山东省滨州阳信二中20202021学年度高三质量检测高三化学测试题

山东省滨州阳信二中2020┄2021学年度高三质量检测

高三化学测试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟

相对原子质量：H 1 Cl 35.5 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Cu 64 I 127 Ba 137

C12 Fe56

第I卷（选择题，共60分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）

1．下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是 （ ）

A．摩尔是一个物理量

B．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少

C．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

D．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

2．在V L硫酸铁溶液中，含有Wg的SO42—，这种溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（ ）

A．W/144V B．W/64V C．W/96V D．3W/56V

3．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O

B．亚硫酸氢钠水解：HSO3—+H2O SO32—+H3O+

C．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O

D．用石墨电极电解NaCl溶液：2Cl—+2H2O  2OH—+Cl2↑+H2↑

4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 （ ）

A．在标准状况下，NA个甲基（—CH3）和NA个羟基（—OH）所含电子数相等

B．1mol Fe与足量氯气反应时，铁失去的电子数目为3NA

C．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含硫原子数目为NA

D．1molCH3＋中含有电子数为10NA

5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）

①无色溶液中：K+、Na+、Cr2O72—、SO42—

②pH=11的溶液中：CO32—、Na+、NO3—、Al（OH）4—

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、SO42—、NO3—、Mg2+

④在由水电离出的c（OH—）=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、I—

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3—、NH4+、AlO2—

⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1—、S2—、SO32—

A．①③⑤　　 B．②④⑤ C．②④⑥　 D．④⑤⑥

6．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 （ ）

A．word/media/image4_1.png B．word/media/image5_1.png

C．word/media/image6_1.png D．1000VρM（MV+2240）

7．PbO2在酸性溶液中能将Mn2＋氧化成MnO4—，本身被还原为Pb2+。取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是（ ）

A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

B．上述实验中不能用盐酸代替硫酸

C．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol

D．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4—的氧化性强

8．下列说法正确的是 （ ）

A．通过化学变化一定能改变物质性质 B．阴离子只有还原性

C．金属与盐溶液反应都是置换反应 D．失e—难的原子，一定易得e—

9．在100mL 0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应，反应后溶液体积变化忽略不计。下列说法中正确的是 （ ）

A．最终得到白色沉淀和无色溶液

B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C．在最终得到的溶液中，Cl—的物质的量为0.02mol

D．在最终得到的溶液中，Cu2＋的物质的量浓度为0.01mol/L

10、某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一种或几种,将该气体通入到适量氯水中，恰好反应，无气体剩余。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀，则下列判断正确的为 （ ）

Ａ． 原气体中一定有SO2，一定无HBr和H2S

Ｂ． 原气体中可能有H2S

Ｃ． 原气体中一定有HCl和SO2

Ｄ． 不能确定有无HCl，但一定无SO2

11、下列各组物质的分类正确的是 （ ）

①混合物：氯水、水玻璃、水银、聚乙烯 ②酸性氧化物：CO2、CO、SO3、N2O5

③漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管、洗气瓶等仪器常用于物质分离

④同位素：1H、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨

⑥所有的置换反应都是氧化还原反应

A．③⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．①④⑤⑥

12、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 （ ）

A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7

13、下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）

A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．胶体微粒具有较大表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

14、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁 （ ）

A.11.2g Ｂ． 2.8g Ｃ． 5.6g Ｄ． 无法计算

15、某溶液含有①NO3—, ②HCO3—, ③SO32—, ④CO32—, ⑤SO42—等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（ ）

A．① B．①④ C．①③⑤ D．①③④⑤

16、下列叙述正确的是 （ ）

Ａ． 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

Ｂ． Na2O2与水反应，红热的铁与水蒸气反应均能生成碱

Ｃ． Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

Ｄ． NaHCO3、 Na2CO3、 （NH4）2 CO3 三种固体受热后均能生成气体

17、标准状况下，在三个干燥烧瓶内分别装入一瓶干燥纯净的氨气，一瓶含一半空气的氯化氢，一瓶二氧化氮和氧气的混合气（体积比：V（NO2）:V（O2）=4:1），然后分别作喷泉实验。三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比为 （ ）

Ａ． 2:1:2 Ｂ．5:5:4 C.1:1:1 Ｄ．无法确定

18、下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）

Ａ．漂白粉的成分为次氯酸钙 Ｂ．实验室可用浓硫酸干燥氨气

Ｃ．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

Ｄ．Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

19. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

Ａ． 46gNO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为NA

Ｂ． 用含4molHCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为22.4L

Ｃ． 0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成钠的氧化物的混合物时，失去的电子数为0.1NA

Ｄ． 1mol苯中含有3NA个碳碳双键

20.已知常温下，在溶液中发生如下反应：

① 16H++10Z-+2XO4-===2X2++5Z2+8H2O; ② 2A2++B2===2A3++2B-;

③ 2B-+Z2===B2+2Z-

由此判断下列说法错误的是 （ ）

A.反应Z2+2A2+===2A3++2 Z-可以进行

B.Z元素在①的反应中被氧化

C.氧化性由强到弱的顺序是：XO4-、Z2、B2、A3+

D.还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+

第Ⅱ卷（共40分）

二．非选择题（共4个大题，每题10分）

21.用98%的浓H2SO4（密度是1.84g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4500mL的操作步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀，请按要求填空：

⑴需量取的浓硫酸体积为______，应选用______量筒（实验室有10mL,20mL,50mL的量筒）.

⑵.本实验需用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还有：

__________________________________________________ 。

⑶．某学生的下列操作中使浓度偏低的是：___________

①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。

②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤。

③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。

④用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。

⑤滴加蒸馏水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线。

⑥溶液定容时，俯视容量瓶刻度线。

22.今有一无色透明溶液，只可能含有以下离子中的若干中：K+、H+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3- ，现取二份各100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量NaHCO3 溶液加热后，收集到气体0.04mol

② 第二份加足量Ba（NO3）2 溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g.

根据上述实验回答

⑴溶液中一定不存在的离子是______________________;

⑵溶液中可能存在的离子是________________________;

⑶ 写出①发生反应的离子方程式

_________________________________________________________;

⑷写出②发生反应的离子方程式

__________________________________________________________.

23.下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：

A D

B E

C H

（1）写出下列物质的化学式：A_________;B_________;C___________

（2）写出F+B→I的化学方程式___________________________________

（3）写出G和I的浓溶液反应的化学___________________________________ .

24.计算题

将32克铜与100 ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和 NO2在标准状况下的体积为11.2L。请计算：（写出计算过程）

（1）NO和 NO2的体积分别是多少？

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入Vml amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的

的Cu2+ 全部转化为沉淀，则原溶液的浓度为多少？

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 ,至少需要O2的体积是多少？

高三化学测试题

第Ⅱ卷答题纸

21． （1） ________________ ____________________

（2） _____________________ ______________________________________.

（3） _____________________

22．（1） ____________________;

（2）_____________________________;

（3） __________________________________________________

（4） ___________________________________________________________

23.（1） ______________; ________________; ___________________

（2） _______________________________________________________________。

（3） _______________________________________________________________。

24.

高三化学测试题答案

1-5 AADDC 6-10 BCABA

11-15 CBABA 16-20 CBCCD

21.（1）13.6mL 20mL

（2）500mL容量瓶、胶头滴管、量筒

（3）②③④⑤

22.（1）Fe3+、Ba2+、CO32- ;（2） K+、Mg2+、NO3- ;

（3） H++HCO3-==H2O+CO2↑;（4） Ba2++SO42-== BaSO4↓

23.（1）NH3、H2O、CO2

（2）3NO2+ H2O==2HNO3+NO↑

（3）C+4HNO3（浓）== CO2↑+4NO2↑+2H2O

24.（1）NO的体积是5.6L,NO2 的体积是5.6L.

（2）硝酸的浓度是（5+10-2aV）mol/L

（3）需要氧气的体积是5.6L

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/023193247e1cfad6195f312b3169a4517623e5fa.html