2018年北京朝阳初三一模化学试题及答案

北京市朝阳区2018年初中毕业考试

化 学 试 卷 2018. 4

可能用到的相对原子质量

H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Pd 106

第一部分 选择题（共40分）

（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分）

1．日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是

A．钢铁生锈 B．纸张粉碎 C．冰雪融化 D．风力发电

2．地壳中含量最多的金属元素是

A．氧 B．硅 C．铝 D．铁

3．下列物质中，属于溶液的是

A．牛奶 B．豆浆 C．冰水 D．糖水

4．下列物质中，属于氧化物的是

5．下列图标中，表示“禁止烟火”的是

A B C D

6. 食品包装中经常用到铝箔。铝块能压制成铝箔是因为铝具有良好的

A．导电性 B．导热性 C． 延展性 D．抗腐蚀性

7．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为

A．4 B．26 C．30 D．56

8．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是

A．木炭 B．酒精 C．铁丝 D．红磷

9．通过实验测定了空气组成的科学家是

A．卢瑟福 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．道尔顿

10．下列物质常用于改良酸性土壤的是

A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．大理石

11．下列实验操作中，不正确的是

A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．蒸发食盐水 D．检查装置气密性

12．下列符号中，表示2个氢分子的是

A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+

13．配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是

A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒

14. 下列物质长时间暴露在空气中，质量会减少的是

A. 木炭 B. 烧碱 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸

15．用灯帽盖灭酒精灯的主要原理是

A．移走可燃物 B．隔绝空气

C．防止酒精挥发 D．降低酒精的着火点

16．下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．液氮用作冷冻剂 　　　　 B．天然气用作燃料

C．干冰用于人工降雨 　 D．银用于制作导线

17．甲、乙的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是

A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2:5

B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和

C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等

D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等

18. 中国科学技术馆的“探索与发现”展厅中，在“物质之妙”主题展区有一台分子运动模拟器（如右图所示）。这件展品是由玻璃罩内小球的情况来表现固、液、气三态中分子的状态。当向前推动滑竿，温度升高时，玻璃罩中的小球将

A. 运动加快 B. 质量变大

C. 间隔变小 D. 数量增多

19．右图是电解水的简易实验装置。下列有关叙述不正确的是

A．a、b分别是电源的正极、负极

B．在水中加入少许硫酸，能增强导电性

C．目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低

D．电解水实验表明，水由2个氢原子和1个氧原子构成

20．除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂（足量）不正确的是

第一部分 选择题答题卡（共40分）

第二部分 非选择题（共60分）

〖生活现象解释〗

饮水与健康息息相关，营养专家提出以下建议：

21．（5分）根据上述资料回答下列问题。

（1）下列饮品中，属于混合物的是 （填序号）。

A. 碳酸饮料 B. 生理盐水 C. 果汁

（2）大部分碳酸饮料都含有柠檬酸和磷酸，过量摄入会影响某元素的吸收，儿童缺少该元素可能导致佝偻病，该元素为 。

（3）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，欲配制1000 g生理盐水，需要氯化钠的质量为 g。

（4）茶叶中的咖啡碱能起到提神、促进血液循环、助消化等作用，其化学式为C8H10N4O2。咖啡碱中碳元素与氧元素的质量比为 。

（5）用新鲜水果榨制成的果汁中，含有人体所需的营养成分，主要有水、无机盐、糖类和 。

社会发展与材料的研制和使用密切相关。请回答22～23题。

22. （2分）沙子的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中硅元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，SiO2中 Si元素的化合价为 。

23．（1分）钢铁是工程技术中用量最多的金属材料。工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分 Fe2O3）炼铁的原理是 （用化学方程式表示）。

能源是人类活动的物质基础。请回答24~27题。

24．（1分）化石燃料是人类目前使用的最主要的燃料，化石燃料包括煤、 和天然气。

25．（2分）燃烧是人类利用最早的化学反应之一，但燃烧控制不当会引起火灾。

（1）房屋着火时，用高压水枪灭火，其灭火原理是 。

（2）氢氧化铝是一种重要的阻燃剂，其受热分解时吸收大量的热，反应的化学方程式为2Al(OH)3 △ Al2O3+3X，则X的化学式为 。

26．（1分）航天飞船发射过程中，常以液氢作燃料，液氧作助燃剂，反应的化学方程式为 。

27．（1分）氢氧燃料电池以氢气作燃料，空气作助燃剂，使用的空气必须要除去二氧化碳，否则将对导电介质氢氧化钠造成影响，原因是 （用化学方程式表示）。

科学实践活动是认识物质世界的主要途径。请回答28~30题。

28．（3分）某校社会大课堂活动组织同学们走进了污水处理厂。

（1）参观污水处理的第一道工序时，现场弥漫着难闻的气味,同学们不禁掩住口鼻。从微粒的角度说明能闻到气味的原因是 。

（2）污水处理的第一道工序是经过如右图所示的格栅，格栅是带有规则分布的方形网格，其作用是 。

（3）二次沉淀池的主要作用是分离出活性污泥。活性污泥的作用是将污水中的一些有害物质经过生物降解转化为沼气（主要成分为CH4），沼气燃烧的化学反应方程式为　　　　 。

29．（2分）实践活动课上，小红将家里的彩漂粉（主要成分是过碳酸钠）带到实验室进行探究。她阅读标签并查阅相关资料得知：过碳酸钠是一种白色结晶颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢。

（1）将过碳酸钠加入水中溶解后，取少量溶液于试管中，加入二氧化锰，观察到有大量气泡产生，检验生成气体的操作为 。

（2）欲证明过碳酸钠溶于水后有碳酸钠生成，选用的试剂为 。

30. （4分）19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而获得科学史上的重大发现。请你参与以下的科学发现过程。

方法Ⅰ：利用空气分离出氮气

方法Ⅱ：用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质。测得氮气的密度为1.250 8 g/L。该反应的化学方程式为 。

讨论：瑞利教授经过多次实验，发现方法Ⅱ测得的结果均小于方法Ⅰ，试分析其原因 。

〖科普阅读理解〗

31.（5分）阅读下面科普短文。

水果不仅带给我们味觉上的享受，更能提供丰富的营养。但是水果的保存也会给我们带来小小的烦恼，保存不当，水果会失水或腐烂变质。

在水果的冰点温度下储藏，能较长时间保持鲜果固有的品质和营养，这项技术叫冰温储藏。为了探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为-1.2 ℃）是否优于普通冷藏（温度通常为0~10℃）。科研人员设计了一组实验，实验条件如表1所示。以荔枝的还原糖含量作为衡量荔枝品质变化的指标（还原糖含量越高，品质越好），每隔七天进行一次水果品质检测，实验结果见图1。

表1 实验条件

图1 还原糖含量变化

氧气的浓度也影响着水果的保鲜。在储存水果时为了抑制呼吸作用，一般要降低氧气的浓度，当二氧化碳释放量最小时，呼吸作用最弱，此时对应的氧气浓度适宜水果的储存。如果降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用，影响水果的保鲜。

此外，储存时还要注意有些水果不能和其他蔬果一起存放，如苹果、木瓜、香蕉等。这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化。腐烂的水果也会释放乙烯，因此在一堆水果中，如果有一颗是腐烂的，要尽快挑出去。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）乙烯 （填“能”或“不能”）催熟水果。

（2）在文中的荔枝实验中，研究的影响水果储藏的因素是 。

（3）通过图1可得到的信息是 （写出1条即可）。

（4）下列说法不正确的是 。

A．普通冷藏温度指的是3 ℃

B．氧气浓度越低越有利于水果的保鲜

C．荔枝的还原糖含量在冰温储藏时始终高于普通储藏

（5）请举出日常生活中水果保鲜的方法 （写出1种即可）。

〖生产实际分析〗

32.（2分）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇等产品。

（1） “捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是 。

（2）用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式为 。

33．（4分）矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。

已知：Cu(OH)2是蓝色不溶于水的固体；步骤I无蓝色沉淀生成。

（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是 。

（2）步骤Ⅱ得到金属铜的化学方程式为 。

（3）加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量，原因是 （用化学方程式表示）。

（4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因

是其中含有 。

〖物质组成和变化分析〗

34.（4分）A、B、C、D 是初中化学常见物质，右图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质间能发生反应。

（1）单质A不可能是______。

A．Mg B．Fe C．Ag D．Zn

（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为__________________。

（3）若C为碳酸钠。

①C与D反应的化学方程式为________________________。

②将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______种。

〖基本实验〗

35.（4分） 根据下列实验装置图，回答问题。

A B

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，应选用的装置是 （填序号），选择该装置的原因是 。

（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。

36. （3分）以下两组实验都采用了对比的方法。

实验Ⅰ 实验Ⅱ

（1）实验Ⅰ，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到的现象是 ，说明二氧化碳具有的性质是 。

（2）实验Ⅱ，通过甲、乙对比可得出的结论是 。

〖实验原理分析〗

37．（4分）化学兴趣小组用下图所示装置研究两个问题(夹持装置已略去)。

（1）研究燃烧的条件

【步骤1】向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。

【步骤2】打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。

B中发生反应的化学方程式为 。

此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是 。

（2）研究二氧化碳与氢氧化钠的反应

A中盛有稀硫酸，B中盛有碳酸钠固体，C中盛有氢氧化钠固体。

【实验1】打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球明显鼓起。打开K2，关闭K1，一段时间后，气球没有明显变瘪。

实验1没有出现预期的实验现象，改进后重新加入药品进行了实验2。

【实验2】打开K2，关闭K1，将A中溶液滴入B中，用燃着的木条放在K2上方的导管口处，木条熄灭。上述实验操作的目的是 。然后进行后续实验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，后续实验的操作及现象是 。

〖科学探究〗

38．（6分）化学小组受英国科学家法拉第《蜡烛的化学史》的启发，对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究。

【查阅资料】

硫酸铜（CuSO4）是一种白色粉末，易吸水，吸水后变为蓝色。

【进行实验】

（1）实验I得到的结论是 。

（2）补全实验II的实验现象 。

（3）实验III中，硫酸铜粉末的作用是 ；得到“蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳”这一结论所对应的实验现象是 。

（4）依据实验III，可以得到关于蜡烛的元素组成情况是 。

【反思与评价】

（5）实验III是该小组同学对右图所示实验的改进。与右图所示实

验相比，实验3的优点是 。

〖实际应用定量分析〗

39.（4分）1000 mL某饮用矿泉水的成分如右图所示。

（1）此矿泉水中至少含有 种元素。

（2）在H2SiO3中，氢、氧原子的个数比为 。

（3）在H2SiO3中，硅元素质量分数的计算式为 。

（4）某同学喝了500 mL该矿泉水，他摄入钾元素的质量为 mg。

40．（2分）CO是大气污染物之一。用氯化钯（PdCl2）可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdCl2 + CO + H2O == Pd↓+ 2HCl + CO2。若反应后得到Pd的质量为1.06 g，则测得CO的质量为多少克？

北京市朝阳区2018年初中毕业考试

化学试卷参考答案 2018.4

说明：1．考生答案如与本答案不同，合理给分。

2．化学方程式中的“====”和“---→”含义相同。

第一部分 选择题（每小题2分，共40分）

第二部分 非选择题（共60分）

〖生活现象解释〗

21．（5分）

（1）ABC （2）Ca （3）9 （4）3：1 （5）维生素

22．（2分）

非金属 +4

23．（1分）

3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2

24．（1分）

石油

25．（2分）

（1）降温至着火点以下 （2）H2O

26.（1分）

2H2+O2点燃2H2O

27.（1分）

2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O

28.（3分）

（1）分子不断运动 （2）过滤 （3）CH4+2O2点燃2H2O+CO2

29.（2分）

（1）将带火星的木条伸入试管中

（2）稀盐酸、澄清的石灰水

30.（4分）

水蒸气 红磷等 NaNO2 + NH4Cl === N2↑+ NaCl + 2H2O

方法Ⅰ得到的气体中除氮气外，还有稀有气体。

〖科普阅读理解〗

31.（5分）

（1）能 （2）储藏温度

（3）超过一定天数后，荔枝冰温储藏比普通冷藏保鲜效果要好

（4）ABC

（5）装入保鲜袋（其他合理答案均可）

〖生产实际分析〗

32.（2分）

（1）CO2 （2）CO2 + 3H2 一定条件 CH3OH + H2O

33.（4分）

（1）过滤 （2）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

（3）Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O

（4）铜离子（或铜元素或 CuSO4）

〖物质组成变化分析〗

34．（4分）

（1）C （2）Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O

（3）①Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH ② 3

〖基本实验〗

35.（4分）

（1）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑+ H2O A

反应为固体和液体之间在不加热的条件下发生，且收集的气体密度大于空气能溶于水

（2）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

36.（3分）

（1）蜡烛自下而上依次熄灭 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度大于空气

（2）浓氨水中氨分子不断运动，并可使酚酞溶液变红

〖实验原理分析〗

37．（4分）

（1）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 燃烧需要氧气

（2）排出B中的空气

打开K1，关闭K2，气球明显鼓起。打开K2，关闭K1，一段时间后,气球明显变瘪

〖科学探究〗

38. （6分）

（1）蜡烛火焰外焰的温度高于内焰及焰心处温度

（2）白烟燃烧

（3）检验蜡烛燃烧是否有水生成 澄清石灰水变浑浊

（4）一定含有碳元素和氢元素，可能还有氧元素

（5）能够同时检验是否有水和二氧化碳生成

〖实际应用定量分析〗

39.（4分）

（1）7 （2）2:3 （3） （4）2.5

40．（2分）

[解] 设：测得CO的质量为x。

PdCl2 + CO + H2O == Pd↓+ 2HCl + CO2

28 106

x 1.06 g

= 或 = ………………………………………（1分）

x== 0.28 g ………………………………………（1分）

答：测得CO的质量为0.28 g。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/3e5d5d7b591b6bd97f192279168884868662b87b.html