2017年广西北部湾经济区四市同城初中毕业升学统一考试化学试卷及解析

　 2017年广西北部湾经济区四市同城初中毕业升学统一考试·化学)

(考试时间：90分钟　满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Mg－24　Al－27　S－32　Cl－35.5　Fe－56　Ba－137

第Ⅰ卷(选择题　共40分)

一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)

1. 下列不计入空气污染指数的项目是(　　)

A. 氧气　　　B. 一氧化碳　　　C. 二氧化氮　　　D. 可吸入颗粒物

2. 回收废弃塑料可以节约资源，减少“白色污染”。下列表示塑料包装制品回收标志的是(　　)

3. 防治佝偻病和骨质疏松症需适量补充的元素是(　　)

A. 铁 B. 锌 C. 碘 D. 钙

4. 关于银的性质描述中，属于化学性质的是(　　)

A. 银是银白色的 B. 银不易与氧气反应

C. 银具有优良的导电性 D. 银具有良好的延展性

5. 下列有关燃烧、灭火的分析，错误的是(　　)

A. 火上浇油——增加可燃物 B. 釜底抽薪——移走可燃物

C. 吹灭蜡烛——降低着火点 D. 油锅着火用锅盖盖灭——隔绝空气

6. 下列实验操作中，正确的是(　　)

7. Cr2O3可以作为某些反应的催化剂，其中Cr元素的化合价是(　　)

A. －3 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋6

8. 下列说法中，错误的是(　　)

A. 黄铜和不锈钢都属于合金

B. 羊毛和涤纶都属于合成纤维

C. 太阳能和风能都属于清洁能源

D. 石油和煤都属于不可再生能源

9. 下列化肥属于复合肥的是(　　)

A. KNO3 B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2

10. 常用于改良酸性土壤的物质是(　　)

A. 烧碱 B. 小苏打 C. 石灰石 D. 熟石灰

11. 下列微观粒子的结构示意图中，表示阳离子的是(　　)

12. 下列关于氧气的说法正确的是(　　)

A. 空气中氧气含量最多

B. 物质跟氧气反应都会发光发热

C. 标准状况下氧气的密度比空气的密度小

D. 鱼能在水中生存，说明水中溶解有氧气

13. 下列关于化学方程式H2SO3＋2H2 S↓＋3H2O的理解，错误的是(　　)

A. 生成物有沉淀

B. 反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O

C. 该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变

D. 每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反应，生成1份质量的S和3份质量的H2O

14. 一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。对于该反应中甲、乙、丙、丁物质类别的判断，错误的是(　　)

第14题图

A. 甲属于混合物 B. 乙属于化合物

C. 丙属于单质 D. 丁属于氧化物

15. 从分子的角度分析并解释下列事实，错误的是(　　)

A. 墙内开花墙外香——分子在不断地运动

B. 1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小

C. 将氮气制成液氮，体积变小——分子体积变小

D. 醋酸是酸的，蔗糖是甜的——不同种分子性质不同

16. 只用水做试剂，不能将组内固体物质鉴别出来的一组是(　　)

A. 氯化钾、硫酸钾 B. 硫酸铜、硫酸钠

C. 碳酸钙、碳酸钠 D. 硝酸铵、氢氧化钠

17. 下列实验均来自初中课本，对其中实验现象的描述错误的是(　　)

18. 下列有关说法错误的是(　　)

A. 氯化钠、硫酸铵、氯酸钾都属于盐

B. 过氧化氢和水的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同

C. 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，是因为它们的水溶液中都含有氢氧根离子

D. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素

19. 下列实验方案中，实验设计能达到实验目的的是(　　)

20. 下列图像不能正确反映其对应关系的是(　　)

A. 等质量的镁和氧气充分反应

B. 将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中

C. 将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中

D. 将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中

第Ⅱ卷(非选择题　共60分)

二、填空题(本大题有5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)

21. (5分)用化学用语填空。

(1)汞元素________。　(2)2个氧分子________。　(3)铁离子________。

(4)3个铵根离子________。　(5)氧化铝________。

22. (5分)在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要的地位。

(1)金刚石和石墨均由碳元素组成，物理性质却相差很大，原因是它们的原子______不同。

(2)活性炭具有很强的吸附能力，是因为它有________________的结构。

(3)我国在可燃冰开采技术的领域率先取得了重大突破，截至2017年5月18日，利用降压法连续产气12万立方米。可燃冰主要由甲烷分子和水分子组成，储量巨大，是未来的新能源。甲烷的化学式为__________，甲烷燃烧是将________能转化成热能。

(4)科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化成合成气(CO和H2)，再将CO和H2合成甲醇(CH3OH)。在合成甲醇的反应中，CO和H2的分子数之比是________。

23. (5分)水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。

(1)生活中常用________的方法降低水的硬度。

(2)下列物质在水中不能形成溶液的是________(填序号)。

A. 白糖 B. 汽油

C. 食盐 D. 高锰酸钾

第23题图

(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

①随温度升高，溶解度减小的物质是________。

②t1℃时，分别向100 g水中加入20 g甲和20 g乙，能形成饱和溶液的是________。

③下列有关叙述正确的是________(填序号)。

A. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

B. 分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量为甲＞乙

C. 从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小

D. t2℃时，分别将50 g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲＜乙＜丙

24. (5分)C919是中国自主设计并且研制的第二种国产大型客机，最大航程5555公里，最大载客量为190座。

第24题图

(1)图中标示的材料中，属于有机合成材料的是______________。

(2)飞机机身大量使用铝合金。铝合金具有的优点有：密度小、抗腐蚀性________、硬度比纯铝的________。

(3)钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产钛的步骤有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2)，得到TiCl4和一种可燃性气体。②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2。其中步骤①中的化学方程式为__________________________________。

25. (6分)填写实验报告。

【实验目的】探究铜、铝、银的金属活动性顺序。

【实验过程】

【实验结论】铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为__________________。

3、简答题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)

26. (6分)广西北部湾拥有丰富的海洋资源。

(1)食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是________(填序号)。

A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素

(2)如图所示，是利用太阳能将海水淡化的过程。由海水变成淡水的过程属于________(填?°物理?±或?°化学?±)变化。

第26题图1

(3)从海水中获取粗盐的方法是采用蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是__________________________。

(4)海水提取粗盐后剩余的母液叫苦卤，利用苦卤制取金属镁的主要流程如下：

第26题图2

①流程中，溶液A为________________。

②测定氯化镁溶液的pH：用玻璃棒蘸取氯化镁溶液滴在____________上，然后再与______________对照，得出氯化镁溶液的pH。

27. (6分)A～G是初中化学常见的7种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，G是可燃性气体，D的固体可用于人工降雨。这些物质之间相互关系如图所示，图中?°—?±表示能相互反应，“ →”表示转化关系。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

第27题图

(1)写出D、F的化学式：D________，F________。

(2)写出E的一种用途：__________________。

(3)B?úG的基本反应类型是________________。

(4)写出一个由A转化为C的化学方程式：______________________。

四、实验探究题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)

28. (8分)根据下列实验装置图，回答有关问题。

第28题图

(1)装置A中，仪器a的名称是______________。

(2)实验室常用装置A制取二氧化碳，反应的化学方程式为________________________，证明二氧化碳已经集满的方法是______________________________________。

(3)如图B所示，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是________________、________________。

(4)实验室用装置A制取氧气，应选用的药品是________________。用装置C做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中细沙的作用是__________________________________。

29. (8分)兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠、硫酸钠中的一种或两种。为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。

【实验验证】

【实验反思】步骤(2)中滴入过量稀硝酸的目的是______________________。

【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如图所示的实验装置(气密性良好)进行实验，每一步反应均完全进行。

第29题图

(1)为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是________(填序号，可重复)。

a. 称量装置丙。

b. 打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹。

c. 打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞。

(2)装置乙的作用是________________________。

五、计算题(6分)

30. 取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0 g于烧杯中，将150.0 g的稀盐酸平均分三次加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如图所示，计算：

(1)该混合物中硫酸钡的质量为________g。

(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(精确至0.1%)。

第30题图

解析

1. A　【解析】氧气可供给呼吸，不计入空气污染指数，一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物都会污染空气，均被计入空气污染指数；故选A。

。

2. C　【解析】A是节水标志；B是腐蚀品标志；C是塑料包装制品可回收标志；D是禁止吸烟标志；故选C。

　常见的化学标志详见考前必背P3。

3. D　【解析】缺钙会患佝偻病和骨质疏松，因此防治佝偻病和骨质疏松需适量补充钙元素，故选D。

4. B　【解析】银是银白色、有优良导电性和延展性的金属，这些性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；银不易与氧气反应是需要通过化学变化表现出来的，属于化学性质；故选B。

5. C　【解析】火

上浇油指浇油使火着的更旺，油是易燃物，故相当于增加了可燃物， A正确；釜底抽薪是将柴火抽走，其灭火原理是清除可燃物，B正确；吹灭蜡烛是空气流动带走热量，使环境温度降到蜡烛的着火点以下，C错误；油锅着火用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝了空气(或氧气)，D正确。

6. B　【解析】检查装置的气密性时，将导管的一端放入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口处产生气泡，松开手后，导管口处形成一小段水柱，说明装置气密性良好，B正确；其他错误选项分析如下：

7. C　【解析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，设Cr元素的化合价为x，已知Cr2O3中氧元素的化合价为－2价，则有2x＋(－2)?á3＝0，解得x＝＋3，故选C。

　常见元素的化合价详见考前必背P2。

8. B　【解析】

9. A　【解析】A中含有植物所需营养元素N、P、K三种元素中的N、K两种元素，属于复合肥；B只含有植物所需营养元素N、P、K三种元素中的K元素，属于钾肥；C只含有植物所需营养元素N、P、K三种元素中的N元素，属于氮肥；D只含有植物所需营养元素N、P、K三种元素中的P元素，属于磷肥。故选A。

10. D　【解析】烧碱是氢氧化钠的俗称，有强腐蚀性且价格昂贵，一般不用于改良酸性土壤；小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，可用于治疗胃酸过多；石灰石的主要成分是碳酸钙，不溶于水，呈中性，不能用来改良酸性土壤；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能和酸发生中和反应，常用于改良酸性土壤。故选D。

11. B　【解析】A选项中，质子数＝核外电子数，表示的是原子；B选项中，质子数＞核外电子数，表示的是阳离子；C选项中，质子数＝核外电子数，表示的是原子；D选项中，质子数＜核外电子数，表示的是阴离子。故选B。

(1)原子结构示意图：核内质子数＝核外电子数＝各层上的电子数之和

(2)离子结构示意图

12. D　【解析】空气中含量最多的是氮气，A错误；物质在氧气中燃烧会发光发热，而缓慢氧化不发光，如动植物的呼吸、酿酒等，B错误；标准状况下，氧气的密度比空气大，C错误；动植物呼吸需要氧气，鱼能在水中生存，说明水中溶解有氧气，D正确。

13. D　【解析】根据化学方程式的意义可知：该反应的反应物是亚硫酸和氢气，生成物是硫单质和水，A、B正确；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和原子数目都不变，C正确；每1个亚硫酸分子和2个氢分子反应生成了1个硫原子和3个水分子，D错误。

14. A　【解析】根据微观示意图可知甲是氮、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，A错误；乙是由氢、氮两种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确；丙是由一种元素组成的纯净物，属于单质，C正确；丁是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，D正确。

15. C　【解析】

16. A　【解析】A中氯化钾、硫酸钾溶于水都没有明显现象，无法用水鉴别；B中硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，硫酸钠为无色溶液，可以用水鉴别；C中碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，可以用水鉴别；D中硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，通过感触容器外壁温度就能鉴别。故选A。

17. D　【解析】

18. D　【解析】氯化钠、硫酸铵、氯酸钾都是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，都属于盐，A正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢和水的分子构成不同，因此化学性质不同，B正确；氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液中都含有氢氧根离子，其化学性质相似，C正确；某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢元素，无法确定是否含有氧元素，因为氧元素可能由氧气提供，D错误。

19. B　【解析】酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，所以向盐酸和氢氧化钠反应后的溶液中滴加酚酞溶液，无法确定二者是恰好完全反应还是酸有剩余，A不能达到目的；把四种物质两两混合，“↑”表示产生气体， “↓”表示产生沉淀，“—”表示无明显现象，现象如下表所示：

因此与其他物质混合能生成两种沉淀的是氯化钡，出现一种沉淀的是硫酸钾，出现一种沉淀、一种气体的是碳酸钾，只产生气体的是盐酸，B能达到目的；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去了要保留的物质，C不能达到目的；组成中含有碳元素的可燃物燃烧都能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，D不能达到目的。

20. A　【解析】根据2Mg ＋ O2 2MgO可知，镁和氧气反应的质量比是48??32，等质量的镁和氧气充分反应，镁和氧气质量逐渐减少，氧化镁的质量逐渐增大，最后氧气应该有剩余，而A图像镁有剩余，不正确；稀硫酸pH小于7，将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，溶液pH逐渐增大，当二者恰好完全反应时，pH等于7，随着氢氧化钠的继续加入，溶液pH大于7，B正确；将质量分数20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中，反应化学方程式分别为：Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑，2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑，假设Mg、Al质量均为1g，根据反应方程式，Mg、Al产生的氢气分别为g、g，故铝生成的氢气多，C正确；将一定质量分数的氢氧化钠逐滴加入到氯化铁和盐酸的混合溶液中，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液总质量逐渐增加，然后氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，根据反应的氢氧化钠和生成氢氧化铁的质量比可知，加入氢氧化钠的质量比生成氢氧化铁固体的质量稍多，故溶液质量稍稍增加，增大趋势变慢；继续加入氢氧化钠溶液至不再反应，溶液质量增加，D正确。

21. (5分)(1)Hg(1分)　(2)2O2(1分)　(3)Fe3＋(1分)

(4)3NH (1分)　(5)Al2O3(1分)

22. (5分)(1)排列方式(1分)　(2)疏松多孔(1分)　 (3)CH4(1分)　化学(1分)　(4)1??2(1分)

【解析】(1)金刚石和石墨组成元素相同，但物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同。(2)活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有很强的吸附能力。(3)甲烷化学式为CH4；甲烷燃烧是将化学能转化为热能。(4)根据甲醇中碳、氢、氧原子个数比，可以确定合成甲醇的CO和H2分子个数比为1??2，化学方程式为CO＋2H2 CH3OH。

23. (5分)(1)煮沸(1分)　(2)B(1分)　(3)?é¨′丙(1分)　?é¨2甲(1分)　 ?é?CD(1分)

【解析】(1)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。(2)白糖、食盐、高锰酸钾都能和水混合形成均一的、稳定的混合物——溶液，而汽油不溶于水，不能形成溶液。(3)?é¨′根据溶解度曲线可以看出丙的溶解度随温度升高而减小；?é¨2t1℃时，甲的溶解度为20 g，乙的溶解度大于20 g，因此t1℃时，分别向100 g水中加入20 g甲和20 g乙，能形成饱和溶液的是甲；?é?t2℃时，甲的溶解度为50 g，其饱和溶液的溶质质量分数为×100%≠50%，A错误；分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，没有给出饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的多少，B错误；从接近饱和的甲溶液中析出一定质量的甲晶体后，由于溶剂质量不变，溶质质量减少，剩余溶液的溶质质量分数变小，C正确；t2℃时，甲的溶解度大于乙，大于丙，分别将50 g甲、乙、丙的固体溶于水配成饱和溶液，需要水的质量甲＜乙＜丙，D正确。

24. (5分)(1)合成橡胶(1分)　(2)强(1分)　大(1分)

(3)TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO(2分)

【解析】(1)有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，图中铝合金和钛合金属于金属材料，合成橡胶属于有机合成材料。(2)铝合金密度小，抗腐蚀性强，合金的硬度比纯金属大。(3)根据质量守恒定律和所给信息可得二氧化钛和碳、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳。

25. (6分)(1)红(1分)　除去铝线表面的氧化膜(1分)　(2)硝酸银(1分)　Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag(2分)　【实验结论】铝＞铜＞银(1分)

【解析】(1)铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，因此铝线表面有红色物质析出，溶液颜色变浅，说明铝比铜活泼；用砂纸打磨铝线的目的是除去铝线表面的氧化膜。(2)把铜线放入硝酸银溶液中，发生如下反应：Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag，铜线表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜比银活泼；因此三种金属的活动性顺序为：铝＞铜＞银。

方案一　(特殊法)将金属与酸反应，观察金属与酸是否反应，以及反应的剧烈程度来验证金属的活动性顺序。

方案二　(通用法)金属与金属盐溶液反应。分三种情况

1. 验证两种金属活动性强弱

方法：将一种金属(M)插入另一种金属(N)的盐溶液中。如果无现象，则金属活动性M＜N；如果M上有N附着，则金属活动性M＞N。

2. 验证三种金属活动性强弱

方法一：?°两金夹一盐?±。即选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属的盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。

方法二：?°两盐夹一金?±。即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质与两种盐溶液反应的情况进行判断。

3. 对更多金属，可以用酸将这些金属先分组，转化为上述两种情况，然后进行验证。

26. (6分)(1)B(1分)　(2)物理(1分)　 (3)氯化钠的溶解度随温度变化不大(1分)　(4)稀盐酸(1分)　pH试纸(1分)　 标准比色卡(1分)

【解析】(1)海鱼、海虾中富含蛋白质，食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供蛋白质。(2)海水变成淡水，只是把海水中的氯化钠等盐分除去，没有生成其他物质，发生的是物理变化。(3)氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，因此从海水中获得粗盐的方法是蒸发结晶。(4)氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，使氢氧化镁转化为氯化镁需要加入稀盐酸；测定溶液pH，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，再把显示的颜色与标准比色卡对照，得出溶液pH。

27. (6分)(1)CO2(1分)　H2O(1分)　(2)医疗急救(或登山、潜水、炼钢、气割、气焊等)(1分)　(3)置换反应(1分)

(4)Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3 ↓＋H2O[或Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH](2分)

【解析】(1)由D的固体可用于人工降雨，可得D是CO2；几种物质分别由C、H、O、Cl、Ca元素中的一种或几种组成，A、B、C、D、E是不同类别的物质，G是可燃性气体，可进一步推测C是盐CaCO3，A是碱Ca(OH)2，B是酸HCl，E是单质O2，进一步得出F是水，G是H2，代入验证正正确。(2)E是氧气，其用途有医疗急救、登山、潜水、炼钢、气割、气焊等。(3)B?úG是盐酸生成氢气的反应，属于置换反应。(4)A转化为C的化学方程式是：Ca(OH)2 ＋ CO2=== CaCO3 ↓＋ H2O或Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋ 2NaOH。

28. (8分)(1)锥形瓶(1分)　(2)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑(2分)　将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满(1分)　(3)不能燃烧也不支持燃烧(1分)　密度比空气大(1分)　(4)过氧化氢溶液和二氧化锰(1分)　防止燃烧生成的高温熔融物溅落使瓶底炸裂(1分)

【解析】(2)实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑；把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明二氧化碳已经收集满。(3)把二氧化碳倒入放有蜡烛的烧杯中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大。(4)A装置适用固体和液体常温下制取气体，因此用A装置制取氧气时应选用的药品是过氧化氢和二氧化锰；铁丝燃烧实验时，集气瓶中放细沙的作用是防止燃烧生成的高温熔融物溅落使瓶底炸裂。

29. (8分)【实验验证】(2)产生白色沉淀(1分)　Na2SO4 ＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋2NaNO3(2分)　(3)含有氯化钠(1分)　Na＋(1分)　【实验反思】排除其它离子对硫酸根离子检验的干扰(1分)　【实验拓展】(1)bacba(1分)　(2)除去二氧化碳中的水蒸气(1分)

【解析】【实验验证】(2)向溶液A中滴入过量稀硝酸，再滴入硝酸钡，产生白色沉淀，说明固体中含有硫酸钠，反应的化学方程式为：Na2SO4 ＋ Ba(NO3)2=== BaSO4↓ ＋2NaNO3。(3)取步骤(2)中的清液，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有氯化钠；实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是Na＋。【实验反思】滴入过量稀硝酸是为了排除其它离子对硫酸根离子检验的干扰。【实验拓展】(1)测定固体中碳酸钠的质量分数的原理是：通入氮气排出装置内的空气，打开分液漏斗，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，通过测定滴加硫酸前后装置丙的质量，即可得出生成二氧化碳的质量，通过二氧化碳的质量求出固体中碳酸钠的质量分数，操作顺序是bacba。(2)装置乙的作用是除去二氧化碳中的水蒸气，防止丙吸收水蒸气使测定结果不准确。

30. (6分)(1)3.3(1分)

(2)解：根据题意可得混合物中碳酸钡的质量为23 g－3.3 g＝19.7 g(1分)

设19.7 g碳酸钡完全反应生成氯化钡的质量为x，生成二氧化碳的质量为y

BaCO3＋2HCl=== BaCl2＋H2O＋CO2↑(1分)

197　　　　　　　208　　　　44

19．7 g　　　　　　x　　　　　y

＝　　x＝20.8 g(1分)

＝　　y＝4.4 g(1分)

恰好完全反应时所得溶液的质量为：19.7 g＋100.0 g－4.4 g＝115.3 g

恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：×100%≈18.0%(1分)

答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为18.0%。

【解析】(1)硫酸钡和盐酸不反应，碳酸钡和盐酸反应，由图可知，剩余固体的质量3.3 g即是混合物中硫酸钡的质量。　

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/43249057cd22bcd126fff705cc17552706225ef7.html