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课题：第二节：富集在海水中的元素—氯 课时：第一课时
【学习目标 】1.掌握氯气的化学性质2.了解氯气的物理性质和用途3.了解燃烧的条件和本质
【重点难点】重点：氯气的化学性质 难点：氯气与水反应
一．富集在海水中的元素---氯1.氯元素在自然界中存在氯元素主要以 化合态 的形式存在于海水和陆地的盐矿中；在海洋中含盐3%，主要为NaCl，由于海水中还含 MgCl2 等盐类而使海水既咸又苦，不能直接饮用。2．氯气的组成和结构
(1)分子结构：氯气分子是由_2__个氯原子构成的__1_个分子。化学式为___Cl2
(2)原子结构：氯原子最外层有 7 个电子，在化学反应中_易得电子__使最外层达到__8e-_的稳定结构。因此氯气是一种化学性质_比较活泼的_单质，具有较强的__氧化__性。
3．氯气的主要物理性质：
(1) 黄绿色 、 有刺激性气味 、有毒气体；
(2)密度比空气 大 ；
(3)水溶性 易溶于水，易液化 ；
(4)氯气有毒，闻有毒气体的方法是____用手轻轻煽动气体__________
4．氯气的化学性质：
（1）氯气与大多数金属反应（P83化学方程式及反应类型，并记录现象。）
① 2Na + Cl22NaCl （产生白烟）
② 2Fe +3Cl2 2FeCl3 （产生棕褐色烟）
③ Mg + Cl2MgCl2 （产生白烟）
[小结]Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3。
（2）氯气与非金属单质（氢气）的反应（写出化学方程式并记录现象）___H2 + Cl22HCl _(安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方产生白雾）
氯气和氢气混和遇强光的现象及方程式H2 + Cl22HCl（发生爆炸）__________________
【思考与交流】：通过金属和非金属的在氯气中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?
①燃烧不一定有O2参加
②燃烧的本质是氧化还原反应
③任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧
(3) 氯气与水反应
常温下，一体积水可以溶解两体积氯气，氯气的水溶液称为氯水。溶于水中的部分氯气会与水发生反应，反应方程式为：Cl2＋H2O===HCl＋HClO ，离子方程式为
Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ，该反应中的氧化剂为 Cl2 ，还原剂为 Cl2 。生成物中次氯酸（ HClO ）具有 氧化 性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用。
次氯酸：
①弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸还弱
②不稳定性：不稳定，只存在于溶液中，在光照下易分解放出氧气，方程式： 2HClO2HCl＋O2↑
③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。
注意：
①氯气溶于水得到氯水，其中只有少量氯气和少量的水反应，因此氯水中主要溶质是氯气。
②氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物（Cl2）
思考：①新制氯水中含的分子有 Cl2、HClO、H2O ，离子有 H＋、Cl－、ClO－、OH－ ，氯水是 混合物 （填纯净物和混合物）
②氯水具有哪些性质？（ a b c d ）
a. Cl2的强氧化性 b.HCl的强酸性 c. HClO的强氧化性、弱酸性 d.Cl-的性质
往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液现象为 溶液先变红后褪色 。
长期放置的氯水成分是 HCl
（4）与碱的反应
①与NaOH的反应，化学方程式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
离子方程式： Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O
这是消毒液，漂白液的制取原理，其有效成分为 NaClO
②与Ca(OH)2的反应，化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca（ClO)2＋2H2O ，
离子方程式：Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O 这是消毒粉，漂白精的制取原理，其主要成分为 Ca（ClO)2和 CaCl2 ，有效成分为： Ca（ClO)2
③漂白原理： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO
二．必做题
1.下列关于氯水的叙述，正确的是( D )
A．新制的氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强
2．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是( B )
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明含有HClO分子
3．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是( B )
A.MnO2与浓盐酸共热 B.缓慢加热反应
C.用向下排空气法收集Cl2 D.多余氯气常用较浓的碱液吸收
4．下列关于氯气的说法不正确的是( B )
A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 B．氯气和液氯是两种不同物质
C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹
5．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( B )
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2
6．下列说法中，正确的是( C )
A．液氯和氯水都含有氯离子 B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色
C．盐酸和氯水都含有氯离子 D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色
7．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( D )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
8．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色的。
请回答：
(1)试写出下列物质的化学式：A____Fe____，B___Cl2_____，C___H2_____。
(2)反应①的化学方程式：_____ 2Fe +3Cl2 2FeCl3 _________________________。
(3)反应③的化学方程式：______2FeCl3 +Fe ==3FeCl2_______________________。
(4)反应④的离子方程式：____2FeCl2+Cl2_ ==_2FeCl3 _____________________________。
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/58c9929fae45b307e87101f69e3143323868f531.html
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