枣庄市2018年中考化学试题
（满分50分）
可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 S -32 Cu -64 Zn -65 Na -23
一、选择题（本大题共8个小题，每题2分；共16分）
1.科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是（ ）
2.饺子是中国北方人喜爱的食品，所用食材中富含糖类物质的是（ ）
A.小麦粉 B.食盐 C.芹菜 D.猪肉
3.氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是（ ）
A.空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼
B.工业上可以利用分离液态空气法制取氧气
C.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
D.氧气能供给呼吸，它和体内物质反应释放能量，维持生命活动
4.人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（ ）
A.氧化钾 B.绕碱 C.熟石灰 D.硫酸亚铁（水溶液显性）
5.化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是（ ）
A.元索观：金刚石和石墨均由碳元素组成
B.分类观：从组成上看干冰和酒精都属于氧化物
C.变化观：氢气和水可以相互转化
D.微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
6.溶解度是定量表示物质客解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A.60℃时，三种物质中溶解度最大的是硫
酸铵
B.三种物质的溶解度均随温度升高而增大
C.t℃时，将30g氯化铵加入50g水中最终所
得溶液溶质质量分数为37.5%
D.80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降
温至20℃，析出晶体的质量后者大
7.某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（ ）
A.滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+
B.滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+
C.滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D.滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
8.化学反应不仅生成了新物质，还伴随着能量变化。下列事例中通过化学反应提供能量的是（ ）
二、填空题（本大题共4个小题，共19分）
9.（6分）海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如下图所示几个阶段。
（1）海水经日晒蒸发水分变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫______，这样得到的
是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42-、Mg2+等，为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的 （填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。
（2）氯碱工业基本流程：
由国示可知工艺中可循环利用的物质是________。
（3）海水提镁流程：
写出其中任一个反应的化学方程式 ，提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是 。
（4）下列方法中能淡化海水的是______(填字母)。
A.过滤法 B.沉淀法 C.多级闪急蒸馏法 D.分解法
10.（3分）“环境就是民生”。煤的大量使用导致空气质量下降，影响了生态环境，我市正逐步用天然气代替蜂窝煤作燃料，请回答：
（1）把煤做成蜂窝状的目的是 。
（2）用天然气代替蜂窝煤后，空气中污染物明显减少的有______
（填一种）。
（3）天然气在第一次通过管道送到用户时，必须先将管道内注满氮气，其目的是
。
11.（6分）2018年4月16日，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件。其中一个聚焦点就是芯片技术，生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等应用比较广泛的是硅。硅可由石英砂（主要成分是二氧化硅）制得，其生产流程如下图所示：
（1）上述三种半导体材料中属于金属材料的是 ，硅和锗
的组成元素在周期表中的位置如右图所示。则两种元素属于同一___
（填“周期”或“族”）。
（2）硅原子结构示意图为，则x为_____，“14”表示 。
（3）根据上述流程图推断，反应①中化合价发生变化的元素有______，反应③中M的化学式为 。
12.（4分））甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示，回答下列问题。
（1）若甲、丁为单质，则此类反成一定属于 （填一种基本反应类型）。
（2）若丁为水，写出一个符合条件的化学方程式 。
（3）若丁为蓝色沉淀，则甲可能为 （填一种物质的化学式）。
三、实验探究题（本大题只有1个小题，共10分）
13.（10分）请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题。
材料：氨气（NH3）常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。
（1）实验室制取氨气的化学方程式为 ，应选取的发生装置是______（填装置编号）。
（2）用C装置收集氨气时，气体应从_____口通入（填“a”或“b”）；检验氨气可用湿润的_____石蕊试纸（填“红色”或“蓝色”）。
（3）某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究：
【提出问题】固体物质的成分是什么?
【作出猜想】猜想Ⅰ：Ca(OH)2、NH4Cl和CaCl2
猜想Ⅱ：Ca(OH)2和CaCl2
猜想Ⅲ：NH4Cl和CaCl2
猜想Ⅳ：只有CaCl2
有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是_______。
【实验探究】①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。
②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明 （填一种猜想）不正确。
③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH4Cl，于是得出结论猜想Ⅲ正确。你认为该同学的结论_______（填“合理”或“不合理”），理由是 。
【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施： 。
四、计算题（本大题只有1个小题，共5分）
14.（5分）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）a→b段表示氢氧化纳与混合物中的 发生反应。
（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）
参考答案
一、选择题（本大题共8个小题，每题2分；共16分）
二、填空题（本大题共4个小题，共19分）
9.（6分）
（1）结晶（或蒸发结晶）、BaCl2、NaOH、Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3）；
（2）NaCl；
（3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 （或Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
或MgCl2Mg+Cl2↑）、获得比较纯净的氧化镁（富集氯化镁）；
（4）C。
10.（3分）“环境就是民生”。煤的大量使用导致空气质量下降，影响了生态环境，我市正逐步用天然气代替蜂窝煤作燃料，请回答：
（1）增大与空气的接触面积（答案合理即可）；
（2）二氧化硫（氮的氧化物或可吸人颗粒物或PM2.5等）；
（3）排尽管道中的空气，防止天然气与空气混合受热发生爆炸。
11.（6分）
（1）锗、族；
（2）8、质子数；
（3）Si、C；HCl。
12.（4分））
（1）置换反应 ；
（2）NaOH+HCl=NaC1+H2O （符合要求即可）；
（3）CuCl2（NaOH等符合要求即可）（方程式2分，其余每空1分）。
三、实验探究题（本大题只有1个小题，共10分）
13.（10分）
（1）2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑、 B；
（2）b、红色；
（3）【作出猜想】猜想Ⅰ；【实验探究】②猜想Ⅱ；③不合理、任一猜想的固体中均含有CaCl2，CaCl2和AgNO3反应，也会产生白色沉淀（回答合理即可）；
【评价反思】增加尾气吸收装置（回答合理即可）（方程式2分，其余每空1分）。
四、计算题（本大题只有1个小题，共5分）
14.（5分）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）硫酸（1分）。
（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）
解：由图示可知，与硫酸铜溶液反应的氢氧化钠溶液质量为100g，
则氢氧化钠的质量=100g×8%=8g，设混合液中硫酸铜的质量为x
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80
x 8g
=
x=16g
反应前混合液中硫酸铜的质量分数=×100%=16%
答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/2faff17ebdd126fff705cc1755270722192e592d.html
文档为doc格式