2019-2020年中考化学考点总动员系列考点06金属的化学性质含解析

2019-2020年中考化学考点总动员系列考点06金属的化学性质含解析

考点1 金属的化学性质

1.金属的化学性质

（1）金属与氧气的反应:

A．铝等在常温下就能与氧气反应，其化学反应方程式：4Al+3O2 =2Al2O3；

B．铜在加热条件下能与氧气反应，化学反应方程式：2Cu + O2 △ 2CuO；

C．在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧，化学反应方程式：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4；

D．金即使在高温下也不与氧气反应。

（2）金属与酸的反应:

A．Mg和HCl： 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑；

B．Fe和HCl：2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑

该类反应发生的条件：①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；

②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。

（3）金属与盐溶液的反应

Fe和CuSO4：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4。

该反应的条件：①反应物中金属的（K、Ca、Na除外）活动性强于盐中金属；

②反应物中的盐必须可溶。

2. 由一种单质与一种化合物，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。特点：反应物、生成物 都是两种；物质种类分别是单质与化合物。

【温馨提示】当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属先从溶液中置换出来；铁与金属化合物的溶液发生置换反应时，生成的是+2价的铁的化合物。

名师点睛☆典例分类

类型一、金属与氧气的反应

【例1】【xx年北京市】下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是

A．红磷 B．木炭 C．铁丝 D．酒精

【答案】C

【解析】此题考查物质在氧气中的燃烧现象，A选项红磷燃烧产生白烟；B选项木炭燃烧产生红色火焰；C选项铁丝燃烧的火星四射产生黑色固体的燃烧现象；D选项酒精燃烧产生淡蓝色火焰；故答案选择C.

【点睛】考查金属与氧气的反应解这类题要做到根据金属的活泼性，判断反应能否发生，熟记金属与氧气反应的实验现象。

类型二、金属酸溶液的反应

【例2】【xx年山东省泰安市】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是

A．生成氢气的质量:甲>乙>丙 B．相对原子质量:乙>丙>甲

C．金属活动性:乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙

【答案】B

【点睛】本题考查金属活动性顺序的运用，在解题时金属与酸溶液的反应时，金属必须是氢前的活泼金属，而与盐溶液反应时，只有前后的顺序没有氢的界限，这是运用时需要注意的问题.

类型三、盐溶液的反应

【例3】【xx年广州市】化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。

下列说法不正确的是

A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag

C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag

D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究

【答案】D

【点睛】解题的关键是，根据题中的叙述，依据金属活动性顺序，排出题中所涉及到的金属单质的活动性强弱，按照金属活动性顺序的应用原则进行解题即可。

课时作业☆能力提升

1．【xx年四川省眉山市】下图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是

A．氧气无须提前制备和收集 B．用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全

C．该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体

【答案】D

【解析】A．该装置集氧气的制取和铁丝在氧气中的燃烧装置于一体，所以氧气无须提前制备和收集 ；B．万一瓶炸裂，熟料瓶的材质轻，破坏力小，用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全。C．二氧化碳的制取也用固液常温型发生装置，也能用浓硫酸干燥、当将水换成澄清石灰水时，能进行二氧化碳的验证；该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验；D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体。选D

2．【xx年吉林省长春市】下列实验中，能够达到实验目的是（　　）

【答案】C

3．【xx年贵州省遵义市】向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；②向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生；③滤渣中一定有Ag；④滤液中一定有Cu（NO3）2、一定不含AgNO3、可能有Mg（NO3）2，以上说法中正确的个数为（　　）

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

【答案】A

【解析】①充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液，说明镁已经完全反应，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，该选项说法不正确；②铜和硝酸银反应时，如果硝酸银有剩余，向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生，如果硝酸银没有剩余，则向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生，该选项说法不正确；③滤渣中一定有Ag，该选项说法正确；④滤液中一定有Cu（NO3）2、可能含AgNO3、一定有Mg（NO3）2，该选项说法不正确．故选：A．

4．【 江苏省海安县曲塘中学附属初级中学xx届九年级11月学业质量分析与反馈】现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：

据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是

A．乙>丙>甲 B．甲>乙>丙 C．甲>丙>乙 D．丙>乙>甲

【答案】C

【解析】根据信息可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈，其活动性最强，由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象丙剧烈燃烧乙仍然是变黑，丙的反应比乙更剧烈一些，所以丙的活动性比乙强，综合结论可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙。故选C。

5．【 山东省威海市温泉学校xx届九年级（五四学制）上学期期中】将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是( )

【答案】D

【解析】根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸是过量的，反应后烧杯中镁没有剩余。A、 将镁带放入盐酸溶液中，溶液质量逐渐增大，故A错误；B、 镁条质量会逐渐减小到零，故B错误；C、 盐酸的质量分数减小，但不会减小到零，故C错误；D、氢气体积逐渐增多，然后不变，故D正确。故选：D。

6．【xx年广东省南宁市】将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（　　）

A．滤液中最多含有两种溶质 B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2

C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn

D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn

【答案】D

7．【黑龙江省哈尔滨市第四十七中学xx届九年级（五四学制）上学期期中】下列实验现象记录正确的是( )

A．把一根铁钉放入足量的稀盐酸中，固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色

B．一氧化碳通入氧化铁中加热，红棕色固态逐渐变成银白色，澄清石灰水变白色浑浊

C．向氢氧化镁中加入几滴无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红

D．浓盐酸打开瓶盖冒白雾

【答案】D

【解析】A、铁钉是铁与碳的合金，碳不与酸反应，故将生活中的铁钉放入过量的稀盐酸中，银白色固体逐渐减少，固体表面产生气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色，完全反应后，试管底部有少量黑色残渣，故此选项错误；B、氧化铁中通入CO后加热：红棕色固体氧化铁逐被还原为黑色的铁，并产生CO2气体，CO2气体使澄清石灰水变白色浑浊，故此选项错误；C、由于氢氧化镁不溶，得不到碱性溶液，所以酚酞不变色，故此选项错误； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气的水蒸气形成盐酸的小液滴，所以打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白雾，故此选项正确。

8．【 黑龙江省大庆市第五十一中学xx届九年级上学期期中】将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是

①滤渣中一定含有锌

②滤渣中一定含有铜，可能含有锌

③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色

④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁

⑤滤液的颜色不可能为浅绿色

A．①④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②④

【答案】D

9．【 江苏省扬州市树人学校xx届九年级中考三模】下列物质不能由金属和盐酸置换反应得到的物质是

A．氯化镁 B．氯化锌 C．氯化亚铁 D．氯化铜

【答案】D

【解析】在金属活动顺序表中排在氢前面的金属可以和酸发生置换反应，生成相对应的金属盐，但对于可变价的金属而言，一般只生成它的低价态盐，如铁与酸反应生成的是亚铁盐。解：A．镁和稀盐酸能够发生置换反应生成氯化镁和氢气。故选项错误；B．锌能和稀盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气。故选项错误；C．铁和稀盐酸能够发生置换反应生成氯化亚铁和氢气。故选项错误；D．铜不能和稀盐酸发生反应。故选项正确。

10．【 黑龙江省大庆市第五十一中学xx届九年级上学期期中】等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时间的变化曲线是( )

A． B． C． D．

【答案】A

【解析】等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量相等，由于等质量等浓度的稀硫酸，金属均过量。Mg、Al、Zn、Fe金属活动性以此减弱，反应所需时间，越来越长。故选A。

11．【xx年新疆维吾尔自治区】 废旧金属可回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如下图所示（部分生成物已略）：

（1）合金属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。

（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因____________（用化学反应方程式解释）。

（3）步骤A化学反应方程式表示为：2A1＋2NaOH+2R＝2NaA1O2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为_____________________。

（4）步骤B发生的化学反应方程式为__________________________；反应的基本类型为___________。

【答案】（1）混合物；（2）4A1+3O2==== 2A12O3；（3）H2O（4）Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑；置换反应；

12．【xx年贵州省遵义市】在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式 ．

【提出问题】该气体是什么呢？

【猜想与假设】猜想一：O2 猜想二：H2 猜想三：CO2 猜想四：SO2

同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是 ．

【实验验证】

1、有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是 ．

2、将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰．

【实验结论】 ．

【反思与交流】CuSO4溶液可能显 性（填“酸”或“碱”或“中”）．

【答案】2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3 反应物中不含碳元素 二氧化硫有刺激性气味 猜想一不成立，猜想二成立 酸

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/283074115122aaea998fcc22bcd126fff6055d1c.html