2020年01月11日四川省绵阳市高中2019级2019～2020学年度第一学期末教学质量测试高一化学试题及参考答案

秘密★启用前【考试时间2020年1月11日10:10～11:50】

高中2019级第一学期末教学质量测试

化 学

本试卷分为试题卷和答题卡两部分,其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成,共6页；答题卡共2页。满分100分,考试时间100分钟。

注意事项：

1.答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚,同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内,超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3.考试结束后将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Fe 56 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题,共46分）

一、选择题（本题包括23小题,每小题2分,共46分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列科技活动或生产中,主要发生化学变化的是

A．用萃取原理从青蒿中提取青蒿素 B．用偏二甲肼作燃料发射“天宫二号”

C．用“天眼”接收宇宙中的射电信号 D．用第三代铝锂合金材料制造大型客机

2．下列物质中,属于非电解质的是

A．氨水 B．Cl2 C．酒精 D．NaCl

3．一个集气瓶中放有一团棉花,向其中滴入水时棉花燃烧起来,则棉花中可能包有

A．烧碱 B．氧化钠  C．碳酸钠 D．过氧化钠

4．下列实验装置可用来分离两种互不相溶的液体的是

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5．几种物质的下列应用体现其还原性的是

A．铁粉作食品袋内的脱氧剂 B．氢氧化铝作胃酸中和剂

C．水玻璃用作木材防火剂 D．ClO2用于自来水消毒

6．从化学视角观察在北京举行的一系列建国70周年庆祝活动,下列说法错误的是

A．夜晚灯光秀的一道道光束与胶体性质相关

B．“70双勾” “孔雀开屏”等烟花燃放利用了焰色反应

C．游行彩车展示的光伏发电,所用太阳能电池板的主要材料是高纯硅

D．受阅飞机歼20所用的高强度铝合金,表面的Al2O3属于碱性氧化物

7．在汽车加油站见到的油罐车上,所贴的危险化学品标志是

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8．下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是

A．3O2d4f619b747bee530cb0f8a1e4b936d71.png2O3 B．CuO＋COfb9a2c65f33f2332a9eb883a3eb2b791.pngCu＋CO2

C．4P＋5O2beecd86430aa1af584b9e7b25bf346bf.png2P2O5 D．WO3＋3H2e91e7261fb75d6887f634f187727ad9f.pngW＋3H2O

9．下列溶液与200 mL 2 mol/L Mg(NO3)2溶液中的NOe346c5b94c11c559cda06fa41cded2a0.png 浓度相等的是

A．320 mL 2.5 mol/L NH4NO3溶液  B．400 mL 1 mol/L Ca(NO3)2溶液

C．200 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液 D．50 mL 4 mol/L KNO3溶液

10.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是

11.下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Fe3+＋Cu == Cu2+＋Fe2+

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO9a014d02651402097db140f1b969b9f2.png＋H＋ == CO2↑＋H2O

C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水制得Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O d9afcf6db9a173e7c5b76681f1ea101a.png Fe(OH)3↓＋3H＋

D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液使Ba2+ 刚好沉淀完全：

Ba2+＋2OH－＋SO1f80afa83e87d8a9e728300f5c98e11e.png＋2H+ == BaSO4↓＋2H2O

12.同温同压下,等质量的CO气体和CO2气体相比较,下列叙述中正确的是

A．物质的量之比为7:11 B．原子数之比为22:21

C．体积之比为1:1 D．密度之比为11:7

13.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝12的无色溶液中：Na＋、Al3+、MnO12b6614d2ef69b8232398174e59add5b.png、SOee72dce9666f383905493f1f1eed235e.png

B．饱和氯水中：Ag+、Fe2+、Br－、NOdb570556cec2c691dfdb81a5c8d745c3.png

C．0.1 mol·L−1 NaHSO4溶液中：NH7eb182b2675f9ac99ebde88ef54e4130.png、Mg2+、Cl－、NOdb570556cec2c691dfdb81a5c8d745c3.png

D．能溶解氧化铝的溶液中：K+、Ca2+、Cl－、HCOdb570556cec2c691dfdb81a5c8d745c3.png

14.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一。下列有关说法正确的是

A．陶瓷坩埚可用于熔融烧碱

B．陶瓷是由黏土和石灰石烧结而成

C．“雨过天晴云破处”所描述的汝窑瓷器青色,来自氧化铁

D．制青花瓷胎体的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4],其组成可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O

15.下列药品保存或实验操作方法错误的是

A．氢氟酸保存在细口玻璃瓶中

B．保存硫酸亚铁溶液时在其中加入少量铁屑

C．将混有NO2的NO气体通过盛有水的洗气瓶以除去NO2

D．加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

16.金属及其合金是生活中常见的材料,下列说法错误的是

A.铜制品表面的铜绿主要成分是CuCO3

B.生铁、碳素钢、合金钢中都含碳元素

C.合金的熔点可以低于它的成分金属

D.目前我国流通的硬币是用合金材料铸造的

17.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A．在标准状况下,22.4 L SO3（沸点44.8 ℃）所含分子数为NA

B．化学反应消耗0.1 mol Cl2时,转移的电子数一定为0.2NA

C．7.8 g Na2O2与足量水或CO2反应,转移的电子数均为0.1NA

D．80 mL 10 mol/L浓盐酸与过量MnO2加热反应,生成Cl2的分子数为0.2NA

18.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是

A．Na2CO3溶液与稀盐酸 B．AlCl3溶液与NaOH溶液

C．NaAlO2溶液与稀盐酸 D．Na2SiO3溶液与稀盐酸

19.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

20.已知：①2KMnO4＋16HCl(浓)==2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O,②Cl2＋2FeCl2==2FeCl3,③2FeCl3＋2KI==2FeCl2＋I2＋2KCl。由此判断,下列说法错误的是

A．氧化性：MnOcaf9087c886f1f3c0cc3b2311d9989fe.png＞Cl2＞Fe3+＞I2

B．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:8

C．反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物

D．反应3Cl2＋6FeI2==2FeCl3＋4FeI3不能发生

word/media/image3.gif21.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2+、Al3+、AlO1bf82bf7f5273bf2ec43fb0d7a38796d.png、SiO89a0548ecb083c4e44d099ecd7af6d4f.png、SO89a0548ecb083c4e44d099ecd7af6d4f.png、CO89a0548ecb083c4e44d099ecd7af6d4f.png、Cl－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是

A．沉淀甲是H2SiO3

B．干燥的气体甲可能是纯净物

C．溶液X中一定存在K＋、AlO1bf82bf7f5273bf2ec43fb0d7a38796d.png 和SiOf380ad6108173114faa6c1a1c12c5cb7.png

D．取溶液甲加入硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀,则溶液X中含有Cl－

22.分别向100 mL浓度均为2 mol/L的硫酸和NaOH溶液中加入4.5 g 金属铝,充分反应产生的气体在同温同压下体积比为

A．1:1      B．2:3      C．4:5      D．5:6

23.向一定量FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入200 mL 1 mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出1.12 L气体（标准状况）,所得溶液经检验不含Fe3+。若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是

A．5.6 g B．5.04 g C．2.8 g D．无法计算

第Ⅱ卷（非选择题,共54分）

二、（本题包括2小题,共13分）

24.（8分）化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：

（1）氯化铁可用于净水,写出其溶于水的电离方程式： ；在氯化铁溶液中加入铁粉,发生反应的离子方程式是 ；在氯化铁的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,可观察到的现象是 。

（2）漂白粉常用作棉、麻、纸张的漂白剂,还可用作游泳池及环境消毒剂。漂白粉的有效成分为 ,写出漂白粉在空气中失效的有关化学方程式： 、 。

（3）pH小于5.6的天然降水称为酸雨,引起酸雨的主要物质是SO2和_____________。燃煤脱硫可有效减少酸雨的形成,燃煤脱硫除用石灰法外,也可以向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为MgSO4,写出该反应的化学方程式：___________________。

25.（5分）2019年诺贝尔化学奖授予古迪纳夫（John Goodenough）等三位化学家,以表彰其在锂电池发展上所做的杰出贡献。古迪纳夫开发了钴酸锂、锰酸锂和磷酸亚铁锂等电极材料,其中磷酸亚铁锂（LiFePO4）可通过如下反应制备：

□Li2CO3＋□FePO4＋□H2C2O4e91e7261fb75d6887f634f187727ad9f.png□CO2↑＋□LiFePO4＋□H2O

（1）配平上述化学方程式,并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。

（2）该反应的还原产物为 。若反应中转移0.1 mol电子,则生成标准状况下的CO2___________ L 。

三、（本题包括2小题,共20分）

26.（11分）多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、彩电、录像机、电子计算机等的基础材料。以下是由石英砂制备多晶硅的简易过程。

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回答下列问题：

（1）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。反应②中生成SiHCl3的化学方程式为 。分离混合物采用的方法为蒸馏,其原理是利用了物质的 不同。

（2）反应③氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得,电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱,电解反应的离子方程式是 。粗盐水精制过程中,为有效除去Ca2+、Mg2+、SO4313ed4958c7205cd23788776a4f0fe1.png 等杂质,要按 顺序（填标号）加入下列溶液：a．NaOH b．Na2CO3 c．BaCl2,过滤后再向滤液中加 调节pH。

（3）反应④中H2还原SiHCl3过程中若混入O2,除可能引起爆炸外,还可能引起 。由粗硅制备多晶硅的过程中,循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外,还有__________（填分子式）。

27.（9分）亚硫酸钠是重要的化工原料,常用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。回答下列问题：

（1）要配制250 mL 0.5 mol/L的Na2SO3溶液,需要用托盘天平称取Na2SO3·7H2O晶体________ g。配制溶液所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒和 。

（2）配置过程中所用蒸馏水需煮沸、冷却后才能使用,煮沸蒸馏水的目的是 。

（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。

A．所选用的溶质已经失去部分结晶水 B．亚硫酸钠晶体与砝码位置放反了

C．转移溶液时玻璃棒靠在刻度线上方 D．定容时俯视容量瓶的刻度线

E．摇匀后溶液低于刻度线,再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切

（4）Na2SO3放在空气中容易被氧化变质。检验Na2SO3溶液是否变质的方法是_______。

四、（本题包括1小题,共11分）

28.（11分）无水三氯化铁是有机合成的催化剂,为棕黄色固体,易潮解产生白雾,300 ℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁,下图是甲组学生设计的制备装置。

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回答下列问题：

（1）仪器a的名称是 ；装置B的作用是 ,C中盛装试剂是 。

（2）装置D中发生反应的化学方程式为 。

（3）装置D与E之间不用玻璃导气管连接,原因是 ；点燃装置D处酒精灯的时机是 。

（4）装置F的作用是 。

（5）与甲组设计对比,乙组同学去掉了装置C。实验时无论怎样改变铁粉的用量,装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是 ,其依据是（用化学方程式表示） ,验证该猜测的实验方法是 。

五、（本题包括1小题,共10分）

29.（10分）黄铁矿主要成分是二硫化亚铁。某化学实验小组取1.0 g黄铁矿样品在空气中充分灼烧时发生反应4FeS2＋11O2e91e7261fb75d6887f634f187727ad9f.png2Fe2O3＋8SO2（假设杂质不参加反应）,生成的SO2气体恰好被50 mL Fe2(SO4)3溶液完全吸收,在所得溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥得13.98 g固体。

回答下列问题：

（1）FeS2在空气中灼烧时,化合价升高的元素是 ,SO2与Fe2(SO4)3反应的化学方程式是 。

（2）原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为 ,黄铁矿中FeS2的质量分数为______。

（3）工业上煅烧10 t上述黄铁矿,产生的SO2经催化氧化制硫酸,理论上可制得98％的浓硫酸多少吨？（列式计算）

高中2019级第一学期末教学质量测试

化学参考答案和评分标准

说明：

1.本答案供阅卷评分使用,试题的参考解答是用来说明评分标准的,考生如按其他方法或步骤解答,正确的同样给分；有错的,根据错误的性质,参照评分标准中相应的规定评分。

2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。

3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。

4.计算只有最后答案而无演算过程的,不给分。

第Ⅰ卷（选择题,共46分）

一、选择题（本题包括23小题,每小题2分,共46分。每小题只有一个选项符合题意）

1.B 2.C 3.D 4.C 5.A 6.D 7.B 8.B 9.D 10.C 11.B 12.B 13.C

14.D 15.A 16.A 17.C 18.D 19.A 20.B 21.D 22.C 23.A

第Ⅱ卷（非选择题,共54分）

二、（本题包括2小题,共13分）

24.（共8分,每空1分）

（1）FeCl3==Fe3+＋3Cl－ 2Fe3+＋Fe == 3Fe2+ 产生红褐色沉淀

（2）Ca(ClO2)2或次氯酸钙 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O == CaCO3↓＋2HClO

2HClOa9fb71f2347b7963934a391a4392dec1.png2HCl↑＋O2↑

（3）氮氧化物（NOx或NO2、NO） 2Mg(OH)2＋2SO2＋O29fa4a6f6e6f71f3232ae54d8fd27dc07.png2MgSO4＋2H2O

word/media/image6.gif25.（共5分）

（1）Li2CO3＋2FePO4＋H2C2O4 e91e7261fb75d6887f634f187727ad9f.png 3CO2↑＋2LiFePO4＋H2O（3分）

（2）LiFePO4 （1分） 3.36（1分）

三、（本题包括2小题,共20分）

26.（共11分）

（1）1:2（1分） Si＋3HClac04c30cd7503f776708fe7a9c41931e.pngSiHCl3＋H2（1分） 沸点（1分）

（2）2Cl－＋2H2O80d98913048b651e947137c6f3d79614.pngCl2↑＋H2↑＋2OH－（2分） a c b或c a b （2分） 盐酸（1分）

（3）Si与O2反应导致产物不纯（1分） HCl、H2（2分）

27.（共9分）

（1）31.5（2分） 250 mL容量瓶、胶头滴管（2分）

（2）除去水中溶解氧,防止其氧化Na2SO3（1分）

（3）AD（2分）

（4）取少许待检验的溶液于试管中,加入足量盐酸酸化,再滴加BaCl2溶液,如有白色沉淀产生则表明Na2SO3溶液已变质（2分）

四、（本题包括1小题,共11分）

28.（共11分,除指定一空2分外,其余每空1分）

（1）分液漏斗 除去氯气中的HCl 浓硫酸

（2）2Fe＋3Cl2 9fa4a6f6e6f71f3232ae54d8fd27dc07.png 2FeCl3

（3）防止FeCl3冷凝成固体堵塞玻璃导管 待D装置的玻璃管内充满黄绿色气体时再点燃酒精灯

（4）吸收尾气防止污染空气,同时防止空气中的水蒸气进入装置E中（2分）

（5）Fe3O4 3Fe＋4H2O9fa4a6f6e6f71f3232ae54d8fd27dc07.pngFe3O4＋4H2 取少量该固体,用磁铁（或铁片）靠近,若发生吸引,则推测成立（或其他合理答案）

五、（本题包括1小题,共10分）

29.（共10分）

（1）Fe和S（1分） SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O==2FeSO4＋2H2SO4（2分）

（2）0.3 mol/L（2分） 90%（2分）

（3）设生成98%的硫酸的质量为x

由生产过程中S元素守恒得：

FeS2 ～ 2H2SO4 ………………………………………（1分）

120 2×98

10 t×90% 98% x

7d7a1857f3746f165963d3fe823238f9.png＝3bffb9cfb103b919a4ba128716f02bd6.png x = 15 t ………………………（2分）

答：煅烧10 t上述黄铁矿,理论上可制得98％的浓硫酸15 t。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/5efa4f1df424ccbff121dd36a32d7375a517c6cc.html