高三化学二轮复习策略总结

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高三化学二轮复习策略

一、加强研究，目标为先

目标：基础题不失分，中档题多拿分，压轴题争到分

策略：全面打实基础，着力训练思维，主攻薄弱环节，特别关注细节。

研究考试说明、研究命题趋势、研究教材内容、研究学生基础。

形成信息素养：

（1）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表等的观察，以及对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象的观察，获取有关的感性知识的印象，并具有初步加工和应用的能力。

（2）能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，具有在分析评价的基础上应用新信息的能力

实验探究：

（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。

（2）能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用观察、实验、查阅资料等多种手段收集证据，并运比较、分类、归纳、概括等方法对探究方案、探究结论等进行分析和评价，能准确地表述探究结果，并运用探究结果解决相关问题。

解决化学问题：

（1）能够将与化学相关的实际问题分解，通过应用相关知识，采用分析、综合等方法，解决生产生活实际和科学研究中的简单化学问题。

（2）能够正确地表的表述化学术语及文字、图表、模型和图像等表达分析解决问题的过程和结果，并作出解释。

题型示例：

（06－5）下列反应的离子方程式正确的是

3+ A．向沸水中滴加FeCl溶液制备Fe(OH)胶体： Fe＋3HO ＝Fe(OH)↓＋3H+

32333－＋ B．用小苏打治疗胃酸过多： HCO＋H＝CO↑＋HO

22+－2+ C．实验室用浓盐酸与MnO反应制Cl：MnO＋2H＋2Cl＝Cl↑＋Mn＋HO

222223+2+2+ D．用FeCl溶液腐蚀印刷电路板： Fe＋Cu＝Fe＋Cu 3△H前者大于后者的是 －8）下列各组热化学方程式中，化学反应的（06△H△H (g)===CO(g)；； C(s)＋OO ①C(s)＋(g)===CO(g)21222△H△H (g)； S(g)＋O(g)===SO ②S(s)＋O(g)===SO(g)；432222△H△H ；(g)===2H(g)＋＋③H2(g)O(g)===HO(l)；OO(l) 2H 6222522△H△H O(l)===Ca(OH)(g)CO；(s)； CaO(s)＋H ④CaCO(s)===CaO(s)＋822723 A．① B．④ C．②③④ D．①②③

(06-9)X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

(06-12)胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法： ①该化合物属于芳香烃； 7个碳原子处于同一平面；②分子中至少有 ③它的部分同分异构体能发生银镜反应； 发生反应。该化合物最多可与2molBr④1mol2 其中正确的是 ．②③④．②③．①②④．①③A B C D 精品文档．

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（06-14）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特

性。锂离子电池放电时的电极反应式为：

负极反应：CLi－xe－＝CLi1－x＋xLi+（CLi表示锂原子嵌入石墨形成复合材料） 666正极反应：Li1－xMO＋xLi+＋x e－===LiMO（LiMO表示含锂的过渡金属氧化物）…… 222P）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中16（06－T表示温度，n表示物质的量）： 表示压强，（06－19）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX'型卤素互化

物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：

⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应

HO＋BrCl===HBrO＋HCl 2KBr＋BrCl===KCl＋Br 2①写出KI与IBr反应的化学方程式__________。

……

（06－21）稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。

……

(06-23)香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。

……

25、利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光3+分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I和Fe等可循环使用。 2二、形成观念，指导为主

结构观

（06－12）胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：

①该化合物属于芳香烃；

②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；

③它的部分同分异构体能发生银镜反应；

④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。

其中正确的是

A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④

（05－21）通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：

（填＞或＜） 比较下列两组物质的熔点高低 ⑴ ______ SiO； SiCl SiC______ Si24 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，⑵ 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。 工业上高纯硅可通过下列反应制取：⑶

SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g)

22）光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一肉桂－（06 。A经光照固化转变为B酸型光刻胶的主要成分

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A B

⑴请写出A中含有的官能团_______________（填两种）。

⑵A经光照固化转变为B，发生了_______________反应（填反应类型）。

⑶写出A与NaOH溶液反应的化学方程式

⑷写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式_______________。

价态观：总价为零，有升有降，相反相成。

（06上海调研卷11）下列离子方程式错误的是

中长石风化A．

元素均氧Cr三种元素，将1.892gX中的中含K、Cl、Cr例：将KCl、CrCl两种固体混合共熔可制得化合物X，X33++2-2--2-O 7H3I＋＋＋6I14H==2Cr＋O，CrO可以从过量的KI溶液中氧化出2.667g I2，反应式为CrO化成Cr27222277 组成的化学式为沉淀，则表示X1.892gX的溶液，加入过量的AgNO3溶液，可得4.52gAgCl如取溶有 CrCl．KKCrCl DCr KCrCl B． KCl C． A．43325792232n---4- n－n-中，RO + HO。从而可知在 + 2OH＝RO+2 F + 例：在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：ROF33223 R的化合价是元 素+7

+6 D．．+5 C．A．+4 B 20）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生（06－ D在常温常压下、C、、C、D是非金属单质，其中B，已知：成的HO已略去）(a)A、B2 是形成酸雨的污染物之(c)化合物E是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。 溶液反应而Cl与NaOHK是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由一，化合物2 。J由两种元素组成，其相对分子质量为32制得。(e)化合物 请按要求填空：

_________。⑴反应③的化学方程式 ______________。的结构式______________；H的化学式⑵C ______________。L的溶液与化合物E反应的离子方程式⑶ ______________。⑷化合物J的化学式 、、CH3COONa、CH3COONH4水解：NH4Cl ↑CH Ca(OH)CaC＋2HO＝＋22222 NHNaH、CaH、O、N 、PClSiCl、ICl、Na、、AlCC、、ZnCAlCMg、Li、SMg52322343323222224与、CH3CHO－3个αH都加成）等加成（可能、加成：丙酮＋HCN、乙醛自身加成、HCHOC6H5CHO与CH3CHO ）反应CH格氏试剂（如CHMgBr23是正四面体结G为日常生活中常见的金属，C是工业上用途很广的两种重要化工原料，BH、、）下图中，－（0522A（图中部分反KJH构的非极性分子，是一种重要的能源，是一种耐高温材料，是由两种常见元素组成的化合物 精品文档．

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应物或生成物没有列出）。

守恒观： 适用于化学反应、溶解度计算、稀释过程质量守恒： 适用于氧化还原反应、电极反应电子守恒： 适用于反应过程中、电解质溶液中某元素的原子或、离子守恒物料守恒： （浓度）的计算等电荷守恒： 适用于电解质溶液中有关离子的鉴定、物质的量 平衡观： 聚乙烯醇的酯交换）酯化 浓硫酸（1 NaOH 酯、卤代烃水解（2）水解2HBr ＋＝HSOBr＋SO＋2HO3（）42222 的漂白4）SO（2O

3HNaBrO＋＝3Br＋6NaOH5NaBr＋（5）223O

3H3Br＋＝3NaSO＋SO 5NaBr＋NaBrO＋3H24322242-2--O

＋3H＝2S＋SO 3S＋6OH232-2-O

↓＋3H6H+＝3S＋ 2SSO＋23 浓度大小NaHSO，比较HClOHCl中少量的Cl；氯水中加入少量固体NaHCO、中少量的（6）除去ClHCl杂质；3223O

3H3Cl↑＋＋6HCl＝KCl＋KClO223O

↑＋2H＝CaCl＋2Cl＋Ca(ClO)4HCl2222 NH与生石灰、NaOH固体制取·（7）浓NHHO332S →AgAgI（8）AgCl→2 三、突出主干，框图为优 1．单元结构知识框图

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2．物质性质知识框图

HO

2HCl+HClO NaCl FeCl CuCl 32

NaOH

NaCl+NaClOClCl、CHCH23金 CClCHCl、Ca(OH)42 +Ca(ClOCaCl

2无机化合有机物 Cl

ClS

S+HCl 非 KBr 金Cl －CH KCl+Br22属

KI +KCl

I2 PCl、PCl 53HCl FeBr2 FeCl+Br23 O

SO+H22 3．板块整合知识框图+HCl SOH42

．考点综合知识框图4 （1）编织知识网络

（2）解无机框图题（例如，利用上述知识网络）是气态非金属单、H是日常生活中最常见的金属单质，JCFFD下图中，B、、E、、G是氧化物，、K是氢化物，是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为O中含有同种元素，I、、、、、是白色沉淀且质，OBHLMN 一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）

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请按要求回答：

⑴ 写出L的化学式 ；

⑵ 写出：反应③的离子方程式 ；

反应④的化学方程式 ；

⑶ 反应②在工业生产上的用途是 ；

⑷ 反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为 。

四、强化重点，专题为实

从学科知识看：粒子的结构、阿伏加德罗常数、离子方程式、离子共存、氧化还原反应、物质的量、化学反应与能量、钠镁铝、铁铜、卤素、氧硫、氮磷、碳硅、元素周期表、化学键与晶体结构、化学平衡原理、电解质溶液、盐类的水解、电化学、有机反应基本类型、同分异构、有机物组成的确定、物质的分离与提纯、化学实验基本操作、气体的制备、化学实验常见事故的处理、化学仪器的清洗、化学实验的设计与评价等

从试卷结构看：信息题、环境保护、阿伏加德罗常数、离子方程式的正误判断、离子共存、氧化还原反应、有机物的结构与性质、实验基本操作、实验的设计与评价、物质的结构与性质、无机框图题的解法、确定有机物分子式的简单计算、有机合成、化学计算技能等。

例如，有机合成专题 （一）、知识回顾

取代、加成、氧化、还原、消去、脱水、酯化、水解、加聚、缩聚、 （二）、反应类型

裂化、裂解等 、方法再现（三） 引入官能团的方法

官能团的衍变（转化）

（1）烃→卤代烃→醇→醛→酸→酯

（2）伯醇→醛→羧酸→ 酯

（3）伯醇←醛→羧酸

（4）卤代烃→醇

（5）醇羟基的转化：

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碳链的增长：

① C＝C、C≡C、C=O与HCN加成；

② 醛自身加成或醛与醛加成；

③ 醛酮与格氏试剂加成。

R X + Mg－→ RMgX

C=O + RMgX－→－C－R －→－C－R + HOMgX

④ 信息提供的各种方法

碳链的缩短：

①烷烃裂化（裂解）：②烯烃被强氧化剂氧化：RCH=C(R')－→RCHO + R'COR'；③苯的同系物被酸性KMnO42溶液氧化：

CH－R －→ CH－COOH；④羧酸盐脱羧： R－COONa + NaOH－→R－H + NaCO； 356256形成环的方法：

① 酯化反应 ② 氨基酸脱水 ③ 甲醛、乙醛等醛加聚 ④ R－X与Na反应 ⑤烯烃加合 ⑥ 元羧酸脱水形成酸酐

开环的方法：

① 环酯水解② 环烯O等氧化剂氧化③邻－二元醇氧化 3（四）、典型示例

（06－23）⑷请设计合理方案

合成从

（用反应流程图表示，并注明反应条件）。 五、针对薄弱，补偿为要 知识缺漏：

南通）方英石结构和金刚石相似，其结构单元如下图：（07 下列有关说法正确的是 A．方英石晶体中存在着SiO结构单元4 2molSi－O键B．1molSi原子形成 个Si原子C．上图所示的结构单元中实际占有18 键之间的夹角为90°D．方英石晶体中，Si－O 该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。（07南通）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置。

，NHH、OI，可制取某些气体。甲同学认为装置可用于制取H、NH、，但装置II只能收集关闭 ⑴打开KK3231222进行适当改进，也II 不能收集O。其理由是。乙同学认为在不改动装置II仪器的前提下，对装置2 。你认为他的改进方法是可收集O 。2 中加浓盐酸后。在＞KK关闭，能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KMnO4Cl2＞BrA打开⑵ 221。D 中的现象是一段时间，观察到C；仪器在该装置中的作用是

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丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是 。

方法缺漏：

例：下列各组物质或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中合理的是

A．氯化铵、硫酸铵、碳酸铵（氢氧化钡溶液）

B．氯化钠、硫酸钠、碳酸钠（硝酸银溶液、稀盐酸）

C．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）

D．盐酸、硝酸钠、醋酸钠（酚酞试液）

标准状况下，往含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)的混合溶液中持续稳定地通入CO气体，当通入气体体积22为6.72 L时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO气体体积的关系正确的图象是（气体2的溶解忽略不计）

A B C D

通电一段时间，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液。CuSO溶液， 两只用惰性电极为电极的串联的电解池，左池放4 固体，则右池中的溶质为铜时，右池阴极上析出0.45g当左池阴极上析出1.6g

) D) C．AgNO．Zn(NO． A．Mg(NO) BAl(NO2333323 ：思维品质缺漏

，其中可行的是

c a 气体 b

NaOH溶液铜片 浓硝酸 NO 2A

酸性Cu 浓硫酸 SOKMnO溶液 B 42碱石灰 C NH浓氨水生石灰 3 CO稀硫酸CaCO浓硫酸 D

粉末32 精品文档．

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年诺贝尔化学奖授予法国和美国的伊夫?肖万、罗伯特?格拉布和理查德?施罗克，以表彰他们200506上海调研）（ ：在烯烃复分解反应研究领域作出的卓越贡献。烯烃复分解反应如下所示（炔烃也能发生此类反应） 六、归纳拓展，启发为宜 （如实验专题）方法归纳：．物质鉴别的54．除杂质的原则与方法，2．气体制备的方法，3．选择干燥剂的方法，1．检查气密性的方法，．判断沉淀完全．测定气体体积的方法，896．试纸的使用方法。7．判断气体在集气瓶中集满的方法。方法， 11．实验误差的判断方法……。的方法，10．防止倒吸的方法， 规律归纳：．沸点高的制取沸点低的；．酸（碱）性强的制取酸（碱）性弱的；31．活泼性强的单质制取活泼性弱的单质；2 6．氧化（还原）性强的制取氧化（还原）性弱的。．稳定性强的制取稳定性弱的；5．溶解度大的制取溶解度小的；4 题型归纳：（有关析出晶体的计算） 1．析出无结晶水晶体 溶质。溶剂，析出温度不变，饱和溶液，蒸发m1 gm2 g

。m g，且S＞S，析出晶体S℃（溶剂量不变，m1g饱和溶液从TS）降温至T℃（）2122211 CuSO为例．析出结晶水合物2 以4 ，·5HO x g ），加入m gCuSO，析出CuSO，或Wg CuSO温度一定，饱和溶液中（溶解度Sga%2444 x g溶剂，析出晶体，则温度一定，蒸发n g x g晶体，析出）或S℃（）降温至或S℃（饱和溶液从Wg CuSO将Ta1%Ta2%, 24112

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本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/3309167706a1b0717fd5360cba1aa81145318f3e.html