第I卷（选择题）
1．下列说法不正确的是
A．加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性
B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性
C．将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀
D．碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
2．下列关于实验安全的说法中，不正确的是：
A．点燃乙炔前，对气体进行验纯
B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中
C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片
D．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处
3．右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是
A．盐桥的作用是传导离子
B．外电路电子由铜片流向锌片
C．锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- = Zn
D．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g
4．丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不正确的是
A．丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物
B．丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键
C．1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2
D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A．无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-
B．-pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-
C．1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-
D．由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-
6．下列解释事实的方程式中，不正确的是
A．铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu + 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
B．“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClO
C．氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O
D．Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2
7．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是
8．常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不正确的是
A．NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度
B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
C．最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)
D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离
9．已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：
下列说法正确的是
A．点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同
B．反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1
C．“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量
D．反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质
10．现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液：① HCl溶液，② CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是
A．溶液中溶质的物质的量浓度：① > ②
B．溶液中酸根的物质的量浓度：① = ②
C．加水稀释至1 L，溶液的pH：① < ②
D．分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②
11．电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确的是
A．阴极产生的物质A是H2
B．溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移
C．阳极OH﹣放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-
D．物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性
12．以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是
A．反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化
B．从母液中可以提取Na2SO4
C．反应2中，H2O2做氧化剂
D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解
13．下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是
14．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。
下列有关叙述正确的是
A．Y对应的乙醇的物质的量分数为
B．X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)
C．X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX < KY
D．增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率
第II卷（非选择题）
15．NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。
（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：
NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 ________。
（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为________。
（3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为________。
（4）在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：________。
II．选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与 NOx 进行选择性反应：4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O，不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。
（5）判断该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：________ 。
16．具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示：
已知部分有机化合物转化的反应式如下：
（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是______；A→B所属的反应类型为______。
（2）C→D的化学方程式是______。
（3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式：______。
A．能发生银镜反应
B．分子中含有酯基
c．苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种
（4）F的结构简式是______；试剂b是______。
（5）H与I2反应生成J和HI的化学方程式是______。
（6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。_____________
17．电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。
查阅资料可知：
①在酸性环境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
②Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-
③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
I．腐蚀电池法
（1）向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(VI)。下列关于焦炭的说法正确的是________（填字母序号）。
a．作原电池的正极 b．在反应中作还原剂 c．表面可能有气泡产生
II．电解还原法
向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如右图所示。
（2）A极连接电源的________极，A极上的电极反应式是________。
（3）电解开始时，B极上主要发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，此外还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为________。
（4）电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间（t）与溶液中Cr元素去除率的关系如右图所示。
①由图知，电解还原法应采取的最佳pH范围为________。
a．2 ~ 4 b．4 ~ 6 c．6 ~ 10
②解释曲线I和曲线IV去除率低的原因：________。
18．钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。
（1） “还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□ □CoSO4+□ +□ + □ 。__________
（2） “还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是________。
A．Co的浸出率较高 B．Co和Al浸出的速率较快
C．Al的浸出率较高 D．双氧水较易分解
（3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：________。
（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为________（小数点后保留两位）。
（5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 mol·L-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。
结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是________（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，________，洗涤干燥。
19．实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。
【实验1】
（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的________极。
【实验2】
将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为________。
实验2实际获得的现象如下：
（3）i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为________。
（4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________。
【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：
（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是________ （填字母序号）。
A．上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2
B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关
C．铜片表面产生的气泡为H2
D．由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子
（6）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关。
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/234e10ec185f312b3169a45177232f60ddcce7dc.html
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