第一章 气体和溶液
2. 解：根据理想气体状态方程：
可得：
则：
该的相对分子质量为16.0
4. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化
根据道尔顿分压定律：
7. 解： T =(273+15)K = 288K； p总 =100kPa； V=1.20L
288K时，p(H2O)=1.71kPa
M (Zn)=65.39
则 p氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa
根据： Zn(s) + 2HCl ZnCl2 + H2(g)
65.39g 1mol
m(Zn)=? 0.0493mol
解得m(Zn)=3.22g
则杂质的质量分数 w(杂质) = （3.45-3.22）/ 3.45 = 0.067
14. 解：因溶液很稀，可设ρ ≈1 g·mL-1
(1)
(2)
血红素的相对分子质量为
(3)
（4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。
第二章 化学热力学初步
15. 答：
（1）错；（2）错；（3）错，可改为：的反应都能自发进行；
（4）错，温度高于0K时；（5）错，如反应
的
17. 答
（1），高温下自发
（2），低温下自发
（3）任何温度下都自发
22. 解：
（1）
-277.6 -235.3
161 282
（实测沸点78.3℃）
（2）
0 30.91
152.2 245.35
（实测沸点58.76℃）
24. 解：
（1）标准态下
= -2286+（-1267）-（-3644）= 91kJ/mol > 0
正向非自发，不风化
（1）60%相对湿度条件下，pH2O = 0.6*3.17kPa= 1.90 kPa
= (91-98.2)kJ/mol = -7.2 kJ/mol <0
正向自发，风化
第三章
7. 解：（2）*2- (1)得： （3）
则反应（3）的标准平衡常数：
8. 答：
（1）：减小，因增大容器体积导致物质浓度降低，平衡向分子数增加的方向移动
（2）：增大，生成物浓度增大，平衡左移
（3）：增大，增加的氧气不能完全消耗
（4）：减小，生成物浓度增大，平衡左移
（5）：增大，减小容器体积导致物质浓度增大，平衡向分子数减小的方向移动
（6）：增大，氯气摩尔数增大
（7）：不变，温度不变，平衡常数为定值
（8）：增大，吸热反应，升高温度，平衡常数增大
（9）：增大，平衡常数增大，平衡右移，且等容条件下升高温度气体压力增大
（10）：不变，反应物与生成物分压均不变
（10）：不变，催化剂不影响平衡的移动
12. 解：（1）设平衡时NO2与N2O4的分压分别为和
，则：
解得
得 x = 1.56
N2O4解离百分率=
（2）设平衡时NO2与N2O4的分压分别为和
，则：
解得
得 x = 2.7
N2O4解离百分率=
解释：增大总压，平衡向分子数减小方向移动，因此N2O4解离百分率降低
13. 解：根据反应方程式及题意：
平衡时各气体分压为：
反应前各气体分压为：
0 0
则：
解得：
初始混合比例为
14. 解：由平衡常数与温度的关系可得：
代入数据得：
解得
第四章
1,2,3,4,8,11,14,22,27,32
1. 全错
4.
14. 两性物质根据确定
其余：强碱弱酸盐显碱性
强酸弱碱盐显酸性
强酸强碱盐显中性
22. （1）三种弱酸的pKa值分别为：6.19，4.85，4.75，其中二甲基砷酸的pKa值最接近6.50，因而用该酸配制pH为6.50的缓冲溶液最合适；
（2）根据
解得，共轭碱由弱酸与氢氧化钠反应转化而来，
因此二甲基砷酸的质量
氢氧化钠质量
27. 解：（1）混合后
所以混合后无AgAc沉淀生成
（2）加入NaAc，溶液中HAc解离产生的Ac-可以忽略，1.7g NaAc完全解离产生的Ac-浓度：[Ac-]=0.10mol L-1，
有AgAc沉淀生成
溶液的pH=pKa=4.75,
无AgOH沉淀生成，随着AgAc沉淀生成，[Ag+]减小，AgOH沉淀更不可能生成。
32. 解：反应式为：
设每次处理后溶液中的硫酸根离子浓度为x, 则：
，
解得x=0.0205l L-1,则每次处理硫酸钡溶解量为0.0205mol
需要处理的次数=0.1/0.0205=4.87, 取整数，为5次。
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