2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习十三含答案解析

核心考点专项突破练习（十三）

1、磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH,还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料,生产磷酸二氢钾的流程如下:

1.“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为__________________。该过程若用硫酸代替盐酸,磷酸的产率明显降低,其原因是___________________________________。

2.“反应”中加入有机碱——三辛胺(TOA)的目的是____________________________________________。

3.“反应”中,三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中H3PO4、、、的分布分数δ随pH的变化如图所示。

①“反应”中,当pH=__________时,停止加入三辛胺。

②使用pH试纸测定溶液pH的操作是__________。

4.查阅资料可知:①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物。

②磷酸三丁酯对H3PO4和Fe3+有较强的萃取作用。

③二(2乙基己基)磷酸仅对Fe3+有较强的萃取作用。

请根据题中信息,补充完整“提纯”步骤的实验方案:向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭,_______________________________________________________________,向有机层中加入蒸馏水,振荡、静置,分液取水层,得到稀磷酸。[实验中须使用的试剂有:二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]

2、赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物,其主要成分为Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等,属于强碱性废渣。从赤泥中回收钛的工艺流程如下:

请回答以下问题:

1.赤泥颗粒孔隙大,具有较大的比表面积,可作为废气SO2的吸收剂,研究表明该过程中主要利用了化学中和反应,其次是__________。

2.赤泥加一定量水打散的目的是__________。

3.已知高温烧结时,TiO2发生的反应是Na2CO3+TiO2  Na2TiO3+CO2↑,且Na2TiO3不溶于水。则Al2O3在烧结中发生的反应是__________,水浸液里的主要溶质有__________。

4. 酸浸时,若使钛的浸出率(η%)达到90%,则根据下图工业上应采取的适宜条件是:酸浓度和液固比的取值分别约为__________、__________。同时浸出温度过高可能造成的环境污染是__________。

5.TiO2在一定条件下可转化为TiCl4而获得精制提纯,控制TiCl4水解的条件还可以制得TiO2·xH2O纳米材料,该水解过程的化学方程式是__________。

6.赤泥中含钛(以TiO2的质量分数表示)一般为4% ~12%,假设在上述工艺中钛的总回收率为75%,则1t赤泥获得TiO2的最大质量为__________kg。

3、某化工小组研究银铜复合废料(表面变黑,生成Ag2S)回收银单质及制备硫酸铜晶体,工艺如下:(废料中的其他金属含量较低,对实验影响可忽略)

已知:

①AgCl可溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+;

②Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;

③渣料中含有少量银和硫酸银(微溶)。

1.操作I中为了加快空气熔炼速率,可以采取__________措施(写出其中一种即可)。
2.操作IV经过__________、__________、过滤、洗涤和干燥,可以得到硫酸铜晶体。
3.洗涤滤渣II,与粗银合并,目的是__________。

4.操作III中,NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2,该反应的化学方程式为_________________________________(其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2:1)。氧化的同时发生沉淀转化,离子方程式为______________________________,其平衡常数K=_____________________。HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是_________________。

4、闪锌矿(主要成分ZnS,含Cd、Fe、Cu等元素杂质)是冶炼锌单质的原料,有两种常见的冶炼方式:火法炼锌和湿法炼锌。两种方法均先将闪锌矿加热焙烧,得到以ZnO为主要成分的焙砂,再分别经过两条路线得到单质锌,同时得到副产品。

已知:

                      相关金属单质的熔沸点

     几种离子生成氢氧化物沉淀的pH

1.写出步骤①发生的主要反应的化学方程式___________________________。

2.步骤②若焦炭与ZnO(s)反应生成1mol CO时吸收a kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式______________________________________。

3.步骤④中操作Ⅰ的分离方法为__________,得到副产品粗镉需控制温度为__________左右。

4.步骤⑦需调节溶液pH 为________,目的是__________________________________。

5.步骤⑨以Pt为阳极、Al为阴极进行电解的化学方程式为______________________。

6.分别取闪锌矿200kg,通过火法炼锌得到Zn 的质量为65kg,通过湿法炼锌得到Zn的质量为78kg,闪锌矿中ZnS的质量分数约为__________

5、实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂LiMn2O4的一种流程如下:

1.废旧电池可能残留有单质锂,拆解不当易爆炸、着火,为了安全,对拆解环境的要求是__________。

2.“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体,可将难溶的LiMn2O4转化为Mn ( NO3)2、LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式:_________________________________。

如果采用盐酸溶解,从反应产物的角度分析,以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是____________________。

3.“过滤2”时,洗涤Li2CO3沉淀的操作是__________。

4.把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末,按物质的量1:4混合均匀加热可重新生成LiMn2O4,升温到515℃时,开始有CO2产生,同时生成固体A,比预计碳酸锂的分解温度(723℃)低很多,可能的原因是______________________。

5.制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中,制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]:向Mn(OH)2中边搅拌边加入______________________________________________________________。

6.味精厂、化肥厂、垃圾渗滤液等排放的废水中往往含有高浓度的氨氮,若不经处理直接排放会对水体造成严重的污染。电化学氧化法:电化学去除氨氮主要是氯气和次氯酸的间接氧化作用。对某养猪场废水进行电化学氧化处理,选用IrO2-TiO2/Ti电极作为阳极,阴极采用网状钛板,加入一定量的NaCl,调节溶液的pH,在电流密度为85mA·cm-2下电解,180min内去除率达到98.22%。阳极发生的电极反应式是______________________;HClO氧化除去氨氮的反应离子方程式是__________________________。

6、高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:

回答下列问题:

1. 反应①应在温度较低的情况下进行,因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3,写出温度较高时反应的离子方程式__________。

2.在溶液I中加入NaOH固体的目的是__________(填字母)。

A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的NaClO
B.NaOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使NaClO3转化为NaClO

3. 反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下,不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响;图2为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。

 工业生产中最佳温度为__________,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为__________。

4.反应③中的离子反应方程式为__________;溶液Ⅱ中加入饱和KOH得到湿产品的原因是__________。

5. 高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应其离子反应是:4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)十3O2↑+8OH-。则其作为水处理剂的原理是:①__________;②__________。

7、NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水,水溶液近中性,具有强还原性,可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下:

已知P4与两种碱的反应主要有:

Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑

Ⅱ. 4NaOH+P4+8H2O=4NaH2PO2·H2O+2H2↑

Ⅲ. 4NaOH+P4+2H2O=2Na2HPO3+2PH3↑

Ⅳ. NaH2PO2+NaOH=Na2HPO3+H2↑

1.尾气中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的离子方程式为________________________________

2. “反应”阶段,在温度和水量一定时,混合碱总物质的量与P4的物质的量之比[n(碱)/n(磷)]与NaH2PO2产率的关系如图所示。当n(碱)/n(磷)>2.6时,NaH2PO2的产率随n(碱)/n(磷)的增大而降低的可能原因是__________________________________________。

3.常温下通CO2“调pH”应至溶液的pH约为________,滤渣2主要成分为____________(填化学式)。

4.“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH)2及Na2S溶液除去其中Cl-及Fe2+等,其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多,其主要原因_________________________________。

5.用NiCl2与NaH2PO2溶液化学镀Ni,同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为_______________________________。

8、NiCl2是化工合成中最重要的镍源,工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2,继而生产Ni2O3的工艺流程如下:

流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

1.为了提高镍元素的浸出率,在“酸浸”时可采取的措施有:①适当升高温度;②搅拌;③__________等

2.加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________。

3.“除铁”时,控制溶液pH的范围为__________。

4.滤渣B的主要成分的化学式为______________。

5.已知:Ksp(NiCO3)=1.42×10-7。为确保沉镍完全(即溶液中c(Ni2+)<1.0×10-6),应保持溶液中c()>__________mol·L-1。

6.“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________________________。

9、NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图:

请回答下列问题:

1.用稀硫酸溶解废渣时,为了提高浸取率可采取的措施有__________(任写一点)。
2.向滤液中滴入适量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,写出除去Cu2+的离子方程式:__________________________。
3.在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃时加入NaOH调节pH,除去铁和铬。此外,还常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下水解,最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如图是温度一pH与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时,Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39]。下列说法正确的是(选填序号)__________。

a. FeOOH中铁为+2价

b.若在25℃时,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4时除去铁,此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10-29mol·L-1

c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2+++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

d.工业生产中常保持在85~95℃生成黄铁钒钠,此时水体的pH约为3

4.上述流程中滤液I的主要成分是___________。
5.操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂:6mol·L-1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸):

①__________________________________;

②__________________________________;

③蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得NiSO4·6H2O晶体;

④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。

10、钛是一种重要的金属,以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示

1.滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为__________。

2.物质A为__________(填化学式),“一系列操作”为__________。

3.“水解”步骤中生成TiO2·xH2O,为提高TiO2·xH2O的产率,可采取的措施有__________、__________。(写出两条)。

4.“电解”是以石墨为阳极,TiO2为阴极,熔融CaO为电解质。阴极的电极反应式为__________;若制得金属Ti 9.60g,阳极产生气体__________mL(标准状况下)。

5.将少量FeSO4·7H2O溶于水,加入一定量的NaHCO3溶液,可制得FeCO3,写出反应的离子方程式__________;若反应后的溶液中c(Fe2+)=2×10-6mol·L-1,则溶液中c()=__________mol·L-1。(已知:常温下FeCO3饱和溶液浓度为4.5×10-6mol·L-1)

11、硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图:

1.步骤Ⅰ的操作是__________。
2.步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时,需不断通入高温水蒸气的目的是__________。

3.步骤Ⅱ中,在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀,该反应的离子方程式为______________________。

4.步骤Ⅲ中,加入锌粉的作用是______________。

5.已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表:

从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行,原因是__________________________。
6.取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图所示。分析数据,680℃时所得固体的化学式为__________

a.ZnO

b.Zn3O(SO4)2

c.ZnSO4

d.ZnSO4•H2O

12、钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资.自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4),还含少量Si、P、As的化合物.由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图:

已知:①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中,除最后一步外,其余步骤钨的化合价未变。

③常温下钨酸难溶于水。

回答下列问题:

1.钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为________,请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式______________________________________。
2.上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后,溶液中的杂质阴离子为、、、等,则“净化”过程中,加入H2O2时发生反应的离子方程式为___________________________,滤渣Ⅱ的主要成分是___________________。
3.已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小.图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线,则T1时Ksp(CaWO4)=__________mol2•L﹣2.将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙,发生反应的离子方程式为________________________________,T2时该反应的平衡常数为___________mol•L﹣1

4.硬质合金刀具中含碳化钨(WC),利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨.电解时,用碳化钨做阳极,不锈钢做阴极,HCl溶液为电解液,阳极析出钨酸并放出CO2.该阳极反应式为________________________________。

13、一种从铝锂钴废料[含铝箔、CoO和Co2O3(只溶于酸,不溶于碱)及LiCoO2]中回收氧化钴的工艺流程如下:

回答下列问题:

1.步骤Ⅰ“碱溶”时,为提高铝的去除率,除升高温度和不断搅拌外,还可采取的措施是__________(列举一点),“碱溶”时发生主要反应的化学方程式为__________;步骤Ⅱ“过滤、洗涤”过程中滤渣还会有少量的Al(OH)3,是因为__________(填离子方程式)。
2.步骤Ⅲ“酸溶”时,Co2O3转化为CoSO4的离子方程式为__________。
3.步骤Ⅴ“除铝和锂”时,调节pH的适用范围是__________(已知该条件下,Al3+开始沉淀时的PH为4.1,沉淀完全时的pH为4.7,Co2+开始沉淀时的pH为6.9,沉淀完全时的pH为9.4);步骤Ⅳ所得滤渣的成分为__________。
4.煅烧CoC2O4时发生氧化还原反应,则CoC2O4分解的化学方程式是__________;若仅从沉淀转化角度考虑,能否利用反应将CoCO3转化为CoC2O4?(填“能”或“不能”),说明理由:__________[已知Ksp(CoCO3)=1.4×10-13,Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8]

14

二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:

已知:①Ce4+能与结合成[CeSO4]2+;

②在硫酸体系中,Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取,而Ce3+不能。

1.焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为        。

2.“萃取”时存在如下反应:Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+

①实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器为烧杯和        .

②图中D是分配比,表示Ce(IV)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比().保持其他条件不变,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(),解释D随起始料液中c()变化的原因:        .

③在D=80的条件下,取20mL含Ce(IV)总浓度为0.1mol·L-1的酸浸液,向其中加入10mL萃取剂(HA)2,充分振荡,静置,此时水层中c([CeSO4]2+)=        。(结果保留三位有效数字)

3.“反萃取”中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中的作用与下列反应中H2O2的作用相同的是(   )

A.H2O2和MnO2混合制O2
B.用H2O2处理含酸性K2Cr2O7的废水
C.H2O2和CaO混合制备CaO2
D.用稀硫酸和H2O2的混合液溶解金属Cu

4.当溶液中c(Ce3+) =1.0×10-5moI·L-1时,可认为Ce3+沉淀完全,此时溶液的pH为        (已知298K时,Ksp[Ce(OH)3] =1.0×10-20);"氧化过滤” 步骤中氧化过程的离子方程式为        .

5.取上述流程中得到的CeO2产品m g,加硫酸溶解后,加入V1 mL a mol·L-1 FeSO4溶液(足量),使铈被还原为Ce3+(其他杂质均不反应,Ce3+为无色),用b mol·L-1的标准酸性KMnO4溶液去滴定过量的FeSO4,消耗标准溶液V2 mL,则该产品中CeO2的质量分数为        %。下列操作可能使测定结果偏低的是        .

A. 滴定前平视读数,滴定终点时仰视读数

B. 滴定时锥形瓶内溶液一变红就立即停止滴定

C. 滴定管尖嘴部分,滴定前无气泡,滴定后有气泡

15、印刷电路板(简称PCB)是电子产品的重要组成部分,在PCB的加工过程中,常采用碱性蚀刻法,蚀刻后的废液中存在大量的[Cu(NH3)4]Cl2,如果直接排放不仅造成资源浪费,而且污染环境。下图是碱性蚀刻制PCB,并利用蚀刻废液制碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)的工艺流程

1.碱性蚀刻时发生反应的化学方程式为__________
2.滤液a的溶质主要是__________(化学式)

3.不同的氨铜比和碳铜比条件下溶解CuO得A溶液,实验结果如下图,该反应的最佳实验条件为__________(氨铜比指n(NH3):n(CuO),碳铜比指n(NH4HCO3):n(CuO))

4.A溶液主要含[Cu(NH3)n]2+,对溶液中析出的无水碳酸盐进行分析后,测得元素质量分数为N:17.5%,Cu:39.7%,则此蓝色晶体的化学式是__________
5.写出真空蒸氨反应的化学方程式__________
6.蒸氨时,如果选择在常压80℃条件下进行,即使反应24小时,也仅有少量氨蒸出,且不Cu2(OH)2CO3沉淀析出。原因为__________
7.除流程中标出的循环使用的物质外,还可循环使用的物质有__________
8.已知某次实验从0.4L含Cu元素140g/L的蚀刻废液获得碱式碳酸铜82.5g,则Cu元素回收率为__________(结果保留至1%)。

答案以及解析

1答案及解析：

答案：1.Ca5(PO4)3OH+10HCl=5CaCl2+3H3PO4+H2O;使用H2SO4,会产生微溶性的CaSO4覆盖在羟磷灰石的表面,阻止反应的继续进行
2.加入三辛胺会与溶液中的HCl反应,促进了KH2PO4生成
3.4.5; 用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，立即与标准比色卡对比，读取pH
4.过滤,向滤液中加入适量二(2乙基己基)磷酸,振荡、静置,分液取水层;在水层中加入适量磷酸三丁酯,振荡,静置,分液取有机层

解析：

2答案及解析：

答案：1.物理吸附; 2.增大赤泥的接触面积，且打散后便于搅拌; 3.Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑   Na2SiO3、NaAlO2
4.40%; 6; 会形成大量的酸雾; 5.TiCl4+(x+2) H2O TiO2·xH2O↓+4HCl
6.90

解析：

3答案及解析：

答案：1.粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等; 2.加热浓缩; 降温结晶; 3.为提高Ag的回收率; 4.3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2↑;Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+ (aq);3.7×1014;有污染性气体生成

解析：

4答案及解析：

答案：1.2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2
2.ZnO(s)+C(s)=Zn(g)+CO(g) ΔH=+a kJ/mol
3.蒸馏; 1040K; 4.3.2≤pH<5.9;除去溶液中的Fe3+
5.2ZnSO4+2H2O = 2Zn+O2↑+2H2SO4
6.48.5%

解析：

5答案及解析：

答案：1.隔绝空气和水分; 2.2LiMn2O4+10H++3H2O2=2Li++4Mn2++3O2↑+8H2O;反应生成Cl2,污染环境
3.沿着玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作2～3次
4.MnO2作为催化剂,降低了碳酸锂的分解温度
5.H2SO4溶液,固体溶解,加入Na2CO3,并控制溶液pH<7.7,过滤,用少量的乙醇洗涤,在低于100℃条件下真空干燥
6.2Cl--2e-=Cl2↑; 2+3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-

解析：

6答案及解析：

答案：1.6OH-+3Cl2= +5Cl-+3H2O;
2.AC; 3.26℃; 6:5(或l.2:1); 4.2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O      高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠要小
5.高铁酸钾中的铁为+6价具有强氧化性能杀菌消毒; 水解产生氢氧化铁胶体具有吸附作用而净水

解析：1.由题意及流程可知,先制备次氯酸钠,然后除去氯化钠,在碱性条件下次氯酸钠与硝酸铁发生反应生成高铁酸钠,高铁酸钠与氢氧化钾发生复分解反应得到高铁酸钾,经分离提纯后得到高铁酸钾晶体。

温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3,反应的离子方程式为6OH-+3Cl2=ClO3+5Cl-+3H2O。
2.在溶液Ⅰ中加入NaOH固体的目的是,与反应液Ⅰ中过量的Cl2继续反应,生成更多的NaClO,并且为下一步反应提供碱性的环境,选 A、C。
3.由图1可知。在26。CFe(NO3)3与NaClO两种溶液的质量浓度为330g/L和275g/L时。高锰酸钾的生成率最高。所以,工业生产中造价温度为26。C,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为6:5(或1.2:1)
4.反应③中的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O;溶液Ⅱ中加入饱和KOH得到湿产品的原因是高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠要小。
5.高铁酸钾作为水处理剂是因为其能与水反应,离子方程式为4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)十3O2↑+8OH-。则其作为水处理剂的原理是:①高铁酸钾中的铁为+6价具有强氧化性能杀菌消毒;②水解产生的氢氧化铁胶体具有吸附作用而净水。

7答案及解析：

答案：1.PH3+2ClO-+OH-=+2Cl-+H2O
2.过量的碱将NaH2PO2转化为Na2HPO3
3.7;CaCO3和Al(OH)3
4.过量的Ag+会氧化
5.2NiCl2+NaH2PO2+2H2O=2Ni↓+H3PO4+NaCl+3HCl

解析：

8答案及解析：

答案：1.增大盐酸的浓度; 2.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
3.3.2-7.1; 4.MgF2、CaF2
5.0.142; 6.2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O

解析：

9答案及解析：

答案：1.加热或搅拌或增大硫酸浓度等; 2.Cu2++S2-=CuS↓
3.c; 4.NiSO4; 5.①过滤,并用蒸馏水洗净沉淀②向沉淀中加6mol·L-1的H2SO4溶液,直至恰好完全

解析：

10答案及解析：

答案：1.
2.Fe; 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤; 3.加水稀释反应物; 加碱中和生成的酸; 4.
5. ; 1×10-5(或1.0125×10-5等都行)

解析：

11答案及解析：

答案：1.过滤; 2.升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率
3.3Fe2+++8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+
4.除去Cu2+; 5.60℃条件下蒸发浓缩 ;降低烘干的温度,防止ZnSO4•7H2O分解
6.b

解析：

12答案及解析：

答案：1.+6;2MnWO4+O2+4NaOH 2MnO2+2Na2WO4+2H2O
2.H2O2+═+H2O ; MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4
3.1×10-10 ;  +Ca(OH)2=CaWO4+2OH- ; 1×103
4.WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+

解析：

13答案及解析：

答案：1.增大NaOH溶液的浓度、适当延长浸取时间    2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑    +2H2OAl(OH)3+OH-
2.4Co2O3++14H+8Co2+++7H2O
3.    Al(OH)3和LiF
4.CoC2O4CoO+CO↑+CO2↑    不能    该反应的平衡常数K=2.22×10-6,转化程度极小

解析：1.增大NaOH溶液的浓度、适当延长浸取时间等均可提高铝的去除率;铝锂钴废料成分中只有Al可与NaOH溶液发生反应,化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑;经过滤、洗涤后溶液中含有NaAlO2,NaAlO2发生水解生成少量的Al(OH)3沉淀,反应的离子方程式为+2H2OAl(OH)3+OH-。
2.“酸溶”时,Co2O3转化为CoSO4,Co由+3价转化为+2价,加入的Na2S2O3起还原剂作用,S元素化合价升高,根据化合价升降相等及电荷守恒可得离子方程式为4Co2O3++14H+8Co2+++7H2O。
3.步骤Ⅴ使Al3+沉淀完全,而Co2+不沉淀,由题给数据得pH的适用范围是;步骤Ⅴ中加入的Na2CO3溶液和Al3+发生双水解生成Al(OH)3沉淀,同时加入NaF溶液使Li+变为LiF沉淀,故步骤Ⅵ所得滤渣的成分为Al(OH)3和LiF。
4.由题知煅烧CoC2O4时发生氧化还原反应,生成CoO,钴元素化合价不变,则碳元素化合价既要升高又要降低,CoC2O4中C显+3价,碳元素化合价升高则一定有CO2生成,降低则可能有CO生成,根据化合价升降相等及原子守恒可写出化学方程式:CoC2O4CoO+CO↑+CO2↑;仅从沉淀转化角度考虑,若要实现反应CoCO3+CoC2O4+,该反应的平衡常数,转化程度极小,所以不能实现转化。

14答案及解析：

答案： 1.4CeFCO3+O2+2Na2CO34CeO2+4NaF+6CO2
2.①分液漏斗②随着c()增大,水层中Ce4+与结合成[CeSO4]2+,导致萃取平衡向生成[CeSO4]2+的方向移动,D迅速减小

③2.44×10-3mol·L-1
3.B; 4.9;2Ce(OH)3+ClO-+H2O2Ce(OH)4+Cl-
5.;A

解析： 1.

由流程图可知焙烧后生成CeO2与NaF,其中Ce的化合价升高,O的化合价降低,根据化合价升降相等及原子守恒可得反应的化学方程式为

4CeFCO3+O2+2Na2CO34CeO2+4NaF+6CO2.

2.

①萃取时要进行分液操作,故要用到的主要玻璃仪器为烧杯和分液漏斗。

② 由题知“萃取”时存在反应:Ce4++(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+,随着增大,水层中Ce4+与结合成[CeSO4]2+,导致萃取平衡向生成[CeSO4]2+的方向移动, 则D减小。

③由D的表达式可得,

即c[Ce·(H2n-4A2n)]=80c([CeSO4]2+,依据题意有0.1mol·L-1×20×10-3L=20×10-3L×c([CeSO4]2+)+10×10-3L×80c([CeSO4]2+),

解得c([CeSO4]2+)=2.44×10-3mol·L-1.

3.在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+,CeO2被还原,则H2O2作还原剂。在H2O2和MnO2混合制O2的反应中,H2O2既作氧化剂又作还原剂,A不符合;

在用H2O2处理含酸性K2C2Cr2O7的废水的反应中,H2O2作还原剂,B符合;

在H2O2和CaO混合制备CaO2的反应中,H2O2既不作氧化剂又不作还原剂,C不符合;

在用稀硫酸和H2O2的混合液溶解金属Cu的反应中,H2O2作氧化剂,D不符合。
4.Ksp[CHOH)3]=c(Ce3+)·c3(OH-) =1.0×10-20,当溶液中C(Ce3+)=1.0×10-5mol·L-1时,认为Ce3+沉淀完全,代入Ksp[Ce(OH)3]中可得C3(OH-) =10-15,则c(OH-)=10-5mol·L-1,c(H+)=10-9 mol·L-1,所以pH =9;由流程可知“氧化过滤"步骤中ClO-作氧化剂将Ce(OH)3氧化为Ce(OH)4,根据化合价升降相等及电荷守恒可得离子方程式为2Ce(OH)3+ClO-+H2O2Ce(OH)4+Cl-
5.

利用得失电子守恒可找出关系式:KMnO4~5FeSO4,可得溶液中剩余的n(FeSO4)=5bV2×10-3mol,则与CeO2反应的FeSO4的物质的量为a mol·L-1×V1×10-3L-5bV2×10-3mol=(aV1-5bV2)×10-3mol,再由关系式CeO2~FeSO4,可得n(CeO2)=(aV1-5bV2) ×10-3mol,则产品中CeO2的质量分数为。

滴定终点时仰视读数,会使读取的KMnO4溶液体积偏大,即V2偏大,最终测定结果偏低,A正确:

滴定时锥形瓶内溶液一变红就立即停止滴定,此时还未达滴定终点,加入的V2偏小,使测定结果偏高,B锗误;滴定管尖嘴部分,滴定前无气泡,滴定后有气泡,则气泡占据滴定管中剩余溶液一部分体积,使V2偏小,测定结果偏高, C错误。

15答案及解析：

答案：1.2Cu+O2+4NH3·H2O+4NH4Cl=2[Cu(NH3)4]Cl2+6H2O
2.NaCl; 3.氨铜比3.0:1,碳铜比1.25:1,     0.06MPa,     80~95℃
4.[Cu(NH3)2]CO3
5.2[Cu(NH3)2]CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NH3↑+CO2↑
6.氨气极易溶于水,常压不容易蒸出,且[Cu(NH3)2]2+稳定
7.气体a(或NH3)
8.85%

解析：1.碱性蚀刻时,蚀刻后的废液中存在大量的[Cu(NH3)4]Cl2,结合工艺流程图,碱性蚀刻时Cu、O2、NH3·H2O和NH4Cl反应生成[Cu(NH3)4]Cl2,根据得失电子守恒和原子守恒得反应的化学方程式为2Cu+O2+4NH3·H2O+4NH4Cl2[Cu(NH3)4]Cl2+6H2O。
2.由流程图可知,含大量[Cu(NH3)4]Cl2的蚀刻废液中加入NaOH溶液后加热生成CuO和气体a,气体a为NH3,则根据原子守恒可知,滤液a的溶质主要是NaCl。
3.根据图像,氨铜比为3.0:1、碳铜比为1.25:1时CuO的溶解率较高,最佳实验条件为氨铜比为3.0:1,碳铜比为1.25:1
4.A溶液主要含[Cu(NH3)n]2+,其中N元素质量分数为17.5%,Cu元素质量分数为39.7%,根据原子守恒得,故此蓝色晶体的化学式为。
5.根据流程图知真空蒸氨时,[Cu(NH3)2]CO3分解放出氨气,同时生成Cu2(OH)2CO3,反应的化学方程式为2[Cu(NH3)2]CO3+H2OCu2(OH)2CO3+4NH3↑+CO2↑
6.由于氨气极易溶于水,常压不容易蒸出,且[Cu(NH5)2]2+较稳定,因此在常压下80℃进行,即使反应24小时,也仅有少量氨蒸出
7.气体a为氨气,氨气可以被循环使用
8.82.5g碱式碳酸铜中含有铜元素的质量元素回收率

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