第二节物质组成的表示 - （第二课时） - 教学设计

第二节物质组成的表示 （第二课时） 教学设计

教学目标：

 知识与能力：

 1.了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。

 2.学习纯净物的分类和元素的分类，体会分类的思想，初步掌握分类的方法。

 3.掌握元素符号的正确写法，熟记一些常见的元素符号。

 4.知道化学式的意义，能用化学式表示某些物质的组成，初步学会根据化合价书写化学式。

 5.了解相对分子质量的含义，能根据化学式进行一些简单的计算。

过程与方法：

 1.通过分子模型建立元素的概念，以元素周期表为研究模本，形成对元素符号的认识。

 2.通过对元素、元素符号、化学式等概念的书里得出化合物中不同种类的院子相互结合时的数量即化合价的结论。

3.通过观察学习常见化合价表，总结出化学式层面上化合价的数学特征，锻炼学生归纳表格信息的能力，为学习质量守恒定律打基础，建立初步的化学平衡思维。

情感、态度价值观

通过教材第一单元第一节中出现的谁的分子模型、化学式，建立初步的微粒思想，使学生能建立坚实的化学学习根基，培养其客观真实的态度，学会以元素为基点，学会分类的思想，掌握初步的化学计算的能力。

教学设想

在上节学习了元素与元素符号、化学式等概念，本届延续化学式的学习，讨论化合物中不同种类的原子相互结合时的数量，即化合价。通过观察、学习常见化合价表，总结出化学式层面上化合价的数学特征。

教学准备

学生：预习教材，回顾有关化学式的知识

教师：准备教学相关材料和多媒体课件
    教学设计

一、导入新知

回顾上节知识，教师指出：化合物中元素比例与元素的化合价相关，元素化合价就是我们今天学习的主要内容。

二、探究新知

1.化合价

（1）教师强调元素的化合价是由一种元素的一个原子得到或失去电子的数目决定。

学生思考、理解化合价

（2）教师以NaCl为例讲解原子得失电子与化合价的关系，强调化合价有正价和负价。

学生思考关系后，试着描述MgCl2进行相应的描述。

（3）简单讲述共用电子对并共同观察教材71页常见元素的化合价。

学生思考“活动天地”，讨论并完成其中的问题，并记忆常见元素化合价。

教师总结：在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，根据这一规则我们可以应用化合价写出已有物质的化学式。

2.根据化合价书写化学式

正确书写化学式是学好化学的基础。板书一组物质的化学式，让学生标出其化合价，并引导学生观察，找出化合价的一些规律。

学生学习讨论教材72页“活动天地”中“根据化合价写化学式”。

教师提醒：一定不要忘记用化合价代数和为零的规则去检验化学式是否正确。

关于物质组成的定量表示我们将在下一节学习。

三、巩固练习

  “相关测试”

四、课堂收获

  学生发言来完成本节收获

五、知识小结

板书设计：

                   第二节   物质组成的表示（2）

    一、化合价

    1.得失电子、共用电子对

    2.多化合价

    二、常见主要元素化合价表

     1.金属元素和非金属元素的表征

     2.化合价的基本原则

    三、根据化合价写化学式

教学补充建议：

书写化学式是一种技能，技能的养成在于多练。教师应指导学生由模仿开始，书写步骤由繁到简，反复练习，熟能生巧。可以以课堂小测验的形式展开教学，提高学生对话和价值是的重视度。写化合价还涉及到对元素符号的掌握，所以有必要在教学中安排元素符号的默写比赛或记忆游戏来强化对其掌握。

第三单元第二节是化学关于“物质构成奥秘”部分的难点，完成好这一部分的教学能很大程度上阻止学生的分化，并且能培养学生建立较好的元素关和化学宏观-微观联系的思想。

（各位老师在这部分的教学中有什么好的方法，我们共同来提高！

第二节物质组成的表示 （第三课时）

【教学目标】

一、知识与技能目标：

1、记住并理解相对分子质量概念，能根据化学式计算相对分子质量。

2、能根据化学式计算化合物中各元素的质量比。

3、能根据化学式计算化合物中某元素的质量分数。

4、能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。

二、过程与方法目标：

会从商品标签上获取有关物质组成的信息。

三、情感态度和价值观目标：

　培养学生定量处理问题的能力。感受化学式等化学用语的内容给人类交流带来的好处。 进一步形成积极参与教学活动、主动与他人合作交流的学习习惯。

【教学重点、难点】

重点：相对分子质量、化合物中各元素的质量比以及某元素的质量分数的计算

难点：如何从商品标签上获取有关物质组成的信息。

【教学方法】

1、学案辅助教学法

2、师生互动、合作学习法

3、引导启发教学法

【教学过程】

知识点一：相对分子质量概念、能根据化学式计算相对分子质量。

知识点二：能根据化学式计算化合物中各元素的质量比

知识点三：能根据化学式计算化合物中某元素的质量分数。

【板书设计】：

1、相对分子质量概念：

2、根据化学式计算相对分子质量。

物质组成的定量表示 3、根据化学式计算化合物中各元素的质量比。

4、根据化学式计算化合物中某元素的质量分数。

第二节物质组成的表示（第一课时）

教学目标：知识与技能目标

1、能说出化学式的含义

 2、了解物质组成与化学式的关系

3、能正确写出常见的单质和化合物的化学式

 4、掌握化学式的读法

过程与方法目标

5、通过分析图片帮助学生建立宏观物质——微观构成——化学符号之间的联系。理解化学式的含义。

情感态度价值观目标

6、学生通过分析图片小组总结化学式的书写读法及意义体验成功的喜悦，激发进一步学习的欲望。

教学重点难点：

化学式的书写、读法及意义。

教学方法:讲授法 自学辅导法

课型：新授课

课时：1课时

教材与教学思路分析：化学式是继学习元素符号之后所学习的第二种化学用语, 作为化学科的基本工具, 化学式的书写是初中化学“双基”教学的重点内容，书写化学式是初中生必须掌握的化学基本技能。但由于书写化学式所需的有关知识记忆量大抽象性强, 极易成为初中生学习化学的难点。本节课的主要教学思路如下: 重视联系实际，结合具体物质给出化学式, 揭示化学式丰富的内涵，使学生认识学习化学式的重要性；注重示范引导, 强调书写规范, 展示化学式的严谨和简约之美, 促进学生对化学式的国际性、科学性和准确性的理解和体会，感悟学习化学式的必要性；

教学过程：

【创设情景】每个人都有自己的姓名，在化学上，每种纯净物也有自己特殊的姓名，你知道化学上纯净物的姓名是怎样用元素符号表示的吗？

【知识准备】教师出示卡片，复习元素符号，常见物质的书写水、氢气、氧气、铁、二氧化碳

【导入新课】这些式子我们称为化学式.根据上式的特点说一下化学式的书写特点

设疑:任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同，化学式是对物质组成的真实反映，化学式是怎样由来的呢？下雨天，当你掬一把雨水从物质组成和结构的角度，你想到了什么?

【学生活动】思考，观察课本图片并小组交流

【师生互动】从宏观和微观两方面分析水、铜、食盐的组成与构成。

问题:根据分析你对化学式有哪些新认识，给化学式下一定义?

【问题情境】化学式是一种被全世界一致认同的、具有国际性的化学符号。用化学式表示物质具有简捷方便的优点，刚刚写了这么多化学式,那么你们是怎么知道这些物质的化学式的呢? 目前已经知道的物质有三千多万种，所以化学式的书写绝不能依赖于死记硬背。那么如何才能正确地书写物质的化学式?

【板书】1、单质化学式的书写及读法

【学生】观察图片上几种常见单质的化学式书写及读法

【小组讨论】你认为不同单质的化学式在写法上存在差异的原因是什么?

【训练巩固 学以致用】填写下列单质的化学式另加举出两种单质的名称及其化学式

铁＿＿＿＿铜＿＿＿＿硫＿＿＿＿碳＿＿＿＿氧气＿＿＿＿氢气＿＿＿＿氦气＿＿＿＿  ＿＿＿＿ ＿＿＿＿

设计意图：设计练习, 除了起到检查和巩固的作用，还想要达到对所学单质进行归纳和总结的目的。同时，定向与开放相结合的练习方式，目的是为不同层次的学生都能发挥各自水平, 这样更加有利于调动全体学生参与的积极性。

【归纳总结】①、由原子直接构成的单质（金属单质、非金属固体单质、稀有气体单质）直接用元素符号表示 。读“元素名称”、“元素名称”“某气”。

②、由分子构成的单质（非金属气体单质）用元素符号右下角加“2”的组合来表示。读“某气”。

【板书】2、化合物化学式的书写及读法

【问题情境】什么是化合物?我们接触过哪些化合物, 请描述它们的颜色、状态, 并写出其化学式。由下面物质的化学式你们发现了什么?化学式右下角的数字能不能改动?为什么?如何读?

【教师点拔】化学式不仅可以表示出化合物的组成元素, 还可以表示出各元素的原子个数比, 不同化合物中元素的原子个数比不一定相同。化学式是用来表示物质组成的,任何纯净物都有固定的组成, 所以表示每种物质的化学式只有一个。也就是说一种纯净物只能有一个化学式

设计意图：从学生已熟知的物质入手,并通过对有关问题的研讨, 进一步加强学生对“化学式是物质组成情况真实反映”这一观点的认识和理解, 为元素化合价的学习奠定了基础。

【归纳总结】氧化物阳元素符号在后，另一元素符号在前如CO.金属元素和非金属元素组成的化合物，非金属元素符号在后，金属元素符号在前如FeCl3。

读作“某化某”。

【训练巩固 学以致用】填写下列物质的化学式

氯化钠、四氧化三铁、五氧化二磷、二氧化锰、二氧化硫、氧化铜、氧化镁水

【问题情境】我们不仅要会写化学式，还要了解其意义，化学式的意义有哪些？化学式中的数字的含义有哪些？

【学生活动】观看图片分析水、氯化钠、铜的符号的意义并全班交流，指出H2 H2O 2H2O 2H中数字的意义。

【归纳总结】 右下角的数字表示每个分子中原子的个数；元素符号或化学式前面的数字表示几个原子或 几个分子。

【训练巩固 学以致用】1、写出下列化学式的意义

CO2表示-----------------Fe表示-----------------------------

NaCl表示---------------------

2、写出下列数字“2”的含义

H2---2CU-------Mg2+---------2CO2---------- --------2Na+--------

【分层检测矫正提高】见白板

【课堂小结】指导学生总结回顾本节课的主要内容，交流本节课的学习收获。

【布置作业】

板书设计：

第二节物质组成的表示（第一课时）

一、 化学式的意义

化学式的书写及读法

1、单质

2、化合物

化学式的意义

H2O

【教后反思】

但是测定物质组成的实验要求较高,不仅大多数人因条件和能力所限，不可能完成实验；那么有没有既尊重实验事实又能够正确、快捷地书写化合物化学式的方法呢?科学家通过大量的实验研究了许许多多的化合物，发现了形成化合物的元素都有固定的原子个数比,化学上则把这些原子个数比用一些特定的数值来进行表示，这些具有特殊含义的数值就被称为元素的化合价，也就是说可以用化合价来计算化合物中不同元素原子之间相互化合的数目。

【第三个设计意图】课程标准不要求学生掌握化合价的概念，所以没有必要在教学中对化合价的具体概念进行纠缠，更不需要给化合价下定义。但由于化合价是正确书写化学式的“中介”，因此用一种通俗的、简化的方式让学生了解化合价的由来和认识化合价的作用，是十分必要的。

【师生互动】化合价与化学式之间有什么关系呢? 我把科学家所研究的有关元素的化合价标出来, 请同学们进行认真的观察和分析, 看看能否发现化合物中元素化合价的一些规律?

【板书】 (1) 化合价

【师生互动】化合价有正负之分；正价元素在前，负价元素在后；不同化合物中氧元素一般显- 2价;氢元素一般显－1价；化合物中所有元素的正负化合价代数和为零

【教师引导】元素的化合价除了上述规律，还有其它许多规律，下表是一些常见元素的化合价,请同学们认真仔细地进行比较和分析，看看你还能发现元素化合价的什么规律?

【师生互动】有些元素只有一种化合价，有些元素有多种化合价；有些元素只有正价, 有些元素既有正价又有负价；不同的元素可能有相同的化合价……

【教师展示】书本的常见元素的主要化合价表格图试着归纳一下记住化合物中元素化合价的口决

【第四个设计意图】通过板书再配合讲解, 示范标注元素化合价的方法, 使学生建立对元素化合价准确、规范的认识。学生不仅需要用眼看, 更需要用心想, 同时还得设法用恰当的语言进行表达才能发现规律, 所以分析问题、解决问题使得学生能力得以培养和提升。

【教师提问】有了化合价就能推知化合物中不同元素的原子数目关系, 也就可以既尊重实验事实又很方便地写出化合物的化学式了。那根据化合价如何书写化学式呢?

【学生阅读】课本80页 “根据化合价书写化学式”中的内容, 并结合文中的范例, 了解根据化合价书写化学式的基本步骤。

【板书】 (2) 书写步骤

【教师讲解例题】写出氧化铝的化学式。

【第五个设计意图】在学生阅读后再进行书写化学式的示范教学,为学生检验阅读效果提供了自评的标准和创造了参与教学活动的条件；同时还起到了突出过程,强化重点, 使不同水平层次的学生均有所收获的作用。这样的设计, 融学生自主学习和教师适度指导为一体, 远比老师讲学生听, 老师写学生看的传统式教学更为有效。

【板书】①判断组成物质的元素,写出对应的元素符号( 正价在前, 负价在后)；

②在元素符号的正上方标注化合价,计算正、负化合价绝对值的最小公倍数；

③求原子个数, 并写在对应元素符号的右下角；

④检查化学式的正确性 (化合物中各元素正负化合价的代数和为零)。

【课堂练习3】写出氧化锌、氧化钠的化学式。

【第六个设计意图】了解了化学式书写的基本步骤后，学生在书写化学式的练习时，还会遇到一些具体问题,是直接把问题和解决方法一一罗列出来给学生,还是引导学生自己分析和讨论寻求解决问题的途径？后一种方法虽然会耗费较多的时间,但由于是学生亲自参与了解决问题的过程,学生对所学知识记得会更牢。书写化学式包含有较多的操作技能,学生只有通过实践才能熟练掌握这一技能。所以当学生对书写化学式的方法有了清晰、准确的表象后,必须及时进行练习。氧化锌、氧化钠化学式的书写与氧化铝化学式的书写极为相似,通过模仿,学生都能够较好地完成任务,从而感受成功的喜悦,增强学习的信心。

【课堂练习4】写出氯化钙、硫化钾的化学式。

【小组讨论】氯、硫元素既有正价又有负价,如何确定氯化钙中氯元素以及硫化钾中硫元素的化合价?（金属元素通常显正价, 与金属元素化合的非金属元素通常显负价。）

【第七个设计意图】书写氯化钙、硫化钾化学式时, 学生需要灵活运用化合价原则选择氯、硫元素的化合价。练习难度的增加加深了学生对有关知识的理解, 培养了学生思维的灵活性,且容易使学生获得成就感, 进一步激发书写化学式的热情。

【课堂练习5】写出氯化铁的化学式。

【教师提问】铁元素既有+2 价, 又有+3 价, 如何确定氯化铁中铁元素的化合价?

（有些元素在不同的化合物中可以显示不同的化合价, 化学上常会用一些特定的字加以区别,如当化合物中某元素显低价时, 会在元素名称前加上“亚”字。）

【教师总结】根据化合价书写化合物的化学式,必须记住常见元素的主要化合价。知道了元素的化合价是不是就能任意书写化学式呢?其实化学式只能表示实际存在的物质的组成, 所以只有当在化合物实际存在时, 根据化合价书写的化学式才有意义。

【作业】

从家里或到超市找一些含有简单化合物的物品, 试着写出这些化合物的化学式,

第四节 物质组成的表示方法

一、化学式：元素符号和数字的组合表示纯净物的组成的式子叫化学式

二、物质化学式的表示意义

1、表示一种物质

2、表示组成这种物质的元素

3、表示构成物质的1个分子

4、表示构成1个分子的原子种类和数目。

三、物质化学式的书写

1、单质化学式的书写

①、由原子直接构成的单质（金属单质、非金属固体单质、稀有气体单质）

直接用元素符号表示;

②、由分子构成的单质（非金属气体单质）用元素符号右下角加“2”的组合来表示。

2、化合物化学式的书写

(1)、化合价

①、元素的化合价有正负之分; 一般正价元素在前,负价元素在后;

②、不同化合物中氧元素一般显- 2价;氢元素一般显－1价

③、化合物中所有元素的正负化合价代数和为零

④、有些元素只有一种化合价, 有些元素有多种化合价;

⑤、有些元素只有正价, 有些元素既有正价又有负价;

⑥、不同的元素可能有相同的化合价

(2)、常见元素的化合价口决：

钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价，

氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价，

铜正一正二铝正三，铁有正二和正三，

碳有正二和正四，硫有负二正四和正六

(2) 化合物化学式的书写步骤

①判断组成物质的元素, 写出对应的元素符号（正价在左, 负价在右);

②在元素符号正上方标注元素化合价, 计算正、负化合价绝对值的最小公倍数;

③求原子个数, 并写在对应元素符号的右下角;

④检查化学式的正确性 (化合物中各元素化合价的代数和为零)。第四单元    课题4  化学式与化合价

学习目标：

1、理解化学式的概念及含义。掌握一些简单物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和

化合价有关数字的不同意义。

2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。

3、知道相对分子质量的概念。初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素

质量比以及化合物中某元素的质量分数。

4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。

教学重点和难点：

1、化学式的写法、读法、化学式的意义。

2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。

3、根据化学式的有关计算。

教学方法：

课堂讨论启发式讲解法。

教学过程：

复习提问：

（教师提问）

（学生回答）

讲授新课：

元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？也可以用

元素符号来表示——这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能根据化合物

中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，掌握有关相对分子质量的计

算。

（板书）一、什么是化学式：

1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。

2、意义（以H2O为例）

   ①表示一种物质：水

   ②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。

   ③表示物质的一个分子：一个水分子

   ④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成

    2H2O表示2个水分子。

（思考）化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？

不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子

个数。 

（注意）1．纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。

2．有些物质的化学式也是它的分子式。分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成

时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有

分子式。

（讨论）符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？

 3、化学式的写法和读法（小结）

（1）单质    ①用元素符号表示：金属（铁Fe、铜Cu等）、固态非金属（如碳C、磷P等）、

稀有气体（氦He、氖Ne等）

                 ②双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。

    （2）化合物（只研究两种元素组成的化合物）

①写法： a. 氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。    

b．金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。

       （注意）1．化学式中原子个数为1时，“1”不标出。

               2．化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。

       ②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学

式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。

    （思考）物质的化学式是否随物质的状态而改变？

（小结）一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为：H2O。

 （活动与探究）：

1．2CO2表示（    ）

       A. 2个二氧化碳分子                       B. 2个碳原子和4个氧原子

       C. 2个碳原子和2个氧分子                 D. 2个碳原子和2个氧原子

    2．五氧化二氮的化学式为（    ）

       A. 502N       B. 05N2       C. N205       D. N502

    3．下列物质化学式错误的是 （    ）

       A. Mg0            B.A10        C．Ca(0H)2        D.Na2CO3

    4．用元素符号和化学式表示

      （1）2个钙原子  （2）4个氢原子  （3）4个二氧化硫分子     （4）氢元素 

      （5）氧气        （6）氯化钾     （7）五氧化二磷            （8）2个氮分子

 （板书）二、化合价：

（教师讲解）实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比

，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之

间相互化合的数目。

（学生看书）：P80 表4-6 一些常见元素和根的化合价                                

（学生讨论，教师指导）：1、化合价有几种？是哪几种？

2、在化合物中，氧元素通常显几价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元

素通常显什么价？

3、在化合物中，正、负化合价代数和为几？

4、在单质分子里，元素的化合价为几？

（活动与探究）：  1、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看水记得多，记得准〉

2、试着编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣或快板。

（展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。）

（教师讲解）同学们，掌握了一些常见元素和根的化合价之后，就应用化合价来推求实际存

在的化合物的化学式。

（例题）已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。

       （解）（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边

。

                 P O

（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。

                 5×2=10

（3）求各元素的原子数：

         最小公倍数         原子数

     正价数（或负价数）

     P：10÷2=5      O：10÷5=2

            （4）把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式：

                   P2O5

            （5）检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正

确的。

                 （+5）×2+（-2）×5=+10-10=0

        答：这种磷的化合物的化学式是P2O5 。

（学生讨论，教师指导）：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为

-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。

（活动与探究）：

写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。

（教师讲解）由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：NaCl读作氯化钠。有

时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO2读作二氧化碳。

（活动与探究）：读出以下化学式的名称：

               MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2 。

（板书）三、有关相对分子质量的计算：

（教师讲解）根据化学式我们可以做某些计算。本节主要研究根据化学式式的计算。化学式

是用元素符号表示物质组成的式子，如何计算相对分子质量？

1、相对分子质量的计算：

化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。

例1、计算H2O的相对分子质量。

（解释）∵H2O中有两个H原子和一个O原子

∴应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和

解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为1，一般不写出）

例2、计算2H2O的相对分子质量。

解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36

（活动与探究）：计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相对分子质量

（教师小结）纠正错误

（教师讲解）如何计算水中各元素的质量比？

2、计算组成物质的各元素的质量比

例1、计算H2O中H、O元素的质量比。

（解释）在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。

解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化为最简整数比）

例2、计算CO2中C、O元素的质量比。

解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8

（活动与探究）：计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。

（教师小结）纠正错误

（教师讲解）如何计算水中氧元素的质量分数？

3、计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量）

例1、计算水中H元素的质量分数

解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：

答：水中氢元素的质量分数为11.1% 

例2、计算NH4NO3中元素的质量分数。

解：∵NH4NO3中氮原子的个数为两个，NH4NO3的相对分子质量为80，则

答：NH4NO3中N元素的质量分数为35%。 

（活动与探究）：计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的质量分数。

（教师小结）纠正错误，指出注意的问题

注意：上式中2N所表示的含义为NH4NO3分子中有两个N原子，不能写成N2，N2的含义为一个氮

气分子，NH4NO3分子中无氮气分子。

（活动与探究）：

1、计算下列相对分子质量（写出计算过程）

H2SO4　______ 答案： 

2Ca(OH)2　_____　 答案： 

2、计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比。　答案：14：5：12：48 

3、计算12.25克KClO3中含有氧元素的质量。 

答案：解 （克） 

　　答：12.25克KClO3中含有氧元素4.8克 

4、计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？

答案：解设CO(NH2)2的质量为x 

         x=90（克） 

答：CO(NH2)2的质量为90克。 

 本节小结：主要学习收获：1、会写化学式，并会用化合价写化学式

2、会根据化学式进行计算

作业：课后习题

课后记：本课题内容丰富，容量很大。教学时特别要循序渐进，及时了解学生掌握情况，灵活调整教学内容，才能受到好的效果。

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