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人教版高二第一册第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解作业帮

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人教版（2019）高二选择性必修第一册第三章水溶液中的离
子反应与平衡第三节盐类的水解作业帮
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
B．CH3COONa溶液加热
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
2．下列式子属于水解反应，且其相应溶液呈酸性的是（）A．HCO3H2OC．ClOH2O


2
H3OCO3
B．Fe
3
3H2O
FeOH33HHSH3O
HClOOH
D．H2SH2O
3．相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：
①CH3COONa；②Na2CO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是（）A．④②①③
B．①④③②
C．①②③④
D．④③①②
4．25℃时，在浓度都为1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四L-1）种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·。下列判断正确的是A．a=2b=2c=2d
B．a>b>c>d
C．a>c>d>b
D．a>c>b>d
5．现有酸HA和碱BOH两种溶液，下列说法正确的是（）A．相同条件下，相同浓度的HA和BOH溶液，前者的cH等
B．等浓度、等体积的HA与NaA溶液混合后所得溶液一定呈酸性C．HA溶液和BOH溶液混合，溶液中微粒浓度关系可能为
与后者的cOH一定相
+
-
cA->cB+>cOH->cH+
D．室温下，向1mLpH1的HA溶液中加水至10mL，则所得溶液中由水电离出的
cH+≤1.01012molL1
6．在水溶液中，因为发生水解而不能大量共存的一组微粒是（）A．CO3、OH、Na、HC．Ba2、HCO3、K、SO4
-2
B．Al3、Na、AlO2、ClD．S2、Na、SO4、Cu2
试卷第1页，总6页
2
-
2

7．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
-+
Cl＞NHA．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：4-+
OH=HB．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：+2-+
C．0.1molL1的硫酸铵溶液中：NH4＞SO4＞H-+
OH=H＞HSD．0.1molL1的硫化钠溶液中：＞H2S
8．已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是（）A．cNaB．cNaC．cNa

+
>cHSO>cHSO>cSO
-3
2
3
2-3

+
>cHSO+cSO
-3
2-3

+
+cH=2cSO
+
2-3
D．cNa

+
+cH=cHSO+cOH
+
-3
-
9．室温下向10mL0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．a点所示溶液中cNa

+
>cA>cH>cHA
-+
-
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH7时，cNa

+
=cA+cHA
-
D．b点所示溶液中cA>cHA
10．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
L－1）起始浓度/（mol·
实验编号
c（HA）
c(KOH

反应后溶液的pH

试卷第2页，总6页


①②
下列判断不正确的是
0.1x
0.10.2
97
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋>c(A－>c(OH－>c(H＋B．实验①反应后的溶液中：c(OH－=c(K＋－c(A－=
KW
mol/L9
110
C．实验②反应后的溶液中：c(A－＋c(HA>0.1mol·L－1D．实验②反应后的溶液中：c(K＋=c(A－>c(OH－=c(H＋
1
11．25℃时，向100mL1molLH2SO3溶液中逐渐滴入1molL1NaOH溶液，含硫
物质的分布分数δ(平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比与pH的关系如图所示(已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.22。下列说法不正确的是(

A．pH1.85时，cH2SO3=cHSO3


B．pH6时，cNa

+
>cHSO>cSO
-3
2-3
+
C．pH7.22时，cNa
+cH=3cSO+cOH
+
2-3
-
D．加入150mLNaOH溶液时，3cNa
二、填空题

+
=2cHSO+2cHSO+2cSO
2
3
3
2-3
12．如图所示三个烧瓶中分别装有含酚酞溶液的0.01mol/LNa2CO3溶液，并分别放置
试卷第3页，总6页

在盛有水的烧杯中，然后向①中烧杯加入生石灰，向③中烧杯加入NH4NO3晶体，②中烧杯不加任何物质。

（1）含酚酞溶液的0.01mol/LNa2CO3溶液显红色的原因为____________________________________。
（2）实验过程中发现①中烧瓶内溶液红色变深，③中烧瓶内溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______（填标号，双选）。
A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量
（3）向0.01mol/LNa2CO3溶液中分别加入少量NaOH固体、NH4Cl固体，则Na2CO3的水解平衡移动的方向分别为__________、__________（填“向左”“向右”或“不移动”）。13．已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下三种关系：①cNa


+
>cCHCOO>cOH>cH
--+
3
②cCH3COO=cNa③cCH3COO>cNa

-

+
>cH=cOH
+
-

-

+
>cH>cOH
+
-
(1若溶液中只存在一种溶质，则该溶质是__________(填化学式，上述四种离子浓度的大小顺序为__________(填序号。
(2若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________(填化学式。
(3若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则溶液中四种离子浓度的大小顺序为__________(填序号，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为cNaOH__________(填“大于”“小于”或“等于”，下同
cCH3COOH，混合前酸中cH+与碱中cOH-的关系是cH+__________
cOH-。
(4将等物质的量浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸
试卷第4页，总6页

性，混合后的溶液中各种微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外为____________________________。14．常温下，几种酸的电离常数如表所示：
酸HClO
电离方程式
电离常数
HClOH2CO3
H++ClO-H++HCO-3
2-H++CO3
Ka=4.010-8Ka1=4.510-7Ka2=4.710-11
H2CO3
HCO-3H2SO3
H++HSO32-H++SO3
Ka1=1.410-2
H2SO3

HSO3
Ka2=6.010-8

回答下列问题：
(1物质的量浓度均为0.1mol/L的①NaClO溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④Na2SO3溶液，pH由大到小的顺序是______________(填标号。
(2用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因：_____________________。(30.1mol/LNH4Cl溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________，只改变下列一个条件，能使cNH4与cCl


的比值变大的是_______(填标号。
-
A．加入NH42SO4固体B．通入少量HClC．降低溶液温度D．加入少量NaOH固体
(4假设25℃时，0.1mol/LNH4Cl溶液中由水电离出的H浓度为1105mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离常数KbNH3H2O=__________。
三、多选题
15．常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是（）序号
①
②
③
④
试卷第5页，总6页

溶液pH
CH3COONa
NaHCO3
9.7
Na2CO3
11.6
NaClO10.3
8.8
A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH较小的是HClO溶液B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类相同C．溶液中水的电离程度：①>②>④>③D．NaHCO3溶液中：cNa

+
=cCO+cHCO+cHCO
2-3
-3
2
3
试卷第6页，总6页

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
参考答案
1．B【详解】
A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，A错误；
B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，B正确；
C．氨水为弱碱，部分电离：NH3•H2O
NH4++OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而
NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，C错误；D．加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离和水解，酚酞溶液不变深，D错误。答案选B。【点晴】
解答时注意两点，一是溶液呈碱性，二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向。2．B【详解】A.HCO3H2O

2
H3OCO3是HCO3的电离方程式，A项错误；
B.Fe3水解生成FeOH3，溶液呈酸性，B项正确；C.ClOH2OD.H2SH2O故选：B。3．A【解析】
①CH3COONa；②Na2CO3；③NaCl；④Na2SiO3，对应的“酸”为醋酸、碳酸氢根离子、盐酸、硅酸，酸性越强，对应强碱盐水解越弱，pH值越小，盐酸＞醋酸＞碳酸氢根＞硅酸，则pH：④②①③，A正确。4．C【解析】
根据（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的化学式，浓度都为1mol·L-1的溶
答案第1页，总8页

HClOOH属于水解反应，但溶液呈碱性，C项错误；
HSH3O是H2S的第一步电离方程式，D项错误。

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液，（NH4）2SO4中c（NH4+）最大；溶液均存在水解平衡：NH4++H2ONH3•H2O+H+，Cl-
对NH4+水解没影响，NH4HSO4电离出的氢离子抑制NH4+水解，NH4HCO3中HCO3-的水解促进NH4+水解，所以浓度都为1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中c（NH4+）从大到小的顺序是（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3，故C正确。5．D【详解】
A．HA的酸性强弱和BOH的碱性强弱无法确定，故无法比较H浓度和OH浓度，故A错误。
B．若A的水解能力大于HA的电离能力，溶液呈碱性，故B错误。C．根据电荷守恒有cA
cOHcBcH，若cAcB，则有






cHcOH，故C错误。
D．若HA为强酸，稀释后cH若HA是弱酸，稀释后cH故由水电离出的cH故选：D。6．B【详解】
A．CO3、OH都会与H发生反应而不能大量共存，与盐的水解无关，A不符合题意；B．Al3和AlO2会发生盐的双水解反应而相互促进产生Al(OH3沉淀而不能大量共存，B符合题意。
C．Ba2与SO4会发生离子反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，与盐的水解无关，C不符合题意；
D．S2与Cu2会发生沉淀反应生成CuS沉淀而不能大量共存，与盐的水解无关，D不符合题意；故答案为B。7．C
答案第2页，总8页
2
2

0.01molL

1
12
1
，由水电离出的cH

1.010

12
molL1，
0.01molL
，由水电离出的cH
1.010
12
molL1，
1.010

molL1，故D正确。

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【详解】
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中根据电荷守恒可知
--++-+-+
ClOH=HNHOH=HCl=NH，溶液显中性，所以44，A
错误；
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，如果是强酸，反应后溶液显中性，
-+-+OH=HOH＜H，如果是弱酸，反应后酸过量，溶液显酸性，，B错误；+2-+
NH＞SO＞HC.0.1molL1的硫酸铵溶液中铵根水解溶液显酸性：C正确；44，-+
D.0.1molL1的硫化钠溶液中根据质子守恒可知：OH=H+HS+2H2S，D
错误；答案选C。8．B【详解】
A．NaHSO3溶液中存在HSO3
-2-H+SO3、HSO3+H2O
H2SO3+OH，由于
--溶液的pH7，说明HSO3的电离程度大于HSO3的水解程度，故cSO3

2
cHSO，
2
3
A项错误；
B．由物料守恒可知，cNa


cHSOcSOcHSO，故
-3
2
3
2
3
-cNacHSO3cSO32，B项正确；
C．由电荷守恒可知，cNa


cHcHSO2cSOcOH，C项错误；

-3
2
3

D.根据C中分析可知D项错误。故选：B。9．D【详解】
A．（加入10mL一元酸HA溶液时，HA与NaOH恰好完全反应，但溶液的pH为8.7，说明HA为弱酸，a点表示NaA溶液，该溶液中存在AH2O

HAOH、
H2O
HOH，由电荷守恒可得cNacHcOHcA，
由物料守恒可得cNa


cAcHA，联立两式得

答案第3页，总8页

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1014
cHAcOHcH8.7108.7molL1108.7molL1，
10


故溶液中有cNa


cAcOHcHAcH，A项错误；



B．a点所示溶液中水的电离受到促进，b点表示NaA与HA物质的量之比为1∶1的混合溶液，溶液呈酸性的原因是HA的电离程度大于A的水解程度，B项错误；C．pH7，则cOH


cH，又溶液中存在电荷守恒：

cNacHcAcOH，故cNacA，C项错误。
D．b点表示NaA与HA物质的量之比为1∶1的混合溶液，溶液呈酸性的原因是HA的电离程度大于A的水解程度，故cA溶液中水的电离受到抑制，故选：D。10．B【详解】
A、两者是等体积等浓度混合，应是恰好完全反应，溶质是KA，反应后溶液显碱性，说明HA是弱酸，A－发生水解，A－＋H2O
－
＋－
HA＋OH－，离子浓度大小顺序是c(K>c(A>c(OH

cHA，D项正确

>c(H＋，故A说法正确；
B、根据电荷守恒，有c(K＋＋c(H＋=c(OH－＋c(A－，则有c(OH－=c(K＋＋c(H＋－c(A
－
=Kw/10－9mol·L－1，故B说法错误；
C、因为HA是弱酸，反应后溶液显中性，溶质为HA和KA，因此HA的浓度应大于0.2mol，L－1=0.1mol·L－1，故C说法正确；根据物料守恒，c(A－＋c(HA>0.2/2mol·
D、根据电中性，c(K＋＋c(H＋=c(OH－＋c(A－，溶液显中性，即c(H＋=c(OH－，c(K＋=c(A
－
，离子浓度大小顺序是c(K＋=c(A－>c(H＋=c(OH－，故D说法正确；
答案选B。11．D【详解】
A．根据H2SO3的第一步电离：H2SO3
HHSO

-3，
Ka1=
-cHcHSO3
cH2SO3
，
答案第4页，总8页

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-cHcHSO3
-cHSO3
-cHSO3
pKa1=-lgKa1lg
cH2SO3
lgcHlg
cH2SO3
pHlg
cH2SO3
，
-当pH1.85时，pHpKa1，则cHSO3cH2SO3，A项正确。

B．pH6时，溶液为NaHSO3和Na2SO3的混合溶液，由图可知cHSO3cSO3故cNa

-

2
，


cHSOcSO，B项正确。
-3
2
3
C．pH7.22时，溶液为Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液中存在电荷守恒
-cNacHcHSO32cSO32cOH；根据H2SO3的第二步电离：
2
cHcSO3-cHSO3
HSO
-3
HSO

2
3，Ka2
，
2
cSO3
-3
2
cSO3
-3
pKa2=-lgKa2lg
2
cHcSO3
cHSO
-3

lgcHlg
cHSO
pHlg
cHSO
，当
2-pH7.22时，pHpKa2，此时cSO3cHSO3，故pH7.22时，2
cNacH3cSO3cOH，C项正确；

D．加入150mLNaOH溶液时，溶液为Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，根据溶液中Na原子与S原子的物质的量之比为3∶2，可知2cNaD项错误。故选：D。12．CO3+H2O
2---HCO3+OH-、HCO3+H2O


3cHSO3cHSO3cSO，
2
3
-3
2
3
H2CO3+OH-，Na2CO3水解使
溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色BD向左向右【详解】
（1）Na2CO3溶于水后，CO3水解，CO3+H2O
-HCO3+H2O
2-
2-
-HCO3+OH-、
H2CO3+OH-，促进水的电离，使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色；
（2）生石灰与水剧烈反应且放出大量热，根据①中烧瓶内溶液红色变深，水解平衡正向移动，说明水解反应是吸热反应，同时③中烧瓶内溶液红色变浅，水解平衡逆向移动，说明
NH4NO3溶于水时吸收热量，故选BD；
答案第5页，总8页

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（3）加入NaOH固体，c(OH-增大，水解平衡CO3+H2O左移动），抑制了CO3的水解；NH4水解，NH4+H2O
2
2
2-
-HCO3+OH-逆向移动（向

NH3∙H2O+H+，溶液显酸性，
H+可与CO3水解出的OH-反应，水解平衡正向移动（向右移动）。
13．CH3COONa①CH3COONa和CH3COOH②小于小于
cCH3COO->cNa+>cCH3COOH>cH+>cOH-
【详解】
(1若溶液中只存在一种溶质，则该溶质为CH3COONa。由于CH3COO能水解使溶液呈碱性，故cNa①；
(2若上述关系中③是正确的，即cCH3COO



CHCOONa；①符合题意。故答案为：cCHCOOcOHcH，



3
3


cNacHcOH，溶液呈酸



性，说明溶液中除含有CH3COONa外，还含有一定量的CH3COOH，故溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH。故答案为：CH3COONa和CH3COOH；
(3溶液呈中性，说明cH
cOH，根据电荷守恒：


cNacHcCH3COOcOH，则cNacCH3COO，故溶液中
四种离子浓度的大小顺序为cNa


cCHCOOcHcOH，②符合题意。



3
若混合前，cNaOHcCH3COOH，则混合后溶液中的溶质只有CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，现在溶液显中性，说明CH3COOH过量，即
cNaOHcCH3COOH。
由于中和过程中CH3COOH会继续电离出H，说明混合前酸中cH故答案为：②；小于；小于；(4混合溶液呈酸性，即cH
小于碱中cOH。


cOH，根据电荷守恒：


cNacHcCH3COOcOH，故cNacCH3COO，即溶液中cCH3COOcNacHcOH。
答案第6页，总8页

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根据物料守恒：2cNa


cCHCOOcCHCOOH，又知

3
3
cCH3COOcNa，故cNacCH3COOH，则混合后溶液中各种微粒浓度
由大到小的顺序(H2O除外
cCH3COOcNacCH3COOHcHcOH。
故答案为：cCH3COO>cNa14．②①④③ClO+H2OAC110-5【详解】
-(1比较表格中的电离常数可知，NaClO、酸性H2SO3H2CO3HSO3HClOHCO3，

-

+
>cCHCOOH>cH>cOH；
+
-3

HClO+OH-cCl->cNH4>cH+>cOH-
-
Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3均为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，对应弱酸的酸性越
弱，盐的水解程度越大，故Na2CO3水解程度最大，溶液碱性最强，pH最大，由此可知，pH由大到小的顺序是②①④③。故答案为：②①④③；
(2NaClO属于强碱弱酸盐，水解显碱性，水解方程式为ClOH2O故答案为：ClOH2O


HClOOH。
HClOOH；
(3NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性，0.1mol/LNH4Cl溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是cCl
cNHcHcOH。

+4


A项，加入NH42SO4固体，水解平衡正向移动，但cNH4增大，cCl
+

cNH+4/cCl增大，正确；
不变，则

B项，通入少量HCl，水解平衡逆向移动，cNH4增大，cCl
+cNH+4大，则cNH4/cCl减小，错误；

+
也增大且增大的程度比

+
4

cNH4增大，cClC项，降低溶液温度，水解平衡逆向移动，
增大，正确；

+
则cNH/cCl不变，
D项，加入少量NaOH固体，水解平衡正向移动，cNH4减小，cCl
答案第7页，总8页

+
不变，则


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cNH+/cCl减小，错误。4
故答案为：cCl>cNH4>cH(4NH4H2O则cOH
+

-

>cOH；AC；
+
-
NH3H2OH，故cNH3H2OcH1105mol/L，


c
H

Kw
11014
mol/L1109mol/L，5
110
5
cNH+40.1110mol/L0.1mol/L，
氨水的电离方程式为NH3H2OKbNH3H2O
cOHcNH+4cNH3H2O
+
NH4OH，
0.11109
1105。5
110
故答案为：110-5；15．BD【详解】
A．盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，对应酸的酸性越弱，故等浓度的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性强，CH3COOH溶液的pH较小，A错误；B．Na2CO3溶液中存在的平衡有：CO3+H2O
-HCO3H2O
2
HCO3OH，
H2CO3OH，H2O
2-CO3H，HCO3H2O
2--
HOH，NaHCO3溶液中存在的平衡H2CO3OH，H2O
HOH，
HCO3有：
-
所以两种溶液中粒子均为CO3、HCO3、H2CO3、H+、OH-、H2O，粒子种类相同，B正确；
C．能水解的盐能促进水的电离，盐的水解程度越大，水的电离程度越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，C错误；
NaHCO3溶液中存在cNaD．由物料守恒可知，
D正确；故选BD。


cCOcHCOcHCO，
2
3
-3
2
3
答案第8页，总8页

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/4748c0f83b68011ca300a6c30c2259010302f315.html

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