浙江省丽水市2012年中考化学试题及答案

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2012年浙江省丽水市中考化学试题及答案
本卷可能用到的相对原子质量:H1Cl2说明:本卷共有一大题,20小题,共70分。
一、选择题(本大题共有20小题,l10小题每题4分,1120小题每题3分,共70分。每小题只有一个选项是正确的,不选、多选、错远均小得分
1.大气中直径小于或等于25微米的固体颗粒物称为PM25,它容易诱发呼吸道疾病。20122月,国务院发布了新的《环境空气质量标准》,下列项目不必列入监测范围的是A.氮气B.二氧化硫C.一氧化碳DPM25
2.自然资源是人类生存和发展的基本条件。下列能在月球上找到的资源是A.矿产资源B.水资源C.风能资源D.生物资源3.下列所描述的现象中,属于液化的是
A.铁块熔成铁水B.湿衣服晾干C.河水结成冰D.沸水上方出现白气6.下表是一些物质的pH,对于胃酸过多的人,空腹时较宜食用的物质是
物质pH
番茄4.04.4
葡萄3.54.5
牛奶6.36.6
玉米粥6.88.0
O16Na--23C1--355Ca--40
A.番茄B.葡萄C.牛奶D.玉米粥
11.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素----一种用于治疗疟疾的特效药”而获拉斯克奖。C15H22O5,下列关于青蒿素的说法正确的是A.青蒿素是一种氧化物
B.青蒿素中氧元素的质量分数为ll9
C.青蒿素中CH0三种元素的质量比为901140D.青蒿素是由l5个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
14.某化学反应的微观模拟示意图如下,从图中获得的有关信息不正确的是

A.反应前物质的组成属于混合物B.图中的各物质均属于化合物C.该反应的本质是原子的重新组合D.该化学反应属于化合反应



15.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。若分别将100甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1,对所得溶液的叙述正确的是A.两溶液都仍为饱和溶液B.两物质的溶解度:甲>乙C.两物质的质量:甲<乙
D.两溶液溶质的质量分数:甲<乙
19.科学实验操作的正确性、规范性是实验成败的关键,同时也反映了实验者的科学素养。下列示意图中,实验操作规范的是

A.过滤B.倾倒液体C.量取35毫升液体D.稀释浓硫酸
卷Ⅱ
二、简答题(本大题共有10小题,20空,2125小题每空3分,2630小题每空2分,共50分)
22.20111128日到1211日,联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开,会议讨论了二氧化碳的减排问题。
1)二氧化碳过量排放会导致______________________(填序号)A.温室效应B.酸雨C.白色污染D.臭氧层空洞
2为了增加对二氧化碳的吸收,可以将二氧化碳与氢气在催化条件下反应生成甲醇。反应的化学方程式为:CO2+3H2=X+H2O,X(甲醇)的化学式为________________
27.某气体可能由C0C02H2HCl中的一种或几种组成。为研究其组成,某兴趣小组的同学按如图装置进行实验(有些固定装置已经省去




请回答:
(1若该气体中含有H2,则能观察到的实验现象是________________________
(2按上述装置进行实验,观察到A处没有明显现象,据此现象,你能确定气体中C02的存在吗?若能,请
说明理由;若不能,请你在不影响其它气体检验的前提下,对上述装置提出一个简单的改进方案,使实验能确定CO2是否存在___________________________
29.现有一包固体粉末,可能由CaCO3CaONa2CO3中的一种甄儿柙组成。为了确定其组成,进行了如下图所示的实验。

29题图
试回答:
1)若X溶液只含一种溶质,根据实验可以确定X溶液的溶质是______________________2)原固体粉末的所有可能组成是_________________________________
33.硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染。为避免二氧化硫污染空气,某教师对教材中在空气和氧气中燃烧的实验进行了改进与创新,设计了如图甲所示的实验装置。【实验原理】
B装置中燃烧匙固定在带有a导管的单孔塞上,质玻璃管透光性好,不影响实验现象的观察;C装置的广口瓶中盛放氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫气体,避免污染;
③打开D装置中的阀门,气体就会从左向右依次进入各装置。【实验过程】
步骤一:将硫粉放在燃烧匙上,在空气中点燃后,迅速伸入硬质玻璃管内(如图B装置,打开阀门,观
察硫在空气中燃烧的现象;



步骤二:将导管a伸入盛有氧气的集气瓶中(如图A装置,观察硫在氧气中燃烧的现象。【交流讨论】
(1硫在空气中燃烧并发出_____________火焰,生成的S02气体被氢氧化钠溶液吸收的反应原理是____________(用化学方程式表示
(2_________________【拓展应用】
小丽同学认为,运用该装置设计原理,还能进行其
有毒气体的实验,同样能达到避免污染的目的。于是设计了图乙实验装置,用以完成“C0还原氧化铜实验。(3图乙D装置在实验中除了形成气体定向流动外,还有的用途是____________________________
(4实验时,小丽同学先打开止水夹和阀门,过一会儿再点燃酒精灯,她这样操作的目的____________________37.为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氯化钙
的含量,某同学进行了如下实验:取14克固体样品,全部溶于i00克水
中,向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为l060的碳酸钠溶液,记录并绘制了如图所示的曲线。
(1当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,所得沉淀的质量为___________克;此时若要得到纯净的氯化钠固体,应进行的操作是______________________________(2样品中氯化钙的质量分数是多少?
参考答案
一、选择题
1.A2.A3.D6.D11.C14.B15.C19.B二、简答题
22(1A(2CH30H(CH40



27(1C处黑色粉末变红,D处白色粉末变蓝
(2AB装置问再连接一个装有澄清石灰水的洗气瓶(或在AB间加装一个A装置或在A前再加装一个A装置
29(1NaCl(氯化钠”(2CaC03Ca0Na2C03CaC03Na2C03Ca0Na2C03三、实验探究题(本题共有4小题,15空,每空2分,共30
33(1微弱的淡蓝色2NaOH+S02=Na2S03+H20(2水位下降,压强减小,形成内外压强差(3储存气体(或收集气体(4排尽装置中的空气,防止爆炸37(110
先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤,再将得到的滤液蒸发并烘干(2解:设样品中氯化钙的质量为xCaCl2+Na2C03=CaC0+2NaCl111100x10111x=10010解之得x=111
答:样品中氯化钙的质量分数为:
11.114
100%=793


本文来源:https://www.2haoxitong.net/k/doc/6b8d8ce4524de518964b7d5b.html

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