初中化学第三单元教案

第三单元 物质构成的奥秘

【考纲分析】

课题1：分子和原子

【重难点】

1、分子和原子特性的研究

【考点梳理】

【考点一】分子

1、分子的概念的理解：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（1）“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是保持一致的。

（2）化学性质：分子只能保持物质的化学性质，而物理性质（如颜色、状态等）需大量分子的集合体共同体现，单个的分子无法体现该物质的物理性质。

(3)“最小”是相对而言的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，是不可分的，而在化学变化中，分子不是最小粒子，是可分的，这就是分子的可分性和不可分性的辩证统一。

2、分子的基本性质

（1）分子的体积和质量都很小

（2）分子间有间隔

（3）分子在不停地运动，且温度越高，分子运动越快。

（4）同种物质分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

【典例归纳】

【例1】从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）

A、好酒不怕巷子深——分子在不断地运动

B、热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变

C、给轮胎打气——分子间有间隔

D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度高，分子运动快

【例2】下列事实的结论或解释中不正确的是（　　）

A、水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大

B、公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动

C、固体很难被压缩﹣﹣说明分子间间隔小

D、水通电生成氢气和氧气﹣﹣说明化学反应中分子分为原子，原子组合成新分子

【变式训练1】

1（2014·佛山）下列有关概念的辨析中正确的是（ ）

①分子是保持所有物质化学性质的最小微粒；②催化剂一定能加快化学反应的速率；

③元素的种类是由原子的中子数决定的； ④由一种元素组成的物质可能是混合物；

⑤合金在化学性质上不再具备金属的特性； ⑥水溶液呈碱性的物质不一定是碱。

A．①④ B．②③ C．④⑥ D．⑤⑥

2、下列对一些事实的解释中，不合理的是（ ）

3、建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）

【考点二】原子

1、原子的概念：化学变化中最小的粒子叫原子

（这里说的“最小”是指在化学反应中原子不能再分，不能理解为原子是最小的粒子，因为原子还可以分，如核反应。）

2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解形成原子，原子重新组合成新的分子（或物质）

分子和原子的比较

【典例归纳】

【例3】关于原子、分子叙述错误的是（ ）

A、分子都是由原子构成的

B、分子和原子都在不停运动

C、分子和原子在化学变化中都能够再分

D、分子和原子都是构成物质的微粒

【例4】酒精与水混合后体积变小了，这说明（ ）

A、分子很小 B、分子间有间隔 C、分子不断运动 D、分子可以分成原子

【变式训练2】

1、下列有关物质变化的说法错误的是（　　）

A、粉笔写字的过程是物理变化

B、在化学变化中，分子可以变成其他分子

C、在化学变化中，原子可以变成其他原子

D、在化学变化中伴随着能量变化

2、如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（　　）

A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成

B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1

C．水分解过程中，分子的种类不变

D．水分解过程中，原子的数目不变

3、下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（    ）

 ①分子是化学变化中的最小粒子；②所有原子的原子核都由质子和中子构成；③氦气由分

子构成；④分子、原子、离子都可以直接构成物质；⑤原子得失电子后形成离子；⑥原子

不能再分

A.②⑤⑥          B.②④⑤⑥          C.④⑤              D.③④⑤

【巩固提高】

1、下列微观解释不正确的是（     ）

2、下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量．其中正确的是(     )

A．②④⑥   B．②③⑥   C．①③⑤   D．①④⑤

3、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的中子数和质子数之和，如用     表示核内有6个质子和7个中子。则     和      （       ）

A、属于同种元素                        B、原子中含有相同数目的中子

C、原子中核外电子数不同                D、原子核内质子数目不同

4、关于说法正确的是                                                    （    ）

A.由于原子质量主要集中在原子核内，所以原子的质量主要由质子和中子决定。

B.元素种类由核电荷数决定，所以核电荷数相同的微粒一定属于同种元素

C.单质含一种元素，含一种元素的物质一定是单质

D.原子不显电性，因为原子内没有带电微粒

5、下列推理正确的是          （ ）                                          

A．分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的

B．CO2能灭火，能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是CO2

C．金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属

D．氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物

6、水是我们最常接触的物质之一．用微粒的观点回答：

（1）构成水的微粒是   

（2）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明  

（3）常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明 

（4）100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明    ．

7、水是我们最常接触的物质之一．用微粒的观点回答：

（1）构成水的微粒是   

（2）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明  

（3）常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明 

（4）100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明    ．

课题2 原子的构成

【重难点】

1、原子的结构

2、原子呈电中性的原因

【考点梳理】

【考点一】原子的构成

1. 原子的构成

质子：带一个单位正电荷

原子核 中子：不带电

原子

电子：带一个单位负电荷

核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ， 原子不显电子

质子的质量为：1.6726x10-27 kg

中子的质量为：1.6729x10-27 kg

2．原子的种类

原子的分类标准：以原子核电荷数（质子数）为标准分类可分为100多种原子，即100多种元素。

（1） 核电荷数相同的同一类元素，其中中子数不一定相同，如核电荷数为1的氢原子由于中子数不同又分三种11H、21H、31T。

（2） 金属能导电，是因为金属通电后金属内的电子做定向移动而形成电流，因为电子带负电荷，所以金属通电后电子向正极移动。

（3） 相对原子质量：

原子的质量是指原子的实际质量，原子的质量单位可以用质量的一般单位“克”或“千克”表示，原子的质量很小，用起来不方便，所以采用原子的相对质量。

相对原子质量：国际上以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对质量(符号A，单位为1，通常省略不写)

原子的质量与相对原子质量的区别和联系

【同步典例】

【例1】化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和，如136C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于13153I和12753I的说法错误的是（ ）

A、质子数相同 B、中子数相同 C、核外电子数相同 D、属于同种元素

【例2】已知一个碳12原子的质量为1.993 x 10-26kg，一个碳12原子和一个铁原子的相对原子质量之比为3:14，则一个铁原子的质量为（ ）

A．56kg B、2.324x10-26kg C、5.979x10-26kg D、9.288x10-26kg

【变式训练1】

1、（2013•佛山）黄金是贵重金属．性质稳定，应用广泛．有关金元素的说法正确的是（　　）

2、（2013•梅州）在元素周期表中碳元素的信息如图所示，下列说法正确的是（　　）

3、（2013•深圳）20XX年5月，质检部门发现了“有毒镉大米”．根据镉在元素周期表的信息可知（　　）

【考点二】核外电子排布的初步认识

1、 电子层：核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子的能量较低，通常在离核较远的区域运动，为了形象说明，通常用电子层来表示。

2、 核外电子的分层排布：

（1） 核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布。

（2） 现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的原子，最外层不超过2个），电子层按离核的远近分别用K、L、M、N、O、P、Q来表示，K离核最近。

（3） 原子结构示意图：如钠原子结构示意图

（4）原子结构与元素性质的关系

规律：元素的化学性质，主要取决于最外层电子数。最外层电子数是相对稳定结构的，该元素性质稳定。通常情况下，最外层电子数小于4个的，在化学反应中易得失电子，达到相对稳定的结构。最外层电子数大于4个的，在化学反应中易失电子，达到相对稳定的结构。最外层电子数大于4个的。在化学反应中易获得电子来达到相对稳定结构。所以元素的最外层电子数可以决定元素的类别、金属性、非金属性、最高正化合价和负化合价等性质。

【典例归纳】

【例3】根据右下图提供的信息进行判断，下列说法中，错误的是（ ）

A、该粒子原子核内有11个质子 B、该粒子属于金属元素

C、该粒子易形成阴离子 D、该粒子呈中性

【例4】下列原子结构示意图中，属于非金属元素的是（　　）

【变式训练2】

1、（14·广州）下列结构示意图所表达的微粒，与 所表达的微粒属于同一种元素的是

A. B． C． D．

2、（14·梅州）钠元素对人类生命、生产和生活具有重要意义．

（1）钠元素的原子结构示意图为，则钠原子的最外层电子数为　 　．

（2）某病人静脉注射需一定量的生理盐水，生理盐水中的溶质是　 　（写化学式）．

（3）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，则X的化学式是　 　．

（4）盛烧碱溶液的试剂瓶若使用玻璃塞，时间长了能生成Na2SiO3而使瓶塞被粘住，Na2SiO3中Si元素的化合价为　 　．

3、（2013•广州）如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（　　）

【巩固提高】

1、某元素R的原子序数为m ，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则下列关系式一定正确的

是（      ）

A．m=n           B．m=n+x          C．m=n-x            D．m=x-n

2、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（   ）

    A．25         B．30          C．55         D．80

3、下列叙述错误的是（    ）

A．原子由原子核和电子构成           B．水的化学性质由水分子保持

C．干冰中的分子间有间隙             D．元素的化学性质由质子数决定

4、下列各种粒子，不带电的是（　　）

5、下图分别是铝元素、氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是

A．铝原子第一电子层有3个电子          B．氯原子核内有17个质子

C．氯原子在化学反应中容易失去电子      D．氯与铝形成化合物的化学式为AlCl2

6、下列有关说法你认为正确的是                            

A．原子核是由质子、中子和电子构成的    

B．在原子里质子数等于中子数

C．物质发生化学变化时往往同时发生物理变化

D．化学变化的特征就是一定会有沉淀生成

7、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子．下列关于53131I和53127I的说法中错误的是（　　）

8、下列有关原子的说法正确的是 （       ）

 A．原子能构成分子，但不能直接构成物质

 B．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子

 C．碳-12原子和碳-13原子的中子数相同

 D．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合

9、微粒观是重要的化学基本学科观念，请你从①质子数、②中子数、③最外层电子数、④原子核等选项中选择序号填空.     

（1）原子序数主要取决于原子中的      

（2）原子的质量主要集中在      

（3）元素的种类取决于原子中的      

（4）元素的化学性质与原子中的  关系密切.      

10、（1）原子的构成包括原子核和　　两部分．

（2）某元素的原子结构示意图是，它属于　　（填“金属”或“非金属”）元素，该原子的核内有　　个质子，在化学反应中容易　　电子成为阳离子．

（3）上述原子在元素周期表中的信息如图，由此可知此原子的相对原子质量约为　　（填整数），中子数为　　．

 11、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：

（1）化学变化中的最小粒子是________。

（2）带正电荷的粒子是___                _。

（3）不显电性的粒子是_                      __。

（4）决定原子质量大小的粒子主要是                  。

课题3 元素

【重难点】

1、了解元素的概念

2、掌握元素符号的意义

【考点梳理】

【考点一】元素

1、 概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

2、 元素概念中的“一类原子”包括一下三种情况：

1 质子数相同，中子数不同的原子，如碳-12、碳-13、碳-14三种原子。

2 质子数相同，化合价价态不同的原子

3 质子数相同，电子数不相同的粒子，如Na、Na+

3、 区分原子种类的是质子数的不同，因此区分元素的依据也是核内质子数的不同，即核电荷数不同，元素种类不同。

4、国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号

（1）表示方法：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。

（2）元素符号的写法

①有一个字母表示的元素符号要大写

②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。

③书写时要规范地写，不能迁移英语中的连写方法

（3）元素符号的意义

1 表示一种元素

表示这种元素的一个原子

2 对单质是由单原子构成的，还表示一种单质

元素符号前面加2以上的数字，只能表示几个原子。

【典例归纳】

【例1】下列有关元素的描述正确的是（ ）

A、元素是具有相同的核内中子数的一类原子的总称

B、同种元素的原子结构和质量完全相同

C、质子数和电子数都相同的两种粒子一定属于同种元素

D、元素的种类由核电荷数（即核内质子数）决定

【例2】元素在自然界里的分布不均匀，但从整个地壳中元素的含量来看，最丰富 金属元素是（ ）

A、O B、Si C、Al D、Fe

【变式训练1】

1（2014•茂名）回答下列有关问题：

（1）地壳中含量最多的金属元素是　 　（填元素符号）．

（2）“结构决定性质”，请画出钠原子的原子结构示意图：　　，该原子容易　 　电子（填“得到”或“失去”），成为　 　（填“阴离子”或“阳离子”）．

2、（2014•茂名）发现元素周期表并编制出元素周期表的化学家是（　　）

3、（2013•海南）成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（　　）

【考点二】元素的分类

1、金属元素：元素周期表中红色区元素，汉字用“钅”来表示，汞除外，汞是金属常温下是液态，由汞原子构成。

2、非金属元素：元素周期表中黄色区元素（稀有气体除外）汉字用气字头，“氵”字旁，“石”字旁来表示。溴单质常温下是液态，双原子分子构成Br2，碘单质常温下是固态由双原子分子构成I2

3、稀有气体元素：元素周期表中最后一族，汉字都用“气”字头来表示，常温下是气体，由单原子构成。

4、元素周期表

（1）根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数科学有序地排列起来所得的表，叫元素周期表。

原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数

（2）元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。

注意：按元素性质分类应分为三类：金属元素、非金属元素。稀有气体元素，稀有气体元素不属于非金属元素。

（3）编排结构：①横行（周期）。元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。每个周期开头是金属元素（第一周期除外）。靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体表现。

②纵行（族）。元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（第8、9、10三个纵行共同组成一个族），所以有16个族。

3 每一格。在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。

8 O

氧

16.00

（4）元素周期律

①每一周期（第一周期除外）从左至右从金属元素开始，逐步过渡到非金属元素，最后以稀有气体结束。

②同一族越到下面金属性越强，相邻两元素性质相似。

【典例分析】

【例一】下面是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：

（1） 硼原子结构示意图中的X=

（2） 镁原子的结构示意图为 +12 2 8 2,上图中与其化学性质相似的元素是

（3） 图中元素从左至右排列所遵循的规律是

（4） 根据图示信息，确定一个一氧化碳分子中所含电子总数为

2、铝在生产生活中的应用非常广泛，右图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图，由此不能得到的信息是 （ ）

A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.铝原子的质子数、核外电子数均为13

C.铝元素的相对原子质量为26.98

D.在化学变化中每个铝原子可失去3个电子变成Al3+

【变式训练】

1、（2013•珠海）氮在周期表中的信息和原子结构示意图如图．根据信息，氮元素的相对原子质量为　_________　，原子最外层电子数为　_________　；氮元素与氢元素形成的化合物中氮的化合价为　_________　价，该物质的水溶液pH　_________　7（填“＞”、“＜”或“=”）．

2、（2012•珠海）如图是两种元素在周期表中的信息．请回答：

（1）氧元素的原子序数是　_________　．

（2）若铝离子的结构示意图为： ，则Y=　_________　

（3）写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式　_________　．

3、（2013•茂名）某元素的原子结构示意图如图 ，下列说法错误的是（　　）

【巩固提高】

1、砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓

的说法错误的是（    ）

A．原子的核电荷数是31         B．元素符号是Ga           

C．属于金属元素               D．相对原子质量为69.72g

2、一种元素和另一种元素的本质区别是（　　）

A．原子的最外层电子数不同   B．原子的质子数不同

C．原子的电子层数不同   D．原子的中子数不同

3、下列说法正确的是(     )

A．只含有一种元素的物质一定是纯净物

B．分子是保持物质性质的最小微粒

C．由不同种分子构成的物质一定是混合物

D．含氧元素的化合物一定是氧化物

4、由电解水的实验可直接得出的结论是 (    )

 ①水由氢、氧两种元素组成；②水中氢、氧两种元素的质量比为1：8；

③一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的；

④化学反应里，分子可以分成原子，而原子不能再分。

A．①②    B．③④    C．②③    Ｄ．①④

5、“○”和“●”表示不同元素的原子，下列各物质中属于单质的是(     )

A． B． C．  D．

6、20XX年10月5日，我国化学家屠呦呦因为发现并提取青蒿素获得诺贝尔奖，青蒿素

的化学式为C15H22O5，它是治疗疟疾的特效药，曾挽救上万人的生命。下列关于青蒿

素的说法中，正确的是                                             （      ）

A．青蒿素的相对分子质量为282g                B．青蒿素属于氧化物

C．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成

D．青蒿素中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为90:11:40

7、以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是( )

    A. 都含有氧分子               B. 都含有2个氧原子

    C. 都含有氧元素               D. 都是氧化物

8、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是

   A．H                 B．CO2                C．O2                 D．Fe

9、如图是某品牌加碘盐的标签．请根据图示信息回答下列问题：

（1）该加碘盐属于   （填“纯净物”或“混合物”）．

（2）标签上的“碘含量”中的“碘”是指    （填“元素”、“分子”、“原子”或“离子”）．

（3）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量为   ．

（4）这包加碘盐中至少含有碘元素   mg．

（5）高温烹饪会使碘含量降低，说明碘酸钾受热   （填“易”“不易”）分解．

10、将下列物质①氢气  ②高锰酸钾 ③自来水  ④二氧化锰  ⑤雪碧饮料  ⑥五氧化二磷⑦液氧归类(填序号)。 

 (1)属于混合物的有               (2)属于单质的有            。

(3)属于化合物的有           。  (4)属于氧化物的有           。

11、下图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：

 (1)氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是                      ，它们在化学反应中都易      （填“得到”或“失去”）电子，铝元素与氯元素形成化合物的化学式是         。

(2)M2—与Ne 核外电子排布相同，则M 元素的名称为         。已知M 元素的相对原子

质量为a，则M 元素原子核内的中子数为            。（用含a的代数式表示）

12、“水循环”和“碳循环”是自然界存在的两大重要循环。结合你所学到的化学知识回答下面有关问题。

（1）从微观的角度看，水分子是由            构成的。

（2）从宏观的角度看，二氧化碳是由            组成的。

（3）从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由        的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳”是指           。

（4）.水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式                   ，当电源接通一段时间后，正极玻璃管内气体的体积与负极玻璃管中气体的体积之比为            。

课题4 离子

【重难点】

1、离子的构成

【考点梳理】

【考点一】离子

（1）、概念：带电的原子或原子团

（2）、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。

(3)、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。

(4)、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。

(5)、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。

(6)、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数

(7)、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋

【典例归纳】

【例1】下列粒子结构示意图中，表示阳离子是（ ）

【例2】下列化学用语与含义不相符的是（ ）

A．O2- — 氧离子 B．3H — 3个氢元素

C．Fe3O4 — 四氧化三铁 D．2N2 — 2个氮气分子

【变式训练1】

1、（2013•佛山）如图提供的信息，以下判断正确的是（　　）

2、（14·汕尾）根据下列粒子结构示意图，回答问题．

（1）上图A、B、C、D四种粒子共表示　_________　种元素．

（2）D原子在化学反应中易　_________　（填“得到”或“失去”）电子．

（3）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为　_________　．

（4）E粒子带1个单位正电荷，则X=　_________　．

3、（14·佛山）(6分)在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题。

（1）上图四种元素中，属于非金属元素的是 (填元素符号)。

（2）2个镁离子的符号为 ，铝原子的核电荷数X为 ，硅的氧化物的化学式为 。

【巩固提高】

1、下列对微粒的描述中，不正确的是（　　）

2、20XX年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收．铱﹣192是高危放射源，会危害人体健康、据如图判断，有关铱的说法不正确的是（　　）

3、下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（　　）

A．   B． C．  D．

4、下列粒子结构示意图表示阳离子的是(     )

A．   B．   C．   D．

5、根据如图三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是(     )

A．②③化学性质相同

B．它们表示两种元素

C．①表示的是原子，②表示的是离子

D．②表示的元素是金属元素

6、根据图中的信息判断，下列说法错误的是(      )

A．氯原子的质子数是17

B．氯原子核外有3个电子层

C．当x=8时，该微粒是阳离子

D．在化学变化中，氯原子易得电子

7、Al和Al3+具有相同的(     )

A．电子层数 B．核电荷数 C．最外层电子数 D．电子总数

8、根据下面四种粒子的结构示意图，判断以下说法正确的(     )

A．②和④的质子数不同，所以粒子的稳定性也不相似

B．③和④的质子数相同，所以它们在元素周期表里边占同一格

C．②和④的核外电子层数都是两层，所以它们都处在元素周期表第二周期

D．①和③的最外层电子数都是2个，所以它们的化学性质相似

9、下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和三种粒子的结构示意图。请回答下列问题：

(1)钠原子与氯原子的最本质区别是                     。

(2)氯元素属于               （填“金属”或“非金属”）元素。

(3)上述A、B、C三种粒子中，属于同种元素的粒子是　_________　（填字母）。

(4)钠和氯气反应生成氯化钠时得电子的是     原子；Na+的结构示意图

是      (填字母)。

10、图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请你回答：

（1）氟元素的相对原子质量为   ，钙元素的原子序数为   ；

（2）X=   ；

（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是BC（填序号）；

（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似  （填序号）．

11、下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

A B C D

请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D属于        种元素的粒子。

（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是          （填序号），它在化学变化中容易       (填“得到”或“失去”)电子, 成为离子。

（3）D中x =           。

（4）A与C形成化合物的化学式是           。

（5）B单质在氧气中燃烧的化学方程式                                     。

12、图中的①、②是钙元素、硒元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请回答：

（1）钙元素的原子序数为　 　，硒元素的相对原子质量为　　 ．

（2）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是　　 （填序号）．

（3）科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为　 ．

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/57456da4b80d6c85ec3a87c24028915f804d84bb.html