种溶质的是②和③ D. 若④中OA>2AB,则有c(NaHCO3)
15.100 mL含有0.20 mol·L-1碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A. 0.1mol·L-1 B. 0.16 mol·L-1 C. 0.24 mol·L-1 D. 0.2mol·L-1
16.将2 mol过氧化钠与4 mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120°C充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是
A. 残留固体是2 mol Na2CO3 B. 残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物
C. 反应中转移2 mol电子 D. 排出的气体是3 mol氧气
17.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
18.实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是
A. 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
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