第三章 物质构成的奥秘
3.1构成物质的基本颗粒
1.微粒的性质：
物质是由微粒构成的。
1.微粒是不断运动的，温度越高，微粒运动速度越快。
2.微粒之间有空隙，空隙大小由温度决定，温度越高空隙越大，压强越大，空隙越小，气体之间空隙大，容易不压缩，固、液体之间空隙小，不容易被压缩。
3.微粒很小，体积小，质量也小。
4.构成物质的微粒有分子，原子，离子
分子 CO2 （由二氧化碳分子构成）
原子：金刚石由碳原子构成的。铜由铜原子构成的。
离子：氯化钠NCl 由氯离子和钠离子构成。
2.分子：
1.定义 是构成物质的一种微粒
也是保持物质化学性质的一种微粒
2.性质：①不断运动②分子间有空隙③分子小④同种物质分子一样，不同种物质分子不一样。
3.常见的由分子构成的物质：水、二氧化碳、氧气、氢气、氮气、氨气、氯化氢
H2O CO2 O2 H2 N2 NH3 HCl
4.用分子的观点、解释
①解释纯净物、混合物
纯净物：一种分子构成 混合物：多种分子构成
②解释物理变化和化学变化
物理变化：分子不发生改变 化学变化：分子发生改变
3．原子
1.定义： 原子是构成物质的一种微粒。
原子也是化学变化中最小微粒
2.性质：①不断运动 ②之间有空隙 ③原子小 ④同种原子相同，不同种原子不相同
⑤原子可以直接构成物质，也可以构成分子。
3.常见由原子构成的物质：①所有的金属 ②所有稀有气体 ③某些固态非金属：C S P Si
碳 硫 磷 硅
4、分子与原子的本质区别是，在化学变化中，分子可分而原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
联系：分子是由原子构成的。
5、分子与原子比较
注：分子保持物质的化学性质，而不保持物质的物理性质（分子聚集状态不同，物理性质不同）；由原子直接构成的物质，原子也可保持物质的化学性质（但由于原子聚集状态不同，原子也不保持物质的物理性质）
6、物质宏观说组成，例如：水由氢氧两种元素组成。物质微观说构成，构成物质的微粒有分子、原子和离子。例如：水是由大量水分子构成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。分子、原子和离子都可以直接构成物质，例如：水是由大量水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，离子是带电的原子或原子团
7、 原子结构
原子核（+）质量大，体积小
核外电子（—） 做高速度运动，质量几乎忽略不计。
①一个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷。
1 子数=电子数=核电荷数=原子序数
2 负电荷的是核外电子 带正电荷的是原子核中的质子 不带电：中子
4 质子数+中子数=相对原子质量
8、原子的质量：
①相对原子质量：以一种碳原子（原子核中含有6个质子和6个中子）质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称
为这种原子的相对原子质量。
②公式（Ar）相对原子质量：
③相对分子质量：相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。
Mr=Ar×个数 例：Mr（CO2）=12×1+16×2=44 Ca(OH)2=40+(16+1)×2=74
相对原子量的单位为“1”，一般不写出
9、原子结构示意图
① +8 原子核带8个正电荷
+8 2 6
②核外电子分布
⑴遵循能量最低原则，先排第一层，然后第二层。
⑵每一层最多容纳2n2（n为第几层）
⑶多个电子的，8为稳定结构 一层 2为稳定结构
⑷最外层电子数不超过八个
初中不要求掌握，具体规律还要复杂
③最外层电子数，元素的化学性质，元素分类之间的关系。
＜4 易失电子，化学性质活泼，一般为金属元素
＞4 易得电子，化学性质活泼，一般为非金属元素
=8(一层=2) 既不容易丢，也不容易得电子，化学性质稳定，一般为稀有气体。
3.离子
1.定义：带电的原子和原子团都叫离子。
2.形成：
失电子 阳离子(+) 质子数＞电子数
得电子 阴离子(—)质子数＜电子数
4.离子符号写法及含义
①写法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。
②离子符号含义：Na+ 表示一种离子
表示一个的意思
表示离子带电情况
离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数
离子的电荷数与原子的核电荷数不是一个概念
7、离子与原子的区别与联系
8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋
9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。
3.2组成物质的化学元素
1.元素与元素符号
1.元素定义：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。
种类：由质子数或核电荷数决定。
分类：由最外层电子数决定
2.元素的特征（性质）：宏观定义的物质，只论种类，不论个数
3.与原子的区别：原子是微观定义，是构成物质。原子既论种类，又论个数。
4.元素分类：金属元素，非金属元素，稀有气体
5.元素符号：
①规定：拉丁文，1—2个字母。
②写法：第一个大写，第二个小写。
③含义： ⑴表示一种元素 O—氧元素
⑵表示这种元素的一个原子 O— 一个氧原子
⑶由原子直接构成的物质，元素符号还表示这种物质
原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。
元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。
6.离子符号：Mg2+ 2Mg2+
7.元素周期表： 横行——周期
纵行——族
发现者：俄国科学家门捷列夫
结构：7个周期16个族
元素周期表与原子结构的关系：（考点四）
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数（考点五）
元素周期表中每一方格提供的信息：
核外电子分层排布
①定义：在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就好像分了层一样，这样的运动我们成为分层运动，或叫分层排布。由内向外依次是第1，2，3，4，5，6，7层（分别对应K、L、M、N、O、P、Q层），最外面的也叫最外层，最外层向内又叫次外层，最里面的又叫最内层；内层电子的能量较低，外层电子的能量较高；
②电子层数最少1层，最多7层，每层容纳最多电子数为2n2（n为电子层序数，第1层n＝1），最外层电子数不超过8个（只有一个电子层的不超过2个），次外层不超过18个电子。
③最外层有８个电子（或最外层是第一层时有２个电子）的结构是稳定结构；原子最外层都有通过得或失电子而使最外层达到8个电子（或2个电子）的相对稳定结构的趋势（注意：硼，碳，硅元素不易得失电子,不以离子存在，只与其他原子共用电子）
④最外层电子数：稀有气体元素＝８或２（较稳定）、金属元素＜４（易失去最外层电子）、非金属元素≥４（易得到电子）；
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）
8.元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N
③空气中前二位的元素：N、O
地壳中最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3
注意：在化学反应前后元素种类不变
9.物质的简单分类：
①单质：由同种元素组成的纯净物。
②化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物
金属，非金属
单质
有机化合物
混合物 无机化合物
2.自然界中元素
1.地壳：氧、硅、铝、铁、钙
2.海洋：氧、氢
3.人体中：氧、碳、氢
4.太阳：氢、氦
5.地核：铁
3.元素与人体健康
1.大量元素：20多种 钙
2.微量元素：7种 锰、钴、碘、锌、铜、铁、硒
3.3物质的组成
一.化学式反映物质的组成
1.定义：用元素符号和数字的组合，来表达纯净物组成的式子
2.含义：
表示一个分子（H2O，一个水分子）
表示一种物质（H2O，表示水这种物质） 宏观
这种物质由哪些元素组成（H2O，水是由氧、氢元素组成的）
一个分子是由那些原子构成的（H2O，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的）
3.化学符号周围的数字
2.化学式的写法
1.化合价：体现化合物中，不同元素原子数目比值关系的数值。
化合价：
化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。
2.数值、类型：
数值：原子得失最外层电子数 类型：得电子——负价 失电子——正价
3.化合价的写法：在元素符号正上方标出正负和数值（1省略不写）
4.化合价的原则：在化合物中正负化合价代数和为0，判断化学式的正误。
5.常见元素常见的化合价。
6.原子团：一种或多种元素的原子结合在一起形成带电的离子，作为一个整体参加化学反应，这
样的原子集合称为原子团
化学式前面的数字的含义（考点三）：表示分子的个数。例如：3H2O：3表示3个水分子。
元素符号右下角数字的含义（考点四）：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子
7.写化学式：
⑴由原子直接构成的物质，元素符号就是化学式，如Fe，Ar，C，Si
⑵由多个原子构成一个分子的物质，元素符号下加数字，如O2、H2、Cl2、O3，C60
A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2
B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P
②化合物
规则：⑴正价写前面，负价写后面
⑵在金属化合物中：金属为正价，非金属为负价
在非金属氧化物中，一般非金属为正价，氧为负价
⑶无特殊是，H——+1 O—— -2
⑷根据化合价原则确定原子个数，标在右下角
化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：
2；硫酸钠：
2SO4
方法：交叉法 P——+3 O—— -2
3.简单化合物的命名：从右向左读，从后向前读
化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：
由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数，有可变化合价时，低价前加“亚”字
含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某” 某酸（亚）某
1.含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某” 氢氧化（亚某）
例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。
小结各种数字的含义：（考点七）
①元素符号前面的数字：表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。
⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。
⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。
小结微粒个数的表示方法：（考点八）
①原子个数的表示：在元素符号前面加系数
②离子个数的表示：在离子符号前面加系数
③分子个数的表示：在化学式前面加系数
4、元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
②
5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以Am Bn为例,
即(+a)×m＋(-b)×n＝0
6、常见元素、原子团的化合价（考点九）
(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，
铁有二三要分清，莫忘单质都是零．
(2)原子团顺口溜：
负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根．
注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。
原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和
附：常见原子团：
硝酸根：NO3 氢氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 磷酸根：PO4 铵根：NH4
7、必须背熟的离子符号：（考点十）
K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋Ag＋H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－等
4.化合物中元素之间的质量关系
1.根据化学式求某一元素的化合价
SO3 x×1+(-2)×3=0 x=+6
2.求化合物中各元素的质量比
3.求某一元素的质量分数
①质量分数：
②公式：某元素的质量分数=
4.已知化合物的质量，求其中某元素质量
例： 44gCO2中C元素多少克？
44g××100％=12g
5.已知某元素质量求化合物质量
例： 多少克水中含H元素16g
H2O x×=16g
x=144g
6.混合物的纯度（混合物中纯净物的质量分数）
混合物中某物质的质量分数（混合物的纯度）=
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