贵州省遵义正安县一中2020届高三化学上学期开学考试题含解析

贵州省遵义正安县一中2020届高三化学上学期开学考试试题（含解析）

一、单选题(共7小题，每小题6.0分，共42分)

1.标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积(　　)

A. 22.4 L B. 44.8 L C. 11.2 L D. 4.48 L

【答案】D

【解析】

【详解】假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol×71g/mol=74.6g，mg+nmol×28g/mol=66g，联立方程，解得n=0.2mol，气体的体积为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以容器的容积为4.48L，故选D。

2.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是(　　)

A. 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B. 图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

C. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

D. 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol

【答案】D

【解析】

试题分析：高锰酸钾的氧化性大于铁离子，铁离子大于碘。A、AB段铁离子的物质的量不变，说明此时高锰酸钾与碘离子发生氧化还原反应，正确；B、BC段铁离子的物质的量逐渐减少至0，说明该段发生的是铁离子与碘离子的氧化还原反应，离子方程式是2Fe3++2I-=" 2Fe2++" I2，正确；C、根据以上分析，高锰酸钾先氧化亚铁离子，剩余的再氧化碘离子，铁离子氧化碘离子，所以相当于高锰酸钾直接与碘离子发生氧化反应，共消耗1.25molI-。碘离子的物质的量是1.25mol，则失去电子的物质的量是1.25mol，高锰酸钾氧化碘离子为单质碘，自身被还原为+2价锰离子，根据得失电子守恒，所以用于与碘离子反应的高锰酸钾的物质的量是1.25mol/5=0.25mol，正确；D、由图像可知铁离子消耗碘离子的物质的量是1.25-0.5=0.75mol，根据2Fe3++2I-=" 2Fe2++" I2，所以亚铁离子的物质的量是0.75mol，则硫酸亚铁的物质的量是0.75mol，错误，答案选D。

考点：考查物质氧化性的应用，对图像的分析与计算

3.金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于( )

A. 金属在地壳中的含量多少 B. 金属的熔沸点高低

C. 金属的活泼性强弱 D. 金属的导电性强弱

【答案】C

【解析】

试题分析：根据金属活动性顺序表可知，金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜＞金；金属利用的先后顺序既与金属冶炼的难易程度有关，又与金属活动性顺序有关，越不活泼的金属越早被利用。人类使用较早的金属，其活动性较弱；金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，而与A、B、D选项中金属在地壳中的含量多少、熔沸点高低、导电性强弱无关。

考点：金属活动性顺序及其应用

点评：本题难度不大，了解人类利用金属的历史、金属活动性顺序等即可正确解答本题.

4.化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上某原则的是( )

A. 煅烧硫铁矿使用沸腾炉 B. 制盐酸时将氢气在氯气中燃烧

C. 制硫酸时使用热交换器 D. 合成氨时氮气和氢气循环使用

【答案】B

【解析】

【详解】A. 煅烧硫铁矿使用沸腾炉，可使硫铁矿与氧气充分接触而反应，减少能量的消耗，充分利用原料，故A符合；

B. 制盐酸时将氢气在氯气中燃烧，氯气和氢气剧烈反应，放出能量，与题目要求原则无关，故B不符合；

C. 制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，故C符合；

D. 合成氨时氮气和氢气循环使用，可充分利用原料，故D符合。

答案选B。

【点睛】充分利用原料、充分利用能量、保护环境，应能符合原料利用率高，节约能源，且不产生污染物或减少污染物的排放。

5.下列各选项中，原因、结论及因果关系均正确的是（ ）

A. 因为H-F键能大于H-Cl，所以HF的沸点高于HCl

B. 因为HClO4比HClO中的氯元素的化合价高，所以HClO4的氧化性强于HClO

C. 因为N元素的非金属性比P元素强，所以NH3的稳定性强于PH3

D. 因为Fe的还原性强于Cu，所以Cu2+的氧化性强于Fe3+

【答案】C

【解析】

【详解】A.键能的大小决定氢化物的稳定性，和沸点无关，HF的沸点高于HCl的原因是HF分子间有氢键，而HCl只有分子间作用力，故A不选；

B.价态的高低和氧化性的强弱没有关系，故B不选；

C.非金属性越强，氢化物的稳定性就越强，故C选；

D.还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性就越弱。铁的氧化产物为Fe2+而不是Fe3+，所以Cu2+的氧化性强于Fe2+。Fe3+的氧化性强于Cu2+，可以从反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+得到证明。故D不选。

故选C。

6.下列有关物质性质或应用说法正确的是

A. 医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多

B. 在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀

C. 液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂

D. 明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒

【答案】B

【解析】

【详解】A．碳酸钠碱性太强，有较强腐蚀性，应利用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多，故A项错误；

B．锌与铁形成原电池，Zn活泼作负极，海轮铁壳为正极得到保护，则在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀，故B项正确；

C．液氨汽化时吸收热量，可用作制冷剂，故C项错误；

D．明矾在水溶液中形成胶体，吸附水溶液中悬浮颗粒等，具有净水作用，但不具有强氧化性，则不能杀菌消毒，故D项错误；

故答案选B。

7.在某2L恒容密闭容器中充入2molX（g）和1molY（g）发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）

A. M点时，Y的转化率最大

B. 升高温度，平衡常数减小

C. 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大

D. W、M两点Y的正反应速率相等

【答案】B

【解析】

【分析】

反应过程中持续升高温度，反应开始时正反应速率大于逆反应速率，所以X不断消耗，X的体积分数不断降低，到Q点，X的体积分数最低，此时达到了平衡状态。然后继续升温，此时X的体积分数升高，说明平衡逆向移动，所以正反应是放热反应。

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