高中化学常用计算公式
发布时间：2024-04-24 16:03:49 来源：文档文库
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1. 有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol）物质的质量g物质的摩尔质量（g/mol） 即n=m；M数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量
M（2）物质的量（mol）=N微粒数（个）23 即n= NA为常数6.02×10，应谨记
NA6.021023（个/mol）标准状况下气体的体积(L（3）气体物质的量（mol）22.4(L/mol 即n=V标，g Vm为常数22.4L〃mol-1，应谨记 Vm（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）即nB=CBVaq （5）物质的量（mol）=反应中放出或吸收的热量（KJ）Q 即n= 反应热的绝对值（KJ/mol）H2. 有关溶液的计算公式
（1）基本公式 ①溶液密度（g/mL）溶液质量(g溶液体积(mL 即 =m液 Vaq溶质质量（g）溶质质量（g②溶质的质量分数=×100% 100 %=（溶质质量溶剂质量）（g溶液质量（g即w=溶质物质的量(molm质m质nB100%=×100% ③物质的量浓度（mol/L） 即CB=
溶液体积(Lm质m剂m液Vaq（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数物质的量浓度(mol/L1(L溶质的摩尔质量(g/mol1000(mL溶液密度(g/mL100%
②物质的量浓度
1000(mL溶液密度(g/mL溶质的质量分数溶质摩尔质量(g/mol1(L 即CB=1000 ρ单位：g/ml MB（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！
①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即m浓浓 