母题17：常见的酸的性质和用途
【母题】2018年四川省泸州市—2
【母题原题】
化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（ ）
A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl
【答案】A
【命题意图】本题主要是考查酸的概念，对学生考查的要求是掌握酸是在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物的理解，要明确在溶液中解离出的阳离子还有其它的阳离子的化合物不属于酸类物质。
【考试方向】由酸定义的文字叙述转化为运用化学式的判断一种物质是否为酸、碱、盐中的那类物质，这就比
简单的文字叙述的要求要高，属于考查能力的运用。
【得分要点】在学习的过程中掌握酸的概念，明确酸是在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物的理解，在溶液中解离出的阳离子还有其它的阳离子的化合物不属于酸类物质属于盐类是得分的关键。
1．（2018届山东省武城县第一中学九年级一模）在常温下，一同学向一装有少量稀硫酸的大烧杯中加水稀释，前后共加水5次，每次加水的量不相等，但加水的量相当大，烧杯中的液体pH变化会是（ ）
A、与加水稀释前一样 B、从小于7到大于7
C、从大于7到小于7 D、从远小于7到接近7，不大于7
【答案】D
【解析】
试题分析：酸性溶液的pH小于7，酸性越弱，pH越大，但始终小于7.向一装有少量稀硫酸的大烧杯中加水稀释，溶液酸性变弱，烧杯中的液体pH变化会是从远小于7到接近7，不大于7。
考点：溶液的酸碱度[:Zxxk]
2．（2018届山东省泰安市肥城市九年级中考第三次模拟）比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱
B．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
C．由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，故盐中一定含有金属离子
D．酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨[:Zxxk]
【答案】D
考点：碱、盐的组成特点，物质的用途，酸雨
3．（2018届山东省聊城文轩中学九年级中考二模）下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．石灰水 C．浓硫酸 D．浓盐酸
【答案】C
【解析】
试题分析：A．氢氧化钠溶液 敞口放置会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加且变质。B．石灰水敞口放置与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，质量增加且变质。C．浓硫酸敞口放置吸收空气中的水，质量增加，但不变质。D．浓盐酸敞口放置，溶质挥发，质量减小。
考点：物质的存放
4．（2018届江苏省无锡市惠山区九年级第二次模拟）现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法，其中错误的有几个（ ）
① 该样品的颜色为黑色；
② 向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；
③ 滤渣中一定有铜，不一定有铁；
④ 滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；
⑤ 滤液中溶质只有硫酸铁。
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
【答案】B[:Zxxk]
考点：金属的性质和变化 酸的性质和变化
5．（2018届山东省济南市历下区九年级5月教学质量检测）（7分）稀硫酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，小颖同学进行了如下探究：
（1）小颖同学通过图一所示的实验，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，她依据的实验现象是 。
（2）氢氧化钠是实验室常用药品，下列有关说法中，正确的是 （填序号）。
A．称量：可将NaOH固体直接放在天平左边托盘的纸上进行称量
B．溶解：NaOH固体溶于水时放出大量热，溶解时需用玻璃棒
不断搅拌
C．应急：先用大量水冲洗皮肤上的NaOH溶液，再涂上3%～5%稀盐酸溶液
D．保存：NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和C02，应密封保存
（3）溶液的pH变化与所加入稀硫酸的质量关系如图二所示，图中A点对应溶液中的溶质有________（写化学式）。
（4）根据匿示信息，当溶液恰好为中性时，求所得不饱和溶液中溶质的质量。 (不计滴加的酚酞试液质量，计算
精确到0.0lg）
【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）BD （3）NaOH、 Na2SO4 （4）2.84g
考点：根据化学方程式的计算
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列选项中，说法全部正确的是（ ）
A．凡是均一稳定的液体都是溶液；氯化铵固体和熟石灰研磨产生刺激性气味气体
B．无机化合物中一定不含有碳元素；有不同种元素组成的物质一定是化合物
C．地壳中含量最多的元素是氧元素；生成盐和水的反应不一定都是复分解反应
D．催化剂的性质在化学反应前后不变；多数合金的熔点高于组成它的成分金属的
2．下列装置不能用于证明 CO2 和 NaOH 溶液反应的（均做与水的对照实验）是（ ）
A． B．
C．
D．
3．能达成实验目的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．以下实验操作错误的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列有关试剂选择或方法正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．检查气密性 B．
点燃酒精灯
C．塞紧橡皮塞 D．
滴加液体
7．下列物质的用途不正确的是( )
A．氧气可用作燃料 B．二氧化碳可用作气体肥料
C．铜可用来制导线 D．氢氧化钠可用来去除油污
8．下列说法中正确的是（ ）
A．铁制品在潮湿的空气中不易生锈
B．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高
C．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
D．生铁和钢的性能不同主要是因为二者含碳量不同
9．分子、原子、离子都是构成物质的粒子．下列有关说法正确的是（ ）
A．原子是不可再分的粒子 B．氯化钠是由氯化钠离子构成的
C．“丹桂飘香”可以说明分子间有间隔 D．蒸馏水与海水中的水的化学性质相同
10．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）
A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水
11．某反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．生成物均为氧化物
B．甲是有机物，乙、丙、丁是无机物
C．点燃前，要先检验甲的纯度，防止爆炸
D．参加反应的甲、乙微粒个数比为1：2
12．实验室制取二氧化碳时，应选用的反应物是
A．大理石和稀盐酸 B．大理石和浓盐酸
C．碳酸钠和稀盐酸 D．大理石和稀硫酸
13．下列关于燃料的说法中，正确的是( )
A．石油是纯净物
B．煤、石油、天然气和酒精都是化石燃料
C．煤和石油的燃烧会造成空气污染
D．只有通过燃料的燃烧才能获得热能
14．下列各组物质中，甲、乙、丙能实现如下图所示的转化关系的是(注：“→”表示反应一 步实现，部分物质和反应条件已略去)( )
A．①④ B．②③ C．①② D．①②③④
15．正确的操作能保证实验顺利进行．下列实验操作正确的是（ ）
A．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶
D．不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上称重
二、填空题
16．绿色水培种植蔬菜是一种现代化的农业种植模式，可以使绿色水培蔬菜有效避免重金属污染、农药以及植物生长调节剂的滥用。某种蔬菜水培营养液的配方中主要成分有：KNO3、NH4NO3、Ca（NO3）2、KH2PO4、MgSO4等。
（1）蔬菜为人类提供的主要营养素是_____。
（2）营养液配方中的一种复合肥是_____。
（3）使用前要调整营养液至中性，可用_____测定酸碱度。
17．生活中可用灼烧的方法来验证某面料中是否含有羊毛，其中含有羊毛的现象 是_____．
18．改善生活水平、提高生活质量是实现美丽中国的保障
（1）下列食物富含淀粉的有_____（填字母）
A 牛奶 B 米饭 C 蔬菜 D 薯条
（2）肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐。用肥皂清洗衣物上的油污，是利用了肥皂具有_____的功能。向肥皂水中加入硬水（主要成分为CaCl2、MgCl2）会出现硬脂酸钙和硬脂酸镁的白色沉淀，其化学式为_____（写出一个即可）
（3）氯化铵受热能分解，生成氨气和氯化氢。舞台上的幕布与布景都是经过氯化铵饱和溶液浸过的布制成的，可以防火，其原因是_____
三、简答题
19．初中化学关于研究物质组成的方法有多种，例如：
⑴化合法：适用于由两种单质发生的化合反应。如通过氢气与氧气反应生成水来研究水的组成，其化学方程式为____________；
⑵分解法：如通过电解水研究水的组成。下图装置中与直流电源正、负两极相连的玻璃管中生成的气体的质量比是__________________。运用上述两种方法研究水的组成，可知水是由氢、氧两种元素组成的。两种研究方法的理论依据是__________________。
⑶燃烧法：很多化合物燃烧有多种生成物，需通过定量研究来确定物质的组成。如：____________（写出甲烷完全燃烧的化学方程式）。
20．右图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。
若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出。请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是什么？（答出两种组合即可）
四、实验题
21．如图为实验室制取气体的一些常见装置，请根据题意回答问题：
（1）图A、图B都可用来制O2，请写出实验室利用A装置制取O2的反应的化学方程式______；图A相对于图B的优点是______（写一点即可）。
（2）图A装药品前，夹紧弹簧夹，向外拉注射器的活塞，松手，活塞回到原处，证明______。
（3）D装置可用来收集气体，若收集的气体是氢气，则从______管进气。
（4）C装置可用来收集一定体积的CO2或测量生成的CO2体积，图中植物油的作用是______；若植物油上方有空气，对测量生成的CO2体积的实验结果______（填“有”或“没有”）影响。
五、流程题
22．生石膏[化学式为CaSO4·2H2O]是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。工业上用含SO2的烟气制备石膏的简要流程图如下：
（1）在反应①时，常将NaOH喷成雾状的原因是____；
（2）已知CaSO3难溶于水，它属于____（填“酸”或“碱”或“盐”），反应②的化学方程式是____；
（3）如果在实验室中进行分离操作a，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____；
六、计算题
23．有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g．取反应后滤液40克，蒸发掉26.5克水，冷却到10℃，溶液恰好饱和，计算：
（1）混合物中，氯化钠的质量______．
（2）反应后滤液中溶质的质量分数______．
（3）10℃时硝酸钠的溶解度______．
24．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），兴趣小组进行如下实验：先称取40g石灰石样品均分为4等份分别加入到四个烧杯中，然后再分别加入一定质量的相同浓度的盐酸，实验数据如表所示：
（1）石灰石的纯度是_____；
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____（写出计算过程）；
（3）实验④所得溶液中溶质的成分是_____（填写化学式）。
七、探究题
25．实验二:兴趣小组同学设计了如下所示实验,探究碳酸钠的性质实验结束后把①③两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图1),充分混合后发现白色沉淀明显增加。
(1)请你写出试管③中反应的化学方程式___________
(2)请你从微观角度分析,试管①②中化学反应的微观实质是___________
(3)实验结束时,试管③中一定含有的溶质是___________(填写化学式)
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．维生素 KNO3和KH2PO4 pH试纸
17．有烧焦羽毛的气味
18．BD 乳化 (C17H35COO)2Ca或(C17H35COO)2Mg 氯化铵分解吸热，使温度达不到幕布与布景的着火点
三、简答题
19． 2H2+O22H2O 8：1 质量守恒定律 CH4+2O2
CO2+H2O
20．大理石和稀盐酸 锌粒和稀硫酸
四、实验题
21． 能控制反应速率 装置气密性良好 e 防止二氧化碳气体溶于水或与水接触反应 没有
五、流程题
22．增大与二氧化硫的接触面积、提高反应速率 盐 漏斗
六、计算题
23．85g 15% 80g
24．70% 7.3% CaCl2、HCl
七、探究题
25． BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 氢离子与碳酸根离子反应生成水分子和二氧化碳分子(或CO32-+2H+==CO2↑+H2O) NaCl和BaCl2
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．不属于赤铁矿冶铁过程中的主要反应的是（ ）
A．C＋O2CO2
B．CO2＋C2CO
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
2．如图是配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的实验操作示意图，下列相关叙述中正确的是
A．图中的错误操作只有③
B．配制好的氢氧化钠溶液不需要密封保存
C．图中配制溶液的正确操作顺序可以是④①③⑤②
D．按图中操作量取所需要的水，会导致所配溶液的溶质质量分数大于10%
3．下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是( )
A．用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO CO＋CuOCO2＋Cu 置换反应
B．用Cu(OH)2和Na2SO4反应制备NaOH Cu(OH)2＋Na2SO4CuSO4＋2NaOH 复分解反应
C．用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl3 2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑ 置换反应
D．用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 分解反应
4．已知：2CuO+C2Cu+CO2↑。下图表示一定质量的CuO和C固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。下列说法中错误的是
A．t1时，开始发生反应
B．t1和t2时，固体中铜元素质量保持不变
C．b是固体混合物的质量
D．d是二氧化碳的质量
5．高锰酸钾（化学式为KMnO4）常用于实验室制取氧气，下列有关高锰酸钾的说法中，错误的是（ ）
A．属于纯净物
B．由三种元素组成
C．锰元素的化合价为+1
D．钾元素与氧元素的质量比为39：64
6．化学方程式书写正确的是
A．Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2
C．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 D．2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O
7．汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A．汉黄芩素中碳、氢、氧三种元素的质量比为16:12:5
B．汉黄芩素的相对分子质量是284g
C．汉黄芩素中氧元素的质量分数大于氢元素质量分数
D．汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子
8．小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是
A．装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升 B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C．比较铁钉一侧的液面,装置Ⅱ比装置I的高 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
9．某氧化铁样品中混有一种杂质，经测定样品中氧元素的质量分数为42%，则其中的杂质可能是（ ）
A．CaO B．MgO C．CuO D．Al2O3
10．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应
C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．将40℃甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
12．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( )
A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X
13．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
14．50℃时，将质量都为m的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；降温到20℃时，现象如图乙。已知a、b两种固体分别是氯化钠或硝酸钾，它们在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．图甲中，a溶液的溶质质量分数比b溶液的大
B．图乙中，a、b溶液一定都是饱和溶液
C．a固体是硝酸钾，b固体是氯化钠
D．据实验现象可知，克
克
15．一些食物的近似pH如下：
根据表中数据判断，下列说法不正确的是（ ）
A．苹果汁和葡萄汁均显酸性 B．鸡蛋清和牛奶均显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
二、填空题
16．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。
（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为_____（填序号）
a 机械能 b 热能 c 化学能
（2）铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO4＋2H2O Pb+ PbO2＋2H2SO4。据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断填_____(“增大”“减小”或“不变”）。
17．下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）溶解度随温度升高而增大的是______物质，t1℃时A、B两物质的溶解度为_______g。
（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是_____________________________。
（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将_________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A_____B（填“＜”“＞”或“＝”）
18．人类对物质结构、原子结构的认识永无止境。
（1）最早提出如图1所示原子模型的科学家是______。
（2）α离子轰击金箔后的运动轨迹如图2所示，大多数α粒子不改变原来的运动方向，顺利穿过金箔，说明______，能证明原子核带正电的现象是______；极少数α粒子被反弹回来说明______。
（3）正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质，请你推测反氢原子的结构；反氢分子中反氢原子的相对原子质量为______，反氢原子失去一个电子后形成的离子符号是______。
三、简答题
19．(1)用化学符号或名称填空：
①2个硫离子_____；②Fe(NO3)3_____。
(2)以甲物质为原料合成化工产品戊物质的微观过程如图所示。请回答：
①转化Ⅰ中生成物丙丁的分子个数比为_____；
②转化Ⅱ属于_____反应(填基本反应类型)
20．多角度对物质进行认识和研究，有利于合理使用物质。对人类的生命活动非常重要：
天然降水会遇到空气中的二氧化碳。因此正常雨水呈______性
填“酸”、“碱”、“中”
。
煤气的主要成分一氧化碳燃烧时会转化为二氧化碳，若用“
”表示碳原子，“
”表示氧原子，请用模型表示该反应的微观过程______。
大气中
含量的增加会加剧温室效应。下列反应中，对维持大气中
气体总量平衡至关重要的是______
填序号
。
科学家将
和
以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，化学方程式：
，则X的化学式为______。
四、实验题
21．利用创新的实验装置进行实验
实验一：
①关闭弹簧夹K，滴入过氧化氢溶液，单球管中发生反应的化学方程式是______。
②将带火星的细碳棒伸入集气管，细碳棒复燃，原因是______。
A 氧气的浓度增大
B 细碳棒的表面积增大
C 反应放出的热量，使温度达到了细碳棒的着火点
③将装有红磷的燃烧匙迅速放进集气管，塞紧橡皮塞，打开弹簧夹K，继续滴入过氧化氢溶液，此时观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。
实验二：
①实验中先滴入稀硫酸，后用酒精灯加热的原因是______。
②实验中能说明H2具有还原性的现象是______。
③本实验中涉及到的化学反应类型有______。
五、流程题
22．海水制碱是我国主要的制碱方法，利用海水制碱的流程如图所示。
回答问题
（1）纯碱属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）操作Ⅲ的名称是_____，其中玻璃棒的作用是_____。
（3）操作Ⅳ还生成水和一种气体，该反应属于_____（填化学基本反应类型）。步骤Ⅲ所得的碳酸氢钠在医疗上用来治疗_____。
（4）该流程中“某氧化物”的名称为_____。
（5）该流程对于环境带来的积极意义是_____。
六、计算题
23．某化学兴趣小组的同学进行了硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验。实验过程及数据如下图所示：
(1)若操作过程中损失水的质量为3.1g，其它物质的质量损失忽略不计，则a的值为______。
(2)求反应后所得滤液中溶质的质量分数为____________(写出详细的解题过程)
24．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。计算：
（1）样品中氢氧化钠的质量分数_____。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。
七、探究题
25．学习完“酸、喊、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分．下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程：
（讨论交流）
李壮（组长）：区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种不同的现象。大家椐此来说一说，区分这两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由；
王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象。
马凌：我选择的是碳酸钠溶液．理由是 ．
（实验探究）大家按照王志的方案进行了如图所示的实验：
（1）实验中同学们根据现察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水。则乙试管中反应的化学方程式为
（2）实验后王志将甲、乙两试管中的废液倒入烧杯中，发现烧杯中液体澄清，大家对烧杯中溶液的溶质成分产生了探究兴趣，请你和他们一起探究：
①取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，发现溶液仍为无色，由此可知溶液中一定含有 （填化学式）可能含有HCl。
②另取少量溶液于试管中，加入 ，观察到有气泡产生，说明该废液中还含有HCl。
（反思评价）
欲从烧杯废液中得到纯净的NaCl，可先向烧杯中加入适量的 溶液，经过滤后进行蒸发即可得到纯净的NaCl。
探究活动结束了，同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦！
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．c 增大
17．(1)A 25 (2)降低温度（增加A物质或蒸发溶剂） （3）减少 （4）＜
18．汤姆森 原子内部有很大空间 一小部分粒子改变原来的运动方向 原子核很小但质量较大 1
三、简答题
19．2S2﹣ 硝酸铁 1：2 化合
20．酸
四、实验题
21． AC 红磷燃烧，产生白烟
产生的氢气可以排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸 黑色粉末慢慢变红色，包有无水硫酸铜的棉花慢慢变蓝色 置换反应、化合反应
五、流程题
22．盐 过滤 引流 分解反应 胃酸过多 二氧化碳 减少了温室气体二氧化碳的排放
六、计算题
23． 142g 5%
24．80% 10%
七、探究题
25．【讨论交流】碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀 ．
【实验探究】（1）乙试管中反应的化学方程式为 Ca（OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）①NaCl、CaCl2。 ②锌粒 【反思评价】 碳酸钠
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/2020d096580102020740be1e650e52ea5418cec9.html
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