含5套中考试卷甘肃省兰州市2019-2020学年中考第一次适应性考试化学试题含解析

甘肃省兰州市2019-2020学年中考第一次适应性考试化学试题

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．化学思想方法，对于学好化学起着重要的作用，下列说法正确的是（　　）

A．分析：水银温度计中汞柱上升，因为分子间有间隙

B．对比：合金与组成它的金属相比，硬度增大、熔点降低

C．推理：中和反应生成盐和水，生成盐和水的一定是中和反应

D．归纳：玻璃、合成橡胶、塑料都是有机合成材料

【答案】B

【解析】

【详解】

A、水银温度计中汞柱上升，汞由汞原子构成，汞柱上升是因为汞原子间的间隔变大，故选项A不正确；

B、合金与组成它的金属相比，具有的优点是：硬度增大、熔点降低、抗腐蚀性好，故选项B正确；

C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：碱与非金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应，故选项C不正确；

D、合成橡胶、塑料都是有机合成材料，玻璃不是有机合成材料，是无机非金属材料，故选项D不正确。

故选：B。

2．下列属于纯净物的是

A．珍珠

B．冰水

C．酱油

D．空气

【答案】B

【解析】

【详解】

A、珍珠是由碳酸钙、碳酸镁等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；

B、冰水是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；

C、酱油是由水、氯化钠等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；

D、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。

故选B。

【点睛】

由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；

只由一种物质组成，是纯净物。

3．化学源自生活，又服务于生活，化学知识可以用于解决许多生活问题。下列做法中不符合化学原理的是

A．用食醋除去热水瓶的薄层水垢

B．用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾

C．人体被蜂、蚁等叮咬而射入蚁酸后，可用肥皂水消除相关症状

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

【答案】B

【解析】

【详解】

A、用食醋除去热水瓶的薄层水垢，符合酸与盐反应的化学反应原理；

B、用米汤只能检验单质的碘，食用碘盐中的碘酸钾不是单质，是化合物，没有科学道理；C、肥皂水显碱性。人体被蜂、蚁等叮咬而射入蚁酸后，可用肥皂水消除相关症状符合酸碱中和的原理；

D、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物，有羽毛烧焦味的是纯毛织物，有烧纸味的是纯棉织物；

故选B。

考点：化学与生活

4．下列为氯化钾和硝酸钾的溶解度的两种表示方法，下列有关说法正确的是

A．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等

B．20℃时，氯化钾的饱和溶液溶质质量分数为34%

C．t℃的温度范围是20℃

D．将60℃时两种物质的溶液降温至t℃，均有晶体析出

【答案】C

【解析】

【详解】

A、t℃时，两种物质溶解度曲线交于一点，溶解度相同，但未指名饱和溶液质量，所以两种物质的饱和溶液中溶质质量不一定相等，故选项错误；

B、由表中的数据可知，20℃时，氯化钾的溶解度是34.0g，饱和溶液溶质质量分数为：be0193809365c95ec44f12e3f588f358.png×100%≈25.4%，故选项错误；

C、由图象可知，t℃是两条曲线的交点，根据氯化钾和硝酸钾的溶解度表格图，温度20°C时，硝酸钾溶解度为31.6g氯化钾溶解度34.0g；温度30°C时，硝酸钾溶解度为45.8g,氯化钾溶解度为37.0g；温度范围应是20℃＜t℃＜30℃，故选项正确；

D、由于溶液的状态不确定，将60℃时两种物质的溶液降温至t℃，不一定有晶体析出，故选项错误。故选C。

5．鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上有甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒,能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，这样烹饪的鱼就不再有腥味。下列过程与上述原理相似的是

A．用洗涤剂洗碗

B．用酒精将试管壁上的碘洗掉

C．用烧碱除油污

D．用盐酸除去铁锈

【答案】B

【解析】

【详解】

由题意，甲胺易溶于乙醇，煮鱼时加些酒除去腥味，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，利用的是溶解原理。
A、用洗涤剂洗碗，利用的乳化作用，与上面所述原理不相似，故选项错误。
B、用酒精将试管壁上的碘洗掉，利用的是酒精能溶解碘，利用的溶解原理，故选项正确。
C、用烧碱除油污，利用的是烧碱能与油脂发生化学反应，故选项错误。
D、用盐酸除去铁锈，利用的是铁锈的主要成分氧化铁能与盐酸反应，故选项错误。
故选：B。

6．下列指定反应的化学方程式正确的是

A．铁丝在O2中燃烧: fcf40f971f3541a339debfd08304525f.png

B．古代湿法炼铜: e2c2db420e7e954cb70554a170a0d4d3.png

C．小苏打治疗胃酸过多: 16b7636c913e186e336acd61b1d832f0.png

D．向氨水中加入氯化铁溶液: 7c22d27f88571be036e5684810d98734.png

【答案】C

【解析】

【详解】

A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：24081b6e92a9d1e95bc4dfbdb65cf7f7.png，不符合题意；

B、古代湿法炼铜，是用铁将硫酸铜中的铜置换出来，化学方程式为：1f85a59abad71a46194ed4d3eb9ea68f.png，不符合题意；

C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：16b7636c913e186e336acd61b1d832f0.png，符合题意；

D、氨水的化学式为：NH₃·H₂O，故氨水和氯化铁溶液反应的化学方程式为：43a5fe4678c31f4888dd8c4307d78b22.png，不符合题意。

故选C。

【点睛】

书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

7．下列属于氧气用途的是

A．作食品保护气

B．用于急救病人

C．作燃料

D．用于灭火

【答案】B

【解析】

【详解】

A、作食品保护气是氮气或稀有气体的用途，故选项错误；
B、用于急救病人，属于氧气的用途，故选项正确；
C、氧气具有助燃性，没有可燃性，作燃料错误，故选项错误；
D、用于灭火错误，因为氧气能支持燃烧，故选项错误；
故选：B。

【点睛】

氧气有两个化学性质有：氧化性和助燃性，氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸等。

8．下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．液氮用作冷冻剂 B．干冰用于人工降雨

C．氧气用于气焊 D．浓硫酸用作干燥剂

【答案】C

【解析】

氧气用于气焊说明氧气能支持燃烧，这是氧气的化学性质

9．为纪念Dmitri Mendeleev （德米特里.门捷列夫）发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。钠元素在元素周期表中的信息与原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．Na原子核内有11个质子

B． Na的相对原子质量是22.99

C．钠元素属于金属元素

D．在化合物中，钠元素常显-1价

【答案】D

【解析】

【详解】

A、Na原子核内有11个质子，该选项说法正确；

B、钠元素属于金属元素，该选项说法正确；

C、Na的相对原子质量是22.99，该选项说法正确；

D、在化合物中，钠元素常显+1价，该选项说法不正确。

故选：D。

10．为缓解电力紧张局势，响应低碳社会需求，下列发电方式中，与另外三种变化有着本质不同的是（ ）

A．太阳能光伏发电 B．风力发电 C．氢氧燃料电池发电 D．水力发电

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、太阳能光伏发电过程中没有新物质生成，属于物理变化；

B、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C、氢氧燃料电池发电过程中有新物质水生成，属于化学变化；

D、水力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化。在四种发电方式中，与另外三种变化有着本质不同的是氢氧燃料电池发电。故选C。

11．下列食物富含蛋白质的是（　　）

A．青菜 B．大米 C．豆腐 D．玉米

【答案】C

【解析】

富含蛋白质的是C. 豆腐。A. 青菜，富含维生素。 B. 大米，富含淀粉。D. 玉米，富含淀粉。

点睛∶本题主要考查食物的营养成分。

12．下列说法正确的是

A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭

B．硫酸钾属于氮肥

C．合金的熔点和硬度均高于组成它们的纯金属

D．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度立即升高

【答案】A

【解析】

【详解】

A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气，正确；

B. 硫酸钾中不含有氮元素，不属于氮肥，应该是钾肥，故错误；

C. 合金的熔点比组成金属低，硬度高于组成它们的纯金属，故错误；

D. 硝酸铵固体溶于水属于吸热过程，溶液的温度立即降低，故错误；故选A。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．按要求回答下列问题。

（1）碘易溶于酒精，但在水中几乎不溶，由此可得出什么结论_____？

（2）简述实验室稀释浓硫酸的正确操作_____。

【答案】同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

【解析】

【详解】

（1）影响物质溶解性的因素有：溶质的性质、溶剂的性质、温度等，碘易溶于酒精，但在水中几乎不溶，由此可得出的结论是同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；

（2）浓硫酸有很强的腐蚀性，且溶于水放出大量的热，实验室稀释浓硫酸的正确操作将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散。

14．初中化学实验中，铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。

（1）①中发生反应的化学方程式可以是______________。

（2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、______发生反应。

（3）③中除去铁锈的化学方程式为___________________。

（4）如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为________________（用字母表示）。

【答案】Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 水蒸气 Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O b＞a＞c

【解析】

【详解】

（1）①中发生反应是将光亮铁钉加入到蓝色溶液中（可溶性铜盐），故化学方程式可以是：Fe + CuSO4= Cu +FeSO4或Cu(NO3)2+ Fe=Fe(NO3)2+ Cu；

（2）铁生锈主要与空气中的氧气、水蒸气发生反应；

（3）反应③是除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，化学方程式为：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O；

（4）锈蚀铁钉是光亮的铁钉与空气中的氧气、水蒸气发生反应，故锈蚀铁钉的质量肯定比光亮的铁钉质量大，而无锈铁钉是铁锈除去后，实际就是将部分铁元素变为可溶性的氯化铁，故质量比光亮的铁钉质量小，所以它们的质量由大到小的顺序为：b＞a＞c

15．强光照射氢气与氯气（Cl2）的混合气体时会发生爆炸，其反应的微观过程可用如图表示：

写出该反应的化学方程式：_____．分析该微观过程模拟图，你能总结出的一个结论是_____．

【答案】H2+Cl2b569ccd7bfe250e1e0e435cb36228ef3.png2HCl 在化学反应前后，元素种类不变　．

【解析】

【分析】

由图可以看出，氢气和氯气光照条件下反应生成氯化氢。

【详解】

（1）由图可以看出，氢气和氯气光照条件下反应生成氯化氢，化学方程式为d82671a564991c32d254310ce0eabe36.png。

（2）根据图示可以看出，在化学反应前后，元素的种类不变。

【点睛】

根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，原子的种类和个数不变。

16．请用化学用语填充：

（1）极易与血液中血红蛋白结合的含碳化合物是_____（填化学式）；

（2）碱溶液有相似化学性质的原因是：溶液中都含有_____（填离子符号）；

（3）所含氧元素质量分数最大的氧化物是_____（填化学式）。

【答案】42983b05e2f2cc22822e30beb7bdd668.png 6208ef419a98741a51ef8adf077eb02a.png 619d83426f632d57129490cec592e2a3.png

【解析】

【详解】

（1）一氧化碳是极易与血液中血红蛋白结合的含碳化合物，其化学式为42983b05e2f2cc22822e30beb7bdd668.png。

（2）碱溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢氧根离子，其离子符号为6208ef419a98741a51ef8adf077eb02a.png。

（3）所含氧元素质量分数最大的氧化物是过氧化氢，其化学式为619d83426f632d57129490cec592e2a3.png。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、HCl（稀）、Ba（NO3）2溶液、K2CO3溶液、Ba（OH）2溶液中选择A、B、C 三种试剂，按以下步骤实验：

（1）A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A______、B______、C______．

（2）在实验1中，所加的 A 溶液应该过量，目的是______．

（3）实验Ⅱ中有关化学方程式是______．

（4）实验Ⅲ中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量．在此实验中，当试剂加到______的时候，就应停止再加．

【答案】Ba(OH)2 K2CO3 HCl 完全除去MgCl2 和 MgSO4 Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH 不再产生气泡为止

【解析】

【详解】

（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，可加入Ba(OH)2溶液，MgCl2 和 MgSO4均能与氢氧化钡溶液反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，过滤后，再加入过量的碳酸钾溶液，碳酸钾能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，再加入适量的稀盐酸，氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A、B、C的化学式分别是Ba(OH)2、K2CO3、HCl。
（2）在实验1 中，所加的 A （氢氧化钡）溶液应该过量，目的是完全除去MgCl2 和 MgSO4。
（3）实验Ⅱ碳酸钾与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH。
（4）实验Ⅲ中，加入加试剂C（稀盐酸）是为了除去滤液中的氢氧化钾和碳酸钾，盐酸先和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，无明显现象；待氢氧化钾反应完后，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，会产生气泡，当恰好不再产生气泡时，说明溶液中的碳酸钾恰好反应完，就可以停止加稀盐酸；故在此实验中，当试剂加至不再产生气泡为止，就应停止再加。

18．如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：

（1）图中标识①仪器的名称是；_____

（2）用A装置制取氧气的化学方程式为：_____；

（3）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：_____，用该装置制取CO2的化学方程式为：_____：

（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是：_____（填字母代号）

A NH3 B H2 C O2 D CH4

【答案】锥形瓶 f251724a083349e81cbb281f3f8de1dd.png BD 42b73e022bc061df48640f6045a375b2.png C

【解析】

【分析】

【详解】

（1）仪器①的名称是锥形瓶；

（2）用A装置制取氧气需要加热，故药品为高锰酸钾，高锰酸钾加热下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为f251724a083349e81cbb281f3f8de1dd.png；

（3）实验室用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，用过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气，二者都不需要加热，故发生装置选用B；

二氧化碳和氧气的密度都比空气大，故可以用向上排空气法收集，故收集装置选用D；

实验室用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为42b73e022bc061df48640f6045a375b2.png；

（4）若用F装置收集一瓶用浓硫酸干燥的某气体，该气体不能是碱性气体，则排除A；同时由收集装置可以看出该气体的密度不能比空气小，则排除BD，故选C。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O2的损耗）；两次生成O2的总质量为______g；理论上可回收到MnO2的质量_________（写出计算过程）．

【答案】9.68.3g

【解析】

【详解】

（1）由质量守恒定律可得：第二次生成的氧气质量为28.0g﹣23.2g=4.8g，两次生成O2的总质量为4.8g+4.8g=9.6g．

（2）设生成氯化钾的质量为x

2KClO32KCl+3O2↑

149 96

x 9.6g

列比例式得：149：X=96:9.6克

解得X=14.9g

二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2g﹣14.9g=8.3g。

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．实验室配制一定量溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，下列有关操作或叙述正确的是

A．称量氢氧化钠固体时，将其放在纸片上称量

B．仰视量筒量取液体会导致实际液体量偏少

C．配制好的溶液装瓶时洒出，会影响溶液的质量分数

D．用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液需要加入等质量的水

2．如图所示，燃着的火柴梗竖直向上（如甲图），不如火柴梗水平放置或略向下放置（如乙图）燃烧的旺，其原因是（　　）

A．火柴梗温度不易达到着火点 B．空气中氧气不足

C．火柴梗跟氧气接触面积少 D．火柴梗着火点低

3．下列行为会增加空气中PM2.5的是

A．治理工地扬尘 B．露天焚烧垃圾

C．使用公共自行车 D．禁止焚烧秸秆

4．小赵同学的午餐是：炸鸡腿、鸡蛋、面包、矿泉水，从营养角度分析，还需要补充的食物是(　　)

A．青菜 B．奶油蛋糕 C．米饭 D．炸排骨

5．最近科学家发现，无定形碳在利用单脉冲激光冲激下生成Q─碳，硬度比钻石还高。下列关于这种“Q─碳”的说法不正确的是（ ）

A．化学性质与普通碳单质相同 B．Q─碳中原子间没有间隔

C．碳原子的排列方式不同于金刚石 D．Q─碳中原子仍然在不断运动

6．下列有关溶液的说法错误的是（　　）

A．溶液一定是无色透明的 B．溶液是由溶质和溶剂组成

C．溶液是均一、稳定的混合物 D．溶质可以是固体、液体或气体

7．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．向一定量硫酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠溶液

B．加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物

C．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水

D．向一定量氢氧化钠溶夜中滴入稀盐酸

8．能在pH为11的溶液中大量共存的一组物质是

A．K2SO4、NaNO3、NH4Cl

B．KCl、Na2SO4、Na2CO3

C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3

D．FeCl3、Na2SO4、NaCl

9．下列有关营养素的说法正确的是（ ）

A．蛋白质是一切生命活动的物质基础

B．纤维素在人体中能够转化为葡萄糖

C．大多数维生素不需要从食物中摄取

D．过量的碳水化合物不会转化为脂肪

10．下列关于实验操作中先后顺序的叙述正确的是( )

A．实验室用CO还原Fe2O3制取铁时，先点燃酒精灯

B．用托盘天平称量药品时，先称量，再调节天平平衡

C．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性

D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌

11．如图是A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．随温度升高，A、B两种物质的溶解度均增大

B．40℃时把30g B放入50g水中，可得到80g B的饱和溶液

C．将20℃时A、B饱和溶液升温到40℃，A是饱和溶液

D．40℃时，60g A的饱和溶液加入40g水，所得溶液的溶质质量分数为20%

12．2019年3月22日﹣28日是第三十二届“中国水周”，活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列有关水的说法不正确的是（　　）

A．洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所

B．可用过滤的方法降低水的硬度

C．工业废水经处理达标后排放

D．燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可减少酸雨对水的污染

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）A、B、C中可能为气体的是_____；（填“A”、“B”或“C”）

（2）当B中含有少量A时，提纯的方法是_____；（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）

（3）t2℃时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是_____。

（4）t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中大小关系正确的是_____；（填字母）

A 三种溶液均饱和

B 溶液质量：C>B＞A

C 溶剂质量：C>B＞A

14．2019年4月18日到20日，三集纪录片《黔茶》走进了CCTV科教频道。天地造化，贵州优越的地理环境孕育了都匀毛尖、遵义红、湄潭翠芽、雷山银球茶等优质茶叶品牌，也正是“绿水青山就是金山银山”的生动实践。已知茶叶中的茶多酚(C17H19N3O) 是形成茶叶色香味的主要成份之一，也是茶叶中有保健功能的主要成份之一。 茶多酚共由______________种元素组成，其中氮元素与氧元素的质量比为_______________，下列有关茶多酚的选项中正确的有_______________。

A 有机物

B 氧化物

C 碳元素的质量分数最高

D 氢元素的质量分数最低

15．2018年10月24日港珠澳大桥正式通车，它是世界建筑史上里程最长、投资最多、施工难度最大、最长的跨海大桥，它被英国卫报评为“新的世界七大奇迹”之一。

整座大桥设计采用最高标准打造，对防腐蚀技术也提出了最高的要求，大桥外侧使用的涂料是具有防潮防霉等性能的产品﹣一氟碳涂料，具备特殊的耐热、耐低温和耐腐蚀性，甚至具有荷叶一样的“自洁”功能!氟碳涂料成分为FEVE氟树脂，是由乙烯基乙瞇单体和氟乙烯单体交替联接构成。试回答下列问题：

①乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）属于_____（填“混合物”“化合物”之一）。

②乙烯基乙醚由_____种元素组成。

③乙烯基乙醚分子中碳、氢、氧原子的个数比为_____（填最简整数比）。

④氟乙烯（化学式为C2F4）中，碳、氟元素的质量比为_____（填最简整数比）。

⑧乙烯基乙醚和氟乙烯两物质中所含碳元素的质量分数前者_____后者（填“大于”“小于”“等于”“不能确定”之一）。

16．化学与生产、生活密切相关。请用所学化学知识填空

（1）日常用品：①塑料盆②铝壶③不锈钢器具④纯棉衣服，其中用有机合成材料制成的是_____（填番号）。

（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中将硬水软化的方法是_____。

（3）摄入_____元素不足，会导致骨质疏松，易得佝偻病。

（4）青少年正处于生长发育期，要多喝牛奶，主要补充人体所需六大元素中的_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．如图1是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

仪器①的名称为________________。写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式_____________。收集二氧化碳应选择的装置为__________（填字母代号，下同）；判断集气瓶内二氧化碳已收集满的方法是______________。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气（NH3）。

①制取氨气应选用的发生装置是_________。

②氨气极易溶于水，氨水显碱性。则在图2实验中观察到的现象是_______。

18．全面正确认识物质是化学学习的重要方法，氧气是初中化学常见的一种物质，下面是关于氧气的部分实验。根据装置回答问题：

仪器a的名称是_____。实验一是测定空气中氧气的含量，实验中测得氧气体积小于空气体积的1/5，原因可能是_____（写一条）。实验二是实验室制取氧气，采用图示方法收集氧气的原因是_____，反应的化学方程式是_____。实验三是探究燃烧的条件，观察到_____现象时，说明燃烧需要有氧气参加。实验中热水的作用是_____。实验四是探究铁生锈的条件，通过这个实验得出日常生活中铁的锈蚀与_____有关。以上氧气的实例告诉我们，物质一般都有两面性，既有利的一面，也有弊的一面，我们要趋利避害，使我们的生活变得更加美好。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．（6分）化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：完全反应后生成氢气的质量为______g。样品中锌的质量为多少克__________？反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少________？

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【详解】

A、氢氧化钠固体易潮解，所以在称量时，应放在玻璃器皿中称量。A错误；

B、量取液体时仰视液面，会造成液体的实际体积大于读数。B错误；

C、溶液具有均一性，已配制好的溶液装瓶时洒出，溶质质量分数不会变。C错误；

D、设40％的氢氧化钠溶液质量为100g，20％的溶液质量为x。则根据稀释前后，溶质的质量不变可以得出：100g×40％＝20％×x。解得x＝200g。所以加入的水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量=200g-100g＝100g。D正确。

故选D。

2．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、火柴梗竖直向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点，故选项正确；B、空气中的氧气充足，故选项错误；C、两种放置情况下，火柴梗与氧气的接触情况相同，故选项错误；D、两种放置情况下的着火点相同，故选项错误。故选D。

【点睛】

解答本题要充分理解燃烧的条件，在燃烧的条件中，必须同时具备，只有这样可燃物才能充分地燃烧。

3．B

【解析】

【详解】

A选项治理工地扬尘，防止空气中大的颗粒物增加；

B选项露天焚烧垃圾，会产生大量的烟尘会增加空气中PM2.5；

C选项使用公共自行车，会减少空气中PM2.5；

D选项禁止焚烧秸秆，会减少空气中PM2.5；故答案选择B

4．A

【解析】

【分析】

【详解】

人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，面包富含淀粉，淀粉属于糖类；炸鸡腿、鸡蛋中含有蛋白质、油脂和无机盐，矿泉水中含有水和矿物质，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，蔬菜与水果中富含维生素。故选A。

5．B

【解析】

A、化学性质与普通碳单质相同，正确；B、 Q−碳中原子间有间隔，错误；C、碳原子的排列方式不同于金刚石，正确；D、Q−碳中原子仍然在不断地运动，正确。

故选B。

6．A

【解析】

【详解】

A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，选项错误，故符合题意；

B、溶液由溶质和溶剂组成，选项正确，故不符合题意；

C、溶液的基本特征是均一、稳定的混合物，选项正确，故不符合题意；

D、溶质可以是固体、液体、气体，选项正确，故不符合题意；故选A。

7．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、硫酸铜和硫酸的混合溶液加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，等到硫酸反应完毕后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到硫酸反应完后有沉淀生成，硫酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故A错误；

B、氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气，固体质量减少，所以钾元素的质量分数会逐渐增加，然后转成水平，故B正确；

C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水，氧气质量会不断增加，故C错误；

D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，随着稀盐酸的不断滴加，氢氧化钠越来越少，当稀盐酸和氢氧化钠完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D错误。故选B。

8．B

【解析】

【详解】

A、pH为11的溶液中含有大量氢氧根，氢氧根会和氯化铵反应生成氨气，K2SO4、NaNO3、NH4Cl不能在pH为11的溶液中大量共存，不符合题意；

B、KCl、Na2SO4、Na2CO3在pH为11的溶液中无沉淀、水、气体生成，能大量共存，符合题意；

C、氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙溶液能和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，不能大量共存，不符合题意；

D、氯化铁能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，FeCl3、Na2SO4、NaCl不能在pH为11的溶液中大量共存，不符合题意。

故选B。

【点睛】

离子共存无沉淀、气体、水生成。

9．A

【解析】

A. 蛋白质是一切生命活动的物质基础，正确；B. 纤维素在人体中不能够转化为葡萄糖，错误；C. 大多数维生素在人体内不能合成，需要从食物中摄取，错误；D. 过量的碳水化合物会转化为脂肪，错误。故选A。

10．D

【解析】

A、CO还原氧化铁时先通CO，将装置中的空气排尽，后加热，防止加热不纯的CO发生爆炸，错误；B、为了准确称量药品，托盘天平使用前要先调平，错误；C、为防止收集的气体不纯或无法收集，实验室制取气体前要先检查装置的气密性，错误；D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，且不可将水倒入浓硫酸里，正确。故选D。D。

点睛：由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。

11．D

【解析】

【分析】

根据题目信息和溶解度曲线可知：A固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而B的溶解度随温度的升高而减少。

【详解】

A、随温度升高，A、B两种物质的溶解度均增大错误，因为B的溶解度随温度的升高而减少；故A不正确；

B、40°C时把30gB放入50g水中，可得到溶液的质量＝15g+50g＝65g，80gB的饱和溶液错误；故B不正确；

C、将20°C时A、B饱和溶液升温到40°C，A是不饱和溶液，饱和溶液错误；故C不正确；

D、40℃时，60gA的饱和溶液中溶质的质量为91a37c0471573ab62194142e3461c251.png，加入40g水，所得溶液的溶质质量分数为b7a4173228f9564ef3a32003b60f16eb.png，故D正确。故选D。

【点睛】

5ba490f5d0b7f0a5deb7bfdde451c006.png

12．B

【解析】

【分析】

根据节约用水的措施；过滤的原理；防止水污染的措施；减少二氧化硫排放的措施分析。

【详解】

A、洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所，说法正确；故不符合题意；

B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，说法错误；故符合题意；

C、工业废水需经处理达标后才可排放，可以防止水污染，说法正确；故不符合题意；

D、燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可以减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨对水资源的污染，说法正确；故不符合题意；

故选B

【点睛】

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．C 蒸发结晶 A=B>C BC

【解析】

【详解】

（1）A、B、C中可能为气体的是C，因为气体的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：C；
（2）当B中含有少量A时，提纯的方法是：蒸发结晶，因为B的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：蒸发结晶；
（3）t2℃时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：A=B＞C，因为A、B中8g固体都溶解了，C中固体有剩余；故答案为：A=B＞C；
（4）t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中大小关系正确的是：溶液质量：C＞B＞A，溶剂质量：C＞B＞A；故答案为：BC。

14．四（或4） 21∶8 AC

【解析】

【分析】

有机物是一种含碳化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。

【详解】

茶多酚化学式为C17H19N3O，故由碳、氢、氧、氮四种元素组成；茶多酚中氮、氧元素质量比为666f2e16a88fc2e855f08db5cec031b0.png；

A、茶多酚是一种含碳化合物，属于有机化合物，故A正确；

B、茶多酚含有碳、氢、氧、氮四种元素，不属于氧化物，故B不正确；

C、茶多酚中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为2037c1590f32fcb8bbc0a78437613ddc.png，可见其中碳元素的质量分数最高，故C正确；

D、茶多酚中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为2037c1590f32fcb8bbc0a78437613ddc.png，可见其中氧元素的质量分数最低，故D不正确。故选AC。

【点睛】

化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比

15．化合物。 3。 4：8：1。 6：19 大于。

【解析】

【详解】

①乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）是三种元素组成的纯净物，属于化合物。

②乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）是由碳氢氧 3种元素组成。

③乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）分子中碳、氢、氧原子的个数比为 4：8：1。

④氟乙烯（化学式为C2F4）中，碳、氟元素的质量比为（12×2）：（19×4）＝6：19。

⑧乙烯基乙醚中碳元素质量分数为af4b87edcd4c087c78e6b57d9dc7eb3c.png ×100%≈66.7%，氟乙烯两物质中所含碳元素的质量分数为207997fa7281a9aea2dc5c547ddbf2f9.png ×100%＝24%，所以前者 大于后者。

16．① 煮沸 钙 蛋白质

【解析】

【详解】

（1）日常生活中的塑料、合成纤维、合成橡胶等属于有机合成材料，因此，①属于有机合成材料，②③属于金属材料，④属于天然有机材料，故其中用有机合成材料制成的是①。

（2）生活中将硬水软化的方法一般是煮沸。

（3）老年人缺钙容易导致骨质疏松，青少年和幼儿缺钙容易得佝偻病。

（4）牛奶中富含蛋白质，因此，多喝牛奶，主要补充人体所需六大元素中的蛋白质。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．长颈漏斗 6e90c588d34489c755bea3b57c2b5fe1.png C 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 B 试管内液面上升，溶液变红色

【解析】

【分析】

氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，加热氯化铵和熟石灰的固体混合物生成氯化钙和水和氨气。

【详解】

（1）仪器①的名称为长颈漏斗。

（2）B装置试管口没有棉花，属于固体加热装置，则实验室用B装置制取氧气的反应是氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为6e90c588d34489c755bea3b57c2b5fe1.png。

（3）二氧化碳密度比空气密度大(标准条件下),能溶于水，收集二氧化碳用向上排空气法，故应选择的装置为C；判断集气瓶内二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。

（4）①实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，故制取氨气应选用的发生装置是B。

②氨气极易溶于水，氨水显碱性。则在图2实验中观察到的现象是试管内液面上升，溶液变红色。

【点睛】

二氧化碳密度比空气密度大(标准条件下),能溶于水，收集二氧化碳用向上排空气法，氨气极易溶于水，氨水显碱性。

18．试管 红磷量不足 、装置的气密性不好、装置未冷却就打开止水夹等 氧气不易溶于水 f251724a083349e81cbb281f3f8de1dd.png 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧 隔绝氧气，使温度达到白磷的着火点 氧气和水或潮湿的空气

【解析】

【详解】

（1）仪器a的名称是试管；

（2）实验室中测定空气中氧气的含量的实验中，如果气密性不好，红磷含量不足，装置未冷却就打开止水夹等都会导致测量结果偏小；

（3）实验二用排水法收集氧气的原因是由于氧气不易溶于水；该加热装置的试管口放有棉花，故是用高锰酸钾加热制取氧气，反应方程式为f251724a083349e81cbb281f3f8de1dd.png；

（4）实验三中铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要有氧气接触；该实验中热水的作用是将水中的白磷隔绝氧气，使铜片上的白磷温度达到白磷的着火点；

（5）由实验可知日常生活中铁的生锈与水和氧气有关。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．0.2 6.5 16.1%

【解析】

【详解】

（1）由图像可知反应后生成氢气的质量为0.2g ,

（2）设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 161 2

x y 0.2g

x=6.5g，y=16.1g

（3）硫酸锌的质量分数==16.1%

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下图所示的实验不能达到实验目的的是

A．量取液体读数 B．测定空气成分

C．证明CO2密度比空气大 D．证明分子是在不断运动

2．下列变化中，属于化学变化的是

A．沙里淘金 B．用干冰进行人工降雨

C．稀有气体在通电时发出五颜六色的光 D．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味

3．下列叙述中，前者是物理变化，后者是利用物质化学性质的是（　　）

A．石蜡熔化，干冰用于人工降雨

B．煤干馏，稀有气体用作焊接金属的保护气

C．钢铁生锈，氦气用于填充探空气球

D．活性炭去除冰箱异味，熟石灰用来改良酸性土壤

4．水是生命之源，下列关于水的叙述不正确的是

A．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的

B．实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水

C．用肥皂水可区分硬水和软水

D．硬水经过过滤后就能变为软水

5．类比推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）

A．氯化钠、碳酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素

B．煮沸将水中钙镁离子除去从而将硬水软化，同时蒸馏也可以将硬水软化

C．离子是带电的原子或原子团，同理带电的粒子就是离子

D．碳单质和一氧化碳都具有还原性，同理二氧化碳也具有还原性

6．成语是中华文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是( )

A．聚沙成塔

B．蜡炬成灰

C．破釜沉舟

D．滴水成冰

7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g

B．t2℃时，100g甲的饱和溶液中含80g甲

C．将t1℃乙的饱和溶液降温，溶质的质量分数增大

D．将t2℃甲的溶液降温一定能析出晶体

8．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是(　　)

A．比较Zn和Fe的金属活动性强弱

B．探究铁钉生锈时O2是否参与反应

C．比较红磷和白磷的着火点

D．测定空气中O2的含量

9．下列客现事实对应的微观解释正确的是

A．把液化气压缩进钢瓶——分子体积变小

B．公园里闻到花的香味——分子不断运动

C．电解水得到氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成

D．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子结构不同

10．下列物质间的反应中，观察不到明显现象的是(　　)

A．稀硫酸滴入碳酸钠溶液中 B．将CO2通入氢氧化钙溶液中

C．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 D．将稀盐酸滴入氢氧化铜中

11．糖尿病患者应减少糖类物质的摄入。糖类又叫碳水化合物，是人体重要的储能物质。下列食物中富含糖类的是

A．米饭 B．蔬菜 C．鱼 D．鸡蛋

12．下列化学符号中,表示2个氢分子的是( )

A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．分析下列溶解度相关数据，回答相关问题。

向分别盛有40gKNO3和40gNaCl的烧杯里，均加入100g100℃的水，充分搅拌。

（1）在100℃时，能形成饱和溶液的是_______；

（2）若将上述2只烧杯内的物质在100℃时各自蒸发掉50g水，并在100℃时过滤，得到的晶体是_______；此法可称之为“蒸发结晶”；

（3）若将上述2只烧杯内的物质降温到20℃时过滤，得到较多晶体的是______，此法可称之为“降温结晶”；

（4）根据上述实验判断，当KNO3中含有少量NaCl时，要从中得到纯净的KNO3，应采用“蒸发结晶”或“降温结晶”中的__________。

14．请根据如图a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）在__________℃时，a，c两种物质的溶解度相等；

（2）在t2℃时，向盛有50g a物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为__________g；

（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用__________ （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯a；

（4）t2℃时，a，b，c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是__________。

15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___。t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲___乙(填“＞”、“＝”或“＜”)。把一瓶接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，可行的方法是___。(答一种方法即可)甲中含少量乙，若要提取纯净的甲物质，具体的操作是___。

16．在实验室里配制75g10%的氯化钠溶液，操作如图，请回答下列问题：

配制该溶液需要氯化钠的质量是 g。请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。认真观察，改正图中的错误操作 。若不进行改正，其它操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．实验不仅是化学学利的重要学习内容，更是研究问题不可或缺的方法和手段。

（一）用下图制取氧气。

（二）用下图进行实验。

（1）探究微粒性质：A处纸条滴有无色酚酞试液，B处液体为浓氨水。一会儿便观察到纸条变红，说明__________________。

（2）探究CO2性质：A处是用紫色石蕊试液浸泡后晒干的滤纸条，B处为紫色石蕊试液，设法将装置中充满二氧化碳气体。则在实验过程中可以观察到的现象_________________。

（三）如下图所示实验。

（1）实验A中所发生反应的化学方程式为______________。

（2）上述不能验证质量守恒定律的实验是__________________。

18．如图是化学实验室制取气体的常用装置。

请写出图1中仪器名称①_____。如果将图1装置B中的单孔橡胶塞换成图2中的b，则优点为_____。如图3六种物质是初中教材中出现的化学物质，在一定条件下，都可以产生氧气，请你写出图中物质X的名称_____，实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_____如用D装置收集氧气，当_____ （填实验现象）证明氧气已满。

实验室中用来制取二氧化碳所用的药品是_____。已知：氨气是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气，请你从图1中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合_____（填字母）

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．（6分）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算:

氯化钠完全反应时生成氢气的质量是_________g。氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是_________克?原氯化钠溶液中溶质的质量分数是_________?

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

试题分析：量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。硫燃烧生成气体二氧化硫，不能用于测定空气中氧气的含量；C中蜡烛由低到高依次熄灭，可证明二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳不可燃、不助燃；D中氨水放于C烧杯中，A中的酚酞变红，证明分子是不断运动的，C中氨气分子通过运动进入A。

考点：实验方案的设计与评价

2．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化；

B、用干冰进行人工降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；

C、稀有气体在通电时发出五颜六色的光的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

D、在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味过程中说明有新物质生成，属于化学变化。故选D。

3．D

【解析】

【详解】

A、石蜡融化是物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，干冰升华，是由固体变为气体，吸收热量，环境温度降低，达到降雨目的，属于物理性质的应用，选项A不符合题意；

B、煤干馏是煤化工的重要应用，有新物质的生成，属于化学变化，稀有气体化学性质稳定，用于保护金属不被氧化，属于化学性质，选项B不符合题意；

C、钢铁生锈有新物质生成，属于化学变化，氦气密度比空气小，用于充探空气球，属于物理性质的应用，选项C不符合题意；

D、活性炭具有吸附性，可以吸附异味，没有新物质生成，属于物理变化，碱石灰与酸反应生成盐和水，有新物质生成，属于化学变化，体现化学性质，选项D符合题意。故选D。

4．D

【解析】

A．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的，正确 ；B．在水的净化过程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来，然后再被冷凝成液态的水，得到的蒸馏水是纯净物。其中净化程度最高的方法是蒸馏。C．用肥皂水可区分硬水和软水，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；D、过滤只能除掉水中难溶性固体，硬水软化是除掉水中可溶性钙镁化合物。煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。选D

5．B

【解析】

【详解】

A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐中不一定都含有金属，如硝酸铵中不含金属元素，属于盐，故A错误；

B、天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。煮沸将水中钙镁离子除去从而将硬水软化；同时蒸馏能除去水中所有杂质，也可以将硬水软化，故B正确；

C、离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电，故选C错误；

D. 碳单质和一氧化碳都具有还原性，但二氧化碳没有还原性，故D错误。故选B。

6．B

【解析】

【分析】

化学变化是有新物质生成的变化。

【详解】

A、聚沙成塔，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、蜡炬成灰，是蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，有新物质生成，符合题意；

C、破釜沉舟，只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、滴水成冰，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。

【点睛】

区分化学变化和物理变化，要看变化的主要特征：是否有新物质生成，有新物质生成的变化是化学变化，否则是物理变化。

7．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，故t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g，符合题意；

B、t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为：107fb21a5dad26818a7a95ca7653fe1c.png，t2℃时，100g甲的饱和溶液中含44.4g甲物质，不符合题意；

C、由乙的溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，将t1℃乙的饱和溶液降温，有溶质析出，溶质质量变小，溶质的质量分数减小，不符合题意；

D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，将t2℃甲的饱和溶液降温一定能析出晶体，如果是不饱和溶液，不一定能析出晶体，不符合题意。

故选A。

8．B

【解析】

试题分析：A不能比较Zn 和 Fe 的金属活动性强弱，因为酸的浓度还不同。D不能测定空气中 O2 的含量，因为过程中会产生新的气体，影响气体。故选BC．

考点：实验方案的设计

9．B

【解析】

A. 把液化气压缩进钢瓶，分子之间的间隙变小，分子的体积不变，故错误；

B. 公园里闻到花的香味是由于分子不断运动，正确；

C. 电解水得到氢气和氧气只能说明水是由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成，故错误；

D. 金刚石和石墨的物理性质差异大是由于碳原子排列方式不同，故错误。故选B。

10．C

【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，生成气体，产生气泡；B、将CO2通入氢氧化钙溶液中，生成白色沉淀；C、稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，发生中和反应，观察不到明显现象；D、将稀盐酸滴入氢氧化铜中，蓝色氢氧化铜固体逐渐消失，生成黄绿色溶液。故选C。

点睛∶氢氧化铜是蓝色固体，氯化铜是黄绿色溶液，碳酸钙是白色沉淀。

11．A

【解析】

【详解】

A、米饭中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质。

B、蔬菜中含有丰富的维生素。

C、鱼中含有丰富的蛋白质。

D、鸡蛋中富含蛋白质。

故选：A。

12．C

【解析】

分析：根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答．

解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子由2个氢原子构成，故A不符合题意；

B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不符合题意；

C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子；故C符合题意；

D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符合题意；

故选C．

点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．NaCl NaCl KNO3 降温结晶

【解析】

【详解】

（1）在100℃时，氯化钠的溶解度为39.8g，硝酸钾的溶解度为246g。向分别盛有40gKNO3和40gNaCl的烧杯里，均加入100g100℃的水，充分搅拌，则氯化钠会形成饱和溶液，而硝酸钾会形成不饱和溶液。故答案为：NaCl；

（2）若将上述2只烧杯内的物质在100℃时各自蒸发掉50g水，则此时最多可以溶解氯化钠19.9g，硝酸钾123g。则此时，氯化钠会有晶体析出。故答案为：NaCl；

（3）若将上述2只烧杯内的物质降温到20℃时过滤，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，则可以得到硝酸钾晶体40g-31.6g=8.4g，得到氯化钠晶体40g-36.0g=4.0g。故答案为：KNO3；

（4）当硝酸钾中混有少量的氯化钠时，得到纯净的硝酸钾可以采用降温结晶的方法得到纯净的硝酸钾晶体。故答案为：降温结晶。

14．t1 75 降温结晶 c>b>a或cba

【解析】

【详解】

（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线相交，因此在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等；

（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，其意义为100g水中最多能溶解50ga物质，所以向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，只能溶解25ga物质，因此充分溶解后所得溶液的质量为75g；

（3）a物质的溶解度受温度变化影响较大，b物质的溶解度受温度影响较小，所以若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯a；

（4）t2℃时，a物质的溶解度最大，b物质的溶解度次之，c物质的溶解度最小，所以a，b，c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是c＞b＞a。

15．相同 ＜ 增加溶质 降温结晶

【解析】

【详解】

(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同。

(2)t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙。

(3)把一瓶接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，可行的方法是增加溶质。

(4)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含少量乙，若要提取纯净的甲物质，具体的操作是降温结晶。

【点睛】

t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为甲＜乙，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含少量乙，若要提取纯净的甲物质，具体的操作是降温结晶。

16．（1）7.5（2）④②③⑤①

（3）左盘放氯化钠，右盘放砝码 小于

【解析】

试题分析：

（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制75g10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量="75g×10%=" 7.5g。

（2）配制75g10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序是④②③⑤①。

（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，应左盘放氯化钠，右盘放砝码。若不进行改正，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．9082fa3338557aa5551462e28d3cb154.png 3b1fd9cd3d535daa2f61fbdc20f3ff03.png 氧气不易溶于水，且不与水反应 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 分子在不断运动，且浓氨水具有挥发性 A处滤纸条不变色，B处紫色石蕊试液变红 b4bb0bfb675dbde020d652dd2ae647a9.png C

【解析】

【详解】

（一）由A图知，此反应是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，所以此反应的化学方程式为：f251724a083349e81cbb281f3f8de1dd.png，用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应；由B图知，反应是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所以此反应的化学方程式为：130e7e005d3ae9712761c84362de4fe5.png，长颈漏斗底端伸入液面下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗逸出；

（二）（1）探究微粒性质：A处纸条滴有无色酚酞试液，B处液体为浓氨水。一会儿便观察到纸条变红，说明分子在不断运动，且浓氨水具有挥发性；

（2）探究CO2性质：A处是用紫色石蕊试液浸泡后晒干的滤纸条，B处为紫色石蕊试液，设法将装置中充满二氧化碳气体。则在实验过程中可以观察到的现象A处滤纸条不变色，B处紫色石蕊试液变红，因为二氧化碳会和水反应生成碳酸。碳酸能使紫色石蕊变红色。

（三）（1）实验A中是红磷与氧气反应生成五氧化二磷的实验，所发生反应的化学方程式为b4bb0bfb675dbde020d652dd2ae647a9.png。

（2）三个实验中，不能验证质量守恒定律的实验是C，因为C中生成的二氧化碳没有被天平称量到，天平的指针会偏向右，不会平衡。

【点睛】

根据微粒的性质来解答酚酞变色情况；根据二氧化碳与水生成碳酸来解答石蕊试液变色情况。根据质量守恒定律的验证实验一定要满足反应前后天平平衡的特点来选择实验。

18．酒精灯 能够控制反应的发生与停止 高锰酸钾 2KC1O3417b286160e16f04b99f0851ea0e71cb.png2KCl+3O2↑ 集气瓶内没有水（或有大气泡从瓶口向外冒出） 大理石（或石灰石）和稀盐酸 AE

【解析】

【详解】

（1）图1中仪器①名称是酒精灯；

（2）如果将图1装置B中的单孔橡胶塞换成图2中的b，则优点能够控制反应的发生与停止；

（3）在实验中还可以用加热高锰酸钾的方法来制取氧气；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：

2KClO3417b286160e16f04b99f0851ea0e71cb.png2KCl+3O2↑；用排水法收集氧气时，当集气瓶内没有水（或有大气泡从瓶口向外冒出）时证明氧气已满；

（4）实验室中用来制取二氧化碳所用的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸；

（5）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气，发生装置选A，氨气是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，用向下排空气法收集。

故答案为

（1）酒精灯；（2）能够控制反应的发生与停止；（3）高锰酸钾 集气瓶内没有水（或有大气泡从瓶口向外冒出）；（4）大理石（或石灰石）和稀盐酸；（5）AE。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19． 0.4 16 23.4%

【解析】根据反应的化学方程式及其提供的数据计算解答。（1）由图可知：氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.4g；（2）设生成氢氧化钠的质量是x，生成氯气的质量为y，氯化钠的质量为z。

2NaCl+2H2O7f595dcdbdec9a23ff8bafc3c496f04f.pngCl2↑+H2↑+2NaOH

117 71 2 80

z y 0.4g x

6e11ee1903b0251e3ba90928876b1a5c.png

x=16g

y=14.2g

z=23.4g

（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数为1a4d61ef95ded0304892f3238657c0e4.png×100％ =23.4%

答：(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是16克；(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列化学反应中属于置换反应的是（ ）

A．24081b6e92a9d1e95bc4dfbdb65cf7f7.png B．4675abe5cbc93698aae360eba61491e1.png

C．Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、24081b6e92a9d1e95bc4dfbdb65cf7f7.png，该反应是由两种化合物生成一种化合物，属于化合反应，不符合题意；

B、4675abe5cbc93698aae360eba61491e1.png，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，不符合题意；

C、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，符合题意；

D、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应的反应物和生成物均为化合物，不属于置换反应，不符合题意。故选C。

2．掌握一些安全知识和紧急灭火措施，能减少或避免火灾，下列做法错误的是

A．电器着火，迅速切断电源

B．炒菜时，油锅着火，立即用水浇灭

C．燃着的酒精灯不慎碰到，立即用湿布盖灭

D．室内着火需要自救时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区

【答案】B

【解析】

【详解】

A、电器着火，为了防止漏电而造成触电，应迅速切断电源，做法正确；故不符合题意；

B、炒菜时，油锅着火，不可用水浇灭，因为水浇下去会立即沸腾，而四处飞溅，应盖上锅盖，再熄灭火源，做法错误，故符合题意；

C、燃着的酒精灯不慎碰到，立即用湿布盖灭，隔绝氧气，降低温度至着火点以下，做法正确，故说法正确，故不符合题意；

D、室内着火需要自救时，可用湿毛巾捂住口鼻，防止吸入大量的有毒气体，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区，尽可能保证自己的安全；做法正确，故不符合题意；

故选B

【点睛】

根据灭火的原理：隔离可燃物，隔绝空气，降低温度至着火点以下；电器着火容易造成漏电，应先切断电源，再进行灭火处理；在灭火或逃生时一定要注意采取正确的方法来保护自己的人身安全。

3．鉴别下列物质所用的方法，不正确的是（ ）

A．硬水和软水：加肥皂水，观察产生泡沫的多少

B．合成纤维和羊毛纤维：取样品灼烧，闻气味

C．铜片和黄铜片：相互刻画，观察痕迹的深浅

D．硝酸铵和氯化铵：加熟石灰，研磨闻气味

【答案】D

【解析】

【详解】

A、硬水和软水的主要区别是硬水中含的钙镁化合物较多，加入肥皂水后产生的泡沫较少，软水产生的泡沫较多，现象不同可以区分，故A正确；

B、羊毛是蛋白质类的纤维，灼烧后有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧后产生刺激性气味，现象不同可以区分，故B正确；

C、取样品，互相刻画，出现痕迹深的是铜片，痕迹浅的是黄铜片，可以鉴别，故C正确。

D、熟石灰与硝酸铵和氯化铵反应都能生成氨气，不能用加入熟石灰研磨的方法鉴别硫酸铵和氯化铵，故D错误。故选D。

【点睛】

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。

4．三硝基甲苯（TNT）化学式：C6H2CH3(NO2)3为白色或苋色淡黄色针状结晶，无臭，有吸湿性。本品为比较安全的烈性炸药，能耐受撞击和摩擦，但任何受热都能引起爆炸。方程式为4 C6H2CH3(NO2)3+ 21O270438222629593af53fa33ff822128fe.png28 CO2 + 10 X + 6 N2 ；下列说法错误的是（ ）

A．三硝基甲苯由7个碳原子，5个氢原子，3个氮原子，6个氧原子组成

B．方程式中X为H2O

C．三硝基甲苯相对分子质量为227

D．三硝基甲苯属于有机物

【答案】A

【解析】

【详解】

A、三硝基甲苯由三硝基甲苯分子构成，每个三硝基甲苯由7个碳原子，5个氢原子，3个氮原子，6个氧原子组成，符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式：1c0ab77cebdd5a68ade4713366997591.png，X的化学式为：H2O，不符合题意；

C、三硝基甲苯相对分子质量为：12×7+5+14×3+16×6=227，不符合题意；

D、三硝基甲苯含碳元素，属于有机物，不符合题意。

故选A。

【点睛】

质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减；

相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

5．下列有关物质的组成或分类说法正确的是（　　）

A．金刚石、C60都是碳的化合物 B．水、过氧化氢都含有相同组成元素

C．硫酸铜、盐酸都属于酸 D．氦气和氧气均为化学性质活泼的气体

【答案】B

【解析】

【详解】

A、金刚石、C60都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；

B、水、过氧化氢都由氢元素和氧元素组成，符合题意；

C、硫酸铜属于盐，盐酸属于酸，不符合题意；

D、氦气化学性质不活泼，氧气的化学性质比较活泼，不符合题意。

故选B。

【点睛】

化合物：由不同种元素组成的纯净物；

单质：由同种元素组成的纯净物。

6．常言道：水火无情。了解生活、生产中的安全知识，可以更好地保护人身和财产安全。关于火灾，下列原理或做法正确的是

A．在野外遇上火灾，立刻向顺风的方向逃离

B．图书馆内图书起火时，最好使用干粉灭火器来灭火

C．消防队员使用高压水枪灭火的原理是降低可燃物的着火点

D．森林着火时，救火员开辟防火隔离带

【答案】D

【解析】

【详解】

A、在野外遇上火灾，火会顺着风势燃烧，应该立刻向逆风的方向逃离，A选项做法不正确，不符合题意；

B、图书馆内图书起火时，可以用液态二氧化碳灭火，其中的原因是二氧化碳灭火器灭火后不留有痕迹，不会造成图书的损坏，不用干粉灭火器来灭火，因为残留物太多不好清理，B选项做法不正确，不符合题意；

C、消防队员使用高压水枪灭火的原理是使温度降低到着火点以下，可燃物的着火点是物质的固有属性，不能降低，C选项原理不正确，不符合题意；

D、森林着火时，救火员开辟防火隔离带，可以隔绝可燃物，阻止火势蔓延，D选项做法正确，符合题意。故选D。

【点睛】

本题考查灭火的原理、火灾自救的方法以及灭火器的选择，具有一定的综合性，灭火的原理包括：隔绝可燃物；将温度降低到着火点以下；隔绝空气。在日常生活中，根据实际情况和实用性选择合适的灭火器进行灭火，掌握火灾发生、灭火、火灾逃生等相关知识，保护自身生命安全。

7．某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的实验装置，用于检验二氧化碳的性质。缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是

A．该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸

B．上下两片滤纸条变红，只能证明CO2与水反应生成碳酸

C．该实验能验证二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧

D．该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点

【答案】B

【解析】

【详解】

A、稀硫酸没有挥发性，盐酸有挥发性，会发出的氯化氢气体也可以使湿润的石蕊试纸变红，所以该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸，故正确；

B、湿润的石蕊试纸变红，能证明CO2与水反应生成碳酸，底部的石蕊试纸先变红，而上边的石蕊试纸后变红，还可以证明二氧化碳的密度大于空气，故错误；

C、导管口处的燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故正确；

D、微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点，故正确。

故选B。

【点睛】

二氧化碳的化学性质有：

1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）。

2．二氧化碳能与水反应生成碳酸。

3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊。

4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳。

5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）。

8．某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为 Na2FPO3，已知 F 为﹣1 价，则 P 元素的化合价为

A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣3

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

设化合物Na2FPO3中P元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+1）×2+（-1）+n+（-2）×3=0，解之得n=+5；

故选A．

9．下列实验基本操作不正确的是( )

A．倾倒液体 B．加热蒸发

C．向试管中滴加液体 D．点燃酒精灯

【答案】C

【解析】

【详解】

A、向试管内倾倒液体时瓶塞要倒放，标签要朝向手心，故A正确；

B、蒸发时要用玻璃棒搅动，散热，故B正确；

C、滴加液体时滴管不能伸进试管内，滴管要垂悬在试管上方滴加，故C不正确；

D、点燃酒精灯用火柴，故D正确。故选C。

10．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量减小的是

A．铁和硫酸铜溶液

B．氧化铜和稀盐酸

C．碳酸钠溶液和硝酸钾溶液

D．硝酸银溶液和氯化钠溶液

【答案】D

【解析】

【详解】

A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生的是置换反应，不符合题意。A错误；

B、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，发生的是复分解反应。溶液增加的质量为参加反应的氧化铜的质量。B错误；

C、碳酸钠溶液和硝酸钾溶液不反应，溶液总质量保持不变。C错误；

D、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，发生的是复分解反应。氯化银沉淀析出，所以溶液的总质量减少。D正确。

故选D。

11．下列对微粒的描述中，不正确的是：

A．易失去电子 B．阳离子

C．易形成阴离子 D．化学性质稳定

【答案】B

【解析】

【详解】

A.易失最外层的一个电子变为阳离子，正确；

B.中核外电子数大于核内质子数所以是阴离子，错误；

C.易得到2个电子形成阴离子，正确；

D.的最外层达到8个电子，处于稳定状态，所以化学性质稳定，正确。故选B。

12．分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（ ）

A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn

B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn

C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2

D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn

【答案】C

【解析】

【分析】

由于金属活动顺序是：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后新再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁。

【详解】

A、若滤液中只含一种溶质，就是硝酸锌，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn，,选项A正确；

B、当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn，选项B正确；

C、若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、可能含有Cu（NO3）2，选项C错误；

D、若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn，选项D正确。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13． 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

写出所指仪器名称．a_____；以上装置图中共有两处明显错误，请将改正的结果填在下列横线上：①_____；②_____．实验室选用C和E装置可以制取的气体是_____（填化学式）．装置B、C都可以用来制取气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点_____．

【答案】（1）长颈漏斗

（2）①A中试管口应略向下倾斜②E中导气管口应接近瓶底（①②所填写内容可互换）

（3）CO2（或O2）

（4）可随时控制反应的发生和停止

【解析】

试题分析：（2）①A中试管口应略向下倾斜，防止水倒流入试管中使试管炸裂，②E中导气管口应接近瓶底，否则收集的气体不纯；

（3）C装置属固液在常温反应的发生装置，E是利用向上排空气法收集气体，该组合装置可用于制取和收集氧气或二氧化碳气体；

（4）装置B中可把固体放在隔板上，当打开止水夹时，发生反应，关闭止水夹时，固体液体分离，可随时控制反应的发生和停止。

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法

14．如表是甲、乙两种固体(不含结晶水)在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)

（1）60°C时甲的溶解度为______，将60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液________g。

（2）从乙的溶液中提取乙的方法是_______(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

（3）分别将100g甲、乙的饱和溶液从60°C降温至20°C，对所得溶液的叙述正确的是______

A．甲、乙均为饱和溶液

B．溶液质量：甲>乙

C．所含溶剂质量：甲<乙

D．溶质质量分数：甲>乙

【答案】110g 105 蒸发结晶 AC

【解析】

【详解】

（1）根据题目表格可以找到60℃下，甲的溶解度为110g；100g水可以在60℃下溶解110g的甲，而50g水在该温度下，只能溶解一半甲的质量，即50g水在60℃下溶解55g甲，所得溶液质量=水的质量+溶解的甲的质量=50g+55g=105g；

（2）根据乙的溶解度数据，可知，乙的溶解度随温度变化不大，降低温度不利于晶体析出，蒸发溶剂可以使晶体析出，所以采用蒸发结晶的方法提取乙；

（3）A、甲、乙的溶解度随温度降低而降低，所以甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃时，都会有晶体析出，此时仍都是饱和溶液，选项A正确；

B、 根据溶解度公式806025fdb8ece50cba85812f3dc7c39f.png，可知60℃时，100g甲、乙饱和溶液中，甲溶质质量为52.4g，溶剂质量为100g-52.4g=47.6g，乙溶质质量为27.2g，溶剂质量为100g-27.2g=72.8g，当降温至20℃时，溶剂质量不变，根据溶解度公式acd1f68b0e4e243b1203ca831884fc4d.png，可以求得甲溶液中，甲的溶质15.2g，乙溶液中，乙的溶质质量26.2g，此时甲溶液质量=47.6g+15.2g=62.8g，乙溶液质量=72.8g+26.2g=99g，所以甲＜乙，选项B错误；

C、根据B计算，可知甲的溶剂质量为47.6g，乙的溶质质量为72.8g，所以甲＜乙，选项C正确；

D、此时都为饱和溶液，溶解度越大，溶质溶解越多，质量分数越大，20℃下甲的溶解度小于乙，所以溶质质量分数为甲＜乙，选项D错误。故选AC。

15．核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图所示，请回答下列问题。

2018年在新疆发现我国最大的铍（Be）矿。此元素原子的核电荷数为_____，核外电子层数为_____，氢氧化铍的化学式为_____。同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次_____。白砂糖在催化剂作用下可转化为葡萄糖（C6H12O6）,葡萄糖可以发生如下反应：C6H12O6a5e1fe1bf1cf4785429bab3f2ad08f8d.png2X+2CO2↑，则X的化学式为_____。

【答案】4 2 f69fa9574e5d1dd59f1c5498d01b0383.png 递增 e634c8806d8a71cca4c124cccf8d7b20.png

【解析】

【分析】

原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，化合物中元素化合价的代数和为零，一般地，最外层电子数相同，化学性质相似。

【详解】

（1）2018年在新疆发现我国最大的铍（Be）矿。此元素原子的核电荷数为4，核外电子层数为2，铍的最外层电子数为2，易失去变成+2价，氢氧根离子化合价为-1价，故氢氧化铍的化学式为f69fa9574e5d1dd59f1c5498d01b0383.png。

（2）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次递增。

（3）白砂糖在催化剂作用下可转化为葡萄糖（C6H12O6）,葡萄糖可以发生如下反应：C6H12O6a5e1fe1bf1cf4785429bab3f2ad08f8d.png2X+2CO2↑，则X的化学式为e634c8806d8a71cca4c124cccf8d7b20.png。

【点睛】

同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次递增，同主族电子层数依次递增。

16．用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的pH变化如图所示。

写出该反应的化学方程式________________________。该实验是将____________(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。当所加溶液中溶质的质量为b g时，所得溶液中的溶质为____________(写化学式)。完全中和一定量的某硫酸溶液，需要100 g 8%的NaOH溶液，若改用100 g 8%的KOH溶液，则反应后溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。

【答案】2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 氢氧化钠溶液 Na2SO4、NaOH ＜

【解析】

试题分析∶（1）化学方程式2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）首先PH＜7，应将NaOH滴加到稀硫酸中。（3）此时氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH （4）氢氧化钾质量少，溶液呈酸性。PH＜7

考点：考查结合图表分析中和反应的进程。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．有下列装置，其中A是气体发生装置，B、C、D是气体收集装置，E、F还可作气体的净化装置。

仪器b的名称为______________。当用大理石和稀盐酸制取CO2时，反应的化学方程式为___________________，选取的收集装置是_____ （填“B”“C”或“D”）；为了得到纯净、干燥的CO2，需将气体依次通过E→F装置，应在E装置中注入________________溶液，F装置中试剂的作用是__________。当a与n相连来收集氧气，还需将装置____________。

【答案】水槽 d80659122e3a9d2f8662d47b85bd044f.png C 饱和的碳酸氢钠 吸收水分，干燥气体 G装满水

【解析】

【分析】

大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化碳易溶于水，且与水反应，二氧化碳密度比空气大，故用向上排空气法收集二氧化碳。

【详解】

（1）仪器b的名称为水槽。

（2）当用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳时，反应的化学方程式为d80659122e3a9d2f8662d47b85bd044f.png，选取的收集装置是C；为了得到纯净、干燥的CO2，需将气体依次通过E→F装置，应在E装置中注入饱和的碳酸氢钠溶液，吸收除去二氧化碳中的氯化氢气体，F装置中试剂是浓硫酸，其的作用是吸收水分，干燥气体。

（3）当a与n相连来收集氧气，收集氧气用排水法，故还需将装置G装满水。

18．M是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。

（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为_____g；

（2）烧杯①中溶质质量分数的计算式为_____；

（3）物质M是_____。

【答案】40 c4dea79126a9eba3d5730edb45020ff7.png KNO3

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，氯化铵的溶解度为40g；故答案为40；
（2）烧杯①中溶质质量分数的计算式为：c4dea79126a9eba3d5730edb45020ff7.png

（3）物质M是硝酸钾，因为在t1℃时，60gM全部溶于100g水中；故答案为硝酸钾；

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．钙是维持人体正常功能所必需的元素。小芳服用的某种钙片的部分说明如图1，她很想知道每天服用的钙片中碳酸钙的质量。于是在家中进行了探究：取2片钙片，放入玻璃杯中，向其中加入60g 白醋，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与醋酸反应），测得玻璃杯中物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图2所示。反应的化学方程式： CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

请你帮小芳计算：

反应后产生气体的质量为_____g；两片钙片中所含碳酸钙的质量_____；所用白醋中溶质的质量分数_____。

【答案】1.1 2.5g 5%

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于生成物的总质量，如果有减少，则减少的为气体的质量。

【详解】

（1）由图可知，反应后产生的二氧化碳气体的质量为169e2e4683f7cbdebab9aab785380251.png

（2）设两片钙片所含碳酸钙的质量为x，所用白醋中溶质的质量为y。

6491df5914c38db86e9cc08aa16a55a2.png

6fc728b8adefccd6f5155e682ea91611.png

bc16e2a621f5ef6bac6133b60fc84648.png

（3）所用白醋中溶质的质量分数712b69a1f199e7c82670f9bb5a97b05e.png

答：（1）反应后产生的气体的质量为1.1g；（2）两片钙片所含碳酸钙的质量为2.5g；

（3）所用白醋中溶质的质量分数5%。

【点睛】

5ba490f5d0b7f0a5deb7bfdde451c006.png

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列变化中，属于化学变化的是

A．干冰升华 B．河水结冰

C．汽油挥发 D．粮食酿酒

【答案】D

【解析】

【详解】

A、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

B、河水结冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项正确。

故选D。

【点睛】

化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

2．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排列正确的是

A．金属活动性顺序：d9a8a3e0d33b25add3f06f5a8c16c114.png

B．溶液的pH：80decddec1c6012ab5e54245a0e1a821.png

C．地壳中元素的含量：2e92a29c63a08ef47f171498293f1a8e.png

D．气体的密度：5e7695faa5008d69d6a855a23710cb61.png

【答案】A

【解析】

【详解】

A、钾、镁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，故选项正确；

B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，故选项错误；

C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，故选项错误；

D、标准状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，一氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为28、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是氧气、一氧化碳、氢气，故选项错误。故选A。

【点睛】

常见金属在溶液中的活动性顺序由强至弱是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，

3．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线示意图，由此得到的结论正确的是(　　)

A．30℃时，不能配制出相同质量分数的甲、乙、丙溶液

B．50℃时，乙溶液的质量分数为40%

C．一般情况，气体的溶解度曲线与丙相似

D．50℃时，将甲的饱和溶液的温度降低，不会析出晶体

【答案】C

【解析】

【详解】

A、30℃时，不能配制出相同质量分数的甲、乙、丙溶液错误，因为没有指明是否是饱和溶液，故选项错误；

B、50℃时，乙溶液的质量分数=4e013a4e4667cfc9c7374b9d52c39f2f.png6392228661363e75c352077a2cfe66d7.png100%953f2b15b42147df5182f2ef59b20ee4.png28.6% ，40%错误，故选项错误；

C、一般情况，气体的溶解度曲线与丙相似正确，因为气体的溶解度一般随温度的升高而减少，故选项正确；

D、50℃时，将甲的饱和溶液的温度降低，不会析出晶体错误，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，故选项错误。

故选C。

4．某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，不正确的是（　　）

A．原子核内有17个质子

B．该粒子属于非金属元素

C．该粒子是阴离子

D．在发生化学反应时易得到电子

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、原子核内有17个质子，A正确；

B、17号元素是非金属元素，B正确；

C、该粒子是原子，C错误；

D、在发生化学反应时易得到电子，D正确；

故选C。

5．下列鉴别物质的方法，正确的是

A．木炭粉和氧化铜——观察物质的颜色

B．硬水和软水——观察颜色

C．羊毛和涤纶——灼烧，是否有烧焦羽毛的气味

D．烧碱溶液和石灰水——分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色变化

【答案】C

【解析】

【详解】

A、木炭粉和氧化铜都是黑色的，故不能通过物质的颜色来区分，不符合题意；

B、硬水和软水都是无色透明的液体，不能通过观察颜色进行鉴别，不符合题意；

C、羊毛属于天然有机高分子材料，涤纶属于有机合成高分子材料，羊毛燃烧具有烧焦羽毛气味，而涤纶没有，符合题意；

D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和石灰水都属于碱，碱能使无色酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液进行鉴别，不符合题意。

故选C。

6．下列图示的 “错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是

A．标签受损 B．不会产生氧气 C．灯内酒精燃烧 D．量得的液体偏小

【答案】B

【解析】

【详解】

A、标签没有向着手心，液体流出会腐蚀标签，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”一致，不符合题意；

B、加热固体氯酸钾，试管口没有向下倾斜，可能导致试管炸裂，不会影响产生氧气的量，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致，符合题意；

C、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，可能会灯内酒精燃烧，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”一致，不符合题意；

D、读取液体体积，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，读数不正确，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”一致，不符合题意。故选B。

7．元素周期表是学习化学的重要工具，由如图是元素周期表的一格，从中获得信息错误的是

A．该元素的符号是CO B．该元素相对原子质量为fc5581df5dc4c05bff8fa20d3cc401b3.png

C．该元素的原子序数为27 D．该元素原子核带27个单位正电荷

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的符号是Co，故选项说法错误；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为58.93，故选项说法正确；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27，该元素的原子序数为27，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27，表示原子序数为27；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素原子核带27个单位的正电荷，故选项说法正确。故选A。

8．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（　　）

A．Cu B．H2 C．N2 D．2O

【答案】A

【解析】

【详解】

A. Cu同时表示一种单质铜、一种铜原子和一种铜元素，故正确；

B. H2可以表示氢气单质，不能表示一个氢原子和氢元素，故错误；

C、N2可以表示氮气单质，不能表示一个氮原子和氮元素，故错误；

D. 2O只能表示2个氧原子，故错误。故选A。

【点睛】

微粒符号前面加上数字，只能表示微观的微粒的个数。

9．如图是“氮元素化合价与物质类别的关系图”，有关说法错误的是( )

A．a点物质属于单质

B．c点物质的化学式为HNO3

C．d点物质能使无色酚酞试液变红

D．e点物质和f点物质不可能是同一种物质

【答案】D

【解析】

【详解】

A、单质的化合价为0，a点物质的化合价为0，属于单质，故正确；

B、c点物质属于酸，且氮元素的化合价为+5价，所以是HNO3，故正确；

C、d点物质属于碱，d物质是氨水，氨水能使无色酚酞试液变红，故正确；

D、硝酸铵中氮元素的化合价分别为-3和+5，674badd9266d2a5cb1a4334102a20575.png，e点物质和f点物质，可能是同一种物质，故错误；

故选：D。

10．实验室一废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是

A．滤出的固体中一定含有银和铁，可能含有铜

B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁

C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银

D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜

【答案】C

【解析】

【分析】

铁的金属活动性大于铜和银，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，向硝酸银和硝酸铜中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明硝酸银完全反应，不能确定硝酸铜是否反应及反应程度。

【详解】

A、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜、铁，说法错误；

B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜、铁，说法错误；

C、滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，说法正确；

D、滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和可能含有硝酸铜，说法错误。

故选C。

【点睛】

除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，而且活动性最强的优先置换活动性最弱的金属。

11．磷酸镁水泥在建筑中具有广泛应用，为探究磷酸镁水泥在酸碱性溶液中的耐损耗性能，某兴趣小组将其浸泡在不同pH值的溶液中进行观察，实验数据记录如表（损耗率是指水泥损耗的质量占浸泡前总质量的比例）。

由此可知磷酸镁水泥耐损耗性能在（）

A．酸性溶液中较好

B．中性溶液中较好

C．碱性溶液中较好

D．各溶液中都较好

【答案】B

【解析】

【详解】

由表格中的数据可知，磷酸镁水泥在pH=7的溶液中，损耗率最低，溶液的pH>7时，溶液呈碱性；溶液的pH=7时，溶液呈中性；溶液的pH<7，溶液呈酸性。

故选B。

12．焊接铁轨时的化学方程式为2Al+Xae42e1c176efc4919c86ef52b8dbdca9.png2Fe+Al2O3，则 X 的化学式为( )

A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．FeO2

【答案】B

【解析】

【详解】

根据质量守恒定律，反应后的原子个数有铁原子2个、铝原子2个、氧原子3个；反应前的原子个数有铝原子2个，X中含有铁原子2个、氧原子3个，故X的化学式是Fe2O3。

故选：B。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．写出下列溶液中溶质的化学式：石灰水_____，硫酸铜溶液_____，碘酒_____。食盐水_____，80 mL酒精与20 mL水组成的溶液_____。

【答案】Ca(OH)2 CuSO4 I2 NaCl C2H5OH

【解析】

（1）中溶质为Ca(OH)2因为当固体和液体形成溶液时，固体做溶质，液体做溶剂；（2）硫酸铜溶液是硫铜的水溶液，溶质是硫酸铜，其化学式为：CuSO4；(3)碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，其化学式为：I2；(4)食盐水中溶质是氯化钠，化学式为：NaCl；(5)80mL酒精与20mL水组成的溶液的溶质为C2H5OH，有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂，所以溶质为C2H5OH。

点睛：根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂）。

14．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是_____g。

Ⅱ.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为_____（只列计算式，不需要计算结果）。

Ⅲ．KNO3 中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是_____。

Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是_____。如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。

Ⅰ．蒸发前原溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是_____。

Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是_____（填字母）。

A 随温度升高而增大 B 随温度升高而减小 C 无法判断

【答案】36 745b03ac5ea2e74307aed709f86288be.png 降温结晶 36～36.3 不饱和 9 C

【解析】

【分析】

固体物质的溶解度是在一定温度下，100g某种溶剂中溶解某种溶质，达到饱和状态时溶解的物质的质量，6dbf316424f6038c29197a48732d6e2a.png。

【详解】

（1）Ⅰ由图表可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g。

Ⅱ.30℃时，饱和溶液时溶质质量分数最大，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为745b03ac5ea2e74307aed709f86288be.png 。

Ⅲ．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从KNO3溶液中得到KNO3的一般方法是降温结晶（或冷却结晶冷却热饱和溶液）。

Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在20℃～30℃时具有相同的溶解度，所以KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是36～36.3。

（2）Ⅰ蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水共析出5g晶体，实际第二次蒸发析出4g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析4g晶体，所以共析出5g+4g＝9g。

Ⅱ题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故选C。

【点睛】

溶解度随温度的升高而增大，提纯固体物质的方法是降温结晶。

15．镍氢电池是一种性能良好的蓄电池，有两个电极，如图甲电极为氢氧化镍，乙电极为金属氢化物。镍氢电池放电时，乙电极会释放电子，经过外部导线流向甲电极。

（1）镍元素（Ni） 的化合价为+2价，氢氧化镍的化学式为_______。

（2）氢氧化镍常温下为浅绿色结晶粉末，微溶于水，溶于酸生成盐和水，加热易分解，写出它的一个化学性质:_______。

（3）镍氢电池放电时，甲电极是电源的_______极。

【答案】Ni（OH）2 能与酸反应生成盐和水（或加热易分解） 正

【解析】

【详解】

（1） 镍元素的化合价为+2价，而氢氧根的化合价为-1价，所以根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以知道氢氧化镍的化学式为Ni (OH)2；

（2）能与酸反应生成盐和水，加热易分解，都是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，故化学性质为：溶于酸生成盐和水，加热易分解；

（3）镍氢电池放电时，负极即乙电极会释放电子，故甲电极是电源的正极。

16．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。自行车上由有机合成材料制成的是_____（填序号）。

A橡胶轮胎 B钢制车架 C塑料挡泥板自行车的车架用钢制而不用纯铁制造的原因是钢比纯铁的_____.如图，向一定量硝酸银溶液中加入铜和锌的混合物粉末，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙。若溶液甲为无色，则固体乙中一定含有的物质是_____（填名称）。

【答案】AC 硬度大 银、铜.

【解析】

【详解】

（1）钢制车架属于金属材料；橡胶轮胎，塑料挡泥板，都属于有机合成材料；故填：AC；
（2）自行车的车架用钢制而不用纯铁制造的原因是钢比铁的机械性能好；
（3）由于银、铜、锌三金属活动性依次增强，向一定量硝酸银溶液中加入铜和锌的混合物粉末，锌首先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应余，得蓝色硝酸铜溶液，由于溶液甲为无色，说明铜没有发生反应，则固体乙中一定含有的物质是铜和生成的银。
答案为：（1）AC；（2）硬度大；（3）银、铜。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．如图是实验室制取气体的常用实验装置，根据所学知识回答下列问题。

写出一个用A装置制取氧气的化学方程式_____。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集氢气，所选装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为_____

【答案】ece9d413a33b91442f2cf95bdb970965.png b接d

【解析】

【详解】

（1）A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为ece9d413a33b91442f2cf95bdb970965.png；

（2）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，要制备并收集氢气，所选装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为b接d，因为氢气的密度比空气小；故答案为b接d。

18．下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。请回答下列问题：

(1)实验室制取二氧化碳，若将A装置中的稀盐酸换成稀硫酸，造成的后果是____，为了验证装置A产生的气体是二氧化碳，可将A与装置_____连接，若将A、E装置连接制取并收集二氧化碳，应将A装置的导管a与E装置的导管_____(选填“b”或“c”)相连接。

(2)将一瓶二氧化碳气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是____。

(3)将A、B装置连接，观察到溶液由紫色变为红色，B装置中发生反应的化学方程式为____。而二氧化硫与二氧化碳的性质相似，请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。

实验操作：_______。

(4)盐酸、碳酸和亚硫酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是______。

(5)做硫在氧气中燃烧的实验时，通常在集气瓶中放少量水，目的是吸收有毒的二氧化硫，防止污染空气。为了吸收更多的二氧化硫，有以下试剂，你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是______(选填序号)。

①饱和氢氧化钙溶液；②饱和氯化钠溶液；③浓盐酸；④饱和氢氧化钠溶液

【答案】反应会逐渐停止(或一段时间后不再产生二氧化碳) C c 燃着的蜡烛由下至上依次熄灭 CO2+H2O=H2CO3 将干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集气瓶内 溶液中含有氢离子 ④

【解析】

【详解】

（1）实验室制取二氧化碳，若将稀盐酸换成稀硫酸，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻碍反应进行，反应会逐渐停止；验证二氧化碳气体是把气体通入澄清石灰水中，所以可将A与装置C连接；若将A、E装置连接制取并收集二氧化碳，二氧化碳气体的密度比空气的大，用E装置收集时，应长管进短管出，所以将A装置的导管a与E装置的导管c相连接。

（2）将一瓶二氧化碳气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，因为二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大，观察到的现象是：燃着的蜡烛由下至上依次熄灭。

（3）将A、B装置连接，观察到溶液由紫色变为红色，因为水与二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。验证二氧化硫不能使石蕊变红色实验操作：将干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集气瓶内，观察干燥的紫色石蕊小花是否变色。

（4）盐酸、碳酸和亚硫酸都能使石蕊试液变红色，这是酸具有的通性，从微观角度分析原因是因为酸溶液中都有含氢离子。

（5）二氧化硫是能和可溶性碱反应的非金属氧化物，为了吸收更多的二氧化硫，应选择可溶性碱含量高的溶液。②饱和氯化钠溶液是盐溶液，不符合，③浓盐酸是酸，不符合，①饱和氢氧化钙溶液虽然是碱性溶液，但氢氧化钙是微溶物质，吸收二氧化硫的量比较少，不符合，④饱和氢氧化钠溶液是碱溶液，且氢氧化钠是易溶物质，吸收二氧化硫的量比较大，符合。故选④。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．某兴趣小组按照如图所示过程进行实验，实验过程中测得不同时刻装置和药品总质量随时间变化的数据见表。请计算：

（1）共制得氧气_____g。过氧化氢溶液中溶质的质量分数。_____

【答案】1.6 5%

【解析】

【分析】

过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

【详解】

（1）共制得氧气质量：243.0g﹣241.4g＝1.6g。故填：1.6

（2）设过氧化氢质量为x，

1a86dfcdf2427383a6527dc0c3183a01.png

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x＝3.4g，

过氧化氢溶液中溶质的质量分数：44c16b2760f53342acee38d1dc2efd71.png

答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%。故填：5%

【点睛】

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）

A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰石

【答案】C

【解析】

【详解】

A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。

B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误。

C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确。

D、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误。故选C。

2．下列除杂质的实验所选试剂及操作都正确的是（括号内为杂质）

A．MnO2 （KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶

B．BaSO4（BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

C．CuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D．KCl（K2CO3） 加适量稀硫酸、蒸发、结晶

【答案】B

【解析】

【详解】

A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰，故选项所采取的方法错误；

B、BaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

D、K2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，引入新的杂质，故选项所采取的方法错误。

故选B。

【点睛】

除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

3．2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

【答案】D

【解析】

【详解】

A、保护绿水青山可以防止空气污染，利于生态环境保护；

B、分类处理垃圾，回收利用资源，可以防止污染，节约能源，利于生物圈的保护；

C、骑行共享单车，倡导绿色出行，可以节约能源，利于生态环境保护

D、随意排放污水，降低生产成本，易造成水污染，不利于生态环境保护

故选D。

4．某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、 NaOH90.4%， 取M克样品，溶于质量分数为14.6%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性.把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量为（　　）

A．23.4g

B．30.6g

C．35.7g

D．58.5g

【答案】A

【解析】

【详解】

某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、 NaOH90.4%， 取M克样品，溶于质量分数为14.6%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性，发生的反应分别为：595db60c3de04e7ee042635dd1cf7d03.png，35a3c53fab8daf1b142aedf33114c3ca.png，416e363956dc4dcce2b805d525045ef7.png，故得到的固体为氯化钠，而且盐酸中的氯元素全部转化到了氯化钠中，盐酸中氯元素的质量为：9082fa3338557aa5551462e28d3cb154.png