7.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下:
下列有关说法错误的是
A.光照能引发酸雨的形成 B.所涉及的变化均为氧化还原反应
C.污染空气能加快酸雨的形成 D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染
8.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物,设计了如下实验方案。下列说法正确的是
A.石蜡油是液态烷烃的混合物
B.硬质试管中的碎瓷片起防爆沸的作用
C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯
D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应
9.若NA表示阿伏伽德罗常数的值,则下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA
B.32g S2(分子结构:)中的共价键数目为8NA
C.3mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA
D.pH=1的H3BO3溶液中,含有H+的总数为0.3NA
10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体。下列说法正确的是
A.原子半径:M>Z>Y>X B.4种元素中Y的非金属性最强
C.Z的氧化物的水化物是强酸 D.元素X可与元素M形成共价化合物XM2
11.最近,科学家研发了“全氢电池”,其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.吸附层(a)上的电势比吸附层(b)上的高
B.负极反应为H2+2e-+2OH-=2H2O
C.该装置将酸碱中和反应的热能转化为电能
D.电解质溶液中ClO4-由左往右迁移
12.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
13.常温下,用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液,滴定曲线如图a所示,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示,下列叙述错误的是
A.当滴定至溶液呈中性时,c(A-)>c(HA) B.N点,c(Na+)·c(A-)=76ad365004e99e1763608308f1761d83.png
C.Kw(HA)的数量级为10-5 D.P-Q过程中,水的电离程度逐渐增大
26.(14分)Cu2O是一种用途广泛的无机化工原料,一种以氧化铜矿(CuO,含有Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质)为原料制备Cu2O的流程如图所示:
已知氨浸过程中仅发生的反应为:CuO+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O
回答下列问题:
(1)氨浸之前需将矿物粉碎、过筛,目的是 。
(2)氨浸时的温度一般不超过30℃,主要原因是 。按此工艺,能否用NaOH溶液代替氨水? (填“能”或“否”)。
(3)蒸馏过程中会生成一种黑色固体,则此过程中发生反应的化学方程式为 。
(4)电解过程中阳极的电极反应式为 。
(5)Cu(OH):也可与NH3·H2O反应,已知常温下:
Cu(OH):(s)+4NH3·H2O(aq)⇌[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l) K1=4.4×10-7
Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)⇌[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l) K1=2.0×1013
则常温下Ksp[Cu(OH)2]= 。
(6)为了尽量减少流程中所用原料的种类,还原过程可用气体A代替气体B,在加热条件下生成两种单质,该反应的化学方程式为 。
27.(14分)人体内的血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)均可与O2结合,Hb也可以与CO结合。
已知:反应①:Hb(aq)+O:(g)⇌HbO2(aq) ∆H1<0;
反应②:Hb(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq) ∆H2<0
反应③:HbO2(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq)+O2(g) ∆H3
(1) ∆H3= (用∆H1、∆H2表示);反应③自发进行的趋势较大,则∆H1 ∆H2(填“>”、“<”或“=”)
(2)CO中毒者应立即转移至空气新鲜的地方,结合反应③,从平衡移动的原理分析这样做的理由是
。
(3)肌红蛋白结合O2的化学方程式为Mb(aq)+O2(g)aaeabf013fafe6e9de2ea3682c73ea11.png
①对于CO中毒的病人,为解毒需要将v正提高到正常人的4倍,假设病人体内c(Mb)与常人相同,空气中p(O2)为20.0kPa,则解毒时提供病人呼吸的O2的压强是 。
②该反应平衡总数的表达式为be11b47d77d9971e659a4736ff26f7da.png
③T℃时,21b381e46ac66e08b2dfdb6a64597c36.png
28.(15分)四碘化锡(Snl4,M=627g/mol)是一种橙色针状晶体,遇水易发生水解,可在非水溶剂中由Sn和l2直接化合得到,实验装置如图(1)(加热装置略去)所示。
实验步骤如下:
组装仪器并加入药品后,通入冷凝水,加热圆底烧瓶,控制反应温度在80℃左右,保持回流状态,直到反应完全。取下仪器A、B,趁热将溶液倒入干燥的烧杯中,用热的CCl4洗涤圆底烧瓶内壁和锡片,并将洗涤液合并入烧杯内。再将烧杯置于冷水浴中冷却即析出Snl4晶体。
请回答下列问题:
(1)仪器B的名称为 ,冷凝水的进口为 (填“甲”或“乙”)。为了控制反应温度,对圆底烧瓶适宜的加热方式是 。
(2)仪器A中盛放的试剂为无水CaCl2,其作用为 。
(3)反应完全的现象为 ,用热的CCl4洗涤圆底烧瓶内壁和锡片的目的是 ,从烧杯中获取产品的操作名称为 。
(4)产品的纯度可用滴定法测定:称取m g产品,加入足量的水,使产品充分水解[Snl4+(2+x)H2O===SnO2·xH2O↓+4HI]。将上层清液全部定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于锥形瓶中,加入少量CCl4和几滴KSCN溶液,用c mol·L-1的标准FeCl3溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准FeCl3溶液的体积为1mL。(已知:2Fe3++2l-⇌2Fe2++l2)
①下列关于滴定分析,不正确的是 。
a.图(2)中为避免滴定管漏液,应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
b.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶的内壁
c.当下层溶液变为紫红色且半分钟不褪色即为滴定终点
d.若不加CCl4,则测得样品的纯度可能偏高
②产品纯度的表达式为 。
35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
硅及其化合物有许多用途,回答下列问题:
(1)基态Si原子价层电子的排布图(轨道表达式)为 ,含有长硅链的化合物不是氢化物,而是氯化物。主要原因是F比H多了一种形状的原子轨道,该原子轨道的形状为 。
(2)SiF4分子的立体构型为 形,SiCl4的熔、沸点均高于SiF4,主要原因是 。
(3)SiF4可KF反应得K2SiF6晶体,该晶体可用于制取高纯硅,K2SiF6晶体中微观粒子之间的作用力有 。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.分子间作用力 e.氢键
(4)H4SiO4的结构简式如图(1),中心原子Si的轨道杂化类型为 ,H4SiO4在常温下能稳定存在,但H4CO4不能,会迅速脱水生成H2CO3,最终生成CO2,主要原因是 。
(5)硅的晶胞结构如图(2)所示,若该立方晶胞的边长为a nm,阿伏伽德罗常数的数值为NA,则距离最近的两个硅原子间的距离为 nm,晶体硅密度的计算表达式为 g·cm-3。
36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)氯霉素()曾用作广谱抗菌药物,一种合成路线如下:
氯霉素
已知:的性质与酯基相似。
(1)A的化学名称为 。
(2)D所含官能团的名称为 ;可以检测有机化合物中存在何种官能团的仪器是 。
(3)反应②和③的反应类型分别是 、 。
(4)设计反应④和⑥的目的是 。
(5)由F到G的化学方程式为 。
(6)芳香化合物X(C6H7NO2),与D具有相同的官能团,X的可能结构共有 种(不考虑立体异构):其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为2:2:2:1,其结构简式为 。
理科综合化学参考答案
26.(1)选取细小颗粒,增大反应物接触面积,提高“氨浸”反应速率
(2)温度过高会导致NH3·H2O分解,NH3逸出 否
(3)[Cu(NH3)4](OH)21b9609950211aaafc12ebcaf7f2a0b38.png
(4)2Cu—2e-+2OH-===Cu2O+H2O
(5)2.2×10-20
(6)2NH3+3CuO21b9609950211aaafc12ebcaf7f2a0b38.png
27.(1)∆H2—∆H1 >
(2)增大O2的浓度,减小CO的浓度,使平衡逆移
(3)①80.0kPa ②2 kPa-1 2657c03a95da263a2699fc78c6ba67bc.png
28.(1)球形冷凝管 乙 水浴加热
(2)防止水蒸气进入圆底烧杯使产品水解
(3)烧瓶中无紫色蒸气(或烧瓶内溶液的颜色变为无色)
使产品尽可能多的转移至烧杯,减小产品的损失 过滤
(4)①c d ②5f5bcb773bd1b92ae31b7e314a5d079a.png
35.(1) 哑铃形
(2)正四面体 SiCl4的的相对分子质量于SiF4,分子间作用力更大
(3)abc
(4)sp3杂化 Si的原子半径大于C
(5)2e6bfa6f817e730b61036be32daacf2c.png
36.(1)硝基甲烷 (2)羟基、氨基 红外光谱仪
(3)加成反应 还原反应 (4)保护官能团羟基和氨基
(5)
(6)6
本文来源:https://www.2haoxitong.net/k/doc/3b74e890fd4ffe4733687e21af45b307e871f9ff.html
文档为doc格式