酸碱中和滴定的原理
发布时间：2019-10-04 来源：文档文库
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酸碱中和滴定的原理教学目标
（1）理解酸碱滴定的原理，理解酸碱滴定分析的过程，进一步了解滴定分析的过程。 （2）初步了解指示剂的选择。
（3）培养学生实事求是的严谨的科学态度 教学重点
酸碱中和滴定的原理 教学难点
酸碱指示剂的选择
教学过程
教师活动
复习提问：如何配置0.1mol/L的NaOH溶液
将学生的方法复述，提出假设：假如我们配好的溶液的浓度标签丢失了，如何才能知道溶液的准确浓度？
总结学生的方案，引出课题——酸碱中和滴定
讲述：顾名思义，酸碱中和滴定是一种建立在酸碱中和反应的基础上的测量酸（碱）浓度的方法
复习学过的基本的酸碱中和反应：
HClNaOHNaClH2O
H2SO42NaOHNa2SO42H2O离子方程式： HOHH2O
板书：中和反应的实质——酸电离出来的氢离子和碱电离出来的氢氧根离子反应生成水
提问：我们用以上反应可以解决我们的问题吗（问题：测的NaOH溶液的浓度）
肯定学生的思维方法并分析酸碱反应量的关系
学生活动
回忆知识，并写出配置方法
思考，设想各种各样的方法，用PH试纸测、蒸发称量、滴定……
检查自己是否想到没有
回忆酸碱中和反应并猜想这种测量方法 回答
思考，考虑酸碱反应量的关系，用已知酸来测量
A:酸 B：碱
nAnBcAVAA cBVBBBcAVAcBAVB
板书：用已知浓度的酸（碱）滴定到未知浓度的碱（酸）中，测得用去酸（碱）的体积，就可以得到碱（酸）的浓度——酸碱中和滴定的原理
给学生强化关系式并举例、练习
已知用去HCl的体积为27.84ml,求NaOH溶液的浓度0.1032mol/L的HCl 溶液滴定到25ml 的NaOH溶液 ？
过渡：回到前面的问题，我们只找到了解决问题的初步方法，并从理论上的计算方法，要彻底解决问题我们要在实际操作中得到
图象分析：酸滴定到碱中，溶液的PH变化
pH 14 12 10 8 6 4 2 0 10 20 30
v(HCl/ml
提示：我们的目的是要得到酸和碱完全反应消耗酸的体cAVAA积（入图）即PH=7是用去酸的体积 cBVBB追问：怎么就知道溶液中反应完全了呢？
表扬学生：对！在化学上我们酸碱指示剂来指示酸碱反应
感觉简单
理解、记忆 计算
发散思维，设想如何在实际中应用
观察图象
回答：用酸碱指示剂
教材提示：高中化学用到的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙 看教材
等
使用指示剂是用来指示完全反应
提问：有没有一种指示剂是指示PH=7的呢？（即在回答：没有
