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银川2016届高三10月月考化学试题
考试内容：1.化学计量 2.离子反应和氧化—还原反应
3.化学实验 4.金属及其化合物
考试时间：100分钟 满分100分 命题人：
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 Ca—40 Fe—56 Ba—137
一、选择题（只有一个选项符合题意，2分/题，共48分）
1．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
B．7.8 g 过氧化钠晶体中含有0.1 NA个O
C. 标准状况下，22.4L NO2中含有NA个NO2分子
D．1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，NH的数目小于NA
2. 下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（ ）
A．相同质量、不同密度的N2O和CO2
B. 相同体积、相同密度的CO和C2H4
C. 相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3
D. 相同压强、相同温度、相同质量的O2和SO2
3. 配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视
C．原容量瓶洗净后未干燥 D. 定容时液面超过了刻度线
4. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-
的物质的量约等于（ ）
A．0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol
5. 化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（ ）
A．工业上将石油蒸馏得到汽油，这主要发生了化学变化
B．区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应
C．乙醇汽油是一种化合物，具有可燃性
D．食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐
6. 现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉，它们两两之间发生的反应最多有（ ）
A．3个 B. 4个 C. 5个 Ｄ. 6个
7. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO
B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、I-、NO
C. FeCl2溶液：K+、Na+、SO、S2-
D. 常温下，=0.1 mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO
、NO
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将SO2气体通入氯水中：SO2+2ClO-═2Cl-+SO
B. 将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O4+8H+ ═ 3Fe3++4H2O
C. 向NaAlO2溶液中通入少量CO2： 2AlO+CO2+3H2O ═ 2Al(OH)3↓+CO
D. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO ═ CaCO3↓+H2O
9. 下列叙述正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
10. 有Fe2+、NO、Fe3+、NH
、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，
下列叙述不正确的是（ ）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8
B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO发生还原反应，转移6 mol e-
D. 若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e- ═ Fe3+
11. 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）
A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C. 装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯气
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
12. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
③用pH试纸测得氯水的pH为2
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
⑤如果皮肤上不慎沾有浓HNO3，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液以制备Fe(OH)3胶体
⑧某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH
A. ①⑤⑦ B. ③④⑦⑧ C. ①②④⑧ D. ②③⑤⑥
13. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）
14. 下列鉴别方法可行的是（ ）
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B. 用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO和CO
C. 用核磁共振氢谱鉴别1—溴丙烷和2—溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
15. 下列关于气体的制备的说法不正确的是（ ）、
A．用碳酸钠粉末可以制备CO2
B. 用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2O4
C. 用加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3
D.用KMnO4固体和KClO3固体制备O2的装置完全相同
16. 要组装一套利用液体和液体反应制备气体的装置，现在设计了如下五步操作，正确的顺序
是（ ）
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上
②将酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯确定铁圈高度,固定好铁圈,放好石棉网
③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物, 再向分液漏斗中加入另一种液体反应物,并
将导气管放入气体收集装置中
④检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查装置的气密性)
⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗,连接好导气管
A. ②①⑤④③ B. ④①②⑤③ C. ①②⑤④③ D. ①⑤④②③
17. 下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
B．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂
C．向包有Na2O2的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
18. 分析硫铁矿中FeS2的含量（不考虑杂质的反应，所加试剂均足量），某研究性小组设计了如
下四种实验方案，不正确的是（ ）
19. 下列关于钠及其化合物的叙述中，错误的是（ ）
A．将少量的金属钠分别投入CuSO4溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻
B．露置在空气中的金属钠表面迅速变暗，是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠， 能使焙制出的糕点疏松多孔
D．在含有Na+、Cl-、CO、SO
的溶液中加入足量Na2O2后，各离子仍能大量共存
20. 下列等物质的量的各组物质，分别投入足量的等质量稀硫酸溶液中，不考虑水的挥发，反
应后溶液质量相等。符合条件的有（ ）
①Na, Mg ②Na2O, Na2O2 ③KHCO3, CaCO3 ④Na, Na2O2 ⑤Na2O, Na2CO3 ⑥Na2CO3, NaHCO3
A．①②⑥ B. ①②⑤ C. ④⑥ D. ②④⑥
21. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3, 含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程的判断正确的是（ ）
A. 试剂X为稀硫酸
B. 反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为CO2+AlO+2H2O ═ Al(OH)3↓+HCO
C. 结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是AlO>OH->CO
D. 反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化还原反应
22. 把一块镁铝合金投入到1 mol·L-1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L-1
NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的
是（ ）
A. 盐酸的体积为80 mL
B．的取值范围为0<
<50
C．(Mg2+)<0.025 mol
D. 当值为30时,
值为0.01
23. 在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是（ ）
A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Fe2+
C. 溶液中一定含Cu2+ D. 剩余固体中一定含铜
24. 11.6 g Fe3O4加到200 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g 铁粉，反应停止后，溶液中无固
体存在。向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑HCl的挥
发），且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160 mL。则原盐酸的物质
的量浓度为（ ）
A．2 mol·L-1 B. 4 mol·L-1 C. 6 mol·L-1 D. 8 mol·L-1
二、简答题（本题包括6道小题，共52分）
25. 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：
（1）
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：_______________。
（3）在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液，写出发生反
应的离子方程式____________。
26. 为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，
计算。实验中加热至恒重的目的是_________。
（2）方案二：按右图装置进行实验，并回答以下问题。
①实验前先______，分液漏斗中应该装______（填“盐
酸”或“硫酸”）。D装置的作用是______。
②实验中除称量样品质量外，还需称_____（填装置的字母代号）装置实验前后质量的变化。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷
是_____。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化
钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①实验中判断沉淀是否完全的方法是________。
②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称量样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中
碳酸钠的质量分数为_______（计算结果保留两位有效数字）。
27. 六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液：
①FeSO4 ②H2SO4 ③BaCl2 ④H2O2 ⑤Al(NO3)3 ⑥NaOH
（1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶
贴上正确的标签，他能成功吗？______（填“能”或“不能”）。
（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该
组是_______；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，
试组是________，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为__________。
（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别
的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式：________、________。
（4）实际上实验室配制的FeSO4溶液不能长期保存，短期保存时可在FeSO4溶液配制时加入
少量的上述_____（填编号）防止水解，若能再加上______（填物质名称）效果会更好。
28. 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪
费，必须加以回收利用。用FeCl3溶液浸泡印刷电路板后的废液制备CuCl2·2H2O的过程如下：
（1）证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是________。
（2）步骤2所加的氧化剂最适宜的是________（填字母）。
A．HNO3 B. H2O2 C. KMnO4
（3）步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是_____
（写出一种即可）。
（4）已知下表数据：
对含等物质的量的CuCl2、FeCl2、FeCl3的混合溶液的说法，合理的是_____（填字母）。
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中(Cl-):[
(Cu2+)+
(Fe2+)+
(Fe3+)]>7:3
C. 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuCl2溶液
D．在pH=5的溶液中Fe2+不能大量存在
（5）蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________（用化学方程式结合简要的文
字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。
29. 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ. 从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O
Ⅱ. 将FeSO4·7H2O配制成溶液
Ⅲ. FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液
Ⅳ. 将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体
Ⅴ. 煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体
已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）Ⅰ中需加足量的铁屑以除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_______。
（2）Ⅱ中需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用：____________。
（3）Ⅲ中生成FeCO3的离子方程式是__________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有
（4）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 g的FeCO3，
得到316.8 g产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________g。
30. 在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00 ml同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金，
产生气体，测得有关数据列表如下：
（1）分析上表数据后填空：
①盐酸的物质的量浓度为______ mol·L-1。
②据_______（填实验序号）中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量分别为_____。
（2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00 mol·L-1的NaOH溶液，使合金中的铝恰好
完全溶解，再滤出不溶固体。请计算：
①滤液中的溶质及其物质的量是_______。
②加入NaOH溶液的体积为_______。
高三化学答题卷
得分：
一、选择题（只有一个选项符合题意，2分/题，共48分）
二、简答题（本题包括6道小题，共52分）
25.（8分）
（1）①_________________，____________________
②__________，_________ ③__________
（2）______________________________________________________________。
（3）______________________________________________________________。
26.（8分）
（1）__________________________________。
（2）①________________________， ___________。
______________________________________________________________。
②_____。
③___________________________________________________________。
（3）①___________________________________________________________。
②____________。
27.（8分）
（1）________。
（2）__________；___________， __________________________________。
（3）___________________________________________________________、
___________________________________________________________。
（4）_____， ____________。
28.（9分）
（1）_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
（2）_________。 （3）_________。 （4）_________。
（5）_____________________________________________________________________。
29.（9分）
（1）____________________________。
（2）_____________________________________________________________________。
（3）________________________________________________。
________________________________________________。
（4）________g。
30.（10分）
（1）①_________ mol·L-1。
②________，__________________________。
（2）①__________________________________________________________________。
②_______。
高三化学10月月考参考答案
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