[化学]黑龙江省海林林业局第一中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题

2015---2016高一学年上学期化学八校联考期末试题

(时间90分钟　满分100分)

试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16 Na：23　Mg：24　Al：27　S：32　Cl：35.5　Fe：56　Cu：64

第Ⅰ卷(选择题，每小题只有一个正确选项，共46分)

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．二氧化硅可以用来制光导纤维

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

2．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是　

A．K+、MnO4-、Na+、Cl-　　　　　　　 B．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

C．Al3+、Na+、NO3-、CO32 D．Na+、K+、SiO32-、NO3-

3．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是

A.1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA

B.常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA

C. 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1

D.0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子数为2NA

4．下列实验现象与氧化还原反应有关的是(　　)

A．氧化铝可以与氢氧化钠溶液反应

B．向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成

C．氯气通入石蕊中先变红后褪色

D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

5．下列说法不正确的是

A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂

B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）

D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸

6水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SOword/media/image1.gif

B．Fe2＋、H＋、SOword/media/image2.gif、ClO－

C．Mg2＋、NHword/media/image3.gif、Cl－、SOword/media/image1.gif

D．K＋、Fe3＋、NOword/media/image4.gif、SCN－

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．等质量的二氧化硫和氨气，前者体积大

B．标况下22．4升 HCL通入水中溶液中含氯化氢分子为0.1 mol

C．任何条件下相同物质的量的两种气体含有相同数目的分子

D．标况下2 molH2的摩尔质量是4g/ mol

8．下列物质的分类正确的是

9下列叙述正确的是

1 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚

2 氧化铁常用作红色油漆和涂料

③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料

④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物

⑤石灰石、水玻璃、石英和水晶的主要成份都是SiO2

A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④

10．下列离子在水溶液中能大量共存的是

A．H+、K+、HCO3-、Ca2+ B．Na+、H+、Cl-、NO3-

C．OH-、Na+、Mg2+、HCO3- D．Na+、SiO32-、H+、Cl-

11．制取漂白粉的化学方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为

A．1：2 B．2:1 C．1:1 D．3:2

12下列化学反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化镁中滴加盐酸： H+ + OH－== H2O

B．Cl2通入水中： Cl2+ H2O==2 H++Cl－+ClO－

C．金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al+ 6OH－ == 2AlO2－+ 3H2↑

D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板： 2Fe3++ Cu == 2Fe2++ Cu2+

13. 下列操作中不正确的是

A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

D．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂直试管口

14．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为(　　)

①加足量氯水　②加少量KMnO4溶液　③加少量KSCN溶液　

A.①③ B.③② C.③① D①②③

15．下列反应的离子方程式正确的是

A．．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液： HCO3－+ OH－== CO32－+ H2O

B．用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O

C． Na与H2O反应： Na + 2H2O ==Na+ + 2OH- +H2↑

D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

16．能实现下列物质间直接转化的元素是

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A．Si B．Na C．Al D．Fe

17．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是

A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3

B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

18．下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是

A．Fe3O4　 B．Na2O2　C．CuCl2　 D．FeCl2

19．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是

A.Cu2+和Fe2+ B.H+和Cu2+ C.Fe3+和Fe2+ D.Fe2+和Mg2+

20. 某溶液中含有下列离子Na+ .Fe3+. Cl－.Fe2＋.Al3+向其中先加入足量的NaOH溶液，然后微热并搅拌，再加入足量的稀盐酸原溶液中离子基本不变的为

A Al3+B．Fe3+ C．Cl－ D．Fe2+ E Na+

21．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有

　 A．Cl－，SOword/media/image6.gif　　　B．Cl－，NOword/media/image7.gif　 C．Cl－，COword/media/image8.gif　　　D．Cl－，OH－

22．将铜片放入0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中

c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比是 (　　)

A.3∶2 B.3∶5 C.4∶3 D3∶4

23．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D 瓶中盛有的溶液是

A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓KI溶液

第II卷非选择题（共54分）

24． (8分)用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为

（2）用双线桥表示电子的得失数目

（3）此反应中氧化剂是，氧化产物

（4）若有1 mol KMnO4参加反应，则转移电子数为

25．(6分) 若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：

26 （10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

试请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式

A、 B、 C、乙

（2）写出下列反应化学方程式：

反应①反应③

（3）写出下列反应离子方程式

反应④

27（4分）．实验室欲配制90mL浓度为1.00mol•L﹣1的Na2CO3溶液：

（1）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、__________（注明所需仪器的规格）．

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________．

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①定容时俯视_______；

②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水__________．

28（7分）某溶液中，可能含有AI3+、Fe3+、k+﹣、Mg2+、Fe2+ ﹣、Cu2+﹣中的一种或几种，现加入过氧化钠只产生无色无味的气体并同时析出白色沉淀，加入过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图

（1）原溶液中一定含有_________．（2）可能含有________．

（3）一定没有________

（4）为了进一步确定可能含有的离子应增加的实验

操作为________

．

29（8分）如图是某同学设计的制取氯气以及验证氯气的性质的实验，回答下列问题

（1）该同学制取氯气的反应原理是：______________________（写化学方程式）。

（2）实验过程中②处观察到的现象是___________说明氯气具有的性质是____。

（3）该实验操作的不足之处是_______________

（4）实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物质的量是______________ moi

30．（5分）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠 (填“浮”、“沉”)在水面　　

(填“上”、 “下”)，钠熔化成闪亮的小球，说明　　　　。

向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈色，原因是。

31．（6分）把铝铁的混合物1.1g溶于是200毫升5 mol/L的盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6 mol/L溶液体积的变化忽略不计）求：

（1）反应中消耗HCl 的物质的量

（2）混合物中铝铁的物质的量

参考答案

一、选择题（下列各题中只有一个选项是正确的，每题2分，共46分，将正确答案写在答题卡相应位置）

二填空

24．（1） 12 mol/L（2分）

（2）2KMnO4＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O(2分)

（3） KmnO4 ，（1分） Cl2 （ 1分）

（4） 5NA （2分）

25．

26．（1）写出下列物质的化学式（每空1分）

A Na 、 B Al 、 C Fe 、乙 Cl2

（2）反应①略（2分）

反应③略（2分）

（3）写出下列反应离子方程式

反应④略（2分）

27．每空1分

（1） 100毫升容量瓶（2）检查是否漏液

（3）①偏高②无影响

28，每种离子1分

（1）原溶液中一定含有____铝离子_____镁离子．

（2）可能含有____钾离子____ ．

（3）一定没有__铁离子，亚铁离子____铜离子__

（4）．焰色反应（1分）

29．（1）略（2分）（2）蓝色（1分），氧化性（1分）

（3）缺少尾气吸收装置（2分）

（4） 0.1mol （2 分）

30．钠浮（ 0.5分） (填“浮”、“沉”)在水面上（0.5分）(填“上”、 “下”)，钠熔化成闪亮的小球，说明反应放热（1分）钠的熔点低（1分）。向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈红（1分）色，原因是略（1分）

31．（1）消耗HCL的物质的量（过程略）

0.08 mol（2分）

（2）铝铁的物质的量

铝的物质的量0.02 mol （2分）

铁的物质的量0.01 mol （2分）

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/231a7b406d85ec3a87c24028915f804d2b168728.html