2016级毕业班第三次诊断性考试理科综合化学试题
2019.04.09
可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 0－16 Na－23 Si－28 K－39 Ca－40
7.处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有 LiCoO2、Al等)的一种工艺如下:
下列有关说法不正确的是
A.碱浸的目的是溶解铝 B.酸溶时H2O2被还原
C.H2SO4/H2O2可改用浓盐酸 D.铝、钴产物可再利用
8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A.2.24LH2和0.2 mol Cl2光照反应后氯分子数目为0.1NA
B.7.8gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数目为0.2NA
C.1.8g重水中所含中子、原子的数目分别为NA、0.3NA
D.CaCO3、KHCO3混合物粉末10g中氧原子数目为0.3NA
9.甲、乙、丙、丁、戊、已六种有机物的化学式如下表所示：
下列与这些有机物有关的说法不正确的是
A.甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.丁的结构可能有5种(不考虑立体异构)
C.等质量的乙、戊完全燃烧时耗氧量相等
D.己可能发生银镜反应而不发生水解反应
10.下列实验方案不能达到相应实验目的的是
11.短周期主族元素xX、yY、zZ、wW、mM原子序数依次增大,X和W、Z和M同主族。其中Y元素的单质通常状况下呈气态,W元素原子半径是所在周期元素里原子半径最大的,且x＋y＝z＝½m。下列有关说法正确的是
A.简单离子半径大小:Z＜Y＜W
B.W、M组成的化合物中可能含有非极性键
C.简单氢化物在水中的溶解度大小:Y＜M
D.X、Y、M组成的化合物一定是共价化合物
12.按如图装置进行实验(a、b电极均为Cu单质),实验开始观察到灵敏电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是
A.b极电极反应为Cu－2e－＝Cu2＋
B.溶液中Cu2＋穿过交换膜发生迁移
C.电流计指针偏转幅度将保持不变
D.外电路转移的电子最多为0.02mol
3.已知: 。室温下,向0.10mol/L HX溶液中滴加0.10mol/ L NaOH溶液,溶液pH随
变化关系如图。下列说法不正确的是
A.溶液中水的电离程度：a＜b＜c
B.图中b点坐标为(0,4.75)
C.c点溶液中:c(Na＋)＝10c(HX)
D.室温下HX的电离常数为10－4.75
26.(14分)过二硫酸钾(K2S2O3)是白色晶体、无味、易潮解、不稳定,是重要的氧化剂,用途广泛。回答下列问题：
(1)过二硫酸钾的结构探究
过二硫酸钾中含有－1、－2价的氧元素氧的原子个数之比为 。
(2)过二硫酸钾的制取探究
过二硫酸钾可采用电解硫酸和硫酸钾的混合物制取,装置如图。阳极的电极反应为
，阴极区pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)过二硫酸钾的性质探究
①取硫酸锰溶于试管中滴入K2S2O8溶液,溶液呈紫红色,K2S2O8的还原产物为SO42－。
该反应的离子方程式为 。
②取过二硫酸钾装入硬质玻璃管中,加热,分解产生的气体依次通过装置B、C、D。实验发现B中产生白色沉淀,C中溶液颜色无明显变化现象;用带火星的木条靠近D中的a,木条复燃。
有同学认为依据上述实验现象,可以判断过二硫酸钾热分解产生了SO3和O2、而没有产生SO2,据此得出过二硫酸钾分解反应的化学方程式为 。
有同学认为仅依据上述实验现象,所得气体除可能是SO3与O2的混合物外,还可能是
或的 混合物。为确定过二硫酸钾分解所得混合气体中是否含有SO3,可将上述实验中装置B整体更换为 。
27.(14分)硫酸工业和合成氨工业是衡量一个国家工业发展水平的重要指标,下图是硫酸工业和合成氨工业联合生产示意图：
回答下列问题：
(1)已知：4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH＝a kJ/mol
SO2(g)S(s)＋O2(g)ΔH＝b kJ/mol
Fe(s)＋2S(s)FeS2(s)ΔH＝c kJ/mol
沸腾炉中主要反应的热化学方程式为 。
(2)如果生产过程中H2的总转化率为90%,FeS2的总转化率为95%,氨与硫酸生成硫酸铵的转化率为100%,则最初FeS2和H2的物质的量之比为 。
(3)在一定条件下,分别向体积相同的恒容密闭容器甲、乙、丙中通入一定量的N2、H2或NH3,发生反应:N2(g)＋3H22NH3(g),相关数据如下：
①乙中NH3的转化率为 ,丙中x的取值范围为 。
②在t1时升高甲容器的温度,至t2时再次达到平衡,测得t2时混合气体的平均摩尔质量比t1时小。请在图中画出t1～t2时间段正反应速率的变化示意图。
(4)尾气中含有SO2,直接排放会造成环境污染,可用Fe2(SO4)3溶液吸收。某科研团队对pH、c(Fe3＋)、温度等因素对SO2最高吸收率的影响进行研究,结果如图:
40℃时SO2的最高吸收率随pH、c(Fe3＋)的增大而 ,其原因是
;温度高于40℃后,SO2的最高吸收率随温度的升高而减小,其原因是 。
28.(15分)金属铬是硬度最高的金属,常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀镀铬，可用铬铁矿(主要成分为FeCr2O4,含有SiO2、Al2O3等杂质)冶炼金属铬。回答下列问题：
Ⅰ.焦炭冶炼法。反应的化学方程式为FeCr2O4＋4CFe＋2Cr＋4CO，该方法的优点是过程简单,主要缺点是 。
Ⅱ.铝热冶炼法。冶炼流程如下：
已知：4FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2。
(1)步骤①所得浸出液中的阴离子除CrO42－、CO32－、OH－外,还有 (忽略水解,填化学式)。
(2)步骤③需将pH调 (填“大”或“小”)。
(3)步骤④反应的离子方程式为 。若加H2SO4前c(CrO42－)＝0.020mol/L,将溶液pH调至3时CrO42－浓度降为1.0×10－5mol/L(加入H2SO4引起的体积变化可忽略),则该反应的平衡常数为 。
(4)相关物质的溶解度曲线如图。步骤⑤需先得到较纯的Na2Cr2O7·2H2O晶体,其操作方法是
。
(5)步骤⑥除生成Cr2O3外,还生成了Na2CO3和CO,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
。
可改用Na2CrO4和Na2S反应得到Cr(OH)3,再热分解得到Cr2O3。请配平下列化学方程式:
Na2CrO4＋ Na2S＋ H2O＝ Cr(OH)3＋ Na2S2O3＋ NaOH
35.[化学－选修3:物质结构与性质](15分)工业上利用如下反应制取P4:
2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4＋10CO
回答下列问题
(1)基态硅原子的核外电子排布式为 。
(2)Si、P、S元素第一电离能大小关系为 。
(3)P4中P原子的杂化方式是 ,P4的空间结构为 ,键角∠PPP＝ 。
(4)与CO互为等电子的阴离子是 (填化学式)
(5)晶体硅与金刚石结构相似,下图为晶体硅的晶胞结构。已知硅原子的半径为rnm,晶体硅的密度是 g/cm3。
(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO4)作为基本结构单元,如图a所示,可简化为图b。
硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根负离子,如图c和图d,图c的化学式
。在无限长链的硅酸根中硅氧原子之比为 。
硅、氧原子除可形成长链外,也可形成层状和立体网状结构。在立体网状结构中,硅、氧原子数之比为 。
36.[化学－选修5:有机化学基础](15分)白藜芦醇被称之为继紫杉醇之后又一绿色抗癌药物,目前在保健品、食品、化妆品等诸多领域都有了广用。其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)物质A中官能团的电子式为 ，合成路线中设置反应①的目的是
。
(2)化合物X的蒸气密度是相同条件下H2密度的51倍则X的结构简式为 。
(3)在反应①～④中属于取代反应的有 。
(4)Y核磁共振氢谱有 组峰,其峰面积之比为 。任写一种与Y核磁共振氢谱峰组数相同、峰面积之比也相同的同分异构体的结构简式
。
(5)反应⑤的化学方程式为 。
(6)白藜芦醇与溴水反应时,1mol白藜芦醇最多可消耗 mol Br2。
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/5c087a3e64ce0508763231126edb6f1aff0071ab.html
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