高中所有的化学方程式（全部）知识讲解

高中所有的化学方程式(全部)

必修一

1、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl

2、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液混合 2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl

3、碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合 Na2CO3+ CaCl2 == CaCO3↓+2NaCl

4、盐酸与硝酸银溶液混合 HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3

5、氧化铜与少量碳粉在高温下反应 C + 2CuO 2Cu + CO2↑

6、水蒸气与碳粉在高温下反应 C + H2O(g) CO + H2

7、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O

8、铁粉与硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

9、金属钠在氯气中点燃 Cl2 + 2Na 2NaCl

10、金属钠常温下与氧气反应 4Na + O2 == 2Na2O

11、金属钠在氧气中点燃 2Na + O2 Na2O2

12、金属钠与盐酸的反应 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑

13、金属钠与水的反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

14、铁粉与水蒸气的反应 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

15、金属铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

16、氧化钠与水的反应 Na2O + H2O == 2NaOH

17、过氧化钠与水的反应 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑

18、过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2

19、碳酸氢钠固体受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

20、碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑

21、碳酸钠与足量的盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

*22、向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑

*23、碳酸钠溶液与澄清石灰水混合 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH

*24、碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合

2NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O

*25、碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合

NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + NaOH + H2O

26、氧化铝与盐酸反应 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O

27、氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O

28、硫酸铝溶液与氨水反应 Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

29、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

30、氧化亚铁与盐酸反应 FeO + 2HCl == FeCl2 + H2O

31、氧化铁与盐酸反应 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

*32、四氧化三铁与盐酸反应 Fe3O4 + 8HCl == FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

33、硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓ + Na2SO4

34、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl

35、氢氧化亚铁被空气中氧气氧化 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3

36、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

37、氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2

38、氯化亚铁溶液中加入氯水 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3

39、二氧化硅与氢氟酸反应 SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O

40、二氧化硅与氧化钙在高温下反应 CaO + SiO2 CaSiO3

41、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O

42、硅酸钠溶液与盐酸反应制硅酸胶体 Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3（胶体）

*43、粗硅的制取（焦炭在高温下还原二氧化硅） 2C + SiO2 2CO↑ + Si

*44、由粗硅制纯硅常用的方法

（第一步：粗硅和氯气加热制四氯化硅）2Cl2 + Si SiCl4

（第二步：氢气还原四氯化硅） 2H2 + SiCl4 Si + 4HCl

45、铁与氯气反应 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3

46、铜与氯气反应 Cl2 + Cu CuCl2

47、氢气在氯气中燃烧 Cl2 + H2 2HCl

48、氯气与水的反应 Cl2 + H2O == HCl + HClO

49、次氯酸见光分解 2HClO 2HCl + O2↑

50、氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O

51、氯气通入冷的消石灰中 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

52、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合 NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

53、碳酸钠溶液与硝酸银溶液混合 Na2CO3 + 2AgNO3 == Ag2CO3↓ + 2NaNO3

54、碳酸银与硝酸反应 Ag2CO3 + 2HNO3 == 2AgNO3 + H2O+ CO2↑

*55、次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应

Ca(ClO)2 + H2O + CO2 == CaCO3↓ + 2HClO

*56、实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气

4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

57、硫在空气中燃烧 S + O2 SO2

58、在适当的温度和催化剂存在的条件下，二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫

2SO2 + O2 2SO3

59、三氧化硫与水反应 SO3 + H2O == H2SO4

60、三氧化硫与氧化钙反应 SO3 + CaO == CaSO4

61、三氧化硫与澄清石灰水反应 SO3 + Ca(OH)2 == CaSO4↓+ H2O

62、在高温或放电条件下，氮气与氧气化合 N2 + O2 2NO

63、一氧化氮与氧气化合 2NO + O2 == 2NO2

64、二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO

65、氢气和氮气化合成氨气 N2 + 3H2 2NH3

66、氨气与水化合 NH3 + H2O NH3·H2ONH４＋＋OH－

67、一水合氨受热分解 NH3·H2O NH3↑ + H2O

68、氨气和氯化氢化合 NH3 + HCl == NH4Cl (白烟)

69、氯化铵受热分解 NH4Cl NH3↑ + HCl↑

70、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3↑+ H2O + CO2↑

71、硝酸铵与氢氧化钠加热 NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+ H2O

72、氨气被氧化成一氧化氮 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

73、氨气的实验室制法（氯化铵和氢氧化钙固体混合加热）

2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

74、浓硫酸与铜加热2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑

75、浓硫酸与木炭加热 2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑

76、浓硝酸与铜反应 Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

77、稀硝酸与铜反应 3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

*78、浓硝酸与木炭加热 C + 4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑+ 2H2O

*79、浓硝酸见光或受热分解 4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O

*80、浓氨水检验氯气管道是否漏气 8NH3 + 3Cl2 == N2+ 6NH4Cl (白烟)

必修二

1、锂与氧气加热 4Li + O2 2 Li2O

2、钠与氧气加热 2Na + O2 Na2O2

3、钠与水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

4、钾与水反应 2K + 2H2O == 2KOH + H2↑

5、氢气与氟气反应 F2 + H2 == 2HF

6、氢气与氯气反应 Cl2 + H2 2HCl

7、氢气溴蒸汽反应 Br2 + H2 2HBr

8、氢气与碘蒸汽反应 I2 + H2 2HI

9、镁与盐酸反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑

10、铝与盐酸反应 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

11、金属钠与冷水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

12、金属镁与沸水反应 Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑

13、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl == BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

14、甲烷在足量的氧气中燃烧 CH4 +2O2 CO2 +2H2O

15、甲烷与氯气见光

CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl

16、乙烯在足量的氧气中燃烧 C2H4+3O2 2CO2+2H2O

17、乙烯与溴水反应 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br

18、乙烯与氢气反应 CH2=CH2 + H2 CH3CH3

19、乙烯与氯化氢反应 CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl

20、乙烯与水反应 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH

21、聚乙烯的生成 nCH2=CH2 CH2－CH2

22、溴苯的生成 + Br2 + HBr

23、硝基苯的生成 + HNO3 + H2O

24、苯与氢气反应生成环己烷

25、乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑

26、乙醇在空气中燃烧 CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

27、乙醇的催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O

28、食醋除水垢（主要成分为CaCO3）

2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑

29、乙酸与乙醇酯化 CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O

30、金属汞的冶炼 2HgO 2Hg + O2↑

31、金属银的冶炼 2Ag2O 4 Ag + O2↑

32、金属铝的冶炼 2Al2O3(熔融) 4Al+ 3O2↑

33、金属钠的冶炼 2NaCl(熔融) 2Na +Cl2↑

34、电解法冶炼金属镁 MgCl2 (熔融) Mg +Cl2↑

35、热还原法冶炼金属镁 MgO + C Mg(g) + CO(g)

36、高炉炼铁 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

37、铝热法炼铁 Fe 2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe

38、湿法炼铜 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

39、火法炼铜 Cu2S + O2 2Cu + SO2

40、酸性条件下双氧水氧化碘离子 H2O2 + 2I- + 2H+ == I2 + 2H2O

41、氯气氧化溴离子 Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2

42、溴蒸汽与二氧化硫水溶液反应 Br2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBr

43、碳和水蒸气在高温下反应 C+ H2O(g) CO + H2

44、丁烷裂解的两种方式 C4H10CH4 +C3H6

C4H10C2H4 +C2H6

45、对苯二甲酸和乙二醇等物质的量混合生成聚酯纤维（涤纶）

选修一

1、葡萄糖在人体内被氧化 C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O

2、水杨酸与乙酸酐反应制备阿司匹林

3、阿司匹林与氢氧化钠反应制得可溶性阿司匹林

4、铁钉发生电化学腐蚀时的负极反应 Fe – 2e- == Fe2+

5、铁钉发生吸氧腐蚀时的正极反应 2H2O + O2 + 4e- == 4OH-

6、铁钉发生析氢腐蚀时的正极反应 2H+ + 2e- == H2↑

7、制玻璃涉及的两个化学反应 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑

SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2↑

8、二氧化硫溶于水 SO2 + H2O H2SO3

9、一段时间后酸雨的酸性变强 O2 + 2H2SO3 == 2H2SO4

10、二氧化氮与水的反应 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO

11、臭氧层的破坏 2O3 == 3O2

12、向煤中加入适量的石灰石可减少二氧化硫的量

2SO2 + 2CaCO3 + O2 == 2CaSO4 + 2CO2

13、焦炭在高温下与水蒸气反应 C+ H2O(g) CO + H2

14、CO与NO在催化剂作用下发生反应 2NO + 2CO 2CO2 + N2

15、NH3在微生物作用下被氧化成HNO2 2NH3 + O2 2HNO2 + 2H2O

16、HNO2在微生物作用下被进一步氧化成HNO3 2HNO2 + O2 2HNO3

17、明矾在水中反应生成胶体 Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+

18、用Ca(OH)2中和酸性废水 2H+ + Ca(OH)2 == Ca2+ + 2H2O

19、用H2SO4中和碱性废水 H+ + OH- == H2O

20、向含有Hg2+的废水中加入Na2S Hg2+ + S2- == HgS↓

*21、在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2

2CN- + 8OH- + 5Cl2 == 2CO2↑ + N2 ↑+ 10Cl + 4H2O

*22、在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+

Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

*23、加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀 Cr3+ +3OH- == Cr(OH)3↓

选修四

1、在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI同时放出14.9KJ热量的

热化学方程式 H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9kJ/mol

2、酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O

3、Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应

Na2S2O3 + H2SO4 == S↓+ SO2↑＋ H2O + Na2SO4

4、酸性条件下，KI溶液在空气中放置一段时间后变质

4I- + O2 + 4H+ == 2I2+2H2O

5、在K2Cr2O7的溶液中存在的平衡 Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+

6、FeCl3溶液和KSCN溶液反应 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3

7、FeCl3溶液和NaOH溶液混合 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+3NaCl

8、NO2和N2O4之间的相互转化 2NO2 N2O4

9、镁条与盐酸的反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑

10、镁条与醋酸的反应 Mg + 2CH3COOH == Mg(CH3COO)2 + H2↑

11、NH4Cl显酸性的原因 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

12、CH3COONa显碱性的原因 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

13、乙炔的实验室制法 CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑

14、用TiCl4制备TiO2的反应 TiCl4 + (x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓ + 4HCl

*15、NaHS溶液呈弱碱性的原因 HS- + H2O H2S + OH-

*16、Na2S溶液呈较强碱性的原因 S2- + H2O HS- + OH-

*17、NaH2PO4溶液为酸性的原因 H2PO4- H+ + HPO42-

*18、Na2HPO4溶液为碱性的原因 HPO42- + H2O H2PO4- + OH-

*19、以Na2S、H2S为沉淀剂，可以除去废水中的Cu2+、Hg2+等离子

Cu2+ + S2- == CuS↓ Cu2+ + H2S == CuS↓+ 2H+

Hg2+ + S2- == HgS↓Hg2+ + H2S == HgS↓+ 2H+

20、难溶于水的CaCO3可以溶于盐酸 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

21、Mg(OH)2沉淀溶于盐酸 Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O

22、Mg(OH)2沉淀溶于氯化铵溶液 Mg(OH)2 + 2NH4Cl == MgCl2 + 2NH3·H2O

23、向一定量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再产生沉淀，再依次加入KI溶液和Na2S溶液 Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgCl（S）+ I-（aq.）= AgI（S）+ Cl-（aq.）

2AgI（S）+ S2-（aq.）= Ag2S（S）+2I-（aq.）

24、向一定量的MgCl2溶液中依次滴加少量的NaOH溶液和FeCl3溶液

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ 3Mg(OH)2（S）+2Fe3+（aq.）= 2Fe(OH)3（S）+ 3Mg 2+（aq.）

25、水垢中的CaSO4可先用纯碱处理，再用酸除去

CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑＋ H2O

26、铜锌原电池的相关反应 总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

正极：2H+ + 2e- = H2↑ 负极：Zn - 2e- = Zn2+

*27、碱性锌锰电池的相关反应 总反应：Zn + 2NH4+ = Zn2+ + 2NH3 + H2↑

正极：2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2↑ 负极：Zn - 2e- = Zn2+

*28、钮扣式锌银电池的相关反应 总反应：Ag2O ＋ Zn ＝ 2Ag ＋ ZnO

正极：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag ＋ 2OH- 负极：Zn ＋ 2OH- - 2e- = ZnO + H2O

29、铅蓄电池放电时的相关反应 总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

正极：PbO2 + 2e- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O 负极：Pb - 2e- + SO42－= PbSO4

30、铅蓄电池充电时的相关反应 总反应：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4

阳极：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 阴极：PbSO4 + 2e = Pb + SO42-

31、氢氧燃料电池（酸性电解质）的相关反应 总反应：2H2 + O2 = 2H2O

正极： O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 负极：2H2 - 4e- = 4H+

32、电解CuCl2溶液的相关反应 总反应：CuCl2 Cu +Cl2↑

阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：Cu2++2e-=Cu

33、电解饱和食盐水的相关反应总反应：2NaCl ＋ 2H2O 2NaOH ＋H2↑ + Cl2↑

阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e- = H2↑

34、电解熔融氯化钠的相关反应总反应：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑

阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阴极：2Na+ + 2e- = 2Na

35、钢铁发生析氢腐蚀的相关反应 总反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

正极：2H+ + 2e- = H2↑ 负极：Fe - 2e- = Fe2+

36、钢铁发生吸氧腐蚀的相关反应 总反应：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2

正极：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+

37、Fe(OH)2被空气中O2氧化 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3

*38、用黄色的K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液检验溶液中的Fe2+

3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（特征蓝色）

选修五

1、乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应 CH3-CH3+Cl2CH3-CH2-Cl+HCl

2、乙烯与溴水或溴的CCl4溶液的反应 CH2=CH2 + Br2→CH2Br─CH2Br

3、乙烯与水的反应 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

*4、1,3-丁二烯分子与等物质的量的Cl2发生1,2-加成

CH2=CH—CH=CH2 + Cl2 —1,2-加成→ CH2Cl—CHCl—CH=CH2

*5、1,3-丁二烯分子与等物质的量的Cl2发生1,4-加成

CH2=CH—CH=CH2 + Cl2 —1,4-加成→ CH2Cl—CH=CH—CH2Cl

7、乙炔的实验室制法 CaC2 + 2H2O → C2H2↑+Ca(OH)2

8、乙炔与等物质的量的溴的四氯化碳溶液反应

CH≡CH+Br2 → CHBr = CHBr

6、乙炔与足量的溴的四氯化碳溶液反应CH≡CH + 2Br2 → CHBr2—CHBr2

7、乙炔的燃烧 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

8、在催化剂存在的条件下，加热至150-160℃，乙炔与氯化氢发生的反应

CH≡CH+HClCH2=CHCl

9、甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸的反应

10、溴乙烷的水解反应 C2H5-Br + NaOH C2H5-OH + NaBr

11、溴乙烷的消去反应 CH3-CH2-Br + NaOH CH2=CH2↑+ NaBr + H2O

12、乙醇的消去反应 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

13、乙醇与浓氢溴酸混合加热CH3CH2OH + HBr CH3-CH2-Br + H2O

*14、乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应

3C2H5OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 == 3CH3COOH +2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 11H2O

*15、乙醇分子间脱水成醚

CH3CH2OH+ HOCH2CH3CH3CH2-O-CH2CH3+ H2O

16、苯酚与NaOH溶液的反应

17、向苯酚钠溶液中滴加少量稀盐酸

18、向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体

19、向苯酚稀溶液中滴加饱和溴水

20、向新制的银氨溶液中滴加乙醛溶液

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

21、向新制的氢氧化铜悬浊液中滴加乙醛溶液

CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

22、在一定温度和催化剂条件下，乙醛被氧气氧化

2CH3CHO+O2 2CH3COOH

23、乙醛的催化加氢（乙醛的还原反应）CH3CHO+H2C2H5OH

24、乙酸乙酯在酸性条件下的水解CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH

25、乙酸乙酯在碱性条件下的水解

CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa + C2H5OH

26、引入碳碳双键的三种方法

卤代烃的消去反应：CH3-CH2-Br + NaOH CH2=CH2↑+ NaBr + H2O

醇的消去反应：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

炔烃的加成反应：CH≡CH+HCl CH2=CHCl

27、引入卤原子的三种方法

烷烃的取代反应：CH3-CH3+Cl2 CH3-CH2-Cl+HCl

烯烃的加成反应：CH2=CH2 + Br2→CH2Br─CH2Br

醇的取代反应：CH3CH2OH + HBr CH3-CH2-Br + H2O

28、引入羟基的四种方法

卤代烃的水解反应：C2H5-Br + NaOH C2H5-OH + NaBr

烯烃的加成反应：CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH

醛的加成反应：CH3CHO+H2 C2H5OH

酯的水解反应：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH

29、乙二醇被氧化为乙二醛 + O2 + 2H2O

30、乙二醛被氧化成乙二酸 +O2

31、油脂在碱性条件下的水解反应（也叫皂化反应）

+3NaOH 3C17H35COONa +

32、油酸甘油酯的氢化反应

+ 3H2

33、葡萄糖与银氨溶液的反应

CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4 + H2O + 2Ag↓+ 3NH3

34、葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应

CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O↓+ CH2OH(CHOH)4COOH + 2H2O

35、蔗糖的水解反应

C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6

蔗糖 葡萄糖 果糖

36、麦芽糖的水解反应

C12H22O11 + H2O 2C6H12O6

麦芽糖 葡萄糖

37、淀粉的水解反应

(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6

淀粉 葡萄糖

38、葡萄糖在酒化酶条件下的反应

C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2

39、氨基乙酸（甘氨酸）与盐酸的反应

40、氨基乙酸（甘氨酸）与氢氧化钠溶液的反应

41、两个氨基乙酸（甘氨酸）分子间脱水成二肽

42、己二酸与乙二醇间的缩聚反应

43、聚-6-羟基己酸酯的生成

nHOOC(CH2)5OH HOOC(CH2)5OH + (n-1)H2O

44、在酸催化下，等物质的量的苯酚与甲醛的缩聚反应

45、聚对苯二甲酸乙二醇酯（涤纶）的生成

56、顺式聚1.3-丁二烯的生成

*47、聚乙炔的生成 nCH≡CH CH=CH

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/4646889dac02de80d4d8d15abe23482fb4da0288.html