2017丰台高三一模

2016 ~2017丰台区高三化学一模试题

2017.3

可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl—35.5

6．下列贡献与中国科学家无关的是

A．创立侯氏制碱法B．发现青蒿素

C．合成结晶牛胰岛素D．发明元素周期表

7．食盐在生活中应用广泛，下列不属于食盐用途的是

A．着色B．防腐C．调味D．杀菌

8．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

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反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

下列说法正确的是

A．分离出甲醇的操作是结晶

B．间苯三酚与苯酚互为同系物

C．上述合成反应属于取代反应

D．洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢

9．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：

关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是

A．①是萃取B．②是过滤

C．③是分液D．维生素C可作抗氧化剂

10．NaClO溶液可用于漂白，其漂白速率随pH降低逐渐增大，当pH＜4时，漂白速率增大更快，此时起漂白作用的主要是Cl2。下列说法不正确的是

A．保存NaClO溶液时加入少量NaOH可以抑制水解

B．pH＜4时，起漂白作用的Cl2是HClO分解产生的

C．随pH降低，溶液中HClO和Cl2增多，所以漂白速率加快

D．用NaClO溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用

11．分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。下列说法中不正确的是

A．Y代表盐酸与镁条的反应

B．a点时反应Y消耗镁条的量少

C．b点表示此时两溶液pH相等

D．c点表示此时反应结束

12．利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI溶液变蓝。

实验：①将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝。

②用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液变蓝。

③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是

A．NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2 Cl－＋ClO－＋H2O

B．根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl2＞O2

C．根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性

D．根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为：2Cl－—2e－Cl2↑

25．（17分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如下。

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已知：

（1）E的含氧官能团名称是。

（2）写出反应①的化学方程式。

（3）写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式。

a．能与浓溴水产生白色沉淀

b．能与NaHCO3溶液反应产生气体

c．苯环上一氯代物有两种

（4）反应②的反应类型是。

（5）已知甲的相对分子质量为30，写出甲和G的结构简式、。

（6）已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式。

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（7）结合已知①，以乙醇和苯甲醛（）为原料，选用必要的无机试剂合成

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，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

26．（12分）燃煤烟气中SO2形成的大气污染直接危害人体健康。将CO2气体通入石灰石料浆罐对CaCO3脱硫剂进行活化处理可明显提高CaCO3脱硫的效率。在脱硫阶段，脱硫剂浆与烟气之间主要脱硫反应为：

2Ca2+ ＋2SO2＋O2＋3H2O2CaSO4·H2O＋4H+

（1）大气中SO2对环境的危害是。

（2）下图中a点是Ca(OH)2为脱硫剂时的脱硫效率，曲线表示CaCO3活化时间对脱硫效率的影响。

已知：其他条件一定，物料比为1.2时，脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响。

①CaCO3与SO2反应的速率明显低于Ca(OH)2与SO2反应的速率。其原因是。

②用离子方程式表示a点和b点脱硫效率接近的原因。

（3）脱硫剂表面保持湿润的时间越长，越有利于CaCO3和SO2在液相中的溶解和电离，提高脱硫效率。请用化学用语表示上述过程。

（4）物料比（用Ca/S表示）也影响脱硫效率。

结合（2）（3）分析不同Ca/S下，影响脱硫效率的主要因素。

（5）请根据脱硫反应、绿色经济和化学反应原理，再提出两条提高脱硫效率的措施：、。

27．（14分）锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰，目前工业硫酸锰中杂质（钙、镁、铁等）含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。

反应①使杂质生成氟化物的沉淀，对反应①前后的杂质含量检测结果（以350g/LMnSO4计）如下：

（1）滤渣x中含有的物质是。

（2）试分析钙镁去除结果不同的原因：。

（3）在滤液中加入KMnO4可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Mn2+。该反应的离子方程式为。

（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

根据表中数据解释流程中②的目的：。

（5）进一步研究表明，如果反应①后不过滤直接加入KMnO4，同时控制加入的量，反应后调节pH，然后再过滤，可以进一步提高钙镁的去除率。对钙镁去除率提高的原因有如下假设：

假设Ⅰ：Fe2+与生成了 Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；

假设Ⅱ：Mn2+与反应生的活性 MnO2吸附了沉淀物。

选择适当的无机试剂，设计实验验证假设是否成立。

（6）锂离子电池充放电过程中，锂离子在正极和负极之间来回移动，就像一把摇椅，称“摇椅式电池”。典型的锂离子电池工作原理如下图所示。

①放电时Li+的移动方向从极到极（填“a”或“b”）

②已知电极总反应：LiCoO2＋CLi1－xCoO2＋CLix，写出放电时正极的电极反应式。

28．（15分）某研究小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。

Ⅰ．探究Cu的化学性质

（1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是。

（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式。

（3）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。

【查阅资料】ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色。

ⅱ．溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl－ [CuCl4]2－+ 4H2O

利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：。

（4）反应③中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。铜表面黑色的物质为CuO，同时有MnO2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：。

Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响

为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/L KMnO4溶液反应的影响，设计如下实验：

（1）探究酸性条件下反应时，试剂X是。溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/L KMnO4溶液在酸性条件下发生了反应，理由是。

（2）对于铜与0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：

假设Ⅰ：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下不能将铜氧化；

假设Ⅱ：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下与铜反应较慢。

设计实验验证：

将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中，溶液很快由紫红色变为深绿

色（）。一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO2）。

①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：。

②通过上述实验得出结论。

2016 ~2017丰台区高三化学一模试题

参考答案

第一部分选择题

第二部分非选择题

25．（17分）（1）醛基羟基（2分）

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（2）（2分）

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（3）（2分）

（4）加成反应（2分）

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（5）HCHO （2分）（2分）

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（6）

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（2分）

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（7）

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（3分）

26．（12分）（1）形成酸雨（2分）

（2）①相同条件下， Ca(OH)2的溶解度大于CaCO3，溶液中产生的Ca2+浓度比CaCO3产生的Ca2+浓度大。（2分）

②CaCO3＋CO2＋H2OCa2+＋2HCO3－（2分）

（3）CaCO3(s)Ca2+(aq)＋CO32－(aq)

SO2＋H2OH2SO3H2SO3H+＋ HSO3－HSO3－SO32－＋H+（2分）

（4）Ca/S ＜1.5时，脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响；Ca/S ＞1.5时，脱硫反应的速率受SO2溶解和电离的影响。（2分）

（5）氧气浓度脱硫剂颗粒大小（或脱硫剂与烟气的接触面积）（2分）

27．（14分）

（1）CaF2 MgF2（2分）

（2）CaF2比MgF2更难溶（2分）

（3）MnO4－＋ 5Fe2＋＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（2分）

（4）将Fe3＋转化为Fe(OH)3达到分离铁元素与锰元素的目的（2分）

（5）取工业硫酸锰废水，加入MnF2，将所得样品分成两份，其中一份加入Fe(OH)3胶体，另一份加入活性MnO2，分别检测Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高（大于95.61%、90.04%），则说明假设成立。（2分）

（6）① b a（2分）

②Li1-xCoO2 + xLi++ xe－LiCoO2（2分）

28．（15分）

Ⅰ（1）还原性（1分）

（2）3Cu + 8H++2NO3－3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分）

（3）[CuCl4]2－+ 4H2O[Cu(H2O)4]2+ +4 Cl－，加水过程中，平衡正向移动，随着[Cu(H2O)4]2+的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。（2分）

（4）生成的CuO覆盖在铜的表面阻止反应继续继续（2分）

Ⅱ（1）H2SO4溶液（2分）

如果加入H2SO4溶液的体积是1 mL ，对比碱性条件下的实验现象，则能说明发生了反应，如果加入H2SO4溶液的体积是大于1 mL，则有可能是稀释作用导致的溶液颜色变浅。（2分）

（2）① MnO4－ + e－ MnO42－（1分）

MnO42－+ 2e－+2H2O MnO2+ 4OH－（1分）

②碱性条件下铜单质可以与KMnO4溶液发生氧化还原反应，但反应速度很慢，

（或假设Ⅱ成立）（2分）

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本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/03aef16afbd6195f312b3169a45177232f60e49e.html