理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55
Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
①无色溶液中：K+、Cl-、NO3-、MnO4-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、S2-、SO32-
③水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NH4+、S2O32-
④加入能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl-
⑤酸性溶液中：Fe2+、NO3-、I-、Al3+
8．下列叙述错误的是（ ）
A．分子式为C5H12的烃，其一氯代物有3种
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面上
9．在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是：（ ）
A．熔点：CO2>KCl>SiO2 B．水溶性：HCl>H2S>SO2
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF>H2O>NH3
10．下列热化学方程式中，正确的是：（ ）
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3 kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38．6 kJ·mol-1
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热
△H=2×（-57．3）kJ·mol-1
D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1
11．在80g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2．8gFe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
A． B．
C．
D．
12．下列反应中，不属于取代反应的是：（ ）
A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
D．油脂在碱性条件下水解制肥皂
13．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是：（ ）
A．X元素为铝
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．反应①和②一定为氧化还原反应
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题一第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题一第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题。共129分）
26．（14分）中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）
回答下列问题：
（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式 。
（2）将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为 。
（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是 。
（4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示） 。
（5）写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式
。
将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为 。
（6）确定E中阳离子实验的方法为 。
27．（14分）与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。右图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL3．00mol／L的CuSO4溶液。请回答下列问题：
（1）N的电极反应式为 。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6．4g时，甲池中理论上消耗氧气 L（标准状况下）。
（3）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上需通入乙醇 g。
（4）工业上可以利用下列反应制取乙醇：
反应I：2CO2（g）+6H2(g) CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃时．K=2．95×1011
反应II：2CO2（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）25℃时，K=1.7l×1022
①写出反应I的平衡常数表达式K= ，
②条件相同时，反应I与反应II相比，转化程度更大的是 。
③在一定压强下，测得反应I的实验数据如下表：
根据表中数据分析：
温度升高，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”），提高氢碳比。n(H2)/n(CO2)，对生成乙醇 （填“不利”或“有利”）。
28．（15分）甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。
I．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（装置如图I）。该方案的不足之处有 （至少答出两点）。
II．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：
（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 ；待装置中出现 现象后，点燃酒精灯。
（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是 。（至少答出三点）
（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积。
①若图Ⅲ所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成，此处所用滴定管是
（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
②为提高测量的准确性，图Ⅲ装置中的液体可用 ；收集完气体并冷却至室温后读数，读数前应进行的操作是 。
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（二）选考题：共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
37．【化学——选修物质结构与性质】（15分）
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出C原子的价层电子排布图 ，F位于周期表 区。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（写元素符号）
（3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是 。
（4）晶胞中F原子的配位数为 ，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为 （用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为 。
（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 。
38．【化学——选修有机化学基础】（15分）
已知：
有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5molA完全燃烧只生成3molCO2和2.5molH2O。A可发生如下图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，两分子F反应可生成含甲基的六元环状酯类化合物。
请回答：
（1）1molB与足量的金属钠反应产生的22.4L（标准状况）H2。B中所含官能团的名称是 。B与C的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是 。
（2）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是 。
（3）F可发生多种类种类型的反应：
①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是 。
②由F可生成使 Br2的CCl4溶液褪色的有机物H。F→H的化学方程式是 。
③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。
（4）A的结构简式是 。
参考答案
7．C 8．A 9．D 10．D 11．A 12．C 13．D
26．（14分）（1）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
（2）c（Na+） >c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）> c（H+）（2分） （3）加热（2分）
（4）NH4++H2ONH3•H2O+H+（2分）
（5）3Fe2+＋NO3—+4H+ ＝3 Fe3++NO↑+2H2O（2分） Fe2O3（2分）
（6）先加入KSCN溶液无变化再加入氯水（或盐酸等）溶液变红色（或其它合理答案）（2分）
27．（14分） （1）4OH-－4e-＝O2↑+2H2O （2分） （2） 1．12 L（2分）
（3） 4．6g （2分）
（4） （2分）
反应Ⅱ（2分）；
减小，有利（各2分）
28．（15分）Ⅰ钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染。（2分）
Ⅱ（1）2MnO4—+ 10Cl—+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O（2分）整个装置充满黄绿色气体（2分）。
（2） 钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟。（3分） （3）① 碱式（1分）
② 饱和NaCl溶液（1分）；上下移动滴定管，使左右两边液面相平（2分）③ 偏大（2分）
37．【化学—选修物质结构与性质】（15分）
（1） （2分） d （1分） （2）C＜O＜N （2分）
（3）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 （2分）
（4）8 （2分） g/cm3（3分） 68%（1分）
（5）H2O2分子间存在氢键（1分），与水分子可形成氢键（1分）。
38．【化学—选修有机化学基础】 （第一个空1分，其它每空2分，15分）
（1）羟基，HOCH2—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O
（2）CH2=CHCH2COOH；CH3CH=CHCOOH
（3）①
②
③
（4）
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/25afdeee172ded630b1cb66b.html
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