2019年河北省中考化学试卷

2019年河北省中考化学试卷

一、选择题（1-13题为单选题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）

1．（2分）面粉中富含的营养素是（　　）

A．维生素 B．油脂 C．蛋白质 D．糖类

2．（2分）如图所示实验操作错误的是（　　）

A．取用液体 B．点燃酒精灯

C．读取液体体积 D．稀释浓硫酸

3．（2分）下列有关金属及合金的说法错误的是（　　）

A．常温下所有的金属都是固体

B．铁制品在潮湿的空气中易生锈

C．生铁和不锈钢都是金属材料

D．铝片表面易生成致密的氧化膜

4．（2分）下列化学用语表示正确的是（　　）

A．两个氧分子﹣﹣O2

B．氯化铝中铝元素的化合价﹣﹣Cl3

C．氯酸钾﹣KClO3

D．钠原子的结构示意图

5．（2分）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（　　）

A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等

B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大

C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液

D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等

6．（2分）下列实验操作可以达到实验目的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

7．（2分）将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（　　）

A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2

B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2

C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3

D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3

8．（2分）下列措施不利于“坚决打好蓝天保卫战”的是（　　）

A．禁止露天焚烧秸秆 B．发展燃煤火力发电

C．推广新能源公交车 D．限制燃放烟花爆竹

9．（2分）如图实验中的水发生了化学变化的是（　　）

A．排水法收集氧气

B．探究液体压强的特点

C．探究水的组成

D．探究流体压强与流速的关系

10．（2分）生活中的下列做法合理的是（　　）

A．楼房着火时乘电梯逃生

B．保存海鲜时用甲醛溶液浸泡

C．在高原上用高压锅煮饭

D．雷雨时打着伞在开阔地行走

11．（2分）下列对物质的分类正确的是（　　）

A．晶体﹣铝、冰、海波

B．绝缘体﹣塑料、橡胶、石墨

C．混合物﹣乙醇、海水、碳酸氢钠

D．复合肥料﹣尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵

12．（2分）压缩气体可使气体液化，气体液化后（　　）

A．分子的质量变大 B．分子的体积变小

C．分子的数目减少 D．分子的间隙变小

13．（2分）下列推理正确的是（　　）

A．氧化物都含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物

B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素

C．带异种电荷的两个物体相互吸引，则相互吸引的两个物体一定带异种电荷

D．物体做匀速直线运动时速度大小不变，则速度大小不变的运动一定是匀速直线运动

二、填空题（每空1分）

14．（3分）如图所示为粉尘爆炸的实验装置。用打气筒向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。

（1）吹散面粉的目的是增大　 　的接触面积。

（2）软橡胶片被冲飞时内能转化为　 　。

（3）蜡烛熄灭的原因是　 　。

15．（3分）用天然气热水器（如图所示）将质量为40kg，温度为15℃的水加热到40℃，完全燃烧了0.15m3的天然气。

（1）天然气的主要成分为CH4．CH4完全燃烧的化学方程式为：　 　。

（2）水需吸收　 　J的热量。

（3）热水器的效率为　 　%[水的比热容是4.2×103J（kg•℃）、天然气的热值是3.5×107J/m3）。

16．（5分）理化知识在生产，生活中有广泛的应用。

（1）空气中能供给呼吸的气体是　 　。

（2）幼儿及青少年缺　 　元素会患佝偻病和发育不良。

（3）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的　 　性。

（4）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而　 　。

（5）纯棉、涤纶和聚酯纤维三种布料中，　 　的吸水性和透气性较好。

17．（5分）根据如图所小的实验回答问题。

（1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是　 　；当观察到　 　时，停止加热。

（2）乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生　 　，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止　 　；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果　 　（选填“有”或“没有”）影响。

18．（4分）A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。请回答下列问题：

（1）G的化学式为　 　。

（2）反应①的基本反应类型为：　 　。

（3）反应③的化学方程式为：　 　。

（4）F的一种用途是：　 　。

三、解答题（共1小题，满分7分）

19．（7分）兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。

探究1：反应产生的气体是什么？

【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应物中含有　 　三种元素，作出如下猜想：

①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。

【实验1】取适量镁条、100 mL Na2CO3溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。

（1）反应装置A应选用图2中的　 　（填写序号）。

（2）小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是　 　。

探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？

【查阅资科】镁与水缓慢反应生成氢气：Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、CO32﹣外，还有OH+。

【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。

【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是CO32﹣而不是Na+、OH﹣促进了镁与水的反应。

（1）G中实验的作用是　 　。

（2）试剂X是　 　。

探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？

【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3．试剂Y及实验现象为　 　，该反应的化学方程式为　 　。

反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。

四、计算应用题（本大题共1个小题：第20小题5分．解答时，要求有必要的文字说明，公式和计生骤答，最结果不得分）

20．（5分）为测定某CuSO4溶液中溶质的质分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：

（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质星为　 　g。

（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。

2019年河北省中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（1-13题为单选题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）

1．（2分）面粉中富含的营养素是（　　）

A．维生素 B．油脂 C．蛋白质 D．糖类

【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．菁优网版权所有

【专题】323：化学知识生活化；528：化学与生活．

【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。

【解答】解：面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

2．（2分）如图所示实验操作错误的是（　　）

A．取用液体 B．点燃酒精灯

C．读取液体体积 D．稀释浓硫酸

【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．菁优网版权所有

【专题】137：实验操作型；531：常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。

C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

故选：B。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3．（2分）下列有关金属及合金的说法错误的是（　　）

A．常温下所有的金属都是固体

B．铁制品在潮湿的空气中易生锈

C．生铁和不锈钢都是金属材料

D．铝片表面易生成致密的氧化膜

【考点】82：金属的物理性质及用途；85：金属的化学性质；89：金属材料及其应用；8G：金属锈蚀的条件及其防护．菁优网版权所有

【专题】524：金属与金属材料．

【分析】A、根据金属的物理性质，进行分析判断。

B、根据铁锈蚀的条件进行分析判断。

C、根据金属材料包括纯金属和合金，进行分析判断。

D、根据金属的化学性质，进行分析判断。

【解答】解：A、不是常温下所有的金属都是固体，常温下汞是液体，故选项说法错误。

B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中易生锈，故选项说法正确。

C、生铁和不锈钢都是铁的合金，都是金属材料，故选项说法正确。

D、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，铝片表面易生成致密的氧化膜，故选项说法正确。

故选：A。

【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、金属的物理性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。

4．（2分）下列化学用语表示正确的是（　　）

A．两个氧分子﹣﹣O2

B．氯化铝中铝元素的化合价﹣﹣Cl3

C．氯酸钾﹣KClO3

D．钠原子的结构示意图

【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．菁优网版权所有

【专题】513：化学用语和质量守恒定律．

【分析】A．根据标在分子符号前面的数字表示分子的个数进行分析解答；

B．根据标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价进行分析解答；

C．根据书写化学式的方法书写；

D．根据钠原子的核外有11个电子进行分析。

【解答】解：A．标在分子符号前面的数字表示分子的个数，两个氧分子可表示为：2O2，故A错误；

B．标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，氯化铝中铝元素的化合价可表示为：；

C．氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的，．氯酸钾可表示为：KClO3，故C正确；

D．钠原子的核外有11个电子，故其结构示意图为，故D错误。

故选：C。

【点评】本考点考查了化学式和化合价的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。

5．（2分）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（　　）

A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等

B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大

C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液

D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等

【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液．菁优网版权所有

【专题】515：溶液、浊液与溶解度．

【分析】由题目的信息可知，A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确；B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误；C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确；

【解答】解：A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，正确但不符合题意，故选项错误；

B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，错误符合题意，故选项正确；

C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，正确但不符合题意，故选项错误；

D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，正确但不符合题意，故选项错误；

故选：B。

【点评】本考点考查了溶液的组成、特征、饱和溶液与不饱和溶液等，综合性强，要加强记忆，理解应用；本考点主要出现在选择题和填空题中。

6．（2分）下列实验操作可以达到实验目的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【考点】34：化学实验方案设计与评价；4F：混合物的分离方法；6F：氧气的检验和验满．菁优网版权所有

【专题】163：实验设计题；535：简单实验方案的设计与评价．

【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别

B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

C、根据氧气的验满方法进行分析判断。

D、根据氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，进行分析判断。

【解答】解：A、氧化铜粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色，木炭粉不能与稀硫酸反应，可以鉴别，故选项实验操作可以达到实验目的。

B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。

C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作不能达到实验目的。

D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解，过来，蒸发，故选项实验操作不能达到实验目的。

故选：A。

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

7．（2分）将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（　　）

A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2

B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2

C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3

D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3

【考点】85：金属的化学性质．菁优网版权所有

【专题】524：金属与金属材料．

【分析】在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

【解答】解：向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是：铁＞铜＞银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu．滤液中一定有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3、Cu（NO3）2。

故选：C。

【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。

8．（2分）下列措施不利于“坚决打好蓝天保卫战”的是（　　）

A．禁止露天焚烧秸秆 B．发展燃煤火力发电

C．推广新能源公交车 D．限制燃放烟花爆竹

【考点】65：防治空气污染的措施．菁优网版权所有

【专题】521：空气与水．

【分析】有利于保护空气，减少污染的做法就是正确的，否则就是错误。

【解答】解：A、就地焚烧秸秆会产生大量的烟尘，造成空气污染，禁止露天焚烧秸秆，故有利于“坚决打好蓝天保卫战”；

B、燃煤火力发电产生大量的空气的污染物，所以发展燃煤火力发电不利于“坚决打好蓝天保卫战”；

C、新能源公交车不污染环境，所以推广新能源公交车，利于“坚决打好蓝天保卫战”；

D、燃放烟花爆竹能产生空气污染物，所以限制燃放烟花爆竹，可减少空气污染，故利于“坚决打好蓝天保卫战”。

故选：B。

【点评】本题主要是空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，本考点主要出现在选择题和填空题中

9．（2分）如图实验中的水发生了化学变化的是（　　）

A．排水法收集氧气

B．探究液体压强的特点

C．探究水的组成

D．探究流体压强与流速的关系

【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．菁优网版权所有

【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．

【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据。物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

【解答】解：A、排水法收集氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

B、探究液体压强的特点的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C、探究水的组成过程中有新物质氢气与氧气生成，属于化学变化；

D、探究流体压强与流速的关系的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

故选：C。

【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。

10．（2分）生活中的下列做法合理的是（　　）

A．楼房着火时乘电梯逃生

B．保存海鲜时用甲醛溶液浸泡

C．在高原上用高压锅煮饭

D．雷雨时打着伞在开阔地行走

【考点】4M：常见的意外事故的处理方法；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．菁优网版权所有

【专题】323：化学知识生活化；528：化学与生活．

【分析】A．根据楼房着火时的逃生方法进行分析；

B．根据甲醛有毒进行分析；

C．根据沸点与气压的关系进行分析；

D．根据撑着雨伞在空旷的场地上行走的危害进行分析。

【解答】解：A、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡，故不能乘电梯逃生，故A错误；

B、甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，不能用于保存海鲜，故B错误；

C、海拔越高，气压越低，沸点与气压有关，气压越低，沸点越低，根据气压与液体沸点的知识可知，在高原上用普通锅煮食物时，普通锅的密封性能较差，锅内气压较小，使得水的沸点小于100℃，故在海拔很高的地区一般用高压锅才能煮熟食物，故C正确；

D、雷雨时打着伞在开阔地行走，雨伞会充当高大物体，人体是导体，此时容易遭雷击，故D错误。

故选：C。

【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

11．（2分）下列对物质的分类正确的是（　　）

A．晶体﹣铝、冰、海波

B．绝缘体﹣塑料、橡胶、石墨

C．混合物﹣乙醇、海水、碳酸氢钠

D．复合肥料﹣尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵

【考点】7P：晶体和结晶的概念与现象；9J：常见化肥的种类和作用；A5：纯净物和混合物的判别．菁优网版权所有

【专题】516：物质的分类．

【分析】A、铝、冰、海波都属于晶体；B、石墨能够导电，具有导电性；C、乙醇和碳酸氢钠都是由一种物质组成；D、尿素中含有氮元素，属于氮肥。

【解答】解：A、铝、冰、海波都属于晶体，故A正确；

B、石墨能够导电，具有导电性，不是绝缘体，故B错；

C、乙醇和碳酸氢钠都是由一种物质组成，都属于纯净物，故C错；

D、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故D错。

故选：A。

【点评】解答本题关键是熟悉晶体、绝缘体、混合物、复合肥的特点。

12．（2分）压缩气体可使气体液化，气体液化后（　　）

A．分子的质量变大 B．分子的体积变小

C．分子的数目减少 D．分子的间隙变小

【考点】BA：分子的定义与分子的特性．菁优网版权所有

【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】压缩气体可使气体液化，气体液化后，分子之间间隔变小，分子的大小、质量、数目都不变。

【解答】解：压缩气体可使气体液化，气体液化后，分子之间间隔变小，分子的大小、质量、数目都不变。

故选：D。

【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质和特点。

13．（2分）下列推理正确的是（　　）

A．氧化物都含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物

B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素

C．带异种电荷的两个物体相互吸引，则相互吸引的两个物体一定带异种电荷

D．物体做匀速直线运动时速度大小不变，则速度大小不变的运动一定是匀速直线运动

【考点】A3：从组成上识别氧化物；C1：元素的概念．菁优网版权所有

【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；516：物质的分类．

【分析】A、氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；B、决定元素种类的是质子数；C、相互吸引的两个物体不一定带异种电荷；D、速度大小不变的运动不一定是匀速直线运动。

【解答】解：A、氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如氯酸钾不属于氧化物，故A错；

B、决定元素种类的是质子数，同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，故B正确；

C、相互吸引的两个物体不一定带异种电荷，分子本身具有相互吸引力，故C错；

D、速度大小不变的运动不一定是匀速直线运动，故D错。

故选：B。

【点评】解答本题关键是熟悉氧化物的特点，决定元素种类的是核内质子数。

二、填空题（每空1分）

14．（3分）如图所示为粉尘爆炸的实验装置。用打气筒向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。

（1）吹散面粉的目的是增大　面粉与空气　的接触面积。

（2）软橡胶片被冲飞时内能转化为　机械能　。

（3）蜡烛熄灭的原因是　氧气不足　。

【考点】HF：燃烧和爆炸实验．菁优网版权所有

【专题】213：化学与能源．

【分析】（1）根据发生爆炸的条件来分析；

（2）根据能量的转化方式来分析；

（3）根据灭火的原理来分析。

【解答】解：（1）吹散面粉的目的是增大面粉与空气的接触面积。故填：面粉与空气；

（2）软橡胶片被冲飞时内能转化为机械能；故填：机械能；

（3）面粉发生爆炸消耗了装置内的氧气，由于氧气不足，无法支持蜡烛的燃烧，所以蜡烛熄灭；故填：氧气不足。

【点评】本题考查了根据燃烧和爆炸有关的知识进行解题的能力，并能在现实生活中应用。

15．（3分）用天然气热水器（如图所示）将质量为40kg，温度为15℃的水加热到40℃，完全燃烧了0.15m3的天然气。

（1）天然气的主要成分为CH4．CH4完全燃烧的化学方程式为：　CH4+2O2CO2+2H2O　。

（2）水需吸收　4.2×106　J的热量。

（3）热水器的效率为　80　%[水的比热容是4.2×103J（kg•℃）、天然气的热值是3.5×107J/m3）。

【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．菁优网版权所有

【专题】213：化学与能源．

【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件进行书写化学方程式；

（2）知道水的初温和末温、水的比热容、水的质量，利用吸热公式Q吸＝cm△t求水吸收的热量；

（3）由Q放＝Vq可求出天然气完全燃烧放出的热量，水吸收的热量跟天然气完全燃烧放出的热量之比等于该热水器烧水时的效率。

【解答】解：（1）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；

（2）水的质量m＝40kg，

水吸收的热量：

Q吸＝cm（t﹣t0）＝4.2×103J/（kg•℃）×40kg×（40℃﹣15℃）＝4.2×106J；

（3）天然气完全燃烧放出的热量：

Q放＝Vq＝0.15m3×3.5×107J/m3＝5.25×106J；

该热水器烧水时的效率：

η＝＝80%。

故答案为：

（1）CH4+2O2CO2+2H2O；

（2）4.2×106；

（3）80。

【点评】本题主要考查了化学方程式的书写、燃料完全燃烧放热公式Q放＝Vq、Q吸＝cm△t＝cm（t﹣t0）和效率公式的掌握和运用，属于基础题目。

16．（5分）理化知识在生产，生活中有广泛的应用。

（1）空气中能供给呼吸的气体是　氧气（或O2）　。

（2）幼儿及青少年缺　钙（或Ca）　元素会患佝偻病和发育不良。

（3）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的　吸附　性。

（4）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而　减小　。

（5）纯棉、涤纶和聚酯纤维三种布料中，　纯棉　的吸水性和透气性较好。

【考点】69：氧气的用途；7O：气体溶解度的影响因素；C6：碳单质的物理性质及用途；I9：有机高分子材料的分类及鉴别；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．菁优网版权所有

【专题】521：空气与水；528：化学与生活．

【分析】（1）根据分析；

（2）根据钙元素的生理作用分析；

（3）活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附异味；

（4）根据气体的溶解度的影响因素分析；

（5）根据天然纤维和合成纤维的特点分析；

【解答】解：（1）氧气能供给呼吸，空气中能供给呼吸的气体是氧气；故填：氧气（或O2）；

（2）幼儿及青少年缺钙元素元素会患佝偻病和发育不良；故填：钙（或Ca）；

（3）活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附异味；故填：吸附；

（4）气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；故填：减小；

（5）纯棉属于天然纤维，吸水性透气性较好，涤纶和聚酯纤维属于合成纤维，耐腐蚀，耐磨，不易变形；故填：纯棉。

【点评】本题属于基础题，掌握课本基础知识就可正确解题。

17．（5分）根据如图所小的实验回答问题。

（1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是　液体飞溅　；当观察到　蒸发皿中出现较多固体　时，停止加热。

（2）乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生　白烟　，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止　瓶塞飞出　；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果　没有　（选填“有”或“没有”）影响。

【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；G1：质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有

【专题】513：化学用语和质量守恒定律．

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：（1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是液体飞溅；

当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。

故填：液体飞溅；蒸发皿中出现较多固体。

（2）红磷燃烧，产生白烟，放出大量热；

实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞飞出；

实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，这是因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡。

故填：白烟；瓶塞飞出；没有。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

18．（4分）A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。请回答下列问题：

（1）G的化学式为　NaCl　。

（2）反应①的基本反应类型为：　复分解反应　。

（3）反应③的化学方程式为：　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。

（4）F的一种用途是：　生成玻璃　。

【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有

【专题】115：框图型推断题．

【分析】根据A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，所以D是二氧化碳，G是重要调味品，所以G是氯化钠，二氧化碳和C反应会生成F，所以C是氢氧化钠，F是碳酸钠，B和氢氧化钠会生成氯化钠，所以B是盐酸，碳酸钠和E反应会生成氯化钠，所以E是氯化钙，A和盐酸反应生成氯化钙，所以A是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。

【解答】解：（1）A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，所以D是二氧化碳，G是重要调味品，所以G是氯化钠，二氧化碳和C反应会生成F，所以C是氢氧化钠，F是碳酸钠，B和氢氧化钠会生成氯化钠，所以B是盐酸，碳酸钠和E反应会生成氯化钠，所以E是氯化钙，A和盐酸反应生成氯化钙，所以A是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以G的化学式为：NaCl；

（2）反应①是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，基本反应类型为：复分解反应。

（3）反应③是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；

（4）F的一种用途是：生成玻璃。

故答案为：（1）NaCl；

（2）复分解反应。

（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；

（4）生成玻璃。

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

三、解答题（共1小题，满分7分）

19．（7分）兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。

探究1：反应产生的气体是什么？

【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应物中含有　碳氢氧　三种元素，作出如下猜想：

①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。

【实验1】取适量镁条、100 mL Na2CO3溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。

（1）反应装置A应选用图2中的　D　（填写序号）。

（2）小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是　在BC之间增加干燥装置　。

探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？

【查阅资科】镁与水缓慢反应生成氢气：Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、CO32﹣外，还有OH+。

【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。

【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是CO32﹣而不是Na+、OH﹣促进了镁与水的反应。

（1）G中实验的作用是　对比　。

（2）试剂X是　氢氧化钠溶液　。

探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？

【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3．试剂Y及实验现象为　稀盐酸，有气泡生成　，该反应的化学方程式为　MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑。　。

反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。

【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有

【专题】537：科学探究．

【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

【解答】解：

【作出猜想】据化学变化过程中元素不变，且反应物是碳酸钠溶液，结合给出的猜想，可知题目要求填写的是碳氢氧三种元素。

【实验1】

（1）因为实验为“将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成”，即常温下固体和液体反应，所以反应装置A应选用图2中的 D（不选F是因为生成较多气体）。

（2）烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠，这是因为反应从液体中发生且生成气体从溶液中逸出，所以不能说明是因为生成了氢气。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是 在BC之间增加干燥装置。

【实验2】

（1）G中实验的作用是 对比，对比碳酸根离子和氢氧根离子存在和不存在的影响大小。。

（2）试剂X是要确定氢氧根离子的影响的，所以是氢氧化钠溶液。

探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？

【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3．由于给出的结论是碳酸镁，所以应该加入稀盐酸或者稀硫酸等，有气泡生成，该反应的化学方程式为 MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑。

答案为：

碳氢氧。

探究I：

（1）D。

（2）在BC之间增加干燥装置。

探究II：

（1）对比。

（2）氢氧化钠溶液。

探究Ⅲ：

稀盐酸，有气泡生成：MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑．。

【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。

四、计算应用题（本大题共1个小题：第20小题5分．解答时，要求有必要的文字说明，公式和计生骤答，最结果不得分）

20．（5分）为测定某CuSO4溶液中溶质的质分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：

（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质星为　4.9　g。

（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。

【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有

【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】（1）第1次20g氢氧化钠溶液对应沉淀为42.45g﹣40g＝2.45g，而第3次60g氢氧化钠溶液时应该为2.45g×3＝7.35g，实际为44.9g﹣40g＝4.9g，说明硫酸铜已经完全反应，所以沉淀质量不再增加。

（2）根据沉淀质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算CuSO4溶液中溶质的质量分数。

【解答】解：（1）第1次20g氢氧化钠溶液对应沉淀为42.45g﹣40g＝2.45g，而第3次60g氢氧化钠溶液时应该为2.45g×3＝7.35g，实际为44.9g﹣40g＝4.9g，说明硫酸铜已经完全反应，所得沉淀的质星为4.9g，故填：4.9；

（2）设CuSO4溶液中溶质的质量为x

CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4

160 98

x 4.9g

x＝8g

CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%＝16%。

答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

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日期：2019/7/25 9:47:51；用户：星光；邮箱：orFmNt9Sl5o9zVVGxqq8R8Yve1Uc@weixin.jyeoo.com；学号：24989655

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