初三化学 课题2 溶解度
发布时间：2013-03-09 来源：文档文库
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课题2 溶解度
一.知识教学点
1.固体溶解度的概念 2.溶解度曲线 3.气体溶解度
二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：（1）建立溶解度的概念 （2）了解溶解度曲线
2.难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。 3.疑点：溶解度与一定温度下饱和溶液间的关系。 4.解决办法：
（1）组织学生讨论：如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小？可以建立固体溶解度的概念，区分溶解度与溶解性在概念上的不同。
（2）通过一些基础练习，加深学生对溶解度概念的理解。
（3）通过例题的示范，学生的练习，可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的关系。
三..教学过程 [复习提问] 1.什么是溶液？
2.列举常见溶液中的溶质和溶剂。
[导入]：在生产和科研中，经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解度。那么物质的溶解度是不是可以无限大呢？
[板书]：课题2 溶解度
[学生活动]：根据生活实践讨论：溶解度的大小与哪些因素有关？
[总结板书]：2.溶解度的大小与溶质和溶剂的性质有关，还和温度等因素有关。
[学生活动]：讨论并设计实验：如何通过实验比较不同物质（如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小？）
[教师活动]：启发引导学生：在相同温度下，将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中，观察溶解情况，导出饱和溶液和不饱和溶液的定义，并比较氯化钠和硝酸钾哪一种可以溶解更多一点。
[总结]：比较不同物质在同一种溶剂中溶解度大小： （1）在一定温度下（相同） （2）在一定量溶剂里（相同） [板书]：饱和溶液：
不饱和溶液： [板书]：二.固体溶解度
[教师活动]：介绍固体溶解度。
[板书]：1.固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
[练习]：下列叙述是否正确：
（1）食盐在水中的溶解度是36克。 （2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。
（3）20℃时，在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18克。
（4）10℃时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度为15克。 （5）向20℃时氯化钠饱和溶液中加入1克氯化钠，溶液的质量增加。
（6）随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。 （7）将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，克采用加溶剂、降温的方法。 （8）一定温度下，100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾10克，则：该温度下氯化钾的溶解度为10克。
[学生活动]：讨论以上说法是否正确，并认真归纳。 [板书]：2.理解溶解度应注意四个因素：（1）条件一定温度下。 （2）标准：100克溶剂中。 （3）状态：饱和状态。 （4）单位：克。 [提问]：“在20℃时，食盐的溶解度为16克”这句话的含义是什么？ [学生活动]：讨论回答：
①20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐。
②20℃时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
[学生活动]：阅读教材P36资料卡，找出易溶物质、可溶物质、微溶物质和不溶物质溶解度的关系。
[总结板书]：20℃时：溶解度大于10 