高中化学无机推断题技巧

高中化学无机推断题技巧

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

10、O是族序数是周期数3倍的元素。

11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

13.具有正四面体结构的可能为甲烷.白磷或铵根离子。

14.组成为A2B2的可能为Na2O2,H2O2,C2H2等。

15.直线型分子可能为CO2, C2H2等。

16.全部由非金属组成的盐为铵盐。

二、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、 10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—

五、 18电子微粒组

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

4、阴离子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—

5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F

六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

七.特征现象

1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）

2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

5．特征反应现象：Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

6.与酚酞变红的气体是氨气；在空中迅速有无色变为红棕色的是NO。

7、品红褪色的气体：SO2(加热恢复红色)、氯气（加热不回复红色）、氯水、Na2O2、次氯酸盐﹝如Ca(CLO)2、NaCLO﹞等物质也能使品红褪色。

8、某溶液中滴入碱液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则溶液中含有Fe2+;溶液中滴入强碱性溶液，产生白色沉淀，碱液过量，沉淀消失，则溶液可能含有Al3+、Zn2+.

9、遇SCN-显血红色，或遇生成红褐色沉淀，或遇OH-苯酚显紫色的离子是Fe3+

10、遇盐酸生成沉淀的溶液可能含有Ag+ SiO32-

11、电解电解质溶液时，阳极产生的气体则可能为Cl2或O2, 阴极产生的气体为H2

12、遇BaCL2生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液可能含有Ag+、SO22-

13、在氯气中燃烧生成白色烟雾的是磷，在氯气中燃烧呈苍白色火焰的是氢气。

14、焰色反应：Na+黄色、K+透过蓝色钴玻璃紫色

15、有色固体：红色（CuO、Cu2O等），红褐色（Fe2O3）,蓝色［Cu(OH)2、CuSO4.5H2O］,黑色（CuO、FeO,FeS,CuS,Ag2S,PbS等），黄色或淡黄色（AgI,AgBr,Ag3PO4,Na2O2,S等），白色［Fe(OH)2 CaCO3 BaSO4 AgCl BaCO3等］

16、有色溶液：Fe2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色、Cu2+ 蓝色、MnO4-紫色、 Fe3+遇苯酚紫色、遇SCN-血红色、I2遇淀粉蓝色等

常用到的催化剂的反应

氯酸钾分解制氧气（二氧化锰）、过氧化氢分解（二氧化锰）、二氧化硫氧化成三氧化硫（五氧化二钒）、氨的催化氧化、氮气与氢气合成氨等

八.特征反应

1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成該元素的单质和水，該元素可能是硫或氮。

2同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐，则该元素一定是氮。

3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别为:（1）、可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。（2）、可溶铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。（3）、硫代硫酸盐与强酸（如盐酸、稀硫酸）。（4）、氢氧化钡与硫酸铵等。

4、既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是铝、氧化铝、氢氧化铝、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。

5、既能与强酸反应放出气体，又能与碱反应放出气体，常见的物质有:铝、弱酸的铵盐（如 碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等）。

6、在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是：硫化铝、氮化镁、碳化钙等）。

7、与水接触放出气体的物质有活泼金属（如 钠、钾等）、过氧化钠、氟气等。

8、A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又消失，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铵盐、NH3.H2O与AgNO3、HCl与NaAlO2。

9、使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃、碱液、活泼金属等。

10、与酸反应产生气体的物质可能有：1、金属单质（如金属与盐酸反应产生氢气、与浓硫酸反应产生二氧化硫，与）

稀硝酸反应产生一氧化氮，与浓硝酸反应产生二氧化氮等）。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/6d9f0223ccbff121dd368344.html