2019届上海徐汇区高三化学一模试题及答案

2018学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷 试卷 高三化学2018.1

总分：100分 考试时间：60分钟

考生注意：、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合1 题。 、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。2 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是

D.

C. B. A.

．某食药监局提供一种家用食品快检试剂盒，试剂盒中涉及的部分检验方法如下。其中不2 是通过化学原理进行检验的是 检验大米新鲜度A．通过测定大米浸泡液的pH 的检测试剂检验自来水中余氯的含量2+FeB．用含 C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量 D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度 的说法中，错误的是）常被称为未来钢铁。下列关于3．钛（Ti48Ti22 B．质量数为70 C．中子数为26 A ．质子数为 22 D．核外电子数为22

4．下列关于NHCl的描述正确的是 4A B ．属于共价化合物．只存在离子键 的电子式：+NH D C ．．氯离子的结构示意图：45.下列烷烃命名错误的是

A．2-甲基戊烷 B．3-乙基戊烷 C．3,4-二甲基戊烷 D．3-甲基己烷

6．下列物质不属于合金的是

C A B D ．碳素钢．青铜．水银．硬铝 7．下列关于氯气性质的描述错误的是 B A D C 光照下与氢气反应．能溶于水．．无色气体．有刺激性气味 ．将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是8

B．自然界中存在石墨烯A ．石墨烯与石墨的组成元素相同

．石墨烯能够导电C．石墨烯属于烃 D1

．下列有关物质性质的比较，错误的是9HCl

＞．稳定性：HF BMg A．金属性：Al＞

HSO C．碱性：NaOH＞Mg(OH) D．酸性：HClO＞4422 B的说法合理的是10．为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见右图），关于 ABBB 是锌板是碳棒．． CB DB极无需定时更换．．是铜板 海水 11．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是pH>2 HClO溶液的-1L0.01 mol·A． NaClO易溶于水B．-+ 的电离方程式：NaClO → Na+ ClOC．NaClO SOSONa溶液反应，可以得到NaD．HClO与4232＋H(g)(g)。当12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：HO(g)＋CO(g)CO2 2 2 OH、CO、CO、H的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是222A．该反应已达化学平衡状态 B．HO和CO全部转化为CO和H 222C．正、逆反应速率相等且等于零 D．HO、CO、CO、H的浓度一定相等 22213．下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是

A．NaOH + HClO→ NaClO+ HO B．HCO + NaSiO→ HSiO↓+ NaCO 32223224 33 4

+ ICl+ NaCl ．2FeCl+ 2NaI→ 2Fe DC．Zn+ FeSO→ ZnSO+ Fe 2243414．下图表示1～18号元素(原子)的结构或性质随核电荷数递增的变化。无法由该图中曲线获知的是

A．电子层数 B．原子半径 C．最高化合价 D．最外层电子数

15．25℃时，浓度相同的NaCO和NaHCO溶液，下列判断错误的是 323+)前者大于后者 ． Bc(Na A．粒子种类不同

﹣﹣2)均增大cNaOH固体，(CO D．分别加入C．c(OH )前者大于后者 316．对CHO（甲）和CHO（乙）的分析合理的是 244228A．肯定互为同系物 B．乙能够发生水解的同分异构体有3种

C．甲可能极易溶于水 D．两种物质具有相同的最简式

17．下列关于pH＝3的CHCOOH溶液的叙述正确的是 3??3 ?1 1.0×10Lmol·cHA．溶液中O电离出的(OH＝)2B．加入少量CHCOONa固体后，溶液pH升高 3?1NaOH溶液反应，所得溶液呈中性．与等体积C0.001 mol·L

D．与pH＝3的硫酸溶液浓度相等

2

其中．化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，18 NH离开催化剂表面。下列分析正确的是过程⑤表示生成的3 ⑤ ④ ① ② ③

B A 为放热过程．催化剂改变了该反应的反应热．过程③ C D ．过程②是氢气与氮气分子被催化剂吸附为吸热反应．过程④等，通过添加过量的难Pb、2+2+Cu19．常温下，以MnO为原料制得的MnCl溶液中常含有22 ，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是溶电解质MnS2- A．过滤后的溶液中一定没有S 难溶于水，可溶于MnCl溶液中B．MnS2 比MnS更难溶C．常温时，CuS、PbS2- 2+ → CuS↓+ SCuS的离子方程式是CuD．加入MnS后生成的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成ClSO20．某同学向和22 三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：

下列实验分析中，错误的是 说明Cl被完全消耗A．①2O → HSO + 2HI ②中试纸褪色的原因是：SO + I + 2HB ．422222? 氧化为SO溶液，也能说明)SO被Cl中若将C．③BaCl溶液换成Ba(NO422223D．实验条件下，品红和SO均被氧化 2

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

煤燃烧排放的烟气含有SO和NO溶液作为吸收剂可同时对烟气进行NaClO，采用x22脱硫、脱硝。

完成下列填空:

21．上述烟气处理过程中涉及到的化学物质，其组成元素中，属于第三周期元素的是___________；写出N的核外电子排布式_________。

22．已知SO分子的空间构型为折线形，则SO为_________（选填“极性”、“非极性”）223

分子。溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶的烟气通入盛有NaClO23．将含有SO和NO22x 液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）： 离子2????+ OHSOCl NaNO 34 ）（mol·L浓度/1??4??343? 5.5×10y

3.4×102.0×8.5×1010（1）反应后溶液pH________7，表中y。 1?L______________ mol·＝

（2）写出NaClO溶液吸收SO的离子方程式__________________。 2224．烟气中的SO还可采用氨法脱硫除去，其反应原理可用下图表示。 2NHHSO3

4空气 氨水(NH)SO 含SO的烟气SO)(NH42423 42 SO(NH)4

42

（1）写出SO跟氨水反应生成NHHSO的化学方程式________________________。 324（2）(NH)SO溶液中浓度最大的离子是_________。 424

(15)

分本题共（二）久置的FeSO溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究4溶液中Fe被O的氧化过程分为先后两步，首先2+2+Fe氧化的过程，查阅资料发现：溶液中2是Fe水解，接着水解产物被O2+氧化。于是小组同学决定研

2究常温下不同pH对Fe被O氧2+2+Fe氧化的影响，并测定了2化率随时间变化的关系，结果如右图。

回答下列问题：

水解的离子方程式___________；要抑制FeSO2+Fe．写出254水解，可以采取的措施是_____________。

2+Fe点反应过程中溶液体积不变，计算图中P 若配置的FeSO溶液浓度为0.01 mol/L，26．4的氧化速率_____________。

被O2+ + 3+ 2++ 2H，4Fe+ O27．在酸性条件下，Fe+ 4HO4Fe氧化的反应方程式为：222

_____________

已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是 Fe bFe Fe 的速率很大．转化为转化为的趋势很大3+2+3+2+Fea． 不会被氧化2+Fe d c．酸性条件下．该反应进行得很完全O被2+ pH28．结合右图分析不同对Fe氧化的反应产生了怎样的影响___________________。2通过以上研究研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。29．FeSO可知，配制 。溶液的正确做法是____________4 Fe的氧化率。反应如下：浓度，从而计算2+2+FeO．用30KCr标准溶液测定溶液中7222Cr →3+ 2+ 3+ 2- + O

O6Fe+ Cr+ 14H+ 6Fe+ 7H227L用20 mL若取待测溶液，0.0200 mol·-116.50

Cr K标准溶液滴定，消耗标准溶液O7224

。-12+L)=_____mol·mL，则溶液中c(Fe

)

(15分（三）本题共 4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下：（二乙酸-1，化合物E

完成下列填空： ______。；试剂a是31．A中含有的官能团是______；E的分子式是______ B→C_____________ 32．写出反应类型：___________________________

的化学方程式：D反应生成E33．C与 _______。 ．34C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式OH 的合成路线。）为原料（其他无机试剂任取）合成A．设计一条以环己醇（35反应试剂反应试剂 ）（合成路线常用的表示方式为：A目标产物B 反应条件反应条件)

(15分（四）本题共 某兴趣小组研究金属与硝酸的反应，进行如下实验：。20实验（o现象 C）1?无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色 HNO LⅠ．过量铜粉、2 mL 0.5 mol·31?6 mL2 mL 0.5 mol·Ⅱ．过量铁粉、L无色气体（经检测为HHNO ，溶液几乎无色）23 回答下列问题： 36．Ⅰ_____。中的无色气体是 的离子方程式_____。H37．写出Ⅱ中生成2 中的氧化剂Ⅱ38．研究没有发生反应。乙同，所以NONO的氧化性大于﹣﹣+H甲同学认为该浓度的硝酸中1（）33 _____。证明了甲的说法不正确，其实验证据是和学依据ⅠⅡ，进而他通过实验证实该溶_____也能被还原，依据是﹣NO2）乙同学通过分析，推测出（3 ，其实验操作是_____液中含有NH 。+4；试推测还可能．根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有39_____ 1_____有哪些因素影响（列举条）。

5

学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷参考答案和2018 评分标准 2分，每题只有一个正确选项）一、选择题（本题共40分，每小题

分）二、综合题（共60 分）（一）（本题共15 分）（1322p2 1ss2S21．Na、、Cl （2分）

分）．极性（222分）2（1 ??4 10L mol·23．（1）>（1分），2×ClO（2）???2?SO→ 2 2分，配平1 + Cl分）+ 2H + 4OH+ 2SOO（3分，方程式2242+ （2NH；（2）分）O（1）SO + NH·H→NH HSO （2分）24．442233

) (15分（二）本题共2分）；加入稀H（ + 2+ SO（25．2Fe2+ 2HO2Fe(OH)分，合理即给分）+ 2H 4222（2分） 1?-1-4 min26．·mol·L 1.6×1027．a c（2分）

的氧化速率随pH增大而加快（3分，合理即给分） 2+Fe28．29．加入适量的硫酸（2分）

（2分） -1L0.0990 mol·30．

(15)

分（三）本题共31．碳碳双键、溴原子（2分）； CHO（1分）； NaOH水溶液（2分） 4101632．取代（或水解）（2分）

OHOOCCH3浓硫酸（2分） +COOH2CH．33+O2H 32OHOOCCH334． CHCOOH（2分，合理即给分） 11535． （4分，每步1分）

BrOH浓硫酸 BrBr醇BrNaOH/22 BrC170°Br

6

(15) 分（四）本题共36．NO或一氧化氮（1分）

→ Fe2+ ++ H↑；（237．Fe + 2H分） 238．（1）硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝且无氢气放出。（3分，合理即给分）

仅被还原了约5.4×10-4+ molmol 0.001 H，据此可以推测2（）铁粉过量，但是溶液中+5价的N也被还原。（3分，合理即给分）

取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。（2分）

39．金属的种类（或还原剂的还原性，金属的还原性等）（2分）；温度（或者： 硝酸的浓度）（2分）

7

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/420e4eb7340cba1aa8114431b90d6c85ec3a88b3.html