烃及其含氧衍生物的燃烧通式：

 烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O 

烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 ® xCO2＋y/2H2O 

规律1：耗氧量大小的比较 

(1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均决定于y/x的比值大小。比值越大，耗氧

越多。 相同质量的有机物中，烷烃中CH4耗氧量最大；炔烃中，以C2H2耗氧量最少；苯及其同系物中以C6H6的耗氧量最少；具有相同最简式的不同有机物完全燃烧时，耗氧量相等。

(2)等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。 等物质的量的各种有机物（只含C、H、O）完全燃烧时，分子式中相差若干个“CO2”部分或“H2O”部分，其耗氧量相等。

(3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。 

(4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。 

规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)：            

  若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)            

  若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔)              

若y＞4，V总增大，压强增大。

有机分子结构的确定： 

物理方法：红外光谱仪 → 红外光谱确定化学键或官能团     

核磁共振仪 → 核磁共振仪氢谱确定不同化学环境的氢原子种数及个数比

相对分子质量的测定——质谱法

煤、石油化工

高中化学方程式总结

常见的有机反应类型有取代(包括酯化、水解)、加成、加聚、消去、氧化、还原

1.甲烷

甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑

烷烃通式：CnH2n+2

（1）氧化反应

甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O

甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应

一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl

三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）

四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl

（3）分解反应

甲烷分解：CH4 C+2H2

2.乙烯

乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O

烯烃通式：CnH2n

（1）氧化反应

乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O

乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应

与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br

与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3

与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl

与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH

（3）聚合反应

乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n

3.乙炔

乙炔的制取：CaC2+2H2O HCCH↑+Ca(OH)2

炔烃的通式：CnH2n-2

（1）氧化反应

乙炔的燃烧：HCCH+5O2 4CO2+2H2O

乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应

与溴水加成：HCCH+Br2 HC=CH

Br

CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2

与氢气加成：HCCH+H2 H2C=CH2

与氯化氢加成：HCCH+HCl CH2=CHCl

（3）聚合反应

氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl

乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH n

4.苯

苯的同系物通式：CnH2n-6

（1）氧化反应

苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应

①苯与溴反应

（溴苯）

②硝化反应

+HO—NO2 +H2O

（硝基苯）

苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。

③磺化反应

+HO—SO3H +H2O

（苯磺酸）

（3）加成反应

（环己烷）

苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。

5.甲苯

（1）氧化反应

甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O

甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应

甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），

是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。

（3）加成反应

（甲基环己烷）

6.溴乙烷

纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。

（1）取代反应

溴乙烷的水解：C2H5—Br+NaOH C2H5—OH+NaBr

（2）消去反应

溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O

7.乙醇

（1）与钠反应

乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）

（2）消去反应

乙醇制乙烯；CH3CH2OH→CH2=CH2↑+ H2O（浓硫酸、170℃） 

[3]取代反应

乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。

2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O （乙醚）

{4}氧化反应

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）

乙醇与酸性高锰酸钾、重铬酸钾酸性溶液反应生成CH3COOH

8.苯酚

苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点

43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。

（1）苯酚的酸性

（苯酚钠）

2

苯酚（俗称石炭酸）的电离：

+H2O +H3O+

苯酚钠与CO2反应：

+CO2+H2O +NaHCO3

（2）取代反应

+3Br2 ↓+3HBr

（三溴苯酚）

（3）显色反应

苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。

9.乙醛

乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。

（1）加成反应

乙醛与氢气反应：CH3—C—H+H2 CH3CH2OH

（2）氧化反应

乙醛与氧气反应：2CH3—C—H+O2 2CH3COOH （乙酸）

乙醛的银镜反应：

CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）

注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），

这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：

Ag++NH3·H2O===AgOH↓+

AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O

10.乙酸

（1）乙酸的酸性

乙酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+

（2）酯化反应

CH3—C—OH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5+H2O （乙酸乙酯）

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。

11.乙酸乙酯

乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。

（1）水解反应

CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH

（2）中和反应

CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH

附加：烃的衍生物的转化

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/01ffec81aef8941ea66e0574.html