篇一：高一化学实验报告课后练习 实验一化学实验基本操作(一) 课后练习 1.有关玻璃棒的用途不正确的是()。 A.引流 A.烧杯b.研磨固体b.锥形瓶c.搅拌c.圆底烧瓶D.转移固体D.蒸发皿2.下列仪器加热时不需要垫石棉网的是()。 3.实验室进行nacl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置； ③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、利用余热蒸干。其正确的操作顺序为()。 A.②③④①⑤b.②③①④⑤c.①②③④⑤D.③②①④⑤ 4.实验室制取氧气的操作步骤有：①放入药品；②检查装置的气密性；③将试管固定在铁 架台上；④给试管加热；⑤移去酒精灯；⑥用排水法收集气体；⑦将导管从水槽中移出。其正确的操作顺序是()。 A.①②③④⑥⑦⑤ c.①③②⑥④⑤⑦b.②①③④⑥⑦⑤D.③②①⑥④⑤⑦ 5.某同学在实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取工业用碳酸钠晶体样品10.62g；② 用10mL量筒量取8.8mL盐酸；③用ph试纸测得盐酸的ph为1.53(与标准比色卡对照)；④测得工业用碳酸钠晶体样品中结晶水含量为56.64％。以上数据合理的是()。 A.①③b.②③c.①④D.②④ 6.下列实验操作正确的是()。 A.向酒精灯内添加酒精要用漏斗，且添加酒精不超过酒精灯容积的3 b.振荡试管里的液体，手指拿住试管，用手臂甩动 c.没有使用完的药品应立即倒入原试剂瓶里 D.给试管里的物质加热一定要将试管口向下倾斜 7.下列基本操作正确的是 A.手持试管给试管里的物质加热 b．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 c．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁 8.下列实验操作先后顺序正确的是()。 A.先装好药品，再检查装置的气密性 b.先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性 c.氢气还原氧化铜的实验结束时，先熄灭酒精灯，后撤出导气管 D.稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌 9.给试管里的固体加热应()。 ①试管口低于底部②试管夹夹在试管的中部③试管夹夹在试管的中上部④先均匀加热，后对准药品处固定加热⑤一开始就应对准药品处加热 A.①②⑤b.①②④c.①③④D.①③⑤ 10.下列关于实验操作的叙述正确的是()。 A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶 b.可燃性气性点燃之前必须验纯 c.用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中 D.用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌 11.加热50mL液体应该选用下列仪器中的()。 ①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦漏斗 A.①③⑤b.②③⑤⑥c.①③④D.①③⑤⑥ 12.实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻 璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的： 溶解时：________________________________________________。 过滤时：________________________________________________。 蒸发时：________________________________________________。 13.将cuso4?5h2o晶体转化为cuo粉末的化学方程式为_____________________________ _______________________，先后采用的操作方法是____________________________。 14.现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到 纯净的氯化钠。请将正确合理的操作顺序(用1、2、3??)填入括号中，并简要回答(1)～ (3)题。 ()在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤。 ()加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤。 ()将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。 ()在滤液中加入稀盐酸至溶液的ph等于7。 ()蒸发结晶。 ()在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤。 (1)为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？ (2)为什么要加入稀盐酸至溶液的ph等于7？ (3)写出上述两步骤中的有关化学方程式。 15.过滤需要的仪器(或用品)有________、________、________、________、________、 ________。操作中要求做到“一贴二低三靠”，其中“二低”是______________________________________。在蒸发操作中，注入溶液的量不要超过蒸发皿容积的________，加热时要用玻璃棒不断搅拌溶液的原因是________，待蒸发皿中析出较多晶体时，应停止加热的原因是________________________________________。 16.下列各个操作都应注意“先”与“后”的顺序，请在每题内的横线上填上“先”或“后” 字。 (1)稀释浓硫酸时，往烧杯里____加浓硫酸，____加水。 (2)实验室制取氧气时，____把导管口伸入盛满水的集气瓶里，____给试管加热。 (3)co与cuo的反应实验开始时____加热，____通入co；实验结束时，____停止加 热，____停止通入co。 17.由实验测知：取3.5gKmno4晶体加热到220℃，分解放出的o2多于按化学方程式 (2Kmno4?K2mno4+mno2+o2↑)计算的理论值。 (1)用实验证明超过理论值的o2不是来自mno2分解的方法是___________________。 (2)用实验证明超过理论值的o2是由K2mno4分解产生的，方法是(要求使用制氧气后 的固体残渣，实验装置如图所示)________________________________________。 (3)从“最后残渣”中分离出mno2的操作方法是______________________________。 实验二化学实验基本操作(二) 课后练习 1.有关容量瓶的说法，不正确的是()。 A.容量瓶是一种容积精确的仪器 b.容量瓶不宜长期存放溶液 c容量瓶可以用作反应容器 D.容量瓶可用来直接溶解固体溶质 2.在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是()。 A.使用容量瓶前检查是否漏水 b.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 c.配制溶液时，如果试样是液体，须用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 D.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 3.对下列量器的说法正确的是()。 A.量筒的刻度值是由下向上增大，“0”刻度标记在下 b.250mL容量瓶上一般刻有“30℃，250mL”的标记 c.量筒的刻度值是由下向上增大，无“0”刻度 D.250mL容量瓶上一般刻有“20℃，250mL”的标记 4.某学生用量筒量取液体，量筒平稳且面对刻度线，起初仰视液面，读数为19mL，倾出 部分液体后，俯视液面，读数为11mL，实际倾出液体的体积为()。 A.8mLb.大于8mLc.小于8mLD.无法判断 5.下面a～d是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a.量筒b.容量瓶c.托盘天平d.温度计 (1)其中仪器上标明使用温度的是______(填序号，下同)。 (2)能够用以精确确定液体体积的是______。 (3)使用前必须检查是否漏水的有______。 6.在溶解或稀释时有明显的热量变化的溶液，就必须待溶液的温度________才能向容量瓶 中转移。把烧杯中的溶液转移到容量瓶时，必须用________引流。容量瓶使用完毕，应________、玻璃瓶塞与瓶口处垫张_________(以免瓶塞与瓶口________)。 7.先选择填空，再简要说明作此选择的理由。 (1)某试管内装有约占其容积1的溶液，则溶液的体积是(用字母回答)________。10 A.约1mL b.约3mLc.无法判断因为________________________________________________。 A.400mL烧杯 b.250mL烧杯c.100mL烧杯D.50mL烧杯(2)拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是(用字母回答)。因为_______________________________________________________________。 8.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应测定氧气的相对分子质量。实验步骤如下：①把适 量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag；②装好实验装置；③检查装置气密性；④加热，开始反应，直到产生一定量的气体；⑤停止加热(如下图导管口高于液面)；⑥测量收集到气体的体积；⑦准确称量试管和残留物的质量为bg；⑧测定实验室的温度；⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净；⑩处理实验数据，求出氧气的相对分子质量。 回答下列问题： (1)如何检查装置的气密性___________________________________________。 (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： ①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读 取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是____________(请填写步骤代号)。 (3)如果实验中得到的氧气体积是cL(25℃、1.0×105pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧 气的相对分子质量的计算式mr(o2)＝______________(含a、b、c，不必化简)。 实验三碱金书籍其化合物的性质 课后练习 1.焰色反应的实质是原子或离子的核外电子吸收能量被激发后又回到原来状态时，以光的 形式释放出能量而显色的过程。有关焰色反应的描述正确的是()。 A.焰色反应是化学反应 b.焰色反应是物理变化 c.焰色反应既可以在化学变化中表现出来，也可以在物理变化中表现出来 D.焰色反应能够鉴别所有的金属或金属离子 2.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方 法正确的是()。 A.先将两种物质分别配成溶液，再分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 D.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 c.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打 D.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 3.用托盘天平称量naoh固体时，最好将naoh放置在()。 A.天平的托盘上b.滤纸片上c.小烧杯里D.试管里 4.甲、乙两支试管中均盛有足量盐酸，上方气球袋中均放有10gna2co3和nahco3。同 时将二者完全倒入试管中，下列对现象的叙述正确的是 ()。 A.甲中气球的体积大于乙 b.乙中气球膨胀速率快于甲 c.甲中最初没有气泡冒出 D.乙中气球先变大后又变小 A.na2o和na2co3 c.na2co3b.na2o2和na2co3D.na2o、na2o2和na2co3甲35.把过量小苏打粉末与氢氧化钠固体混合均匀。充分加热，最后留下的固体物质是()。 6.如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的na2o2 颗粒，u形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管 口。实验时将气球中的na2o2抖落到试管b的水中，将发生的 现象是()。 A.u形管内红水褪色 c.气球a被吹大 7.下列操作易引起事故的是()。 A.将水倒入到浓硫酸中 b.用大试管加热nahco3，使nahco3分解 c.用手直接取用钠块投入到水中 D.排水法收集的一小试管h2移近酒精灯去点燃 8.用加热的方法可达到提纯目的的是 A.na2co3固体中有nahco3杂质 c.na2co3固体中有nacl 9.下列物质的保存方法错误的是 A.少量金属钠保存在煤油中 b.氢氧化钠保存在橡皮塞广口瓶中 c.块状碳酸钙固体保存在细口玻璃瓶口 D.稀盐酸可保存在细口磨砂玻璃瓶中 10.只用一种试剂即可区别naoh、ca(oh)2、hcl三种溶液，应该选用下列溶液中的()。 A.石蕊试液b.小苏打溶液c.bacl2溶液D.Agno3溶液 11.写出两种以nahco3为原料制取co2的化学反应原理(用化学方程式表示)：方法 a_____________________________，方法b_______________________，这两种方法中b.试管内溶液变红D.u形管水位d>c b.na2o2中有na2oD.食盐中有泥沙 篇二：人教版化学必修2《实验探究报告册》答案 人教版必修2《实验手册》答案（第三章） p27 一、金属与氧气的反应 1、钠的性质 （1）光泽：金属光泽 颜色：银白色 现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。 方程式：4na+o2==2na2o 结论：钠很活泼，常温下能与氧气反应。 （2）现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。 化学方程式：2na+o2=△=na2o 2 2、铝的性质 实验现象：铝箔发红，变暗失去光泽，熔化不落下。 实验原理分析：①Al2o3的熔点远高于Al的熔点，包在Al的外面，所以熔化的液态Al不会滴落。②Al很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。 一、金属与水的反应 1、钠与水的反应： 现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，溶液变红色。 方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 实验事实：钠的性质非常活泼，钠的密度比水小、熔点低，反应放热，钠与水反应有碱和气体。 p28 2、铁与水蒸气的反应： 实验现象：加热时试管内铁粉红热，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后试管内的固体仍呈黑色。 化学方程式：3Fe+4h2o(g)=高温=Fe3o4+4h2 二、铝与氢氧化钠的反应 铝入盐酸中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。 铝放入naoh溶液中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。 三、钠与盐溶液的反应 现象：①钠放入cuso4溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生蓝色沉淀。 ②钠放入Fecl3溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生红褐色沉淀。化学方程式：2na+2h2o+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4+h2↑ 6na+6h2o+2Fecl3=2Fe(oh)3↓+6nacl+3h2↑ 实验结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。 p29分析与交流： 2、煤油不和钠发生化学反应，并且金属钠密度比煤油大，可以沉在其中，并且隔绝了空气和水，使得钠不会被空气氧化和水反应。 钠不可以保存在四氯化碳中，钠的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳面上，达不到隔绝空气和水的目的。 p32 一、过氧化钠与水的反应 带火星的木条：复燃 溶液颜色的变化：先变红，然后又褪色。 产生的现象：棉花起火燃烧 原因：na2o2与水反应生成氧气，同时该反应放出大量的热使温度升高，达到棉花的着火点，在氧气的助燃下棉花起火燃烧。 p33 化学方程式：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质 na2co3外观：白色粉末 nahco3外观：白色晶体 滴入几滴水：na2co3结块变成晶体，nahco3部分溶解。 用手触摸：na2co3的试管底部感到发热，nahco3的试管感受不到明显的热量变化。 加10mL水：na2co3残余固体量少，nahco3残余固体量较多。 溶液颜色变化：na2co3溶液变红(较深)，nahco3溶液变微红色 启示：溶解性：na2co3＞nahco3碱性：na2co3＞nahco3 2、碳酸钠与碳酸氢钠与酸的反应 剧烈程度：nahco3较剧烈产生气体体积：nahco3多 nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑hco3-+h+=h2o+co2↑ na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑co32-+2h+=h2o+co2↑ p34 3、碳酸钠与碳酸氢钠与酸的热稳定性 ①白水珠化学方程式：2nahco3=△=na2co3+h2o+co2↑ ②变浑浊化学方程式：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 无否稳定性：na2co3＞nahco3 p35 黄紫色黄 蓝色钴玻璃作用：滤去钠元素所造成的黄色光的干扰。 实验手册答案《铝、铁的氧化物和氢氧化物》p40-44 p40 一、金属氧化物的性质 mgo、Fe2o3、cuo与酸的反应 （1）白色无色红棕色黄色黑色蓝色 化学方程式：mgo+2hcl=mgcl2+h2oFe2o3+6hcl=Fecl3+3h2ocuo+2hcl=cucl2+h2o （2）现象：Al2o3的试管中可以看到Al2o3逐渐溶解，反应后溶液呈无色，而其他三支试管没明显现象。 二、金属氢氧化物 （1）Ⅰ试管里现象：有红褐色沉淀产生。 化学方程式：Fecl3+3naoh==Fe(oh)3↓+3nacl Ⅱ试管里现象：首先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 Ⅱ试管里化学方程式：Fecl2+2naoh==Fe(oh)2↓+2nacl4Fe(oh)2+o2+2h2o==4Fe(oh)2 Fe(oh)2在空气中的稳定性：Fe(oh)2极不稳定，易被空气中的氧气氧化。 p41 （2）Fe(oh)2和Fe(oh)2的性质 现象：两支试管都没明显现象 结论：Fe(oh)3和Fe(oh)2不溶于碱。 （3）现象：装Fe(oh)3的试管：红褐色的Fe(oh)3逐渐溶解，反应后溶液呈黄色；装Fe(oh)2的试管：白色的Fe(oh)2逐渐溶解，反应后溶液呈绿色。 反应方程式：Fe(oh)3+3hcl==Fecl3+3h2oFe(oh)2+2hcl==Fecl2+2h2o 2、Al(oh)3的生成 （1）Ⅰ现象：产生白色的沉淀Al2(so4)2+6naoh==2Al(oh)3↓+3na2so4 Ⅱ现象：产生白色的沉淀Al2(so4)2+6nh3·h2o==2Al(oh)3↓+3(nh4)2so4 （2）Ⅰ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。 原因：Al(oh)3溶于强碱。 化学方程式：Al(oh)3+naoh==naAlo2+2h2o 离子方程式：Al(oh)3+oh-==Alo2-+2h2o 实验证明：Al(oh)3只溶于强碱。 （3）Ⅰ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。 离子方程式：Al(oh)3+h+==Al3++2h2o Ⅱ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。 离子方程式：Al(oh)3+oh-==Alo2-+2h2o 归纳：实验室制取应选择弱碱（nh3·h2o）。 p42 实验证明：Al(oh)3是两性氢氧化物，溶于强碱和强酸。 （4）Al(oh)3的分解 白色化学方程式：2Al(oh)3=△=Al2o3+3h2o 3、氧化铝的性质 Ⅰ现象：Al2o3溶解，生成无色溶液。 化学方程式：Al2o3+6hcl=2Alcl3+3h2o Ⅱ现象：Al2o3溶解，生成无色溶液。化学方程式：Al2o3+2naoh=2naAlo2+3h2o Al2o3的化学性质：Al2o3既溶于酸也溶于碱，是两性氧化物。 三、氧化膜的保护作用 1、铝片的钝化 现象：铝片失去金属光泽。 可用浓硫酸代替浓硝酸， 原因：浓硝酸易挥发，产生酸雾，污染环境。 p43 2、现象：没有明显现象 原因：铝表面上有Al2o3氧化膜覆盖着，使铝不能与cuso4溶液接触，不能发生反应。 3、现象：铝片表面有红色的物质析出，蓝色溶液变无色。 化学方程式：2Al+3cuso4==3cu+Al2(so4)3 结论：Al2o3是一种致密的氧化膜对铝有保护作用，可以防止铝被腐蚀。 用砂纸打磨的目的：除去铝表面的氧化膜。 思考与交流 1、（1）金属氧化物一般不溶于水也不跟水反应（非常活泼的金属氧化物如na2o、K2o、cao除外），金属氧化物也不跟碱反应（Al2o3除外），但都跟酸反应。 （2）金属氢氧化物不跟水反应；也不跟碱反应[Al(oh)3除外），但都跟酸反应。 2、因为Al(oh)3溶于强碱，而、不溶于弱碱nh3·h2o。 p44探索性实验 1、现象：产生白色沉淀，白色沉淀又溶解。 离子方程式：Al3++3oh-==2Al(oh)3↓Al(oh)3+oh-==Alo2-+2h2o 2、现象：开始没有明显现象，一段时间后才产生白色沉淀。 离子方程式：Al3++4oh-==Alo2-+2h2oAl3++3Alo2-+6h2o==4Al(oh)3↓ 实验结论；两种试剂反应时，滴加顺序不同，反应的现象可以不同。 探索性实验高考题引发的思考 方法一：（1）稀h2so4、Fe屑（2）煮沸（3）避免生成的沉淀接触o2 方法二：（1）稀h2so4、Fe屑（2）naoh溶液 （3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的h2纯净时，再夹紧止水夹。 （4）试管Ⅰ中反应生成的h2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。 探究活动八亚铁离子和铁离子的相互转化，净水剂 p47~49 一、Fe3+的检验 现象：装有Fe2+的试管内溶液颜色没有明显变化，装有Fe3+的试管内溶液变为血红色。 检验方法：往待测液中滴加2~3滴Kscn溶液，若溶液变为血红色，则证明溶液中含有Fe3+ 二、Fe2+和Fe3+的相互转化 1、(1)现象：溶液显蓝色 反应方程式：2Fecl3+2KI==2Fecl2+2Kcl+I2 (2)现象：Ⅰ棕黄色溶液 Ⅱ浅绿色 Ⅲ不变血红色、 化学方程式：2Fecl3+Fe==3Fecl2 总结：Fe3+容易被还原为Fe2+，因此Fe3+具有氧化性。 2、（1）现象：溶液变为血红色 说明Fe2+被酸性高锰酸钾溶液氧化成Fe3+ （2）现象：溶液变成血红色 化学方程式：2Fecl2+cl2==2Fecl3 归纳：往溶液中滴加2~3滴Kscn溶液，无明显现象，再往溶液中加入适量氧化性物质（如酸性高锰酸钾溶液或氯水），若溶液显血红色，则说明溶液中含有Fe2+ 篇三：高中化学必修1探究实验报告 班级姓名号数 课题名称：溴、碘的提取的实验探究实验目的： 1、初步卤素单质与化合物之间的相互转化。2、练习萃取的实验操作方法； 3．充分认识从海水中提取卤素单质的化学反应原理实验用品： 仪器：______________________________________________________________药品：______________________________________________________________ 实验过程：【提出问题】从海水中提取溴和从海带等海洋植物中提取碘的化学反应原理？ [疑问或体会]____________________________________________________________ 班级姓名号数 课题名称：碳酸钠的性质与应用的实验探究实验目的： 3、探究碳酸钠的相关化学性质。 4、练习使用ph试纸来测定盐溶液的ph； 3．充分认识从海水中提取卤素单质的化学反应原理实验用品： 仪器：______________________________________________________________药品：______________________________________________________________实验过程： 思考：1、根据实验现象，写出碳酸钠分别与澄清石灰水、氯化钙溶液、盐酸反应的化学方程式 2、碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么 班级姓名号数 课题名称：碳酸钠的性质与应用的实验探究实验目的： 5、让学生学会如何设计实验来区别碳酸钠与碳酸氢钠。6、通过比较来了解碳酸钠和碳酸氢钠在性质上有什么异同 实验用品： 仪器：______________________________________________________________药品：______________________________________________________________实验过程： [疑问或体会]____________________________________________________________ 班级姓名号数 课题名称：电解质溶液的导电性的实验探究实验目的： 探究电解质溶液的导电性。实验用品： 仪器：______________________________________________________________药品：______________________________________________________________实验过程： 思考：物质的量浓度相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？ [疑问或体会]____________________________________________________________ 班级姓名号数 课题名称：氯水的性质的实验探究实验目的： 1、探究氯水的性质； 2、通过实验加深学生对新制氯水的理解实验用品： 仪器：______________________________________________________________药品：______________________________________________________________实验过程： 思考：1、氯气溶解于水中是否与水发生反应？2、氯水中含有哪些溶质？ [疑问或体会]____________________________________________________________
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