吉林省长春市南关区解放大路学校2020-2021学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析

吉林省长春市南关区解放大路学校【最新】九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．空气中含量较多，化学性质比较活泼的气体是

A．氮气

B．氧气

C．二氧化碳

D．水

2．下列变化中，只发生物理变化的是

A．木柴燃烧

B．水变成冰

C．钢铁锈蚀

D．食物腐烂

3．下列物质中，属于纯净物的是

A．石灰石

B．不锈钢

C．硫酸铁

D．矿泉水

4．下列图示的实验操作中，错误的是( )

A．加热液体 B．取用固体

C．氧气验满 D．稀释浓硫酸

5．下列有关环境和能源的说法中，正确的是

A．CO2含量过高易导致酸雨

B．天然气是取之不尽、用之不竭的化石燃料

C．煤炭只有作燃料这一种用途

D．氢能是资源广、没污染、热值高的理想能源

6．由过氧化氢的化学式H2O2获得的下列认识中，错误的是

A．氧元素的化合价为-2价

B．过氧化氢由氢、氧两种元素组成

C．与H2O的化学性质不相同

D．氢、氧元素质量比为1:16

7．下列有关Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的认识中，正确的是( )

A．Fe2O3是磁铁矿石的主要成分

B．体现了CO的还原性

C．Fe2O3发生了氧化反应

D．该反应常用于在实验室里制取CO2

8．下列有关物质的性质和变化的归纳中，正确的是

A．石墨变成金刚石发生了化学变化

B．H2 、C 、CO都能和CuO发生置换反应

C．浓硫酸、浓盐酸、浓氨水都具有挥发性

D．Fe 、Al 、Ag都能从CuSO4溶液中置换出Cu

9．分析下列实验现象所获得的结论，其中合理的是

A．向盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，无明显现象，说明二者没有发生化学反应

B．向某无色溶液中滴入石灰水，产生白色沉淀，说明该溶液一定是碳酸钠溶液

C．把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，说明该无色气体一定是二氧化碳

D．某固体滴加足量稀盐酸，有气泡产生，该固体可能是活泼金属

10．下列实验方案中，可行的是

A．除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜:加入足量镁粉，充分反应后过滤

B．制取氢氧化铜:将CuO和氢氧化钠溶液混合

C．除去氧化铜的木炭粉:将混合物在空气中灼烧

D．鉴别盐酸和硫酸:取样后，分别滴加石蕊溶液

二、填空题

11．用化学符号回答下列问题:

（1）镁的元素符号是__________________；

（2）2个氧分子可表示为__________________；

（3）碳酸钠和碳酸钾含有的相同离子是________________。

12．图中的A 是锶元素在元素周期表中的相关信息，B、C 是与锶元素有关的粒子结构示意图

（1）锶元素的相对原子质量是_____；

（2）锶离子的符号是_____；

（3）元素在元素周期表中的周期数与其原子的核外电子层数相同，则锶元素在元素周期表中应排在第_____周期；

（4）电子距离原子核越远，越不易被束缚，越容易被失去。已知镁的原于结构示意图如图 D， 推测镁和锶两种金属化学性质比较活泼的是_____。

13．回答下列与水有关的问题:

（1）日常生活中，常利用______________的方法使硬水软化；

（2）在水的净化过程中，常利用_______________的吸附性除 去异味和有色物质；

（3）通电分解水时，与电源的_____________极相连的玻璃管中产生的气体能使带火星的木条复燃。

14．回答下列与酒精灯有关的问题:

（1）酒精(学名乙醇)的化学式为_______________；

（2）拿下灯帽后，在点燃之前浸入灯芯的酒精并没有燃烧，其原因是_______________；

（3）用灯帽盖灭酒精灯火焰时，破坏了燃烧条件中的_____________。

15．图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．回答下列问题：

（1）将30g甲和30g乙分别放入100g　10℃的水中充分溶解，能够得到饱和溶液的是________；

（2）在20℃时，保持温度不变，使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液的方法之一是________________；

（3）将由50g甲和25g乙组成的混合物溶解于100g 50℃的水中，再使温度降低到15℃时，析出的固体是________。

16．结合卷头常见金属的活动性顺序表，回答问题:

（1）在锌与锡中，活动性比较强的是_______________。

（2）将金属锰放入AICl3溶液中，锰表面和溶液均没有任何变化，说明锰比铝的活动性____________。

（3）将锌粉放入Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据以上信息，分析滤渣的成分为_______________。

17．回答“配制50克12%的氯化钠溶液”的相关实验：

（1）计算:计算所需溶质及水的质量；

（2）称量及量取:称量氯化钠时，先在右盘放____________克砝码，再移动所需的游码；用____________mL量简量取所需要的水(选填“50”或“100”)；

（3）溶解:溶解时玻璃棒的作用是:搅拌，_______________；

（4）装瓶贴标签:把配制好的溶液转移到_____________(选填“广口瓶”或“细口瓶”)， 并贴好标签，标签上填好溶液的名称及溶质的质量分数；

（5）反思:某同学量取水的时候俯视读数，则他所配制溶液的质量分数__________12%(选填“>”、“<“或“=”)。

18．分析下列化学反应，回答有关问题:

①

②

（1）分析总结以上两个反应的规律是：碱与含铵根离子的盐反应都生成盐、水和_________________。

（2）标出硝酸铵中氮元素的化合价________________。

（3）根据以上两个方程式的反应规律写出氢氧化钙与氯化铵反应的化学方程式：_____________。

19．如图以稀硫酸和氢氧化钙为线索的知识脉络图，其中任何一种物质(或主要成分)都是类别不同的化合物。 (短线两边的物质代表二者能反应)

（1）写出反应②的化学方程式_______________。

（2）同时使酸溶液和碱溶液变色的指示剂是______________(选填“石蕊”或“酚酞”) 。

（3）满足条件的物质A的类别是_______________。

（4）同时与H2SO4与Ca(OH)2反应的物质可以是___________。

A CuSO4

B BaCl2

C BaCO3

D Na2CO3

三、实验题

20．请结合A、B、C、D、E五个与课本有关的实验，回答问题:

（1）B实验说明“燃烧需要氧气”的实验现象是_________________；

（2）C、D、 E实验中体现出金属的化学性质有: 与氧气反应、与某些盐溶液反应、与______________反应；

（3）D实验采用适量的盐酸在工业上可用于除铁锈，写出该反应的化学方程式_______________。

21．下列仪器或装置用于实验室里CO2的制备和性质实验。分析回答问题:

（1）在实验室里利用 来制取二氧化碳。

①要制取4.4gCO2，至少需要___________gCaCO3的大理石参加反应；

②要完成制取二氧化碳气体的实验，需要选用上图中的A、B、F和____________；

③用此装置制取二氧化碳时，检验气体是否充满集气瓶B的实验操作是___________。

（2）图甲所示实验中，向塑料瓶内倒入一半水后迅速盖好瓶盖，振荡，能够观察到的现象是____________。

（3）图乙所示实验，能说明二氧化碳具有的化学性质是___________。

参考答案

1．B

【详解】

空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%；氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼，而氧气在空气中含量较多且化学性质比较活泼。故选B。

2．B

【详解】

A、木柴燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故A错；

B、水变成冰只是状态的改变，属于物理变化，故B正确；

C、钢铁锈蚀有主要成分是氧化铁的新物质生成，属于化学变化，故C错；

D、食物腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故D错。

故选B。

【点睛】

判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

3．C

【详解】

A、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故A错；

B、不锈钢属于铁的合金，属于混合物，故B错；

C、硫酸铁是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；

D、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故D错。

故选C。

【点睛】

判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。

4．C

【详解】

A、给液体加热时，①试管内液体不能超过其容积的三分之一，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角，故A正确；

B、取用固体药品用药匙，瓶塞倒放在桌面上，故B正确；

C、检验氧气是否集满，注意带火星的木条伸到集气瓶口，故C错误；

D、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。

故选C。

5．D

【详解】

A、CO2含量过高易导致温室效应，酸雨是二氧化硫、二氧化氮排放过多造成的，故选项说法错误；

B、天然气属于不可再生资源，不是取之不尽、用之不竭的化石燃料，故选项说法错误；

C、煤炭不是只有作燃料这一种用途，煤是重要的工业原料，如将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、焦炉煤气等，故选项说法错误；

D、氢能燃烧产物是水，无污染，是资源广、没污染、热值高的理想能源，故选项说法正确。

故选D。

6．A

【详解】

A、在H2O2中，氢元素显+1价，氧元素显-1价，说法错误；

B、过氧化氢由氢、氧两种元素组成，说法正确；

C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是由水分子构成的，二者分子结构不同，所以二者的化学性质不同，说法正确；

D、氢、氧元素质量比为：（1×2）：（16×2）=1：16，说法正确。

故选A。

7．B

【详解】

A．磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，故错误；

B．在此反应中，一氧化碳将氧化铁转化为了铁，说明一氧化碳具有还原性，故正确；

C．在化学反应中，氧化铁转化为了铁，发生了还原反应，故错误；

D．该反应的条件是高温，且反应物中的一氧化碳有毒，不适应在实验室中制取 二氧化碳，故错误。

故选：B。

8．A

【详解】

A、石墨是最软的矿物质之一，金刚石是自然界中最硬的物质，二者是不同物质，所以属于化学变化，故A正确；

B、置换反应是单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物的反应，一氧化碳与氧化铜反应的反应物中没有单质，不属于置换反应，故B错；

C、浓硫酸不具有挥发性，故C错；

D、Ag不能与CuSO4溶液反应，故D错。

故选A。

9．D

【详解】

A、稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，虽然无明显现象，但是氢氧化钠和稀盐酸生成了氯化钠和水，故错误；

B、可溶性碳酸盐与石灰水反应都能产生白色沉淀，不一定是碳酸钠，如碳酸钾，故错误；

C、把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，说明该无色气体不一定是二氧化碳，还可能是氮气等，故错误；

D、向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体可能是活泼金属、碳酸盐等，故正确。

故选D。

10．C

【详解】

A、硫酸亚铁溶液、硫酸铜均能与足量镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不可行；

B、CuO和氢氧化钠溶液不反应，不能用于制取氢氧化铜，故选项实验方案不可行；

C、木炭在在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案可行；

D、盐酸和硫酸均显酸性，均能使石蕊溶液变红色，不能鉴别，故选项实验方案不可行。

故选C。

【点睛】

除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

11．Mg 2O2 CO32-

【详解】

（1）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，所以镁的元素符号为Mg；

（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氧分子可表示为2O2；

（3）碳酸钠和碳酸钾含有的相同离子是碳酸根离子，表示为CO32-。

12．87.62 Sr2+ 五 锶

【详解】

（1）A中最下方的数字即为锶元素的原子的相对原子质量，即为87.62；

（2）由图中的B可知，锶原子的最外层电子数为2，易失去2个电子形成离子，带两个单位的正电荷，故锶离子的符号是Sr2+；

（3）元素在元素周期表中的周期数与其原子的核外电子层数相同，锶原子的电子层数为5，则锶元素在元素周期表中应排在第五周期；

（4）电子距离原子核越远，越不易被束缚，越容易被失去。锶原子的电子层数为5，镁原子的电子层数为3，锶原子的最外层电子离核更远，更容易失去，故锶的化学性质更活泼。

13．煮沸 活性炭 正

【详解】

（1）日常生活中，常利用煮沸的方法使硬水软化；

（2）活性炭具有吸附性，在水的净化过程中，常利用活性炭的吸附性除去异味和有色物质；

（3）电解水时，“正氧负氢，氢二氧一”，与电源的正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃。

14．C2H5OH 温度没有达到可燃物的着火点 与氧气接触

【详解】

（1）酒精（学名乙醇）的化学式是C2H5OH；

（2）燃烧的条件一共有三个：（Ⅰ）可燃物；（Ⅱ）氧气（或空气）；（Ⅲ）温度达到着火点．拿下灯帽后，灯芯顶端的酒精没有燃烧，其原因是温度没有达到酒精的着火点；

（3）燃烧的条件一共有三个：（Ⅰ）可燃物；（Ⅱ）氧气（或空气）；（Ⅲ）温度达到着火点．用灯帽盖灭酒精灯火焰时，破坏了燃烧条件中的与或氧气（或空气）接触。

15．（1）甲

（2）加入足量的乙（或恒温蒸发适量的水）

（3）甲

【详解】

（1）根据溶解度曲线可以判断10℃时甲的溶解度小于30g，乙的溶解度大于30g，所以30g甲放入100g 10℃的水中能够得到甲的饱和溶液，乙的不饱和溶液；

（2）保持温度不变，加入足量的乙或恒温蒸发适量的水可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液；

（3）固体甲的溶解度受温度的影响较大，降温到15℃时，甲的溶解度小于50g，乙的溶解度大于25g，析出的固体是甲。

16．锌 弱 一定有银、铁、可能有锌，一定没有镁

【详解】

（1）由金属活动顺序表可知，金属锡（Sn）与Zn比较，活动性强的是Zn；

（2）将金属锰放入AlCl3溶液中，锰表面和溶液均没有任何变化，说明锰不能置换出氯化铝中的铝，则锰比铝的活动性弱；

（3）由金属活动性由强到弱的顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞H可知，向溶液中加入一定量的锌粉，锌不能置换出硝酸镁中的镁，滤渣中一定不含有镁；根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后，锌才能与硝酸铁反应生成铁和硝酸锌，在滤渣中加入盐酸有气体产生，说明滤渣中一定有活动性处于H前的活泼金属，所以一定有银和铁、可能有锌。

【点睛】

活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。

17．5 50 加速溶解 细口瓶 >

【详解】

（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50 g溶质质量分数为12%的食盐水，需氯化钠的质量=50g×12%=6g；称量氯化钠时，先在右盘放5克砝码，再移动所需的游码；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-6g=44g，应用量程为50mL的量筒量取所需的水；

（3）溶解：溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；

（4）装瓶贴标签：把配制好的溶液转移到细口瓶，并贴好标签，标签上填好溶液的名称及溶质的质量分数；

（5）反思：用量筒量取水时采取了俯视读数，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。他所配制溶液的质量分数＞12%。

18．氨气或NH3

【详解】

（1）由两个方程式可知：碱与含铵根离子的盐反应都生成盐、水和氨气或NH3；

（2）原子团中各元素化合价的代数和等于根的化合价，铵根的化合价为+1价，氢元素为+1价，故铵根中氮元素为-3价；硝酸根的化合价为-1价，氧元素化合价为-2价，故硝酸根中氮元素化合价为+5价，硝酸铵中氮元素的化合价可表示为：；

（3）氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

19． 石蕊 金属氧化物 D

【详解】

（1）反应②是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（2）石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变红，遇到酸溶液和碱溶液都变色的指示剂是石蕊；

（3）物质A是能与酸反应的氧化物，金属氧化物能与酸反应，故填金属氧化物；

（4）A、CuSO4与H2SO4不反应，生成物中没沉淀、气体或水，A错误；

B、BaCl2与Ca（OH）2不反应，生成物中没沉淀、气体或水，B错误；

C、BaCO3与Ca（OH）2不反应，碱与盐反应时反应物须溶于水，碳酸钡不溶于水，C错误；

D、Na2CO3与H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D正确；故选：D。

20．铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧 酸

【详解】

（1）热水中的白磷达到了燃烧所需的温度，但由于沒与氧气接触，故不燃烧，从而说明燃烧需要氧气；

（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀盐酸反应，方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，溶液显黄色；当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应，方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，所以会观察到有气泡冒出，说明金属可以与酸反应；

（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

21．10 C 将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭 塑料瓶变瘪(扁或向内收缩) 不可然、不助燃

【详解】

（1）①设：要制取4.4gCO2，至少需要碳酸钙的质量为x，

，

x=10g，则制取4.4gCO2，至少需要碳酸钙的质量为10g；

②实验制取二氧化碳气体的主要仪器有：锥形瓶（A）、集气瓶（B）、导气管（F）、长颈漏斗（C）、；

③用向上排空气法收集二氧化碳时，由于二氧化碳的密度比空气大，沉积在集气瓶的底部，自下而上依次充满集气瓶，当瓶口有二氧化碳时，表示集气瓶内已充满二氧化碳，因此验满二氧化碳的操作是：将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，若木条熄灭，则集满，不熄灭，则未集满。

（2）由于二氧化碳能溶于水，且和水发生反应，会使塑料瓶内气体体积变小，在外部大气压的作用下，塑料瓶会变瘪(扁或向内收缩)。

（3）把二氧化碳气体倒入烧杯中，燃着的蜡烛会熄灭，说明二氧化碳气体既不燃烧、也不支持燃烧。

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