河北省冀州市信都学校2020届九年级化学第六次月考试题（无答案）

河北省冀州市信都学校2020届九年级化学第六次月考试题

一、选择题

1．下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似PH。下列判断错误的是（ ）

A. X是稀盐酸 B. Y是水 C. Z是石灰水 D. 无法确定X、Y、Z

2．下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（ ）

A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 饱和食盐水

3．工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的氧化层，但冬天该反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入（ ）

A. 食盐 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 固体氢氧化钠

4．下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是（ ）

A. 酒精 乙醇 C2H6O

B. 纯碱 氢氧化钠 NaOH

C. 熟石灰 氧化钙 GaO

D. 铜绿 氢氧化铜 Cu2(OH)2CO3

5．关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ）

A．稀盐酸用于除铁锈

B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多

C．干冰用于作制冷剂

D．氢氧化钠固体用于干燥CO2

6．以下是用8mL蒸馏水稀释浓硫酸的实验操作过程，其中不正确的环节是（ ）

7．下列说法正确的是（ ）

A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝

B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大

C．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其万分不会发生变化

D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

8．食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中进行实验，欲验证食醋的化学性质，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是（ ）

A. 木炭 B. 大理石 C. 铁钉 D. 铁锈

9．物质的性质决定它的用途，还决定其保存方法。固体KOH具有以下性质：①白色固体②有腐蚀性③易吸收水分④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）

A. ①② B. ③④ C. ①③ C. ②④

10．下列实验操作或记录正确的是（ ）

A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

B．打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟

C．用托盘天平称取5.4g氯化钠

D．测溶液PH值时，将待测液倾倒在PH试纸上，将PH试纸的颜色与标准比色卡比较即可

11．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）

A. 紫色——红色——蓝色 B. 蓝色——紫色——红色

C. 蓝色——红色——紫色 D. 紫色——蓝色——红色

12．以下是人体内几种体液的PH，其中呈酸性的是（ ）

A. 胰液7.5~8.0 B. 胃液0.9~1.5

C. 血浆7.35~7.45 D. 胆汁7.1~7.3

13．下列溶液PH最大的是（ ）

A. 10%KOH B. 20%KOH C. 10%HCl D. 20%HCl

14.下列数轴表示正确的是( )

15. 用PH试纸测定溶液PH的正确操作是（ ）

A．PH试纸直接浸入待测液

B．PH试纸先用水润湿再浸入待测液

C．PH试纸浸液后过一会儿观察

D．用玻棒蘸取待测液涂于PH试纸上，过一会儿观察

16．酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。某同学用查阅资料的方法研究PH对某种酶催化活性的影响，结果如图所示。据图推测，这种酶催化活性最佳的PH约为（ ）

17．在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的PH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图像是（ ）

18．下列实际应用中，利用中和反应的原理的是（ ）

①用生石灰做食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸

A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③

19．一些食物的近似PH如下表：

人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜食用以上述食物中的（ ）

A. 苹果 B. 葡萄 C. 牛奶 D. 玉米粥

20．下表为家庭中一些常见物质的PH。

有些昆虫如蜂、蚂蚁等叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤发红、瘙痒，甚至疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂上下列物质中的（ ）

A. 牙膏或肥皂水 B. 食盐水 C. 火碱液 D. 食醋

21．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（ ）

A. 纯碱 B. 烧碱 C. 小苏打 D. 熟石灰

22．常温下，下列物质的水溶液PH<7的是( )

A. CO2 B. KOH C. NH3·H2O D. KCl

23．蒸馏水和澄清石灰水长期敞口放置，它们的PH值会（ ）

A. 两者都变小 B. 前者变小,后者变大 C. 前者不变,后者变大 D. 两者都不变

24．下列物质暴露在空气中质量会减轻的是（ ）

A. 浓盐酸 B. 铁粉 C. 生石灰 D. 石灰水

25．类推是常用的思维方法。以下类推正确的是（ ）

A．分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成

B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

C．酸溶液的PH小于7，所以柠檬酸溶液的PH一定小于7

D．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物

26．下列做法正确的是（ ）

A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4

B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2

C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO

D．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体

27．生活中一些物质的PH如下表所示，其中显酸性的是（ ）

28．下列相关说法用粒子的知识解释错误的是（ ）

29．日常生活中部分常见物质的PH如图所示。据图判断，下列说法正确的是（ ）

A．橙汁、酸奶都呈酸性 B. PH小于7的雨水都属于酸雨

C. 肥皂的碱性比氨水强 D. 柠檬酸不能使紫色石蕊试液变化

30．向足量的稀盐酸中加入适量的锌粉后，发生的有关量的变化与时间的函数关系符合下图的是（ ）

二、填空

31．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。（已知BaSO4难溶于水）

（1）写出下列反应的化学方程式：

①氯化钡溶液与硫酸钠混合： ；

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；

③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。

（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。

（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。

32．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。从石灰石、金刚石、氢氧化钠、干冰、小苏打五种物质中，选择下列用途对应的物质名称填写在空白处。

（1）用作建筑材料的是 ；

（2）发酵粉主要万分之一的是 ；

（3）用作人工降雨的是 ；

（4）镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是 ；

（5）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是 。

33．物质的用途与其性质密切相关。

（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和 性。

（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示） 。

（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的 。

（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示） 。

（5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（Sicl4）反应可制得高纯度的奎，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为 。

34．下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。

（1）碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。

（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 （写离子符号）。

（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是 。

35．化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：

[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？

[实验探究1]

[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？

[猜想与假设]

猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．

猜想2：

[查阅资料]（1）　氯化钙溶液呈中性．

（2）　氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

[实验探究2]

[实验结论]该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质．

[反思与评价]

（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 。

（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）．理由： 。

[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举两例： ， 。

四、推断题（每空1分，化学方程式2分）

36．A、B、C、D为中学化学中常见的物质，其中A为含三种元素的钠盐，其水溶液PH大于7。B可用作固体干燥剂。D是相对分子质量为100的白色不溶物。它们的相互关系如下图所示：

请填写下列空白：

（1）A B C D （填写化学式）；

（2）D转化为B的反应类型为 （填基本反应类型），化学方程式 ；

（3）E中一定含有的溶质是 ，理由是 （用化学方程式表示）

五、探究题

37．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、Bacl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物南混合而成。为探究其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。

（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。请根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。

为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。

38．碳酸氢钠常用于食品和医药工业，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的热稳定性进行探究。

[查阅资料]碳酸氢钠受热易完全分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见固体物质，该固体物质含有三种元素，且为纯净物。

[进行实验一]为了验证碳酸氢钠受热时会分解，该兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示。

加热一段时间后，观察小烧杯内壁有 现象，证明有水生成；通过向烧杯中加入澄清石灰水证明有CO2生成。

[提出问题]碳酸氢钠充分加热后固体产物是什么？

[作出猜想]猜想I：固体产物是Na2CO3。

猜想II： （请完成猜想II）。

[进行实验二]下表是该兴趣小组同学设计的实验方案，用来检验碳酸氢钠分解后固体产物的成分。请你完成方案：

六、计算题

39．高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。

（1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？

（2）实际反应生成的二氧化碳是多少克？

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/2ab6e49f2f3f5727a5e9856a561252d381eb2005.html