高中化学除杂总结表

序号

原物

杂质

除杂试剂

操作

1

N2

O2

灼热的铜丝网 2Cu+O2=2CuO

固转气

2

CO2

H2S

饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+H2S= NaHS+H2O+CO2↑ 

洗气

3

CO

CO2

氢氧化钠CO2+NaOH=Na2CO3+H2O

洗气

4

CO2

CO

灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO2

固转气

5

CO2

HCL

饱和碳酸氢钠NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

洗气

6

H2S

HCL

饱和硫氢化钠NaHS+HCl=NaCl+H2S 

洗气

7

SO2

HCL

饱和亚硫酸氢钠NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑ 

洗气

8

Cl2

HCl

饱和食盐水，HCl易溶于NaCl中

洗气

9

CO2

SO2

饱和碳酸氢钠，NaHCO3+SO2=NaH SO3+H2O+CO2↑

洗气

10

碳粉

MnO2

浓盐酸, MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 

加热过滤

11

MnO2

碳粉

 C+O2=CO2

灼烧

12

碳粉

CuO

稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O

过滤

13

Al2O3

Fe2O3

氢氧化钠（过量,保证Al2O3充分被溶解）, Fe2O3与NaOH不发应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O, 过滤除去氧化铁， 向滤液中通入过量的CO2，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，过滤得到Al(OH)3, 然后洗涤,灼烧.反应式： 2Al(OH)3=（加热）Al2O3+3H2O。

过滤

14

Fe2O3

Al2O3

氢氧化钠， Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3

过滤

15

Al2O3

SiO2

盐酸氨水，加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ，过滤去除二氧化硅， 向滤液中通入AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4Cl，过滤得到Al(OH)3, 然后洗涤,灼烧得Al2O3。反应式： 2Al(OH)3=（加热）Al2O3+3H2O。

过滤

16

SiO2

Al2O3

加盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,过滤得二氧化硅。

过滤

17

SiO2

ZnO

盐酸溶液,ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O , 过滤得二氧化硅

过滤

18

BaSO4

BaCO3

盐酸，BaCO3+HCl=BaCl2+ H2O+CO2↑

过滤

19

NaHCO3

Na2CO3

二氧化碳，Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

加酸转化法

20

NaCl

NaHCO3

盐酸,2NaHCO3+ HCl=NaCl+ H2O+CO2↑

21

FeCl3

2FeCl2

通入氯气，Cl2+2FeCl2=2FeCl3 

加氧化剂转化法

22

FeCl3

CuCl2

加铁，先 2FeCl3+Fe=3FeCl2，后 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（活动性强的金属把活动性弱的金属置换出来），过滤除Cu,再通入氯气，Cl2+2FeCl2=2FeCl3 

氯气过滤

23

FeCl2

FeCl3

铁，2FeCl3+Fe=3FeCl2

加还原剂转化法

24

CuO

铁

磁铁

吸附

25

氢氧化铁胶体

氯化铁

蒸馏水，胶体净化的一般方法：渗析法.将胶体装入半透膜制作的渗析袋,置于流水中.一段时间后,电解质离子逐渐穿过半透膜而被流水带走,而胶粒颗粒大不能穿过半透膜,从而得到净化

渗析

26

CuS

FeS

稀盐酸, FeS + H2SO4 = H2S↑ + FeSO4,CuS不会被硫酸溶解

过滤

27

碘单质

氯化钠

加热，碘升华（利用碘的性质）

加热升华

28

NaCl晶体

氯化铵

加热NH4CL→NH3↑+H2O

加热分解

29

KNO3晶体

氯化钠

蒸馏水, (温度升高,KNO3的溶解度随之大大的增加,而NaCl的溶解度受温度影响不大),加适量的水溶解,再置于蒸发皿加热, NaCl会析出,待NaCl晶体不再析出,停止加热,趁热过滤溶液(过滤热饱和溶液法).重复数次后适当地晾干,即可得到纯度较高的NaCl晶体了. 再对滤液降温,结晶出的就是KNO3

重结晶

30

乙烯

二氧化硫

水 碱石灰(SO2是酸性氧化物，能和碱反应，乙烯不与氢氧化钠发生反应，且几乎不溶于水。) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O, SO2+CaO=CaSO3,（引伸：能与碱石灰反应的物质不能用碱石灰来干燥）

加固体转化法

31

乙烷

乙烯

通过盛有溴水的洗气瓶,溴水和乙烯加成生成液态的1,2-二溴乙烷.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，

洗气

32

溴苯

溴水

氢氧化钠稀溶液，Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O,而溴苯与NaOH溶液反应很缓慢,所以将NaOH溶液加入到溴苯中振荡后,Br2反应后到无机层中,溴苯在有机层中,然后用分液漏斗进行分液操作,除去NaBr + NaBrO

分液

34

乙醛

乙酸

饱和碳酸钠，加入Na2CO3,将乙酸变为乙酸钠（2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑）,盐类(乙酸钠)的沸点会升高很多,利用蒸馏就能使乙醛挥发出去,得到提纯

蒸馏

35

乙醇

水（少量）

新制氧化钙, CaO+H2O=Ca(OH)2，再蒸馏，蒸馏时乙醇挥发出来,收集挥发的乙醇冷凝回流.这样就可以分离出来。（如果直接蒸馏,那么乙醇和水蒸汽会混在一起,分离不出.）

蒸馏

36

苯酚

苯

氢氧化钠，C6H5OH+NaOH= C6H5ONa+H2O,将得到的苯酚钠溶液和苯分液取下层溶液部分,（上层是苯(烃的密度小于水)）然后向苯酚钠中通入CO2,生成碳酸氢钠与苯酚, C6H5ONa+CO2+H2O= C6H5OH+NaHCO3再将得到的碳酸氢钠溶液和苯酚分液,取油状部分即得到苯酚.

二氧化碳分液

37

乙酸乙酯

乙酸

饱和Na2CO3溶液，将乙酸变为乙酸钠（2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，分液，上层为乙酸乙酯

分液

38

溴乙烷

乙醇

蒸馏水。溴乙烷不溶于水,而乙醇可以与水混溶,用水使乙醇溶解, 静止分层后，用分液漏斗分离（溴乙烷的密度较大,下层是溴乙烷,上层是乙醇和水的混合液）

萃取分液

39

肥皂

甘油

食盐 ，脂肪酸钠（肥皂）在浓的盐水中不溶解,而甘油在盐水中的溶解度很大,所以可以用加入食盐的办法把肥皂和甘油分开.，发生盐析进行过滤

盐析过滤

40

葡萄糖

淀粉

淀粉是胶体，微粒较大， 葡萄糖形成的是溶液

渗析

41

硝基苯

NO2

氢氧化钠，2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O（岐化反应），分液

分液